2020-2021培優(yōu)原子結構與元素周期表輔導專題訓練附詳細答案

2020-2021培優(yōu)原子結構與元素周期表輔導專題訓練附詳細答案一、原子結構與元素周期表練習題（含詳細答案解析）1．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h與f的原子序數(shù)相差_____。(2)元素b、c、f形成的簡單離子中半徑最小的是______(填離子符號)，原子半徑最小的是______(填元素符號)。(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強的是______（填元素符號），e、f、g三種元素的簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是______（填化學式）。(4)元素與元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______。(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與碳(C)、硅(Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中，單質錫、鍺均不反應而單質鉛表面生成一層氧化鉛；單質鍺與鹽酸不反應，而單質錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：①鍺的原子序數(shù)為______；②鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為___________（用化學式表示）。(6)最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號元素，相對原子質量是85.5，與鈉同主族?；卮鹣铝袉栴}：①銣在元素周期表中的位置為__________________。②同主族元素的同類化合物的性質相似，請寫出AlCl3與RbOH過量反應的離子方程式：_____________________。③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，另一種堿金屬可能是__________。（填序號）A．LiB．NaC．KD．Cs【答案】第三周期第ⅢA族18Mg2+SClPH3NaOH+HClO4=NaClO4+H2O32Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4第五周期第ⅠA族Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(或寫為Al3++4OH-=[Al(OH)4]-)AB【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b為Na元素，C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知確定各種元素分別是：a是N元素，b為Na元素，C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素。(1)元素d為Al，原子核外電子排布是2、8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，f是16號元素S，h是34號元素Se，h與f原子序數(shù)相差34-16=18；(2)b、c、f形成的簡單離子分別是Na+、Mg2+、S2-，Na+、Mg2+核外電子排布為2、8，具有兩個電子層，S2-核外電子排布是2、8、8，具有三個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以，三種離子中離子半徑最小的是Mg2+；Na、Mg、S都是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑最小的是S；(3)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，表中第三周期元素的非金屬性最強是Cl；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，e、f、g三種元素分別表示P、S、Cl，元素的非金屬性：P<S<Cl，所以它們形成的簡單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3；(4)g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物分別是HClO4、NaOH，HClO4是一元強酸，NaOH是一元強堿，二者混合發(fā)生中和反應產生鹽和水，反應的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；(5)①鍺位于Si元素下一周期，二者原子序數(shù)相差18，所以Ge的原子序數(shù)為14+18=32；②由于同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，所以根據(jù)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)在元素周期表的位置可知，元素的金屬性Pb>Sn>Ge，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，故鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4；(6)①銣(Rb)是37號元素，原子核外有5個電子層，最外層有1個電子，所以37號元素在元素周期表中的位置為第五周期第ⅠA族；②銣(Rb)與鈉同主族，由于Rb的金屬性比Na強，所以RbOH是一元強堿，AlCl3與過量的RbOH反應產生的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(或寫為Al3++4OH-=[Al(OH)4]-)；③22.4L標準狀況下的H2的物質的量n(H2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，銣和水反應的化學方程式為2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，可知2molRb反應產生1molH2，由堿金屬與水反應的化學方程式為2M+2H2O=2MOH+H2↑可知混合金屬的平均摩爾質量M==25g/mol，Rb的摩爾質量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質量一定小于25g/mol，所以另一種堿金屬可能是Li或Na，故合理選項是AB?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應用的知識。掌握元素的位置、原子結構與物質性質的關系解答本題的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。2．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：（1）②的元素符號是______。（2）⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤______⑥。（3）①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________（填“離子鍵”或“共價鍵”）。（4）④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為__________?！敬鸢浮緾＜共價鍵Ag＋＋Cl－＝AgCl↓【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素周期律及元素性質分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表的結構及元素在周期表中的位置分析知，①為氫，②為碳，③為氧，④為鈉，⑤為硫，⑥為氯；（1）碳的元素符號是C，故答案為：C；（2）⑤和⑥處于相同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強，則兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤＜⑥，故答案為：＜；（3）H和O兩種元素組成的化合物中有H2O和H2O2，都屬于共價化合物，含有的化學鍵為共價鍵，故答案為：共價鍵；（4）Na和Cl兩種元素組成的化合物為NaCl，與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案為：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。3．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學式)。（4）F含有的化學鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該反應的離子方程式為___?！敬鸢浮康诙芷赩IA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】【分析】A原子核內無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。4．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）下列________（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）以上13種元素中，____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量______________。②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式_____。③Y是周期表中_____族元素?！敬鸢浮竣佗躮第三周期ⅤA族Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，此時再失去1個電子很困難aNa2O和Na2O2ⅢA【解析】【分析】(1)金屬是導體(鍺是半導體)，石墨是導體；(2)越容易失去第一個電子，第一電離能越??；(3)根據(jù)電離能的大小結合原子核外電子排布判斷可能的元素種類，注意電離能的大小能判斷出元素的化合價，即最外層電子數(shù)。【詳解】根據(jù)元素周期表中元素的分布知識，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Sc，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是P，k是Sb，l是Cl，m是Ar；(1)金屬是電的良導體，石墨棒是電的良導體，金屬有Na、Mg、Sr、Sc、Al，鍺是半導體，故答案為：①④；(2)從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關，還與形成穩(wěn)定結構的傾向有關．結構越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達8e-的穩(wěn)定結構，因此失去核外第一個電子需要的能量最多；i是P，位于元素周期表的第三周期ⅤA族；(3)①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結構，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結構，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量；②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應處于內層；結合所給的周期表知，X應為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學式分別為Na2O和Na2O2；③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子，即為ⅢA族的元素Al。5．A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B離子帶有2個單位正電荷，且B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：(1)元素C位于第___周期第___族。(2)A是___元素，B是___元素，D是___元素。(3)A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為___，此化合物與水反應的化學方程式為___。(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為___。【答案】三ⅦANaMgONa2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；B離子帶兩個單位正電荷，且B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布，則B為12號Mg元素；H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D原子核外有2個電子層，次外層為2，最外層電子為2×3=6，D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。(1)元素C是Cl，Cl原子核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；(2)根據(jù)上述分析可知：A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A是Na，D是O，Na與O形成的穩(wěn)定化合物為Na2O2，Na2O2與水反應產生NaOH和O2，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)元素C是Cl，Cl元素的單質Cl2是有毒氣體，可以與NaOH在溶液中反應產生NaCl、NaClO和H2O，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以用NaOH溶液吸收氯氣可消除氯氣對環(huán)境造成的污染?！军c睛】本題考查了元素的位置、結構、性質的關系及應用。正確推斷各元素為解答本題的關鍵，要明確元素周期表結構、元素周期律的內容，并結合元素及其單質、化合物的性質進行解答。6．某元素原子的電子排布式為，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第______周期，該周期的元素種數(shù)是______；(2)該元素處于元素周期表的第______族，該族的非金屬元素種數(shù)是______。(3)試推測該元素處于元素周期表的______區(qū)，該區(qū)包含族的種類是______。【答案】四18ⅢA1pⅢA~ⅦA族、0族【解析】【分析】(1)電子層數(shù)=周期數(shù)，由核外電子排布可知，該元素處于第四周期，含有18種元素；(2)根據(jù)外圍電子排布可知，為主族元素，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，非金屬性元素的最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，據(jù)此判斷；(3)根據(jù)價層電子排布為4s24p1，可以確定該元素在p區(qū)，ⅡA～ⅦA族、零族?！驹斀狻?1)根據(jù)元素原子有4個電子層容納電子，則該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為[Ar]3d1-104s1-24p1-6，故共有18種元素；(2)由外圍電子排布為4s24p1，可知該元素處于p區(qū)，為主族元素，最外層電子數(shù)為3，處于ⅢA族，本族元素只有一種非金屬元素--硼；(3)由外圍電子排布為4s24p1，可知該元素處于p區(qū)，由該區(qū)元素的價層電子的電子排布為ns24p1-6，可以確定所包含元素族的種數(shù)為ⅢA～ⅦA族、零族?！军c睛】對于主族元素，最外層電子數(shù)等于族數(shù)，周期數(shù)等于電子層數(shù)。7．下列各題中的物質均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。請按下列要求填寫化學式：（1）只由2個原子核和2個電子構成的分子是___。（2）1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結合的分子是___。（3）1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結合的分子是___。（4）由3個最外層是6個電子的原子結合而形成的分子是___。（5）由2個原子核10個電子結合而成的分子是___。（6）由5個原子核10個電子結合而成的分子是___?！敬鸢浮縃2NH3CO2O3HFCH4【解析】【分析】根據(jù)前10號元素的電子排布，由成鍵特點和形成分子的原子數(shù)目推導常見的分子微粒；根據(jù)原子符號的含義解題?！驹斀狻坑深}意可知，一個原子中含有一個電子，則原子為H，構成的分子為：；由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子分別是N和H，形成的分子為；由由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子分別是C和O，形成的分子為；由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子是O，形成的分子為；由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，該分子為HF；由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，該分子為。【點睛】考查元素化合物的推斷，推斷元素化合物是解題的根據(jù)，了解短周期元素構成的常見10電子、18電子物質是解題基礎；常見10電子微粒：原子(Ne)；離子N3-、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、H3O+；分子(CH4、NH3、H2O、HF)等。8．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為______(用化學式表示)。(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式______。(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)?！敬鸢浮縃ClO4>HNO3>H3PO4Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OCl->F->Na+【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。(1)①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物為過氧化氫；(2)⑥和⑨形成化合物為硫化鈉，為離子化合物；(3)非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強；(4)②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應，生成偏鈹酸鈉、水；(5)離子核外電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。(1)①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物為過氧化氫，分子式是H2O2，在該分子中2個O原子形成一個共價鍵，每個O原子分別與H原子形成1個共價鍵，因此H2O2的電子式為；(2)⑥和⑨形成化合物為硫化鈉，Na2S為離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結合，用電子式表示Na2S形成化合物的過程為：；(3)元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物分別是HNO3、H3PO4、HClO4，三種酸的酸性由強到弱的順序為HClO4>HNO3>H3PO4；(4)②的氫氧化物Be(OH)2是兩性氫氧化物，可以與⑥的氫氧化物NaOH反應，生成偏鈹酸鈉和水，反應方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；(5)離子核外電子層數(shù)越大，離子半徑越大；對于電子層結構相同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小。所以⑤、⑥、⑩三種元素的離子F-、Na+、Cl-的離子半徑由大到小的順序為Cl->F->Na+?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷及元素周期律的應用。掌握元素的位置、結構與性質的關系、元素化合物知識為解答的關鍵。注重原子結構與元素化合物知識相結合的訓練，側重考查學生的分析與應用能力。9．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：（1）元素C在周期表中的位置是________。（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式____________________________________。（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。以下說法中，可以證明上述結論的是__________(填寫編號)。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是___________________________?！敬鸢浮康诙芷冖魽族2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑氧bcH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑是主族元素中最小的，則A為H；C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，則C為N元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則E最外層含有6個電子，為S元素，D為O元素；F的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則F為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：A為H，B為C元素，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl與水。（1）C是N元素，其原子核內有7個質子，在周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）D元素單質與鈉反應生成的化合物可以作潛水面具中的供氧劑，為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（3）這兩種元素分別O、S元素，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性較強的是O元素，名稱為氧；元素的非金屬性越強，對應的原子得電子能力越強，而a.單質的沸點與非金屬性無關，與得電子能力無關，a項錯誤；b.二者形成的化合物為二氧化硫與三氧化硫，O元素的原子顯負價，則證明O的得電子能力比S強，b項正確；c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強，得電子能力越強，c項正確；d.這兩種元素氫化物的水溶液的酸性與非金屬性無關，與得電子能力無關，d項錯誤；答案為：氧；bc；（4）A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化硫和水，離子方程式為：H++HSO3?═SO2↑+H2O?！军c睛】第（3）問元素周期律的判斷是?？键c，要特別注意非金屬性的判斷依據(jù)，可總結為：1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反應劇烈程度依次減弱，則非金屬依次減弱）；3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；4、由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻饺菀?，非金屬性越強；5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；10．金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題：（1）上述金屬元素中屬于主族元素的是__________________。（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”?；鶓B(tài)鈦原子價電子軌道表示式為__________________。（3）基態(tài)金原子的價電子排布式為，試判斷金在元素周期表中位于第__________________周期第__________________族。（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于__________________區(qū)?！敬鸢浮夸X六ⅠBds【解析】【分析】（1）鋁屬于主族元素；（2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其外圍電子排布式為3d24s2；（3）電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1的原子位于第IB族；（4）ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)?！驹斀狻浚?）鋁位于第三周期第ⅢA族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素，故答案為：Al；（2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其外圍電子排布式為3d24s2，則其外圍電子的電子排布圖為：，故答案為：；（3）電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1的原子位于第IB族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，該原子最大能層數(shù)是6，所以金原子位于第六周期第ⅠB族，故答案為：六；ⅠB；（4）ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，Ag與Cu位于同一族，屬于第ⅠB族，所以屬于ds區(qū)，故答案為：ds?！军c睛】本題考查了元素周期表的有關知識，明確元素周期表的結構是解本題關鍵，了解元素周期表5區(qū)的劃分方法。11．現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題：（1）、分別是氫元素的一種______，它們互為______。（2）互為同素異形體的微粒是______。（3）的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種?！敬鸢浮亢怂赝凰睾?02475【解析】【分析】結合核素的結構分析即可?！驹斀狻?1)、的質子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1，分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素；(2)和是由元素組成的兩種不同單質，互為同素異形體；(3)的質子數(shù)為26，質量數(shù)為56，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為；(4)9種微粒中含有、、、和5種元素，含有、、、、、、7種核素。12．(1)將下列科學家與他們的原子結構模型用線連接起來：______________原子結構發(fā)展階段的歷史順序是(用序號A、B、C、D填寫)______________(2)原子結構的演變過程表明_____________(多項選擇，選填序號)A．人類對某一事物的認識是無止境的，是發(fā)展變化的。B．現(xiàn)代原子結構已經完美無缺，不會再發(fā)展。C．科學技術的進步，推動了原子學說的發(fā)展。D．科學理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學領域都存在，隨著科學的不斷發(fā)展將會得到補充和完善。(3)在打開原子結構大門的過程中，科學家運用了許多科學方法，除模型方法外，請從下列方法中選擇出人們在認識原子結構過程中所運用的科學方法____________(多項選擇，填寫序號)①實驗方法②假說方法③類比方法④推理方法【答案】A、C、B、DA、C、D①②③④【解析】【分析】(1)古希臘哲學家德謨克利特提出古典原子論，道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；盧瑟福提出了原子結構的行星模型；丹麥物理學家波爾(盧瑟福的學生)引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型；(2)原子結構的演變過程表明人類對某一事物的認識是無止境的，科學技術的進步，推動了原子學說的發(fā)展，隨著科學的不斷發(fā)展將會得到補充和完善；(3)道爾頓假說方法，湯姆生類比方法，盧瑟福提出了原子結構的行星模型實驗方法，波爾推理方法?！驹斀狻?1)古希臘哲學家德謨克利特提出古典原子論，認為物質由極小的稱為“原子”的微粒構成，物質只能分割到原子為止；1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質是由原子直接構成的，原子是一個實心球體，不可再分割，創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論(連線：道爾頓----③)；1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型(連線：湯姆生----②)，1911年，英國科學家盧瑟福提出了原子結構的行星模型(連線：盧瑟福----④)，1913年丹麥物理學家波爾(盧瑟福的學生)引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型(連線：玻爾----①)，原子結構發(fā)展階段的歷史順序是：A、C、B、D；(2)A．原子結構模型的演變的過程為：道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型，人類對某一事物的認識是無止境的，是發(fā)展變化的，故A正確；B．現(xiàn)代原子結構會再發(fā)展，故B錯誤；C．人們對原子結構的認識，同其他科學事實一樣經歷了一個不斷探索，不斷深化的過程科學技術的進步，推動了原子學說的發(fā)展，故C正確；D．從原子結構模型的演變的過程可看出：科學理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學領域都存在，隨著科學的不斷發(fā)展將會得到補充和完善，故D正確；故答案為A、C、D；(3)道爾頓運用假說方法，認為物質是由原子直接構成的，原子是一個實心球體，不可再分割，湯姆生類比方法，提出了葡萄干面包原子模型，盧瑟福提出了原子結構的行星模型實驗方法，波爾引入量子論觀點推理方法，故答案為①②③④。13．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程圖：回答下列問題:(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為____。(2)混合②中加入試劑a是____。(3)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是:①含F(xiàn)e3+，②含Br2，③含F(xiàn)e3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因，該試劑是_____(填寫字母)。a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉KI溶液e.CCl4(4)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是____(請用離子方程式表示)。(5)實驗室制取Br2的反應為：2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O，制取Br2最好選用如圖裝置中的____(填寫字母，固定和加熱裝置均已省略)。簡述檢驗圖所選裝置氣密性的方法_____。【答案】SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-BaCl2溶液eSO32-+2H+=SO2↑+H2OC關閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焐熱燒瓶，若導管末端有氣泡產生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好【解析】【分析】Br2具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者反應放出熱量，溴單質、氫溴酸易揮發(fā)，使用冰水降低溫度，防止Br2、HBr揮發(fā)，然后蒸餾得到硫酸和氫溴酸粗品。粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應的溴單質。再加入氯化鋇，使硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀，再進行過濾分離，無色溶液中含有HBr和NaCl，再蒸餾得到精制的氫溴酸?！驹斀狻?1)Br2與SO2反應生成氫溴酸和硫酸，發(fā)生的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。(2)由流程圖可知，混合②后過濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產生NaCl溶液，故鋇離子、氯離子應是加入試劑a引入的，試劑a是BaCl2溶液。(3)CCl4與溶液混合后分層，有機層在下層，水層在上層，若有機層無色，水層為黃色，則原因為①；若有機層為橙色，水層為無色，則原因為②；若有機層為橙色、水層為黃色，則原因為③；故答案選e。(4)Na2SO3過量，能與HBr反應生成二氧化硫、溴化鈉、水，離子反應方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O。(5)實驗室制取Br2的反應為：2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O，該反應為固體、液體混合加熱制備氣體，應選擇裝置C；該裝置檢查氣密性的方法為關閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焐熱燒瓶，若導管末端有氣泡產生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好。14．元素周期表是打開物質世界奧秘之門的一把金鑰匙，1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，回答下列問題。(1).上述元素中化學性質最穩(wěn)定的是________(填元素符號，下同)，非金屬性最強的是_____。(2)c的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。(3)h元素的原子結構示意圖為__________，寫出h單質的一種用途:__________。(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。(5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是__________(填化學式)，寫出其溶液與g的氧化物反應的離子方程式:___________________________________。【答案】ArFHNO3制光電池Mg>C>OKOHAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a為Li、b為C、c為N、d為O、e為F、f