MOOC 應(yīng)用電化學(xué)-西安交通大學(xué) 中國大學(xué)慕課答案

MOOC應(yīng)用電化學(xué)-西安交通大學(xué)中國大學(xué)慕課答案1.1.1的隨堂測驗1、問題：第一類導(dǎo)體的載流子是選項：A、自由電子B、正負離子C、電子+離子D、空穴正確答案:【自由電子】1.1.2的隨堂測驗1、問題：用離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式時，下列說法不正確的是：選項：A、用來平衡電荷的氫離子或者氫氧根離子只能加在反應(yīng)物一邊B、酸性介質(zhì)中只能出現(xiàn)氫離子，堿性介質(zhì)中只能出現(xiàn)氫氧根.C、氫離子或者氫氧根既可以添加在反應(yīng)物一邊，也可以添加在生成物一邊，只要能平衡電荷即可。D、中性介質(zhì)中的半反應(yīng)既可以用氫離子平衡電荷，也可以用氫氧根平衡電荷，兩個半反應(yīng)應(yīng)該用相同的離子來平衡電荷即可。正確答案:【用來平衡電荷的氫離子或者氫氧根離子只能加在反應(yīng)物一邊】1.1.3的隨堂測驗1、問題：電池反應(yīng)可以是有電子得失的氧化還原反應(yīng)，也可以是沒有電子得失的非氧化還原反應(yīng)，但電化學(xué)反應(yīng)必須伴隨電子的得失選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】1.2.1的隨堂測驗1、問題：隔膜是電化學(xué)體系不可缺少的基本單元選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】1.2.2的隨堂測驗1、問題：并不是所有類型的電極和電解質(zhì)溶液的界面上都有電子得失反應(yīng)發(fā)生。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】1.2.3的隨堂測驗1、問題：溶液的離子強度越大，活度系數(shù)就越小。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】1.3.1的隨堂測驗1、問題：若氫離子參與了電池反應(yīng)，即使其氧化值未發(fā)生變化，也應(yīng)寫進電池符號。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】1.3.2的隨堂測驗1、問題：下列哪一反應(yīng)不能被設(shè)計成原電池？選項：A、B、C、D、正確答案:【#】1.4.1的隨堂測驗1、問題：電化學(xué)中規(guī)定，標準氫電極在298K時的電極電勢為零，因此，其他溫度下，標準氫電極的電極電勢并不為零。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】1.4.2的隨堂測驗1、問題：一個電極的還原電勢不僅與該電極所處的狀態(tài)即溫度、壓力、濃度等有關(guān)，還與它在原電池中作正極還是負極有關(guān)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：不是所有電極的電極電勢都與溶液的pH有關(guān)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】1.4.3隨堂測驗1、問題：任何溫度下，酸性介質(zhì)中，氫離子活度為1，氫氣分壓為100kPa時，析氫反應(yīng)的標準電極電勢都規(guī)定為零。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】1.5.1的隨堂測驗1、問題：電極電勢代數(shù)值越大，則電對中氧化態(tài)得電子的能力就越強，其還原態(tài)失電子的能力就越弱。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】1.5.2的隨堂測驗1、問題：當(dāng)一個物種中含有處于中間價態(tài)的元素時，該物種一定可以發(fā)生歧化反應(yīng)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：查電極電勢數(shù)據(jù)可知，H2O2可以發(fā)生歧化反應(yīng)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】第1章電化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)單元作業(yè)第1章單元測驗（電化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)）1、問題：注意：由于隨機性，ABCD與（1）（2）（3）（4）不是一一對應(yīng)。選項：A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）正確答案:【（4）】2、問題：注意：由于隨機性，ABCD與（1）（2）（3）（4）不是一一對應(yīng)。選項：A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）正確答案:【（3）】3、問題：注意：由于隨機性，ABCD與（1）（2）（3）（4）不是一一對應(yīng)。選項：A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）正確答案:【（1）#（4）】4、問題：注意：由于隨機性，ABCD與（1）（2）（3）（4）不是一一對應(yīng)。選項：A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）正確答案:【（1）#（3）】5、問題：應(yīng)用電化學(xué)MOOC第8期第1章單元測驗1//無論在原電池中還是在電解池中，電極反應(yīng)一定都是異相反應(yīng)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】6、問題：應(yīng)用電化學(xué)MOOC第8期第1章單元測驗5//若電極反應(yīng)3=a電極反應(yīng)1+b電極反應(yīng)2，則電極電勢之間的關(guān)系是：E3=aE1+bE2選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】7、問題：選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】8、問題：應(yīng)用電化學(xué)MOOC第8期第1章單元測驗8//只有氧化還原反應(yīng)才可以被設(shè)計成電池。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】9、問題：應(yīng)用電化學(xué)MOOC第8期第1章測驗10//即使半電池反應(yīng)的電極電勢與溶液pH值有關(guān)，原電池的電動勢也未必與溶液pH值有關(guān)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】10、填空題：正確答案:【1.29】11、填空題：應(yīng)用電化學(xué)MOOC第8期第1章單元測驗9CH2Cl2中C的氧化數(shù)是______（填數(shù)字）正確答案:【0】2.1.1的隨堂測驗1、問題：陽極極化的結(jié)果使得實際電極電勢變得比平衡電勢更正一些。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2.1.3的隨堂測驗1、問題：如果一個電池在放電過程中是放熱的，則其逆過程（充電過程）就是就是吸熱的。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2.2.1的隨堂測驗1、問題：無論在哪種金屬上發(fā)生的析氧反應(yīng)，只要其他條件相同，其析出速度就是相同的。（2H2O=O2+4H++4e-）選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2.2.2的隨堂測驗11、問題：簡單電子傳遞反應(yīng)的速度控制步驟是不一定是電子轉(zhuǎn)移過程選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2.2.2的隨堂測驗21、問題：在電化學(xué)池中，宏觀上陰極發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，微觀上，同一電極上得電子與失電子的反應(yīng)都在進行著。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2.3.1的隨堂測驗1、問題：按照現(xiàn)代雙電層結(jié)構(gòu)模型，即使雙電層的電子導(dǎo)體一側(cè)帶負電荷，仍然可以優(yōu)先吸附溶液中的某些負離子。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2.3.2的隨堂測驗11、問題：當(dāng)電極表面剩余電荷為負值時，電對的氫標電極電勢即為負值。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2.3.2的隨堂測驗21、問題：當(dāng)金屬處于零電荷電勢時，金屬的表面，既不帶有過剩的正電荷，也不帶有過剩的負電荷。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2.4.4的隨堂測驗1、問題：不考慮陰極極化的情況下，陰極放電次序是：電極電勢代數(shù)值大的電對的氧化態(tài)優(yōu)先在陰極獲得電子。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：若由Tafel方程計算得到的陰極超電勢的絕對值為hc，實際電極電勢為Eir，平衡電勢為Er，三者的關(guān)系是：Eir=Er-hc選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測驗1、問題：由Butler-Volmer方程可知，Tafel方程中的截距與電極反應(yīng)達到平衡的快慢有關(guān)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2.5.1的隨堂測驗1、問題：速率常數(shù)k與濃度無關(guān)，交換電流（密度）i0也與濃度無關(guān)選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2.5.2的隨堂測驗1、問題：電荷傳遞電阻Rct的大小反映了電化學(xué)體系傳遞電子能力的大小選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2.5.2的隨堂測驗21、問題：電荷傳遞電阻Rct的值與電活性物質(zhì)的濃度有關(guān)選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2.6.2的隨堂測驗1、問題：當(dāng)物質(zhì)傳遞是速度控制步驟時，當(dāng)氧化態(tài)物種的本體濃度遠遠小于其在電極表面的濃度時，陰極還原電流出現(xiàn)最大值。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2.7.1的隨堂測驗1、問題：電催化與普通化學(xué)催化的重要區(qū)別是選項：A、需要有合適的溫