2023屆遼寧省盤錦市高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、生態(tài)文明建設(shè)是中國(guó)特色社會(huì)主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化

D.分類放置生活廢棄物

2、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）

B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br，CC14褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

3、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳

代謝過(guò)程。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

A.上述反應(yīng)說(shuō)明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑

4、向0.lmoI4P的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.Imoli/iNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐

標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a）,根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是（）

NHjHCO?溶液中加入NaOH后含缸含碳粒/分體圖

A.開始階段，HCO3「反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2cCh,發(fā)生的主要反應(yīng)是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C.pH=9.5時(shí)，溶液中C(HCO3-)>C(NH34I2O)>C(NH4+)>C(CO32-)

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2cCh

5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,下列說(shuō)法正確的是()

A.1mol該有機(jī)物最多可以與7m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))

6、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是

A.CH3CHO—CH3coOHB.CH2rHejTCHLZ云

c.—?N02D.CH3coOH—CH3coOCH2cH3

7、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有()

-CH=CH-C=CH

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

8、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCb的損失。

八?沉淀

Yu"足

,下列說(shuō)法正確的是（）

7八件…匕鹽極?沉淀”?"L溶液

j濟(jì)液H\

ClJ溶液b

A.NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替

B.溶液a中含有AF+、K+、Cr>Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

9、用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是

（）

A.Na失火不能用CQ滅火,K失火也不能用CR滅火

B.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也可以用電解熔融A/CZ,的方法制取金屬鋁

C.A1與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3

D.Fe3O4可以寫成FeO-Fe2O3,Pb3O4也可寫成PbO-Pb2O3

10、我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“甲醇制取低碳烯燃”技術(shù)可獲得聚乙烯原料

B.“嫦娥四號(hào)”使用的SiC—A1材料屬于復(fù)合材料

C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiCh

D.“東方超環(huán)（人造太陽(yáng)）”使用的氣、瓶與氣互為同位素

11、常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關(guān)系如

圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-,N2H5++H2O-

2+

N2H6+OH）

pOH

18.0

15.0

12.0

9.0

6.0

3.0

-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2

或

c（N此）

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與1g吟典的變化關(guān)系

c（N2H4）

C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH的K=106

D.N2H5a的水溶液呈堿性

12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置未畫出）

分離液體混合物

蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

制取二氧化硫氣體

D.口測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

'—―MnOi

13、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（）

CH：—CH—CH

A.B.LCH；OH

OH

CH：

C.CHOHD.(H-C—CH：OH

H

14、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)最多可與2moiBrz反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.與NaHCCh、Na2cO3均能發(fā)生反應(yīng)

15、成語(yǔ)、古詩(shī)詞、諺語(yǔ)等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是

選

項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來(lái)琥珀光“香”主要因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼

在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法（焰色反應(yīng)）可以檢驗(yàn)鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

16、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸（NOSO4H）的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H

A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌

B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解

C.冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，Sth逸出

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的H2s04產(chǎn)生SCh速率更快

17、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

島功率模式低功率模式

A.電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B.電池以低功率模式工作時(shí),Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行

+

C.電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無(wú)溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求

18、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下:

I.向5mL0.05moI/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液(反應(yīng)a),平衡后分為兩等份

II.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅(反應(yīng)b)；加入CC14,振蕩?kù)o置，下層顯極淺的紫色

m.向另一份加入CC14,振蕩?kù)o置，下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正碉的是：

A.反應(yīng)a為：2Fe3++2I^2Fe2++l2

B.比較氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

D.比較水溶液中c(Fe2+)：II<m

19、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是

選

古詩(shī)文化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，

A強(qiáng)水為氫氟酸

其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！?/p>

《詩(shī)經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴。”鄭玄箋：“其所生菜，雖有

B糖類均有甜味

性苦者，甘如飴也?！?/p>

鐵合金的硬度比純鐵

《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點(diǎn)比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折。”

高

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2so4)的

D利用焰色反應(yīng)

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

20、測(cè)定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c(h質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚酸指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

21、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子

數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族，下列說(shuō)法不正確的是

A.元素D與A一定形成共價(jià)化合物

B.元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物

C.F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物定是一種強(qiáng)酸

D.若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料

22、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C>A

B.氫化物的沸點(diǎn)H2E>H2D

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B

D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下：

A?NaOKBzO-H2O2

_?B------

CHCl?H*

CH2CH3

CH=CHCOO-CH3CHONaOH^zO

A

根氨溶液?

咖啡酸-G

CAPE

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

Na/H2C

③-CHO+H-C-C-H°H°C-H

III△KO

H0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為。

(2)C生成D所需試劑和條件是o

(3)E生成F的反應(yīng)類型為o

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為122:1:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

CH3

CH=CCHO

(7)參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線.

24、(12分)痛滅定鈉是一種毗咯乙酸類的非番體抗炎藥，其合成路線如下:

H-CHN%

i烏產(chǎn)

lI

CH*CH)

O

/~\(CH>)(SO.f~\_CH,-Q-CCI

CH,COON.-------^^y-CH.COOCH,--------------------初一一

CH,CCHi

0

G,H”0N將費(fèi)小CH,Y^-2CH,COONa

CH,

痛滅定她

回答下列問(wèn)題：

⑴化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是O

⑵化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為和。

⑶下列關(guān)于痛滅定鈉的說(shuō)法正確的是O

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7m0IH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰c.不能夠發(fā)生還

原反應(yīng)d.與漠充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個(gè)

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為。

⑸芳香族化合物X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,遇FeCh溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，核磁

共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有o

(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物O^CHzCN及必要的試劑制備有機(jī)化合物

CH：C(XX,：H的合成路線圖0-------------------------

25、(12分)草酸(二元弱酸，分子式為H2c2。4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaCzOM

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為o

(2)相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa2+。當(dāng)尿液中

2

C(C2O4)>________molir時(shí)，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2()4)=2.3xl(r9]

⑶測(cè)定某草酸晶體（H2c2C>4?XH2O）組成的實(shí)驗(yàn)如下:

COOH

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚酸作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。

步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚酸作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)（H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O）,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。

①“步驟1”的目的是o

②計(jì)算x的值（寫出計(jì)算過(guò)程）O

26、（10分）高鎰酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟鎰礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4,下圖

是實(shí)驗(yàn)室制備高鎰酸鉀的操作流程。

已知:

溶解度/g

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

請(qǐng)回答：

⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,加熱軟鎰礦、KC1CH和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵用竭外，還用到的儀器有_不采用瓷珀煙而選用鐵用竭的理由是

（2）反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為,若CCh過(guò)量會(huì)生成KHCCh,導(dǎo)致得

到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是。

27、（12分）某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2?

步驟3.過(guò)濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S=

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是?

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,

其原因是?

⑶步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是。

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是。

⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2sth吸收液制備Na2s2O3SH2O的實(shí)驗(yàn)方案：

稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中，，用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H2。Na2s2O3?5H2O。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2sCh吸收液、乙醇、活性炭。

28、(14分)“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都

在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知：@CO(g)+H2O(g)^-H2(g)+CO2(g)AH=-41kJ?mori

1

②C(s)+2H2(g)^=^CH4(g)AH=-73kJ-moF

③2co(g)=^C(s)+CO2(g)AH=-lTlkJmor1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：

⑵目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，充入lmoICO2

和3.25mol出在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2,CH30H(g)和田。色)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)=o

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是。

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氧氣

D使用更有效的催化劑

E縮小容器的容積

F將水蒸氣從體系中分離

⑶煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g),-H2(g)

+CCh(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：

8(

X

A

O

K=

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填"吸熱"或"放熱");

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp=

(填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算)；如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵

鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p(H2O)/p(CO)=3?5,采用此條件的原因可能是

⑷科學(xué)家用氮化像材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH’。下列關(guān)于

該電池的敘述錯(cuò)誤的是o

A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O

C.電池內(nèi)部H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

29、(10分)自然界中含鎰元素的主要礦物有軟鎰礦(MnO2?xH2。)、黑鎰礦M113O4,大洋底部有大量鎰結(jié)核礦。鎰

元素在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。

(1)Mn在元素周期表中位于一區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是一金屬鎰可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有

延展性，這些性質(zhì)都可以用“—理論”解釋。

(2)MiP+在水溶液中容易歧化為MnCh和MM+,下列說(shuō)法合理的是—?

A.M2+的價(jià)電子構(gòu)型為3d3不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)MiP+的電子構(gòu)型可知，Mi?+中不含成對(duì)電子

C.第四周期元素中，鎰原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

D.+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

(3)在K2M11F6中，MnF6?-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為該化合物中含有的共價(jià)鍵在形

成過(guò)程中原子軌道的重疊方式為

(4)二價(jià)鎰的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點(diǎn)MnO__MnS(選填“高于”、“等于"、“低于”)并解釋原

因—。

(5)某鎰氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

4方向投影圖晶胞示意圖一

該鎰的氧化物的化學(xué)式為_該晶體中Mn的配位數(shù)為,該晶體中Mn之間的最近距離為__pm(用a、b來(lái)表

示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污染，不符合生

態(tài)文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

2、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，不能被消化功能，故B錯(cuò)誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯燃的性質(zhì)，能使Br/CCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

3、B

【解析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與L反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，

屬氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B

正確；

C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故c錯(cuò)誤；

D.維生素C含有多個(gè)-OH,為親水基，能溶于水，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

4、D

【解析】

NH4HCO3溶液中存在NHj的水解平衡，即NH4+H2ONH3?H2O+H@；

HCO3「的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH@；

HCO3「的電離平衡，即HCO3-K^H++CO32-③；

A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=7.7,呈堿性，說(shuō)明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3」的水解為主，滴加氫

氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HCO3「的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正確；

2

B.對(duì)于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH3?H2O的量增加，NHJ被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影響，HCO3-被消耗，即碳酸氫根離子和錢根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；

+2-

C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí)，溶液中C(HCO3-)>C(NH3.H2O)>C(NH4)>C(CO3)，C正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCCh的量并沒(méi)減小，反而增大，NHj的量減少，說(shuō)明首先不是HCO3-與OIT反應(yīng)，而是

NH4+先反應(yīng)，即NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3?H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

5、A

【解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，具有酚、烯燒、竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多可與7mol氏發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.雖然分子中含有二個(gè)酚羥基和一個(gè)較基，但沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.分子中含有戊基-C5H11,戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異

構(gòu)體一定超過(guò)8種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯燒、竣酸和酚的性質(zhì)，

題目難度不大。

6、A

【解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.CH3cHO—CH3COOH,為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型，故A選;

B.CH2=CHC1-為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故B不選;

C.為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故C不選；

D.CH3COOHTCH3coOCH2cH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故D

不選；

故答案選A。

7、B

【解析】

苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，乙烘中4個(gè)原子共平面，但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選：B。

【點(diǎn)睛】

原子共平面問(wèn)題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來(lái)分析。

8、D

【解析】

A.用氨水，則Mg2+、AF+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯(cuò)誤；

B.AF+與過(guò)量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO/、K+>CT、Na\OH,B錯(cuò)誤；

C.K+、Cl\Na+在整個(gè)過(guò)程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KC1、Nad,C錯(cuò)誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。

9、A

【解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鉀和超氧化鉀，能與（%反應(yīng)生成氧氣助燃，所

以K失火不能用CO?滅火，故A正確；B、A1CL屬于共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解A14的方法制取金

屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS,故C錯(cuò)誤；D、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià),

Pb3()4可表示為2Pb0?Pb0z,故D錯(cuò)誤；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,

注意鐵和鉛元素的常見化合價(jià)的不同。

10、C

【解析】

A.“甲醇制取低碳烯燒”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；

C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故c錯(cuò)誤；

D.氣、氣、僦質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

11、C

【解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯(cuò)誤；

+

+_c(N2H)

B.當(dāng)c(N2Hs+)=c(N2H4)時(shí)，Kbi=c(OH),同理c(N2H6)=c(N2H5+)時(shí)，Kb2=c(OH),所以曲線N表示pOH與lg'

C(N2H4)

的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與1g空*2的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

c(N2H5)

C.C(N2H5+)=C(N2H4)時(shí)，反應(yīng)N2H4+H2O-N2H5++OH-的K=2H5)C(°H)=C(QH)=10-6；故c正確；

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12、B

【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)為蒸儲(chǔ)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管處，以便測(cè)量蒸汽的溫度，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化氫與二氧化鎰反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗溢出，從而無(wú)法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯(cuò)誤。

故答案選B。

13、D

【解析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

CH：

D.(it.，［含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個(gè)以上氫原

子，則生成醛基，否則生成談基。

14、C

【解析】

A.含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與濱水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.2個(gè)酚羥基、-C1及-COOO均與NaOH反應(yīng)，則lmol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2c03發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、B

【解析】

A.酒放置時(shí)間長(zhǎng)，部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類物質(zhì)，具有果香味，A項(xiàng)正確；

B.工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或

爐渣除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在雷電作用下空氣中N2和02反應(yīng)生成NO,經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生長(zhǎng)，C項(xiàng)正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，焰色反應(yīng)是物理變化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

16、D

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫

酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時(shí)散熱，防止局部過(guò)熱，A正確；

B.亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作

用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；

C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時(shí)又要防止溫度過(guò)高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；

D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2s。4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯(cuò)誤；

17、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時(shí)，負(fù)極是Zn-2e=Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在

它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為Ch+4e-+2H2O=4OW,從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

劑，A正確；

B.電池以低功率模式工作時(shí)，電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)6]時(shí)Na+的嵌入；當(dāng)形成從NaFe[Fe(CN)6]析出時(shí)，Na+從

NaFe[Fe(CN)4脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時(shí)，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)

+

式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確；

D.若在無(wú)溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時(shí)需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是D?

18、C

【解析】

A、加入CC14,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說(shuō)明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3++2r=2Fe2++L,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2ru2Fe2++L逆向移動(dòng)，所以在飽和KSCN溶液

中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正確；

C、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的

反應(yīng)，兩者反應(yīng)不同，無(wú)法比較其反應(yīng)程度的大小，故C錯(cuò)誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移動(dòng)，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，ID中向另一份加入

CC14,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L正向移動(dòng)，所以水溶液中c(Fe2+)：II<

in,故D正確；

答案選c。

19、D

【解析】

A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng)，強(qiáng)水為硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、糖類有些有甜味，有些沒(méi)有甜味，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石(KNO3),是鉀的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

20、B

【解析】

A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故選B；

C.Na2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；

DNa2cCh和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；

答案：B

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。

21、A

【解析】

A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,說(shuō)明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元

素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。

【詳解】

A.若元素D是Na,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.C、N與H元素都能形成多種共價(jià)化合物，如CH&、C2H6,NH3,N2H4等，故B正確；

C.F是Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HC104,HCIO,是強(qiáng)酸，故C正確；

D.若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。

22、B

【解析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第VIA

元素，而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,

為B或AL但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al,A的半徑比