【化學(xué)】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子躍遷無(wú)關(guān)的是（）A．節(jié)日里燃放的煙花B．五彩的霓虹廣告燈C．蠟燭燃燒D．平面鏡成像A．A B．B C．C D．D2．已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)C．最高價(jià)含氧酸的酸性：元素X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于YD．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY>HnX3．下列原子軌道的表示錯(cuò)誤的是（）A．1s B．2p C．3px D．3f4．在任何原子里都具有的粒子是（）A．質(zhì)子、中子、電子 B．質(zhì)子、中子C．質(zhì)子、電子 D．中子、電子5．以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是（）①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④散射現(xiàn)象⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶．A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦6．在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用．已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱為（）A．硫 B．砷 C．硒 D．硅7．下列分子或離子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與 B．AlCl3與C2H2 C．H2O與BF3 D．CH4與NH38．元素M的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M，N所形成的化合物可能是（）A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr29．X、Y兩元素可形成X2Y3型離子化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)最外層的電子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：2s22p4 D．X：3s2Y：2s22p310．主族元素原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A．Ca2+1s22s22p63s23p6 B．O1s22s23p4C．Cl-1s22s22p63s23p6 D．Ar1s22s22p63s23p611．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是（）A．8與11 B．9與9 C．2和19 D．6與812．下列敘述中正確的是（）A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同13．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，M層最多能容納電子數(shù)目為（）A．2 B．8 C．18 D．3214．某種原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，有關(guān)該原子的下列說(shuō)法中正確的是()A．該原子核內(nèi)有13個(gè)中子B．該原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[He]3s23p1C．該原子最外層有1個(gè)電子D．該原子第二能層上有8個(gè)電子15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：B．MgCl2的電子式：C．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHSO4=Na+＋16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X為非金屬元素，Y，Z為金屬元素，A是由其中兩種元素組成的化合物。已知：電解A的熔融物能得到W的單質(zhì)和Z的單質(zhì)，且Z的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：X<W<Z<YB．W與X的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XC．Y與W能形成陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1∶2的兩種化合物D．Y、Z元素簡(jiǎn)單離子的氧化性：Z<Y17．下列關(guān)于Cu的說(shuō)法正確的是（）A．核外電子有29個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．位于ⅠB族，屬于ds區(qū)C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道表示式為D．第一電離能比Zn大18．一種由含的酸性溶液制備氧化鈧()的工藝流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．Sc基態(tài)核外電子排布式為B．1mol(乙二酸)含有5molσ鍵C．生成的離子方程式為D．在足量空氣中焙燒，消耗19．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)20．下列說(shuō)法正確的是（）A．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述B．原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的C．基態(tài)24Cr原子的電子排布式是D．BF3、CCl4分子中各原子最外層都能形成8電子結(jié)構(gòu)二、綜合題21．超細(xì)銀粉在光學(xué)、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑粉末制備超細(xì)銀粉的過(guò)程如下圖所示：資料：i.含銀廢催化劑成分：主要含、及少量ⅱ.為載體，且不溶于硝酸回答下列問(wèn)題：（1）與屬于同一族但位于下一周期，的價(jià)電子軌道表示式是。（2）過(guò)程I中，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是，但實(shí)際消耗的稀硝酸會(huì)超過(guò)理論值，原因是。（3）過(guò)程Ⅱ中，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的操作是。（4）過(guò)程Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是。（5）測(cè)定粗銀中銀的回收率：取樣品用硝酸溶解，以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知：i.為白色難溶固體，離子為紅色。ⅱ.開(kāi)始沉淀的為1.9，完全沉淀的為3.2為保證獲取數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，滴定時(shí)溶液一般控制在之間，氫離子濃度太小對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是。（6）可用電解法對(duì)粗銀進(jìn)行精煉，裝置如下圖所示，電解液為稀(含)，獲得超細(xì)銀粉的原理為。下列說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。A．鈦電極接電源的正極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C．體系中存在沉淀溶解平衡：D．電解過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充22．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs。(填“大于”或“小于”)（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為，其中As的雜化軌道類型為。（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為，Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。23．我國(guó)自主研制的C919大型客機(jī)的機(jī)身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：成分SiFeCuMnMgZnTiLiAl含量0.080.12.9～3.50.50.25～0.80.250.10.8～1.1Bal為了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層，再進(jìn)行氧化處理，并進(jìn)行適當(dāng)封閉，以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細(xì)閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）鋁鋰合金可用于制造飛機(jī)，鋁鋰合金材料的主要特點(diǎn)是。（2）鋁元素原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，最外層電子排布式為。（3）堿腐蝕工藝采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下處理0.5～2min時(shí)間。寫(xiě)出堿腐蝕主要反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫(xiě)一個(gè)即可)。（4）鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見(jiàn)金屬，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強(qiáng)弱（5）向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，在滴氫氧化鈉過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有：；寫(xiě)出其現(xiàn)象中的一個(gè)離子方程式。24．C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Si的原子核外價(jià)電子排布圖為（2）金剛石的結(jié)構(gòu)是正四面體則其中的碳原子雜化方式是（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式；②CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為；③乙烯的分子是C2H4，是根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷是分子（填“極性”或“非極性”）（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度__________（填字母）A．強(qiáng) B．弱 C．相等 D．無(wú)法判斷25．第四周期中某些元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用上的特征譜線來(lái)鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為：，基態(tài)Ga原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維摻雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5℃，沸點(diǎn)為83.1℃，則其晶體類型為，中心原子的雜化類型為；砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。（3）鐵能形成[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4等多種配合物（Bipy結(jié)構(gòu)如下圖A）。①該配合物中中心原子的化合價(jià)為；與中心原子形成配位鍵的原子是。②與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是(舉1例)。③1molBipy中所含σ鍵mol。（4）鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬Ti的原子半徑為acm，空間利用率為。設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（1，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，1，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，1），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】節(jié)日里燃放的煙花、五彩的霓虹廣告燈、蠟燭燃燒與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，平面鏡成像與電子躍遷無(wú)關(guān)，故選D；

故答案為：D。

【分析】電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，能釋放能量，光是釋放能量的重要形式之一。2．【答案】D【解析】【解答】A．若X為O元素，Y為N元素，電負(fù)性X＞Y，但第一電離能N＞O，即Y＞X，但若X為F元素，Y為O元素，則電負(fù)性X＞Y，第一電離能X＞Y，故A不符合題意；B．電負(fù)性X＞Y，則X吸引電子能力更強(qiáng)，形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，B不符合題意；C．電負(fù)性X＞Y，即非金屬性X＞Y，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：元素X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y，C不符合題意；D．電負(fù)性X＞Y，即非金屬性X＞Y，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX，D一定錯(cuò)誤，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B.電負(fù)性X＞Y，則X吸引電子能力更強(qiáng)；

C.元素的電負(fù)性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定。3．【答案】D【解析】【解答】A．K能層只有s軌道，因此1s原子軌道的表示合理，A不符合題意；B．L能層有s、p兩種軌道，因此2p原子軌道的表示合理，B不符合題意；C．M能層有s、p、d三種軌道，p軌道有x、y、z三種伸展方向，因此3px原子軌道的表示合理，C不符合題意；D．M能層只有s、p、d三種軌道，沒(méi)有f軌道，則3f原子軌道的表示不合理，D符合題意；故答案為：D。

【分析】K能層只有s軌道，L能層有s、p兩種軌道，M能層有s、p、d三種軌道。4．【答案】C【解析】【解答】原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但11H沒(méi)有中子；故答案為：C【分析】明確原子的構(gòu)成是解本題的關(guān)鍵，注意不是所有的原子都有中子。5．【答案】A【解析】【解答】①霓虹燈發(fā)出有色光，因?yàn)闊襞葜械南∮袣怏w原子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，發(fā)射出不同的光，正確；②棱鏡分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，與電子躍遷無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；③激光的產(chǎn)生就是在外部刺激的情況下，很多高能的電子同時(shí)釋放相位和能級(jí)相同能量，這些能量成為顏色一樣的光子，有的在激光器內(nèi)反射，繼續(xù)與電子碰撞，釋放更多的與它相同的光子，有的離開(kāi)激光器，形成激光，與電子躍遷有關(guān)，正確；④散射現(xiàn)象與電子躍遷無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；⑤凸透鏡聚光是由光的折射形成的，與電子躍遷無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；⑥燃放的焰火，是因?yàn)椴煌饘匐x子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，正確；⑦日光燈通電發(fā)光，是因?yàn)殡娮邮艿郊ぐl(fā)的時(shí)候原子就會(huì)釋放出可見(jiàn)光子形成的，與電子躍遷有關(guān)，正確；⑧冷卻結(jié)晶，是由于溫度降低，溶液的溶解度減小，析出溶質(zhì)，與電子躍遷無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；故答案為：A。【分析】核外電子躍遷是電子能量變化的結(jié)構(gòu)，結(jié)合能量變化進(jìn)行判斷即可。6．【答案】C【解析】【解答】解：根據(jù)題意，R元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO3，利用化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)R元素的化合價(jià)為a，則a+（﹣2）×3=0，解得a=+6，即R元素最多可失去6個(gè)電子，可推斷R元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層為6個(gè)電子；又因?yàn)?，R元素的原子核外有4個(gè)電子層，根據(jù)電子排布規(guī)律，則R元素的原子結(jié)構(gòu)中核外電子分布為2、8、18、6，一共有34個(gè)電子．根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故R元素為34號(hào)元素.34號(hào)元素為硒元素，故選C．【分析】根據(jù)R元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO3，利用化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，可求得R元素最高正價(jià)為+6價(jià)，即R元素最多可失去6個(gè)電子，可推斷R元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層為6個(gè)電子；再根據(jù)題中R元素的原子有四個(gè)電子層的提示，則R元素的原子結(jié)構(gòu)中核外電子分布為2、8、18、6共有34個(gè)電子，據(jù)此判斷R元素的核電荷數(shù)．7．【答案】D【解析】【解答】CO2分子中中心C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×2)=2，雜化類型為sp2，含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化類型為sp2，故A不符合題意；AlCl3分子中中心Al原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+×(3-3×1)=3，雜化類型是sp2，乙炔分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，中心碳原子的雜化類型為sp，故B不符合題意；H2O分子中中心O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×1)=4，雜化類型為sp3，BF3分子中中心B原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+×(3-3×1)=3，雜化類型為sp2，故C不符合題意；CH4分子中中心C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+×(4-4×1)=4，雜化類型為sp2，NH3分子中中心N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=24，雜化類型為sp2，故D符合題意。

【分析】依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)（價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)）確定中心原子雜化類型。8．【答案】C【解析】【解答】解：元素M的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，其最高正價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則其最高正價(jià)為+7價(jià)、最低負(fù)價(jià)為﹣1價(jià)，位于第VIIA族（F元素除外），M、N的離子具有相同的電子排布，則N位于M的下一周期，且最外層電子數(shù)小于4，A．F元素沒(méi)有正化合價(jià)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B．如果M是Cl元素，則N位于第四周期元素，Mg位于第二周期，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．如果M是Cl元素，則N位于第四周期元素，Ca位于第四周期，符合題意，故C正確；D．如果M是Br元素，則N位于第五周期元素，Ca位于第四周期，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】元素M的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，其最高正價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則其最高正價(jià)為+7價(jià)、最低負(fù)價(jià)為﹣1價(jià)，M、N的離子具有相同的電子排布，則N位于M的下一周期，且最外層電子數(shù)小于4，據(jù)此分析解答．9．【答案】C【解析】【解答】解：A．X為Al元素，Y為Cl元素，組成的化學(xué)為AlCl3，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)X的電子排布為2s22p3時(shí)，為N元素，Y為O元素，能形成氮的氧化物N2O3，但是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)X的電子排布為3s23P1時(shí)，為Al元素，Y為O元素，能形成Al2O3型離子化合物，故C正確；D．X為Mg元素，Y為N元素，形成化合物為X3Y2，不符合題意，故D錯(cuò)誤．故選C．【分析】X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價(jià)為+3價(jià)，Y的可能化合價(jià)為﹣2價(jià)，由此判斷最外層電子．10．【答案】B【解析】【解答】A項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)中的微粒都是18電子微粒，電子排布式完全相同，都為1s22s22p63s23p6，而氧原子核外共有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，O的電子排布式應(yīng)為1s22s22p4，B項(xiàng)錯(cuò)誤?！痉治觥垦踉又挥?個(gè)電子層，因此不可能出現(xiàn)3p能級(jí)，其他均正確11．【答案】D【解析】【解答】解：A.8號(hào)元素是O元素、11號(hào)元素是Na元素，二者通過(guò)得失電子形成離子鍵，能形成離子化合物Na2O、Na2O2，故A錯(cuò)誤；B.9號(hào)元素是F元素、19號(hào)元素是K元素，二者通過(guò)得失電子形成離子鍵，能形成離子化合物KF，故B錯(cuò)誤；C.2號(hào)元素是He元素、19號(hào)元素是K元素，二者不能形成化合物，故C錯(cuò)誤；D，6號(hào)元素是C元素、8號(hào)元素是O元素，二者通過(guò)電子偏移形成共價(jià)化合物CO或CO2，故D正確；故選D．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，根據(jù)原子序數(shù)確定元素，再結(jié)合二者形成物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷．12．【答案】C【解析】【解答】解：A、H+核外沒(méi)有電子，與稀有氣體元素原子的核外電子排布不同，故A錯(cuò)誤；B、核外電子排布相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和OH﹣，故B錯(cuò)誤；C、兩種原子若核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)一定相同，一定為同種元素，故C正確；D、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯(cuò)誤．故選C．【分析】A、H+核外沒(méi)有電子；B、核外電子排布相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同；C、兩種原子若核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)一定相同；D、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同．13．【答案】C【解析】【解答】解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，每層最多容納2n2個(gè)電子，M層為第三層，則M層最多能容納電子數(shù)目為2×32=18；故選C．【分析】根據(jù)每層最多容納2n2個(gè)電子計(jì)算．14．【答案】D【解析】【解答】A.由電子排布式可以看出該原子核外共有13個(gè)電子，故只能確定該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)無(wú)法確定，A不符合題意

B.該原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p1，B不符合題意

C.該原子最外層有3個(gè)電子，C不符合題意

D.該原子第二能層上有8個(gè)電子，故D符合題意【分析】根據(jù)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，即可找出質(zhì)子數(shù)是13，最外層電子數(shù)為3，第二能層電子數(shù)為8，簡(jiǎn)化電子式排布式應(yīng)該是Ne[3s23p1]15．【答案】C【解析】【解答】A．原子符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為20+17=37，則氯原子表示為：，選項(xiàng)A不符合題意；B．MgCl2是離子化合物，其電子式為：，選項(xiàng)B不符合題意；C．F原子質(zhì)子數(shù)為9，得到一個(gè)電子變?yōu)镕-，其結(jié)構(gòu)示意圖：，選項(xiàng)C符合題意；D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO4=2Na+＋，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．原子在表示時(shí)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)示在左上角；

B．相同離子不能合并；

C．氟離子的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子；

D．NaHSO4在溶液中完全電離為Na+、H+和SO42-。16．【答案】C【解析】【解答】A．離子半徑：，選項(xiàng)A不符合題意；B．氟的非金屬性比氧強(qiáng)，所以HF的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．鈉與氧能形成和，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，選項(xiàng)C符合題意；D．鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，所以的氧化性比的氧化性弱，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)“Y與Z為金屬元素”、“Z的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液”等信息可以推斷，Y為鈉元素，Z為鋁元素，結(jié)合題給其他信息，可以進(jìn)一步推出W為氧元素，X為氟元素。17．【答案】B【解析】【解答】A、Cu為29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，s有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，d有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，共15種，A錯(cuò)誤；

B、Cu為第四周期IB族元素，屬于ds區(qū)，B正確；

C、Cu價(jià)電子排布式為3d104s1，其價(jià)電子軌道表示式為，C錯(cuò)誤；

D、Zn的價(jià)電子軌道為3d104s2，全充滿比半充滿的第一電離能更大，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、s有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，d有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

B、Cu為ds區(qū)元素；

C、結(jié)合價(jià)電子電子判斷價(jià)電子軌道表示式；

D、元素處于全充滿、半充滿時(shí)第一電離能會(huì)增大，且相同能級(jí)時(shí)，全充滿第一電離能大于半充滿。18．【答案】C【解析】【解答】A．Sc是21號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為，故A不符合題意；B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，分子中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，該分子中碳原子的雜化方式為sp2，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故HOOC-COOH分子中含有7個(gè)σ鍵，1mol分子中含有7molσ鍵，故B不符合題意；C．和發(fā)生反應(yīng)生成固體，離子方程式為：，故C符合題意；D．在足量空氣中焙燒生成，Sc元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明中C元素由+3價(jià)上升到+4價(jià)，O2中O元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知消耗，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)構(gòu)造原理分析；B．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；C．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、電荷守恒分析；D．根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。19．【答案】D【解析】【解答】A.由元素X的電離能可知，X元素極易失去第一個(gè)電子，所以常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)，故A項(xiàng)不符合題意；B.根據(jù)元素Y的電離能可知，Y元素的最外層只有三個(gè)電子，且Y是主族元素，則元素Y是第ⅢA族元素，故B項(xiàng)不符合題意；C.由元素X的電離能可知，X元素極易失去第一個(gè)電子，所以常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)，可能與氯形成化合物XCl，故C項(xiàng)不符合題意；D.根據(jù)元素Y的電離能可知，Y元素的最外層只有三個(gè)電子，若Y處于第三周期，則Y為Al，而鋁不能與冷水反應(yīng)，故D項(xiàng)符合題意。故答案為D。

【分析】

電離能的變化，根據(jù)電離能的突變進(jìn)行判斷元素所在主族序數(shù)等于最外層的電子數(shù)。對(duì)于突變看電離能的倍數(shù)，當(dāng)倍數(shù)出現(xiàn)突變即為失去最外層電子數(shù)。20．【答案】B【解析】【解答】A．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，A不符合題意；B．電子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，只能利用概率方式來(lái)描述。則原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的，B符合題意；C．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cr原子的，C不符合題意；D．B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)F原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使BF3分子中B原子最外層含有6個(gè)電子，而不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)參數(shù)；

B.電子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，可以用電子云和原子軌道形象的描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

C.Cr為了達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)滿足洪特規(guī)則，所以價(jià)層電子排布式為；

D.BF3中B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。21．【答案】（1）（2）；硝酸易揮發(fā)且受熱易分解（3）取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說(shuō)明洗滌干凈（4）（5）氫離子濃度太小會(huì)導(dǎo)致Fe3+水解，對(duì)滴定終點(diǎn)顏色判定產(chǎn)生干擾（6）B；C【解析】【解答】（1）與屬于同一族但位于下一周期，的價(jià)電子軌道表示式是：，故答案為：。（2）過(guò)程I中，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是：，硝酸易揮發(fā)且受熱易分解，從而造成實(shí)際消耗的稀硝酸會(huì)超過(guò)理論值，故答案為：；硝酸易揮發(fā)且受熱易分解。（3）過(guò)程Ⅱ中，沉淀AgCl表面會(huì)吸附有Mg2+、K+、Fe3+等雜質(zhì)離子，可以通過(guò)驗(yàn)證不存在Fe3+來(lái)檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈，具體的操作是：取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說(shuō)明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說(shuō)明洗滌干凈。（4）將分析中過(guò)程Ⅲ的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式是：，故答案為：。（5）氫離子濃度太小會(huì)導(dǎo)致Fe3+水解，對(duì)滴定終點(diǎn)顏色判定產(chǎn)生干擾，故答案為：氫離子濃度太小會(huì)導(dǎo)致Fe3+水解，對(duì)滴定終點(diǎn)顏色判定產(chǎn)生干擾。（6）A．用電解法對(duì)粗銀進(jìn)行精煉時(shí)，粗銀做陽(yáng)極和電源的正極相連，鈦電極做陰極接電源的負(fù)極，故A不正確；B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．體系中存在沉淀溶解平衡：，故C正確；D．電解過(guò)程中，陰極上Ti4++e-=Ti3+，溶液中的銀離子又將氧化為，，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，不需要不斷補(bǔ)充，故D不正確；故答案為：BC。

【分析】（1）Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1，結(jié)合電子排布式判斷電子軌道表示式；

（2）銀和硝酸根、氫離子反應(yīng)生銀離子、一氧化氮和水；

（3）沉淀中含有鐵離子，可以用硫氰酸鉀檢驗(yàn)；

（4）氯化銀和一水合氨反應(yīng)生成二氨根離子、氯離子和水；

（5）氫離子可以抑制鐵離子的水解；

（6）原電池的角度進(jìn)行分析，活潑金屬作為負(fù)極，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或者生產(chǎn)氣體，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，陽(yáng)離子得到電子形成單質(zhì)，陰離子移向負(fù)極，負(fù)極失去電子形成陽(yáng)離子。22．【答案】（1）[Ar]3d104s24p3（2）大于；小于（3）三角錐形；sp3（4）GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體（5）原子晶體；共價(jià)；×100%【解析】【解答】（1）As為ⅤA族33號(hào)元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

（2）根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故半徑Ga大于As，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能Ga小于As；

（3）AsCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4，所以原子雜化方式是sp3，由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高；

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρgcm﹣3，根據(jù)均攤法計(jì)算，As：，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=×10﹣30，晶胞的體積V2=，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為將V1、V2帶入計(jì)算得百分率=×100%=×100%?！痉治觥浚?）晶體的物理性質(zhì)與晶體的類型有關(guān)，可根據(jù)晶體的物理性質(zhì)判斷其晶體類型。23．【答案】（1）輕、堅(jiān)固(或硬)（2）13；3s23p1（3）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O（4）鎂與鋁元素原子電子層數(shù)相同，鎂原子核電荷數(shù)少、半徑大、更易失去電子，所以鎂的金屬性強(qiáng)于鋁（5）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解；，或（任寫(xiě)一個(gè)）【解析】【解答】（1）第三代鋁鋰合金減重并提高剛度，其特點(diǎn)是輕、堅(jiān)固(或硬)，故答案為：輕、堅(jiān)固(或硬)；（2）Al為13號(hào)元素，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為13，所以有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，最外層為M層，有三個(gè)電子，其電子排布式為3s23p1，故答案為：13；3s23p1；（3）堿可溶解氧化鋁，其化學(xué)方程式為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（4）鋁與鎂均處于第三周期，鎂元素鎂原子核電荷數(shù)少、半徑大、更易失去電子，所以鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，故答案為：鎂與鋁元素原子電子層數(shù)相同，鎂原子核電荷數(shù)少、半徑大、更易失去電子，所以鎂的金屬性強(qiáng)于鋁；（5）向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，生成氯化鋁和氯化鎂，滴加氫氧化鈉時(shí)，均生成氫氧化物而沉淀下來(lái)，相應(yīng)的離子方程式為：和，繼續(xù)滴加氫氧化鈉后，因氫氧化鋁會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，其離子方程式為：，而氫氧化鎂不反應(yīng)，所以沉淀部分溶解，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解；，或（任寫(xiě)一個(gè)）?！痉治觥?/p>

（1）根據(jù)已知信息進(jìn)行判斷，或者根據(jù)合金的特點(diǎn)進(jìn)行判斷，合金的熔點(diǎn)低，硬度大。

（2）每種電子都有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，根據(jù)鋁的核外電子排布進(jìn)行判斷。

（3）根據(jù)原子守恒和產(chǎn)物進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方程式。

（4）金屬性的強(qiáng)弱和失電子能力有關(guān)，根據(jù)原子中相互作用來(lái)進(jìn)行判斷失電子能力。

（5）氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，可以和酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。24．【答案】（1）（2）sp3（3）直線形，共價(jià)鍵（或σ鍵與π鍵）；配位鍵；非極性（4）B【解析】【解答】（1）硅的原子核外價(jià)電子排布圖為。

（2）金剛石的晶體中每個(gè)碳原子都和其他四個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化方式為sp3。

（3）①CO2分子的空間構(gòu)型是直線型，碳原子和每個(gè)氧原子之間都通過(guò)兩對(duì)共用電子結(jié)合，形成碳氧雙鍵，其中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵。故答案為：直線形，共價(jià)鍵（或σ鍵與π鍵）。②金屬配合物里，金屬原子提供空