高中化學(xué)必修二第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度（第2課時(shí)）學(xué)案

課題22化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.了解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑)影響反應(yīng)速率的原因?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響【預(yù)習(xí)導(dǎo)引】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)本質(zhì)原因(內(nèi)因)——主要因素物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的快慢是由物質(zhì)_____________決定的。(2)外界條件——次要因素外界條件外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度①其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率將________________________②其他條件不變時(shí)，減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率將________________________溫度其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將________________________________其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將________________________________催化劑其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率將_________________________________固體表面積其他條件不變時(shí)，增大固體__________________，化學(xué)反應(yīng)速率將_________________(3)有時(shí)需要采取措施加快某些反應(yīng)過(guò)程，如：、、泄漏到大海里的石油的分解等。有時(shí)需要降低某些化學(xué)反應(yīng)速率，如：、、等。課堂?合作探究氣體壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系：如果是氣體，增大壓強(qiáng)有兩種可能：1、對(duì)于容積不變的容器，加入惰性氣體，增大了壓強(qiáng)，由于參加反應(yīng)的氣體濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率。如果加入了無(wú)關(guān)氣體，則化學(xué)反應(yīng)速率。2、對(duì)于容積不變的容器，加入反應(yīng)物氣體，增大了壓強(qiáng)，由于參加反應(yīng)的氣體濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率。如果加入了固體反應(yīng)物，則化學(xué)反應(yīng)速率。3、對(duì)于壓強(qiáng)不變?nèi)萜?，加入惰性氣體，增大了體積，由于參加反應(yīng)的氣體濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率?！纠?】(1)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)致速率變化的因素有________(填序號(hào))：①H＋的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度(2)影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等方面，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問(wèn)題：①M(fèi)g和Fe均可以與O2反應(yīng)，Mg在空氣中可以點(diǎn)燃，F(xiàn)e在空氣中不能點(diǎn)燃，是由于__________________的影響。②Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于______的影響。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）升高溫度；（2）充入更多的H2；（3）擴(kuò)大容器體積；（4）容器的容積不變，通入氖氣；（5）容器的壓強(qiáng)不變，通入氖氣?！井?dāng)堂檢測(cè)】1.（雙選）下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用正催化劑2.下列說(shuō)法正確的是（）A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度B.升高溫度，使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快C.催化劑是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一D.大理石塊和大理石粉末分別與2mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率幾乎相同3.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－14、100mL6mol·L－1H2SO4跟過(guò)量鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A．H2SO4的濃度B．鋅粒的表面積C．溶液的溫度D．加少量固體Na2SO45、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸NaCl溶液⑤升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑥改用10mL0.1mol/L的鹽酸6、在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？（1）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：。（2）KI晶體和HgCl2晶體混合無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，則很快生成紅色的HgI2：。（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：。（4）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L1鹽酸和1mol?L1鹽酸反應(yīng)，速率不同：。（5）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：。課后鞏固提升1、把下列四種氫氧化鈉溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL、2mol/L的鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL,此時(shí)，氫氧化鈉和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是〔

〕

A

10mL

2mol/L

B

20mL

2mol/L

C

10mL

4mol/L

D

20mL

3mol/L2、下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是()A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑3．亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量的ClO2，這是因?yàn)?)A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低4、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是（

）

升高溫度正反應(yīng)加快，逆反應(yīng)不變

B．升高溫度正逆反應(yīng)都加快

C．升高溫度逆反應(yīng)加快，正反應(yīng)不變

D．升高溫度逆反應(yīng)加快，正反應(yīng)減慢5、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0。(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率________，理由是________。(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________，理由是________________。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________，理由是________________。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________，理由是________________。(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率________，理由是________________。6.已知：NH2COONH4＋2H2O??NH4HCO3＋NH3·H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示。(1)計(jì)算25.0℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：________________。(2)根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________7.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入到盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液的燒杯中，該鋁片與H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用右圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因?yàn)開(kāi)_______________，有關(guān)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因?yàn)開(kāi)___________________________________________________________________。(3)曲線由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(4)曲線從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。答案預(yù)習(xí)導(dǎo)引(1)本身性質(zhì) （2）①增大；②減小；①增大；②減?。?、增大；接觸面積；增大（3）煉鋼過(guò)程；樹(shù)脂的合成過(guò)程；防止鋼鐵腐蝕；食品腐??；延緩塑料制品和橡膠制品的老化課堂·合作探究1、不變不變不變；2、增大增大不變；3、減小減小例1(1)①、③(2)①物質(zhì)本身的性質(zhì)②氧氣濃度對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1（1）增大（2）增大（3）減?。?）不變（5）減小當(dāng)堂檢測(cè)1.CD2.C3.D.4.C5.③⑤⑥6．（1）固體接觸面積（2）接觸面積（3）催化劑（4）濃度（5）溫度課后鞏固提升1D2B3C4B5、（1）加快

增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快（2）不變

反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變（3）減慢

保持壓強(qiáng)不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢（4）不變

保持壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2和1molI2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變（5）加快

升高溫度，提高