2023年第二學(xué)期深圳市紅嶺中學(xué)等四校高二期中聯(lián)考化學(xué)試卷

化學(xué)高二四校聯(lián)考試卷相對原子質(zhì)量：C12H1 O16N14一、單項選擇題，每題只有一個正確選項〔3分×16=48分〕1.以下說法錯誤的選項是( )A．葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白質(zhì)變性C．纖維素能通過酯化反響得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制生物柴油和肥皂2．以下表達(dá)中確定能推斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( )A.混合物中各組分的濃度轉(zhuǎn)變 B.正、逆反響速率轉(zhuǎn)變A．1,3-丁二烯的分子式：CH46B．乙烯球棍模型：A．1,3-丁二烯的分子式：CH46B．乙烯球棍模型：C．甲醛的構(gòu)造式：D．乙炔的電子式：以下指定反響的化學(xué)方程式或離子方程式正確的選項是〔 〕C．甲醛的構(gòu)造式：D．乙炔的電子式：溴乙烷中滴入AgNOB．試驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：3B．試驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrC．試驗室用乙醇制乙烯：CHC．試驗室用乙醇制乙烯：CHCHOH3 2CH=CH↑+HO2 22D．少量苯酚與濃溴水的反響： +3Br2

+3HBrNA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下結(jié)論中正確的選項是( )5℃時，pH=13Ba(OH)2

溶液中含有的OH-0.1NA0mL0.5mol/LNaCOCO2-0.1N2 3常溫下，向飽和NaCO2 3

3溶液中加少量BaSO

A粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有4氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3

)<Ksp(BaSO)4確定溫度下，反響MgCl(l)＝Mg(1)＋Cl(g)的△H＞0△S＞02 2以下說法表達(dá)錯誤的選項是〔 〕A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響“NO“NO2NO(g)NO(g)(無色)ΔH＜0C．在酸堿中和滴定試驗中，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管假設(shè)不潤洗，則試驗結(jié)果偏高D．甲烷的燃燒熱為ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH(g)＋2O(g)==CO(g)＋2HO(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-14 2 2 2A．該物質(zhì)易溶于乙醇等有機(jī)溶劑B．該物質(zhì)屬于芳香族化合物A．該物質(zhì)易溶于乙醇等有機(jī)溶劑B．該物質(zhì)屬于芳香族化合物C．該物質(zhì)中全部碳原子確定共平面D．1mol2molBr2以下試驗中，分別提純的方法正確的選項是( )選項選項試驗分別、提純方法A除去苯中的環(huán)已烯參與濃溴水后分液BB高級脂肪酸鈉鹽溶液中混有甘油鹽析過濾C除去乙烷中乙炔氣體用酸性高錳酸鉀溶液洗氣D除去乙醇中乙酸蒸餾9.CH=C=在確定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反響CH=C=O2 2+HA→CH—CO—A。乙烯酮在確定條件下可與以下試劑加成，其產(chǎn)物不正確的選項是( )3與HCl加成生成CHCOCl B．與HO加成生成CHCOOH3 2 3C．與CHCOOH加成生成CHCOOCOCH D．與CHOH加成生成CHCOCHOH3 3 3 3 3 2某酸HX稀溶液和某堿YOHpH7，下表中推斷合理的是()編號 HX① 強(qiáng)酸② 強(qiáng)酸③ 強(qiáng)酸④ 弱酸YOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液的體積關(guān)系V(HX)＝V(YOH)V(HX)<V(YOH)V(HX)＝V(YOH)V(HX)＝V(YOH)A.①③B．②④C.①④D．②③在常溫條件下，以下對醋酸的表達(dá)中，不正確的選項是( )A．pH＝5.6的CHCOOH與CHCOONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CHCOO－)3 3 3將pH＝a的稀醋酸稀釋為pH＝a＋1c(CHCOOH)/c(H＋)變小30.1mol·L－1CHCOOHCHCOONa3 3c(CHCOO－)－c(CHCOOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]3 3等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，存在a＋b＝1412．以下表述正確的選項是〔 〕ABCDa鹽橋中的Cl－移向體能使潮濕的淀粉粗銅的電極反響正極反響式為：CuSO4碘化鉀試紙變藍(lán)，式為:Cu2++2e－=CuABCDa鹽橋中的Cl－移向體能使潮濕的淀粉粗銅的電極反響正極反響式為：CuSO4碘化鉀試紙變藍(lán)，式為:Cu2++2e－=CuO+4e－+2HO=4OH－22該氣體為氧氣A．K+從右到左通過陽離子交換膜B．A的電極反響式為：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C0.1molK+通過離子交換膜，X1.12LD．電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生復(fù)原反響2分子烯RCH=CHRCH=CHR和CH=CHCH48的烯烴中，任取兩種烯烴發(fā)生“復(fù)分解反響，生成烯烴種類最多的一種組合中〔不考慮反異構(gòu)，其生成的烯烴的種類為〔 〕A、5種 B、4種 C、3種 D、2種一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，具有較強(qiáng)熱塑性，廣泛用作防護(hù)材料。其構(gòu)造片段如以以下圖，以下關(guān)于該高分子的說法正確的選項是( )B.高分子的構(gòu)造簡式可表示為：A.完全水解產(chǎn)物單個分子中，苯環(huán)上具有不同化學(xué)環(huán)境的氫B.高分子的構(gòu)造簡式可表示為：C.氫鍵對該高分子性能有確定影響D.芳綸纖維為體型高分子材料25℃時，向10mL0.1molL1NaCO溶液中逐滴參與20mL0.1molL1的鹽酸，溶液2 3中局部含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如以下圖。以下說法不正確的選項是( )A．HCl10mlpH7

2 B．0.1molL1NaCO2 3

溶液中cNa

cH

cOH

2cCO3

cHCO3C．在A點：cNacCO2cHCOcOHcH3 3D．當(dāng)pH5時，溶液中cNa2cHCO2cHCO2cCO22 3 3 3二、填空題〔52〕CHCl3氧化CCHCl3氧化C酸化ABD濃硫酸CH=CHM2E2FCHCOOH3CHO確定條件G46 3H：酸酐更易與醇或酚發(fā)生酯化反響，甲酸酐為寫出M所含官能團(tuán)名稱: ,E生成F的反響類型為: 。：酸酐更易與醇或酚發(fā)生酯化反響，甲酸酐為寫出物質(zhì)B與銀氨溶液的反響: 。物質(zhì)A生成B的過程中還有可能生成另一種苯環(huán)的二取代產(chǎn)物為： 。物質(zhì)B到D先氧化后酸化的緣由是符合以下條件D的同分異構(gòu)體有多少種： 。遇到FeCl會顯紫色 b.可以發(fā)生銀鏡反響3寫出D+HM的反響方程式：。18〔13分、，常溫下HS、HCO的電離常數(shù)如下表2 2 3KKa1Ka229.1×10-81×10-15HCO2 34.3×10－75.6×10－11①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)的是 。其緣由是 。②常溫下，硫化鈉水解的離子方程式 。100mL0.1mol·L－1HS0.1mol·L－1NaOHpH2NaOH試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 。II、削減NOSOCO2 2以甲醇做燃料的電池，如以下圖，其負(fù)極反響式為 ，該燃料電池在抱負(fù)狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反響方程式為 。NO〔+SO〔g〕SO〔+N〔〕△=+41.8k?mo。確定條件下，將NO2 2 3 2SO2

以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反響，以下能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的 。a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO3

和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3

1molNO2NO2

SO2

K= 。19.〔13〕兩種重要的有機(jī)化工合成中間體FY可用甲苯為主要原料承受以下路線制得：①①FHCl②2COaHH32OH=高溫、高壓可以與NaOH發(fā)生取代反響請答復(fù)以下問題：寫出X的名稱： 。寫出 →A的化學(xué)方程式： 。D→E的試劑為： 。寫出1molF在高溫、高壓下與NaOH的反響： 。寫出符合以下條件A的同分異構(gòu)體的一種構(gòu)造簡式： 。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②能發(fā)生銀鏡反響〕依據(jù)題中所給信息，設(shè)計由有機(jī)物其他無機(jī)試劑任選。

合成 流程圖20〔13分(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)本錢且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如下：答復(fù)以下問題：：常溫下，K[Fe(OH)]=4.0×10—38。高鐵酸鉀的凈水力氣與廢水的pHsp 3pH=2時，廢水中c(Fe3+)= mol?L﹣1制備鐵黃的離子方程式為 試驗測得反響溶液的pH溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如以下圖。反響溫度宜選擇率的影響如以下圖。反響溫度宜選擇 。高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH：①pH=2.6時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為 。②HFeO+電離常數(shù)分別為：K=2.51×10—2，K=4.16×10—4，K=5.01×10—8pH=43 4 1 2 3溶液中

c(HFeO-)4

= 。c(HFeO)(4)工業(yè)上還可用通過電解濃(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備NaFeO2 4式為 ；其中可循環(huán)使用的物質(zhì) ?；瘜W(xué)高二四校聯(lián)考試卷答題卡, 。。 ?！? ?！?〕 。I、〔1〕① ， ；②；〔2〕 ；II、〔1〕 ，；〔2〕 ，〔3〕 。19.〔1〕 。。 。。 ?！?〕 。20.〔1〕 ，〔2〕 ，；〔3〕 ， ；〔4〕 ，?；瘜W(xué)高二四校聯(lián)考參考答案題號12345678選項ACBBDDCB題號910111213141516選項DBDDCBCD17.〔13分1〕酯基、羧基〔2分〕加成反響1分〕Δ(2)水浴+2Ag(NHOH +2Ag+3NH+H0〔2〕Δ(2)水浴〔3〕〔2〕〔3〕〔2〕〔4〕防止羥基被氧化〔2〕9〔2〕〔5〕H2〔5〕H2SO4+++CHCOOH3(2〕18．I〔1〕①硫化鈉溶液〔1〕硫化氫的Ka2

小于碳酸的Ka2

，硫化鈉更易水解〔1〕②②S2-+HOHS-+OH〔主、HS-+HOHS+OH-〔次〕〔2〕3〔2〕c〔1〕II〔1〕CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+〔2〕CH3OH〔l〕2O2〔g〕=CO283〔〕+2H〔〕 △H﹣727.6kJ/mol 2分2〕b2分〕32

〔2〕〔4〕+3NaOH高溫高壓+NaBr+2H2O〔2分〕〔4〕+3NaOH高溫高壓+NaBr+2H2O〔2分〕3分1〕苯甲醛1分〕〔2〕