浙江省奉化市溪口中學2024年中考二?;瘜W試題含解析_第1頁
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文檔簡介

浙江省奉化市溪口中學2024年中考二?;瘜W試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.某同學觀察演示實驗后做的下列筆記不正確的是()A.硫在氧氣里燃燒,發(fā)出微弱的淡藍色火焰B.木炭在氧氣里燃燒,發(fā)出白光C.鐵絲在氧氣里燃燒,火星四射,生成黑色固體D.紅磷在空氣里燃燒,產(chǎn)生大量白煙2.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選試劑正確的是A.CO2(HCl)-KOH溶波B.FeSO4溶液(CuSO4)-鎂粉C.鐵粉(銅粉)-稀硫酸D.CuO(C)-在氧氣流中加熱3.下表中,有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是A.某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱制取氧氣,部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖所示,則t1時刻,KMnO4開始分解B.在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉,充分反應,硝酸根質(zhì)量分數(shù)隨加入鐵粉質(zhì)量變化如圖所示C.密閉容器中發(fā)生化學反應,X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應時間的變化如圖所示,則該反應的化學方程式一定為3X+Y=4ZD.稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的pH的變化圖象如圖所示,圖中c點時,可以加BaCl2溶液來檢驗硫酸是否被反應完4.下列變化屬于化學變化的是A.夜幕降臨,街道兩旁霓虹燈通電后發(fā)出美麗的亮光B.“侯氏制堿法”用空氣、水、食鹽生產(chǎn)純堿和化肥C.青銅受熱熔化后澆鑄成各種形狀的工藝品D.自來水通過蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水5.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有:①加入過量的NaOH溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③過濾;④加適量的稀鹽酸;⑤加過量的Na2CO3溶液。按除雜原則,下列操作先后順序不正確的是:A.①②⑤③④ B.②⑤①③④ C.②①⑤③④ D.⑤②①③④6.下列說法正確的是A.食用酒精和工業(yè)酒精都可以作為飲料飲用B.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱,所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒C.有機物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機物D.用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點7.向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是()A.一定有鋅粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定有銀粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+8.某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應后過濾,得到固體和藍色濾液。下列有關判斷正確的是A.濾渣中一定有銀,沒有銅和鋅 B.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅,可能有硝酸銀C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D.濾渣中一定有銀和鋅,可能有銅9.為保護水資源,下列做法不合理的是()A.逐步淘汰高耗水生產(chǎn)工藝B.加強對水資源監(jiān)測C.生活污水集中處理后排放D.園林花圃采用大水漫灌10.下列物質(zhì)的用途正確的是()A.用石墨制制鉛筆芯B.用硫酸溶液制葉脈書簽C.焦炭用于煉鋼D.用碳酸鈣做墻體內(nèi)飾材料二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應,過濾得濾渣和濾液.往濾液中加稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,則反應后濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____,可能含有的溶質(zhì)是_____,濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____.三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.為測定某純堿樣品(含少量硫酸鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),某化學興趣小組進行以下實驗。取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中,向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關系如圖所示。求:(1)所取樣品的質(zhì)量是_____g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(寫出具體的計算過程)。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.寫出下列反應的化學方程式:硫在氧氣中充分燃燒_____;氫氣和氧化銅反應_____;氫氧化鈉溶液和鹽酸反應_____。14.煤塊經(jīng)粉碎處理后,在空氣中燃燒得更快、更充分,這是因為_____;高壓水槍滅火所依據(jù)的滅火原理是_____;氫氣作燃料的優(yōu)點是_____(答出一條即可)。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.堿式碳酸鎂高溫能分解,可用于鎂鹽制備,制藥工業(yè)等。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。Ⅰ.研究其分解產(chǎn)物取樣高溫灼燒,檢測到有二氧化碳和水生成,充分反應后,得到白色固體,由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質(zhì)碳,理由是。檢驗生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂。

操作現(xiàn)象

結(jié)論

取適量生成物置于試管中,。

生成物中不含碳酸鎂。

取適量生成物置于試管中,加入熱水,滴入酚酞試液,

觀察到現(xiàn)象。

生成物中不含氫氧化鎂。

(3)用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因為。綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產(chǎn)物為二氧化碳、水和。Ⅱ.測定堿式碳酸鎂中碳元素的質(zhì)量分數(shù)按下圖一進行實驗。①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,不能用水代替是因為,若用稀鹽酸代替稀硫酸,則測出碳元素的質(zhì)量分數(shù)將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②實驗中共消耗稀硫酸20mL,根據(jù)所測數(shù)據(jù)求得生成氣體的質(zhì)量為1.32g,則進入量氣管的氣體體積為,碳元素的質(zhì)量分數(shù)為。(實驗條件下CO2密度為1.97g/L)Ⅲ.確定堿式碳酸鎂的組成設計如上圖二裝置,并按下述步驟操作。步驟1:檢查裝置的氣密性,將36.4g樣品置于試管中,稱量裝置B的質(zhì)量為192g。步驟2:加熱裝置A直至樣品完全反應。步驟3:用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管,停止加熱,冷卻至室溫。步驟4:稱量裝置B的質(zhì)量為199.2g。裝置B中物質(zhì)為,裝置C的作用為。判斷樣品完全反應的方法:當觀察到裝置B中,則樣品已完全反應。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)求出堿式碳酸鎂的化學式,寫出計算過程。Ⅵ.有人說“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質(zhì)量減少是因為生成二氧化碳”是真的嗎?另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱,測出樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示,請回答下列問題。①0至t1℃過程中固體質(zhì)量保持不變的原因是。②分析圖像數(shù)據(jù)判定該說法是(填“真的”或“假的”),判定理由是。16.我選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗,分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量,請你根據(jù)下表幫我判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因:實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取樣,滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過量方案二取樣,滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應方案三取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量(1)設計的三個方案中,有一個正確的方案是:方案_____。(2)請分析另外兩個方案,錯誤的原因:一個方案錯誤的原因是_____;另一方案錯誤的原因是_____。

參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、A【解析】

A、硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體,故選項說法錯誤.B、木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出白光,放出大量的熱,生成能使澄清石灰水變渾的氣體,故選項說法正確.C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體,故選項說法正確.D、紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,放出大量的熱,故選項說法正確.故選A.2、D【解析】

A、CO2和HCl氣體均能與KOH溶液反應,不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則。A錯誤;B、FeSO4溶液和CuSO4均能與鎂粉反應,不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,B錯誤;C、鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,銅不與稀硫酸反應,反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則。C錯誤;D、碳在氧氣流中加熱生成二氧化碳氣體,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則。D正確。故選D。3、A【解析】

A、誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱,高錳酸鉀在加熱的條件下分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,然后氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣,故b為高錳酸鉀,在t1時刻,高錳酸鉀開始分解,t2時刻,氯酸鉀開始分解,故a為氯酸鉀,c為氧氣,符合題意;B、在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉,鐵粉先和硝酸銀反應,,56份鐵生成216份銀,固體質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量減小,硝酸根的質(zhì)量不變,故硝酸根的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,待硝酸銀完全反應后,鐵和硝酸銅反應,56份鐵生成64份銅,固體質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量減小,硝酸根的質(zhì)量不變,故硝酸根質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,待硝酸銅完全反應后,硝酸根溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,不符合題意;C、由圖可知,X、Y質(zhì)量不斷減小,則X、Y為反應物,Z的質(zhì)量逐漸增加,則Z為生成物,t1時,該反應恰好完全反應,X減小量為9,Y減小量為3,則Z的增加量為12,X∶Y∶Z=3∶1∶4,但是由于不知道X、Y、Z的相對分子質(zhì)量,無法確定該反應的化學方程式,不符合題意。D、稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,c點時,稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應,但是溶液中一直含有硫酸根離子,無論稀硫酸是否完全反應,加入氯化鋇都會生成白色沉淀,因此不能用氯化鋇來檢驗硫酸是否完全反應,不符合題意。故選A。4、B【解析】A、霓虹燈發(fā)光的過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.錯誤;B“侯氏制堿法”,有新物質(zhì)生成,屬于化學變化.正確C、青銅受熱熔化后澆鑄成各種形狀的工藝品,沒有產(chǎn)生新物質(zhì),是物理變化;,錯誤D、自來水通過蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水的過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.錯誤;故選B5、D【解析】

根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過濾要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過量的鋇離子沉淀,最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子,進行分析解答?!驹斀狻挎V離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀;至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都可以;鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后,這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇;完全反應后,再進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以正確的順序為①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。

故選:D。6、C【解析】

A、工業(yè)酒精中含有甲醇,甲醇對人體有劇毒,故不能用于飲用,A選項錯誤;B、燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱,所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒,例如稀有氣體作為霓虹燈時,通入電流的情況下會發(fā)光發(fā)熱,此為物理變化不是燃燒,B選項錯誤;C、含碳元素的化合物有可能是碳氧化物、碳酸及其正鹽和酸式鹽,這些為無機物,C選項正確;D、著火點是可燃物的固有屬性,水滅火是降低溫度至可燃物的著火點以下,D選項錯誤;故選C。7、C【解析】

根據(jù)金屬活動性由強到弱的關系(Zn>Cu>Ag),鋅先置換硝酸銀中的銀,鋅后置換硝酸銅中的銅;充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明鋅全部參加了反應,根據(jù)以上反應及現(xiàn)象,分析反應的發(fā)生情況,推斷所得固體及溶液中的離子?!驹斀狻緼、充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,鋅全部參加了反應,沒有剩余,故A錯誤;B、所得溶液中一定有Zn2+,Cu2+不能確定,故B錯誤;C、鋅先置換硝酸銀中的銀,一定有銀粉生成,故C正確;D、充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明鋅粉無剩余,不能確定反應后溶液中是否存在Ag+、Cu2+,故D錯誤。故選:C。【點睛】本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行。8、B【解析】

將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,硝酸銀先和鋅反應生成硝酸鋅和銀,銅后和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,使其充分反應后過濾,得到固體和藍色濾液,說明濾液中含有硝酸銅,說明鋅已經(jīng)完全反應?!驹斀狻緼、濾渣中一定有銀,沒有鋅,可能含有銅,該選項說法不正確;B、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅,可能有硝酸銀(硝酸銀過量),該選項說法正確;C、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、不一定有硝酸銀(硝酸銀不足或恰好完全反應),該選項說法不正確;D、濾渣中一定有銀,一定沒有鋅,可能有銅,該選項說法不正確。故選B。9、D【解析】

A、逐漸淘汰高消耗水生產(chǎn)工藝,能節(jié)約用水,選項正確;B、加強對水資源的監(jiān)測,可以有效防止或及時處理水污染,選項正確;C、生活污水集中處理后排放,能減少水體污染,選項正確;D、園林花圃采用大水漫灌,浪費水資源,選項錯誤。故選D。10、A【解析】

A、用石墨是最軟的礦物之一,可用于制鉛筆芯,故A正確;B、制葉脈書簽是使用氫氧化鈉溶液,不使用硫酸溶液,濃硫酸具有脫水性,故B錯誤;C、煉鋼是降低含碳量,碳與氧氣反應生成二氧化碳,氧氣用于煉鋼,故C錯誤;D、用大理石做墻體內(nèi)飾,不是用碳酸鈣,故D錯誤。故選A。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2Cu(NO3)2Ag【解析】

根據(jù)在金屬活動性順序中,鎂>鋅>氫>銅>銀,鋅不能與Mg(NO3)2溶液反應,而鋅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅溶液,和硝酸銅溶液反應生成銅和硝酸鋅溶液;稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀,過濾后向濾液中加稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含硝酸銀,無法確定Cu(NO3)2中金屬離子是否被置換出,可能硝酸銅溶液沒有反應或者是反應了一部分,也可能是完全反應,故濾渣中一定會有銀,無法確定是否含有銅;所以溶液中的金屬陽離子會有生成的鋅離子和沒有反應的鎂離子,所以反應后濾液中一定含有的溶質(zhì)是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2,故填Mg(NO3)2、Zn(NO3)2;可能含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2,故填Cu(NO3)2;濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀,故填銀。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、2514.6%【解析】

(1)根據(jù)題意可知,反應前固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品的質(zhì)量,根據(jù)圖示,所取樣品的質(zhì)量是25g;(2)根據(jù)圖示可知,燒杯中減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳質(zhì)量,所以生成的二氧化碳的質(zhì)量為:25g+100g-116.2g=8.8g,設消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=14.6g×100%=14.6%答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】

(1)硫在空氣中燃燒是硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫,方程式為;(2)氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水,方程式為;(3)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水,方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。14、增大可燃物與氧氣的接觸面積降低溫度至可燃物的著火點以下熱值高?!窘馕觥?/p>

煤塊經(jīng)粉碎處理后可以增大可燃物與氧氣的接觸面積,使煤炭在空氣中燃燒得更快、更充分;水蒸發(fā)能降低環(huán)境的溫度低于可燃物的著火點以下而滅火;氫氣的熱值高、燃燒產(chǎn)物只有水、制備氫氣的原料來源廣。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、Ⅰ.(1)金屬鎂及單質(zhì)碳不是白色。(2)①加入稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生,②沒有變成紅色。(3)氫氧化鎂在冷水中不溶(或熱水中能溶解部分氫氧化鎂),氧化鎂。Ⅱ.①二氧化碳能溶于水,偏大。②690mL,9.9%。Ⅲ.(1)濃硫酸,防止空氣中水蒸氣被裝置B吸收,導管口沒有氣泡產(chǎn)生。(2)計算過程略(2分),計算結(jié)果(1分):3MgCO3·Mg(OH)2·3H2OⅣ.①溫度未達到堿式碳酸鎂分解的最低溫度。②假的,若加熱3.64g堿式碳酸鎂溫度從t3至t4段固體減少質(zhì)量為3.64×85.2%-3.64×48.9%=1.32g與實驗中生成二氧化碳質(zhì)量相等(或若加熱3.64g堿式碳酸鎂溫度從t5至t6段固體減少質(zhì)量為3.64×48.9%-3.64×44.0%=0.18

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