2023年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)10元素及其化合物(含13真題及名校質(zhì)檢題)

3〔12〕202310——元素及其化合物【考情分析】一、考綱要求常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用。常見金屬元素〔Na、Al、Fe、Cu等〕〔1〕了解常見金屬的活動(dòng)挨次。〔2〕了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。〔3〕了解合金的概念及其重要應(yīng)用。常見非金屬元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。以上各局部學(xué)問(wèn)的綜合應(yīng)用。二、命題趨向 鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中格外重要的金屬元素，特別是鐵在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中(NaO、NaHCO、2 2 3NaCO)的性質(zhì)為載體的推斷題或試驗(yàn)題、鋁及其化合物的兩性、Fe2+Fe3+之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、銅的冶煉及2 3Cu(OH)2

的性質(zhì)等。鈉及其化合物、合金與硝酸的反響是每年高考的必考學(xué)問(wèn)點(diǎn)。由于鋁、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)很豐富，在高考命題中立足點(diǎn)也多種多樣，如以選擇題形式考察離子共存、離子反響、氧化還原反響、簡(jiǎn)潔計(jì)算等，也可以出推斷題，還可以出試驗(yàn)題。因此在復(fù)習(xí)時(shí)要留意元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，如“鋁三角”、“鐵三角”，同時(shí)在復(fù)習(xí)時(shí)要加強(qiáng)化合物學(xué)問(wèn)與理論局部的聯(lián)系。非金屬元素局部在保持原有考點(diǎn)不變的狀況下，弱化了對(duì)磷的考察，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性質(zhì)仍是高考化學(xué)的重點(diǎn)。由于非金屬元素存在多種價(jià)態(tài)，所以不同價(jià)態(tài)的非金屬化合物之間的轉(zhuǎn)化也成為高考命題的熱點(diǎn)之一，這在歷年高考試題中也均有表達(dá)。另外，這局部學(xué)問(wèn)往往與其他學(xué)問(wèn)結(jié)合在一起進(jìn)展綜合考察。因此復(fù)習(xí)這局部?jī)?nèi)容時(shí)，在留意特別元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的同時(shí)，還要留意學(xué)問(wèn)本身的內(nèi)涵和外延及學(xué)問(wèn)點(diǎn)間的聯(lián)系，要將學(xué)問(wèn)點(diǎn)與實(shí)際生活聯(lián)系起來(lái)。題型介紹：元素及化合物綜合應(yīng)用型試題在高考中為必考題型，在各省市及全國(guó)卷中均有消滅。在考察形式上通常以工藝流程題，物質(zhì)制備、性質(zhì)探究類試題，綜合推斷試題〔少數(shù)省市，漸漸淡化〕，還有結(jié)合物質(zhì)構(gòu)造進(jìn)展推斷等。元素及化合物學(xué)問(wèn)在高考的考察中與根本概念、根本理論、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)試驗(yàn)結(jié)合格外嚴(yán)密，單純考察元素及化合物性質(zhì)的試題僅在有單科考試的少數(shù)省份消滅過(guò)。通常的考察形式有：①與試驗(yàn)結(jié)合、考察物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別、提純等；②與原理結(jié)合，考察反響的量的關(guān)系、先后挨次，通常與圖像結(jié)合考察；③與元素周期律結(jié)合，考察一些未知元素的性質(zhì)；④與化學(xué)計(jì)算結(jié)合，考察物質(zhì)的量應(yīng)用與方程式中的計(jì)算；⑤與工藝流程結(jié)合；⑥與探究性試驗(yàn)的結(jié)合。這也就要求我們隊(duì)元素及化合物學(xué)問(wèn)不再是單純的記和背了，而是從原理的角度進(jìn)展把握，進(jìn)展整體分析，通過(guò)聯(lián)系、比照、歸納等方法進(jìn)展解決?！緦W(xué)問(wèn)歸納】一、常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用〔一〕金屬元素1．金屬的通性金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最外層的電子，顯示復(fù)原性，這與它們的原子構(gòu)造有關(guān)。常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)列于下表：金屬活動(dòng)性挨次

K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au金屬原子 依次減小，復(fù)原性減弱失電子力氣空氣中跟氧氣 易被氧化 常溫時(shí)能被氧化

加熱時(shí)能被

不能被的反響 氧化 氧化跟水的反響

常溫可置換加熱或與水蒸氣反響時(shí)能置出水中的氫換出水中的氫

不與水反響能置換出稀酸〔HCl、H

SO〕中的氫

不能置換出稀酸中的氫2 4跟酸的反響

反響猛烈 反響程度依次減弱

能跟濃硫酸、能跟王硝酸反響 水反響跟鹽的反響 位于金屬活動(dòng)性挨次前面的金屬可以將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)跟堿的反響 Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反響鐵及其化合物在考察中結(jié)合點(diǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合點(diǎn)①有關(guān)“鐵變價(jià)”的方程式的書寫——氧化復(fù)原反響、電化學(xué)②滴定法測(cè)定Fe2+的含量——操作、方程式書寫、定量計(jì)算③鐵鹽、亞鐵鹽水溶液呈酸性的緣由④鐵離子的除雜〔Ksp的應(yīng)用〕⑤高鐵酸鈉的應(yīng)用鈉及其化合物在考察中結(jié)合點(diǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合點(diǎn)①NaOH、NaO

的電子式2 2②NaO與HO、CO反響2 2 2 2③CHCOONa、NaCO、NaHCO的性質(zhì)〔堿性、離子濃度大小比較〕3 2 3 3④鋰電池⑤氯化鈉的電解鋁及其化合物在考察中結(jié)合點(diǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系：結(jié)合點(diǎn)：驗(yàn)、共存像問(wèn)題銅及其化合物在考察中結(jié)合點(diǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合點(diǎn)①電解、電鍍②Cu、Fe、Al綜合計(jì)算〔二〕非金屬元素1．非金屬的通性原子構(gòu)造特點(diǎn)及化合價(jià)〔除H以外與其主族序數(shù)一樣。②最高正價(jià)分別為：+4 +5 +6 +7〔與族序數(shù)相等〕對(duì)應(yīng)最低負(fù)價(jià)：-4 -3 -2 -1〔等于族序數(shù)減8〕③非金屬元素一般都有變價(jià)：除呈現(xiàn)上述最高價(jià)及最低價(jià)以外，有的非金屬還呈現(xiàn)其它價(jià)態(tài)。如：S：+4價(jià)；N：+1 +2 +3 +4價(jià)；Cl：+1 +3 +5價(jià)。非金屬單質(zhì)的聚攏狀態(tài)和同素異形體①典型的非金屬單質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，如：F、Cl、Br、I、O、S、N、P、H，這些晶體表現(xiàn)為硬2 2 2 2 2 2 4 2〔“氣”字頭〔“氵”旁〔“石”字旁〕②碳〔金剛石〕、硅、硼為原子晶體，硬度很大，熔沸點(diǎn)很高。由于原子晶體中沒(méi)有離子和自由電子，所以固態(tài)和熔融態(tài)都不導(dǎo)電。但某些原子晶體，如單晶硅可以作為半導(dǎo)體材料。③非金屬元素常消滅同素異形現(xiàn)象。如：金剛石與石墨；白磷與紅磷；O

與O；SSS

等互為同分異構(gòu)體。元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律

2 3 2 4 8①常見元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的挨次：F、OCl、NBr、、S、P、C、SiH②元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全全都的：如元素的非金屬性O(shè)Cl，NBr；而單質(zhì)的

＜ClN＜Br〔NN2 2 2 2等〕，當(dāng)參與化學(xué)反響時(shí)，必需消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)出了單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不愿定說(shuō)明這種元素的非金屬性弱。強(qiáng)的分子內(nèi)共價(jià)鍵恰是非金屬性強(qiáng)的一種表現(xiàn)。③比較非金屬性強(qiáng)弱的八條依據(jù)I．元素在周期表中的相對(duì)位置i．同周期，自左向右，元素的非金屬性依次增加，如Cl＞S＞P＞S等。i同主族，自上而下，非金屬性依次減弱，如＞C＞B＞I等。IFClBrI與H化合由易到難，所以，非金

2 2 2 2 2II氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，如穩(wěn)定性F

2

3

S＞PH2

，所以非金3HClO＞H

SO＞HPO

＞HCO

＞HSiO，

4 2 4

3 4 2 3 4 4非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。如2F＋2H2

O＝4HF＋O2

2

＋4HCl＝22HO2Cl〔地康法制Cl〕；Cl+2NaBr＝2NaCl+Br；3Cl＋2NH＝N＋6HCl；ClH

2 2 2 2 2 2 3 2 2 2非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的挨次是，則非金屬性。與變價(jià)金屬反響時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)，如Cu+Cl2

CuCl；2Cu+S Cu2

S，說(shuō)明2非金屬性Cl＞S。VII

幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價(jià)推斷非金屬性的強(qiáng)弱，如HClO、HClO3

中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)〔留意反響條件、現(xiàn)象、生成物的聚攏狀態(tài)〕常見非全屬單質(zhì)的制取方法①電解法2NaCl＋2HO2

2NaOH＋Cl↑＋H↑2 22KHF2

F↑＋H↑＋2KF2 22KClO

2KCl＋3O

↑ CH

C＋2H

2HO 2H

O＋O↑23 2 4 2 2 2 22Cl

＋2NaBr＝2NaCl＋Br

2HS＋O

(缺乏) 2H

O＋2S2MnO

2＋4HCl(濃) MnCl

2＋Cl

2 2↑＋2HO4NaBr＋3H

22SO＋MnO2

2Na

2SO＋MnSO

2＋2Br

2+3H

O，2H

S＋SO

＝3S＋2HO22 4 2 4 4 2 2 2 22⑤復(fù)原法：C＋H

O CO＋H，Zn＋2HCl=ZnCl＋H↑，2C＋SiO

Si＋2CO↑2 2 2 2 2碳及其化合物在考察中結(jié)合點(diǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合點(diǎn)①HCO、CHCOOH弱酸的電離平衡2 3 3②CO2-、HCO- 、CHCOO-的水解平衡及離子濃度大小比較3 3 3③C、CO、CO2

三角關(guān)系；④粗硅的制備及提純；⑤合成氣在反響中的平衡問(wèn)題⑥型無(wú)機(jī)非金屬材料---光導(dǎo)纖維、高溫構(gòu)造陶瓷〔氧化鋁、氮化硅、碳化硅等〕制備及性質(zhì)⑦燃料電池正負(fù)極方程式的書寫⑧蓋斯定律氮及其化合物在考察中結(jié)合點(diǎn)〔1〕轉(zhuǎn)化關(guān)系〔〔2〕結(jié)合點(diǎn)①氨氣的試驗(yàn)室制備〔快速制取原理〕②合成氨及氨的催化氧化的相關(guān)問(wèn)題：條件的選擇、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)③生疏方程式的書寫---氧化復(fù)原反響〔HNO、NO、NO……〕32④氨氣、氮?dú)獾臉?gòu)造---原子構(gòu)造與元素周期率⑥NO的制備及復(fù)原性的檢驗(yàn)⑦NONO

的平衡移動(dòng)2 4 2⑧銨鹽的水解〔離子濃度大小比較，平衡移動(dòng)〕硫及其化合物在考察中結(jié)合點(diǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合點(diǎn)①SOHO反響，SO與O

反響---化學(xué)平衡理論2 2 2 2②S2-、SO2-的水解，HSO的電離---水溶液中的離子平衡3 2 3③O、HOHSO的氧化性3 2 2 2 4S、SO、NaSO的復(fù)原性2 2 3氯及其化合物在考察中結(jié)合點(diǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合點(diǎn)①氯水中的離子平衡②氯氣的化學(xué)性質(zhì)③次氯酸鈉的堿性和強(qiáng)氧化性④海水資源的綜合利用⑤Br、I的代表物及化學(xué)性質(zhì)〔周期律的表達(dá)〕氧及其化合物相互聯(lián)系【考點(diǎn)例析】1．NO2

能參與硫酸型酸雨的形成，反響過(guò)程如下：①SO＋NO

SO＋NO ②SO＋HO HSO

③2NO＋O

2NO2 2 5 3 3 2 2 4 2 2NO在上述過(guò)程中的作用，與HSO在下述變化中的作用相像的是〔 〕2 A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃HSO

4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃HSO2 4 2 4C．濃HSO滴入螢石中，加熱 D．參與少量的HSO使乙酸乙酯水解2 4 2 42SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛.碳與周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非樂(lè)觀性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 .確定條件下，NaCCl4

可制備金剛石，反響完畢冷卻至室溫后，回收中CCl4

的試驗(yàn)操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 碳復(fù)原O制i和O先將0gC粗產(chǎn)品參與到過(guò)量的H溶液中充2 20.1molSiC11.4g1L，生成氫氣的離子方程式為 ，硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為 。以下表達(dá)正確的有 (填序號(hào))，①NaCCl4

的反響、Cl2

HO的反響均是置換反響2②水晶、干冰熔化時(shí)抑制粒子間作用力的類型一樣③Na

SiOSO

SiS的非金屬性強(qiáng)弱2 3 3④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1:2例3．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威逼。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)潔處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％FeAu、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：⑴第①步Cu與酸反響的離子方程為 ；得到濾渣1的主要成分為 。⑵第②步加HO的作用是

的優(yōu)點(diǎn)是 2 2 2 2溶液pH的目的是使 生成沉淀。CuSO

·5H

OCuSO

的方法是 。2Al

4(SO)

2·18H

4O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中， 方案不行行，緣由是 ：從原子利用率角度考慮， 方案更合理。

O(Mr＝250)ag100mL20.00mL，4消退干擾離子后，用cmolL－1EDTA(H

2Y2－－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA6mL。滴定反響如下：Cu2＋＋H

Y2－2

2＝CuY2＋－＋2H＋寫出計(jì)算CuSO·5HO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ ；4 2以下操作會(huì)導(dǎo)致CuSO·5HO含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是 。4 2a．未枯燥錐形瓶 b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c．未除凈可與EDTA反響的干擾離子4.SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛.碳與周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非樂(lè)觀性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 .確定條件下，NaCCl4

可制備金剛石，反響完畢冷卻至室溫后，回收中CCl4

的試驗(yàn)操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 碳復(fù)原O制i和O先將0gC粗產(chǎn)品參與到過(guò)量的H溶液中充2 20.1molSiC11.4g1L，生成氫氣的離子方程式為 ，硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為 。以下表達(dá)正確的有 (填序號(hào))，①NaCCl4

的反響、Cl2

HO的反響均是置換反響2242432③Na

SiOSO

SiS的非金屬性強(qiáng)弱2 3 3④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1:2O、CO

的反響2 2【典例】在一樣條件下，總質(zhì)量為2gCOH

的混合氣體，在O中完全燃燒后全部通過(guò)足量的NaO2 2 2 2固體，則固體質(zhì)量增加 ( )A．2g B．1g C．18g D．無(wú)法計(jì)算高頻考點(diǎn)二：鎂鋁圖像問(wèn)題1mol·L－1AlCl3

和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)

的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反響過(guò)程的是( )高頻考點(diǎn)三：鐵的變價(jià)及轉(zhuǎn)化ag鐵和氧化鐵的混合物參與足量的鹽酸中充分反響后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參與反響的HCl為mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224L．則以下推斷中正確的選項(xiàng)是( )A．原混合物中n(Fe)∶n(FeO)＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色2 3C．無(wú)法計(jì)算原混合物的質(zhì)量a D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1高頻考點(diǎn)四：氯水成分及檢驗(yàn)【典例】以下試驗(yàn)現(xiàn)象，與制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有直接關(guān)系的是( )NaHCO3

固體參與制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生〔H+〕制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒濉睠l〕AgNO3

2溶液滴加到制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生〔Cl—〕KI-淀粉試紙變藍(lán)〔Cl〕2高頻考點(diǎn)五：氧化性酸和酸的氧化性比較【典例】對(duì)金屬鋅與濃硫酸的反響來(lái)說(shuō)，以下說(shuō)法不當(dāng)?shù)氖? )A．假設(shè)金屬鋅足量，反響所放出的氣體應(yīng)為混合物B．反響消耗的鋅的物質(zhì)的量確定等于反響生成的氣體的物質(zhì)的量C．反響中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量確定等于反響生成的氣體的物質(zhì)的量2倍D．由于金屬鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，所以鋁與濃硫酸的反響確定比鋅與濃硫酸反響猛烈高頻考點(diǎn)六：守恒法在元素及化合物計(jì)算中的應(yīng)用【典例】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中漸漸參與銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中漸漸參與鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如以下圖(NO氣體)析或結(jié)果錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()NO－0.1mol3B．OANO，ABFe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣CFeSO4D．HSO2.5mol·L－12 4高頻考點(diǎn)七：以工藝流程題考察元素及化合物學(xué)問(wèn)【典例】〔廣雅、深中四校2023上學(xué)期期末聯(lián)考〕〔16分〕鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦〔AlO?3HO85%，其余主要為SiO

、FeO

等〕冶煉金屬結(jié)晶 2 3 2

2 2 3鋁的流程如下拜耳法生產(chǎn)AlO?3HO的根本原理為：AlO?3HO+2NaOH〔aq〕 2NaAlO〔aq〕2 3 2 2 3 2 2+4HO，[AlO?3HO2Al(OH)]2 2 3 2 3操作I的名稱為 ，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質(zhì)有 。為了提高鋁土礦的溶出速率可實(shí)行的有效措施為 〔任寫三點(diǎn)。用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于AlO?3HO結(jié)晶的緣由 。2 3 2Al

O?3HO，也可向溶液ICOAlO?3HO的離子方程32 3 2 2 2 3 23式： 。為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。高頻考點(diǎn)八：以探究元素性質(zhì)考察元素及化合物學(xué)問(wèn)較強(qiáng)的氧化性，某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組對(duì)二者能否發(fā)生反響進(jìn)展探究。以下關(guān)于試驗(yàn)室制備NO2

的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 a．試驗(yàn)室常用銅和濃硝酸反響制取二氧化氮b．二氧化氮常用向下排空氣法收集c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸取.d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺e．試驗(yàn)后容器中殘留液需用堿液處理【提出假設(shè)】假設(shè)一：NO2

與NaO2

二者不反響；假設(shè)二：NO2假設(shè)三：【查閱文獻(xiàn)】

能被NaO2 2

氧化；NO 在反響中能生成HNO

和HNO；HNO 旣有氧化性，又有復(fù)原性，能被強(qiáng)氧化劑如KMnO氧化。2【設(shè)計(jì)試驗(yàn)】

3 2 2 4試驗(yàn)時(shí)，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色說(shuō)明假設(shè) 不成立。假設(shè)假設(shè)二成立，反響的化學(xué)方程式是 。試驗(yàn)步驟〔不要求寫具體操作過(guò)程，儀器任選〕試驗(yàn)步驟〔不要求寫具體操作過(guò)程，儀器任選〕取適量的白色固體置于試管中，…………預(yù)期的試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論【定量分析】假設(shè)試驗(yàn)前該小組同學(xué)用托盤天平稱量過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為3.9g，充分反響后白色固體質(zhì)量為8.4g，該小2不成立的結(jié)論。你是否同意他們的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：高頻考點(diǎn)九：以物質(zhì)制備考察元素及化合物學(xué)問(wèn)編號(hào)①②③試驗(yàn)內(nèi)容制備氧氣制備氨氣制備氯氣試驗(yàn)原理氣體發(fā)生裝置編號(hào)①②③試驗(yàn)內(nèi)容制備氧氣制備氨氣制備氯氣試驗(yàn)原理氣體發(fā)生裝置HO→O2 2 2NHCl→NH43HCl→Cl2〔1〕上述氣體中從制備過(guò)程看，必需選擇適宜的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 〔填氣體的化學(xué)式，下同〕；從反響原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是 。8〔8〔12〕10〔12〕某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如以以下圖試驗(yàn)，將氯氣依次通過(guò)以下裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 ，整套試驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是 。②C裝置中發(fā)生反響的離子方程式為： 。③請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，證明洗氣瓶BNaSO已被氧化〔簡(jiǎn)述試驗(yàn)步驟〕：2 3。Cl，在右邊方框內(nèi)畫出氣體收集及尾氣處理裝置圖。2高頻考點(diǎn)十：以綜合推斷形式考察元素及化合物學(xué)問(wèn)【典例】〔11月聯(lián)考〕(10分)A、B、C、X均為中學(xué)常見的純潔物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)試答復(fù):假設(shè)X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不行能是 (填“序號(hào)”)。a．S b．N2

c．Na d．Mg e．Al假設(shè)X是金屬單質(zhì)，向CAgNO3

HNO3

的白色沉淀。①B與X反響的化學(xué)方程式為 。②B溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是 。假設(shè)A、B、C均為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，無(wú)論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反響都能生成B，則反響的離子方程式為 。假設(shè)A、B、C均為含有同種元素的共價(jià)化合物，且A的水溶液的pH>7，則A的水溶液的溶質(zhì)的電離方程式為 ?！緦ｎ}訓(xùn)練】一、選擇題(此題包括19個(gè)小題，每題3分，共57分)1．(2023·吉林省質(zhì)監(jiān)·8)以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、自然橡膠都是高分子化合物2．(2023·?？谑姓{(diào)研·10)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是( )點(diǎn)燃溶于水 惰性電極電解M＋N A．H B．Na C．Fe D．Al2物質(zhì)編號(hào)①②③④物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系a物質(zhì)編號(hào)①②③④物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3NaO2NaO2 2AlO2 3NaAlO2NaAlNaOHAl(OH)3A.①④B．②③C．①③ D．②④4．(2023·河北省教學(xué)質(zhì)監(jiān)·14)在一樣條件下，將一樣物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別參與盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中充分反響，生成氣體的體積關(guān)系不行能( )A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)5．(2023·烏魯木齊地區(qū)診斷(一)·6)以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是( )①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在確定條件下都能發(fā)生水解反響②“乙醇汽油”是在汽油中參與適量乙醇而成的一種燃料，它是一種型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，在加熱條件下葡萄糖能與制Cu(OH)2

懸濁液發(fā)生反響⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料A．①③⑤ B．②④⑥C．①②⑤ D．③④⑥6．(2023·?？谑幸恢械诎舜螜z測(cè)·6)25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙烯組成的混合氣體50mL與過(guò)量的氧氣混合并完全燃燒恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)氣體的總體積縮小了5原混合烴中乙烷的體積分?jǐn)?shù)( A．15% B．20% C．25% D．30%7．(2023·湖南省十二校第一次聯(lián)考·9)制備純潔、枯燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反響。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．①② B．② C．②③ D．②③④8．(2023·遼寧省五校高三期末聯(lián)考·16)1L0.1molNaAlO2

0.1molBa(OH)2

的混合溶液中，逐滴參與濃度為1LH

溶液，以以下圖像中能表示反響產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與參與硫酸溶液體積之間關(guān)系2 4的是( )9．(2023·江西省師大附中臨川一中高三聯(lián)考·11)將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中充分反響后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO，剩余9.6g金屬；連續(xù)參與200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。假設(shè)向反響后的溶液中參與KSCN溶液，溶液不變紅，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．原混合物中銅和鐵各0.15mol B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．第一次剩余的9.6g金屬為銅和鐵D．再參與上述200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO10．(2023·蘭州一中高三其次次月考·5)課程提倡合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)?？茖W(xué)的假設(shè)與猜測(cè)是科學(xué)探究的前提，在以下假設(shè)(猜測(cè))引導(dǎo)下的探究確定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是( )ASONaONaSO生成BNa與水的反響生成的氣體可能是O2 2 2 2 4 2C．探究濃硫酸與銅在確定條件下反響產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOH溶液中通入的漂白性

HClO211．(2023·蘭州一中高三其次次月考·8)某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反響試驗(yàn)時(shí)，覺(jué)察試管底部有白色(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，覺(jué)察所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中參與過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，BaCl2

溶液后有白色沉淀生成。以下所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )銅與濃硫酸反響所得白色固體不是CuSO4

BaCl2

BaSO3白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜少量黑色物質(zhì)中確定含有元素Cu和S12．(2023·蘭州市高三其次次月考·11)在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色漸漸變淺，則原溶液可能是( )①滴有石蕊的HSO

溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液④滴有酚2 4酞的飽和氫氧化鈣溶液⑤滴有酚酞的NaCO溶液⑥溶有SO

的品紅溶液2 3 2A．②⑥ B．②④C．①③⑤ D．②④⑥13．(2023·長(zhǎng)沙市模擬(一)·16)500mLKNOCu(NO)c(NO－)＝6.0mol·L－1，用石墨做電極電3 32 3解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)500mL，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1 B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol D．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－114．(2023·鄭州市第一次質(zhì)檢·9)確定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO、SOO。：SO、SO2 3 2 2 3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸取。用以以下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。假設(shè)硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。裝置裝置反響前反響后A(試管＋粉末)42.0g37.0gB75.0g79.5gC140.0g140.0g請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推斷出該試驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是( )△A．4CuSO=====4CuO＋2SO↑＋2SO↑＋O↑4 3 2 2△B．3CuSO=====3CuO＋SO↑＋2SO↑＋O↑4 3 2 2△C．5CuSO=====5CuO＋SO↑＋4SO↑＋2O↑4 3 2 2△D．6CuSO=====6CuO＋4SO↑＋2SO↑＋O↑4 3 2 215．(2023·太原市高三調(diào)研·20)用如圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)，將液體A逐滴參與到固體B中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )假設(shè)A為濃鹽酸，BKMnO4

晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色試驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用假設(shè)A為濃氨水，B為生石灰，CAlCl3

溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解16．(2023·北京卷·12)用以以下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是(2 4)17．(2023·哈爾濱市質(zhì)檢·8)1004個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有16．(2023·北京卷·12)用以以下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是(2 4)17．(2023·哈爾濱市質(zhì)檢·8)1004個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )A．3種 B．4種C．5種 D．6種18．(2023·沈陽(yáng)市質(zhì)測(cè)·12)用以下試驗(yàn)裝置進(jìn)展試驗(yàn)，能到達(dá)相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A．裝置甲：乙醇與鈉反響后直接點(diǎn)燃生成的氣體B．裝置乙：除去甲烷中混有的乙烯C．裝置丙：試驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．裝置?。嚎梢?/p>