化學(xué)人教版必修1課件第三章第二節(jié)第3課時(shí)鐵的重要化合物

第3課時(shí)

鐵的重要化合物知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、鐵的重要化合物1.鐵的含量及存在形態(tài)(1)含量:鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁,居第四位。(2)形態(tài):鐵的主要化合價(jià)為+2、+3,在地殼中主要是以化合物的形式存在。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.鐵的氧化物

知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.鐵的氫氧化物

知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試4.鐵鹽、亞鐵鹽(1)Fe3+的檢驗(yàn)

知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(2)Fe3+的氧化性

(3)鐵鹽的凈水作用:鐵鹽在天然水中可生成Fe(OH)3膠體,和水中的懸浮物形成絮狀不溶物沉降下來(lái)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、銅鹽1.物理性質(zhì)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽易溶于水;銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)(1)銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,使用銅器皿比較安全。(2)銅鹽屬于重金屬鹽,都有毒,銅離子能與蛋白質(zhì)作用,使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是(

)A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀解析:A中赤鐵礦的主要成分是Fe2O3;B中產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和H2;D中Fe3+與KSCN反應(yīng)生成的是紅色可溶物。答案:C知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.在電子工業(yè)中制印刷電路時(shí),常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”,該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,該反應(yīng)利用了銅的(

)A.氧化性 B.還原性C.導(dǎo)電性 D.導(dǎo)熱性解析:根據(jù)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2可以看出,化合價(jià)升高的是Cu元素,則Cu是還原劑,具有還原性,所以該反應(yīng)利用了銅的還原性。答案:B知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.下列離子方程式中正確的是(

)A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng):2FeCl2+Cl2==2FeCl3C.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng):Fe3++Fe==2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓解析:由于鹽酸中H+的氧化性弱,故鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí),Fe只能被氧化為Fe2+,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)是化學(xué)方程式,不是離子方程式,FeCl2中Cl-實(shí)際不參加反應(yīng),應(yīng)刪去;C項(xiàng)中電荷不守恒。答案:D探究一探究二Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題探究1.從Fe、Fe2+、Fe3+的化合價(jià)分析三種微粒具有的化學(xué)性質(zhì)。答案:Fe的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),只有還原性;Fe2+處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性;Fe3+處于最高價(jià)態(tài),具有很強(qiáng)的氧化性。2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反應(yīng)得到?請(qǐng)寫出可能的化學(xué)方程式。答案:它們均可由化合反應(yīng)得到,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2

2FeCl3,2FeCl3+Fe==3FeCl2。3.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2?如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3?答案:通入Cl2;加入鐵粉。探究一探究二知識(shí)歸納Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉(zhuǎn)變——“鐵三角”

1.Fe只具有還原性,可以被氧化劑氧化為Fe2+、Fe3+。探究一探究二2.Fe2+既具有氧化性又具有還原性,可以被氧化為Fe3+,也可以被還原為Fe。探究一探究二典例剖析典例1

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:

試回答:(1)B的化學(xué)式:

,D的化學(xué)式:

。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:

。

(3)常用

檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子,其現(xiàn)象為

。

(4)向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。

探究一探究二解析:根據(jù)流程圖,推知D溶液為KCl溶液,H為AgCl,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCl3,然后根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推知A為Fe,B為FeCl2,C為KOH。答案:(1)FeCl2

KCl(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3(3)KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液(4)2Fe3++Fe==3Fe2+探究一探究二變式訓(xùn)練1按下圖要求寫出下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,屬于離子反應(yīng)的只寫出離子方程式。(1)B→C+D:

;

(2)E→F:

;

(3)F→D:

。

解析:此題從反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程來(lái)看,唯一能作為解題突破口的是紅褐色固體F。結(jié)合題意不妨設(shè)F即為Fe(OH)3固體。由題可知,A在不同條件下反應(yīng)能得到C和D,而由A經(jīng)反應(yīng)得到的B在同一反應(yīng)中能產(chǎn)生C和D,C應(yīng)為某低價(jià)態(tài)元素的化合物,C經(jīng)反應(yīng)得到E,而E經(jīng)O2氧化可得F[Fe(OH)3]。由此可判斷E為Fe(OH)2,則C含F(xiàn)e2+,所以D含F(xiàn)e3+,而B則應(yīng)是Fe3O4,A是Fe。把推斷的結(jié)論進(jìn)行驗(yàn)證,符合題意。答案:(1)Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(3)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O探究一探究二Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)問(wèn)題探究1.含有Fe2+、Fe3+的溶液分別呈什么顏色?答案:淺綠色;棕黃色。2.向FeCl2溶液、FeCl3溶液中分別滴加NaOH溶液,各有什么現(xiàn)象?答案:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,會(huì)看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色。而向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可直接看到有紅褐色沉淀生成。3.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液中含有Fe2+?答案:加入KSCN溶液,不變色,再通入氯氣,溶液呈紅色。探究一探究二知識(shí)歸納Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)探究一探究二【特別提醒】1.Fe3+與SCN-作用時(shí),生成紅色溶液,而不是紅色沉淀。2.當(dāng)Fe2+和Fe3+共存時(shí),檢驗(yàn)Fe2+時(shí)必須用酸性KMnO4溶液。探究一探究二典例剖析典例2

下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說(shuō)明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+解析:A項(xiàng)說(shuō)明含F(xiàn)e3+,但不能說(shuō)明是否含F(xiàn)e2+;B項(xiàng)說(shuō)明通入Cl2后溶液中含有Fe3+,不能說(shuō)明原溶液中是否含有Fe2+;D項(xiàng),因?yàn)镸g(OH)2為白色沉淀,Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)的顏色變化會(huì)掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象,所以當(dāng)溶液中含有Mg2+時(shí),會(huì)出現(xiàn)同樣的題述現(xiàn)象,故D項(xiàng)不能說(shuō)明溶液中是否含Mg2+。答案:C探究一探究二變式訓(xùn)練2證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D.只需要滴加硫氰化鉀溶液解析:先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色,可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為Fe3+或原溶液本來(lái)就含有Fe3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色,說(shuō)明原溶液中不存在Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,說(shuō)明Fe2+被氯水氧化為Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)使溶液顯紅色,說(shuō)明原溶液中肯定存在Fe2+,B項(xiàng)正確;先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色,不能說(shuō)明原溶液中只存在Fe2+而不存在Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;只滴加硫氰化鉀溶液,若不顯色,不能說(shuō)明一定含有Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B12341.下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中,錯(cuò)誤的是(

)2+的水溶液為淺綠色3+的水溶液為黃色3+具有氧化性,Fe2+具有還原性3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀解析:Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成紅色可溶性物質(zhì),不是紅色沉淀。答案:D12342.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的方法是(

)A.加入氫氧化鈉溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉解析:要實(shí)現(xiàn)“Fe3+→Fe2+”的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑,且不引入新的雜質(zhì)離子,最好的方法是加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2FeCl3+Fe==3FeCl2。答案:D12343.下表是各物質(zhì)及其所含的少量雜質(zhì),以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法,其中不正確的是(

)1234解析:Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)后過(guò)濾可分離達(dá)到除雜目的,A項(xiàng)正確;碳酸鈉與二氧化碳?xì)怏w及H2O反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)后不生成新雜質(zhì),B項(xiàng)正確;硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,引入新雜質(zhì)NaCl,不能除雜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;雜質(zhì)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生可溶性物質(zhì),氧化鎂不能與NaOH溶液反應(yīng),過(guò)濾可除雜,D項(xiàng)正確。答案:C12344.硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血,但存放不當(dāng)很容易變質(zhì),藥片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若將藥片配成溶液,需使用剛剛煮沸過(guò)又冷卻的蒸餾水,原因是

。