(完整)廣東省附城中學高中化學人教版必修一第三章金屬及其化合物測試題

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精誠凝聚=^_^=成就夢想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓點亮心燈~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓第三章金屬及其化合物測試題一、選擇題1．能說明一定是金屬元素的事實是（）A．原子最外層只有1個電子的元素B．在化學反應中能失去電子的原子C．在化合物中只有正價沒有負價的元素D．能跟非金屬反應的物質(zhì)2．把一小塊金屬鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到（）A．鈉浮在燒杯中的液面上。B．鈉沉在燒杯的底部。C．煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙。D．鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應結(jié)束。3．下列變化不可能通過一步反應直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO2- D．Al3+→Al(OH)34．純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為（）A．鐵的純度越高熔點越低B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應5．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液6．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）A．NaOH B．Na2CO3?10H2OC．Na2CO3 D．NaHCO37．將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是（）A．Cu、Fe3+ B．Fe2+、Fe3+ C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe8．下列各組離子能在強酸性的無色溶液中大量共存的是（）A．K+、HCO3-、SO42-B．Cl-、Al3+、SO42-C．Ca2+、Fe3+、NO3-D．Ba2+、Cl-、CO32-9．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2OC．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓10．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO11．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標表示NaOH溶液的體積,縱坐標表示沉淀質(zhì)量）,能正確表示上述反應的是（）13．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：114．把ag鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%15．4.6g金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其產(chǎn)物是A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD16．在Na2O2與CO2的反應中，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是（）A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53二、填空題17．Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)溶液中無固體殘留物存在，請用離子方程式表示其變化：，。18．有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A為淺黃色粉末，B為無色液體，C、E為無色氣體，D為金屬。A跟B反應可生成C，D在C中燃燒生成A，D跟B反應可生成E，E和C化合生成B。由此可推斷（用化學式填空）：A，B，C，D，E。A與B反應的化學方程式為，此反應中是氧化劑，是還原劑。19．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（2）根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式B；C；D；E。（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式①；②；③；④。三、實驗題20．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到四氧化三鐵。四氧化三鐵又可以與氫氣反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是；燒瓶B的作用是；燒瓶C的作用是；在試管D中收集得到的是。(2)實驗時，U型管G中裝有堿石灰，其作用是；燒瓶I中發(fā)生的反應的離子方程式為：。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是。四、計算題21．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。22．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：沉淀19.411.620沉淀19.411.620180160V（NaOH）所用HCl的物質(zhì)的量濃度檢測題1－5CDBCB6－10CDBDA11－16DDABCA17.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑18.Na2O2H2OO2NaH22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Na2O219.⑴過濾⑵Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3(NH4)2SO4⑶①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②Al2(S