化學(xué)物質(zhì)及其變化2

第4頁(yè)(共4頁(yè))《化學(xué)物質(zhì)及其變化》不定項(xiàng)選擇題(有1~2個(gè)正確的答案)1.下列分散系屬于膠體的是A.淀粉溶液B.食鹽水C.牛奶D.碘酒2.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述正確的是A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷B.溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙,膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙C.溶液中能通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象,膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶D.溶液穩(wěn)定,放置后不會(huì)生成沉淀;膠體不穩(wěn)定,放置會(huì)生成沉淀3.下列變化屬于物理變化的是A.氧氣在放電條件下變成臭氧B.加熱膽礬生成白色無(wú)水硫酸銅C.滴有紅墨水的水溶液中加入木炭振蕩后變成無(wú)色D.氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀4.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道,近年來(lái),我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體5.向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度(mmol·L-1)稱作“聚沉值”,電解質(zhì)的“聚沉值”越小,則表示其聚沉能力越大。實(shí)驗(yàn)證明,聚沉能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越多,聚沉能力越大,則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí),其“聚沉值”最小的為A.NaClB.FeCl2C.K2SO4D.Na3PO6.向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體,首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀,繼續(xù)加入會(huì)使沉淀消失,這種液體是A.0.5mol·L-1鹽酸B.0.5mol·L-1硫酸鎂溶液C.0.5mol·L-1氯化鉀溶液D.蒸餾水E濃BaCl2(aq)F.0.5mol·L-1H2SO4(aq)G沒(méi)有這種液體7.下列說(shuō)法正確的是酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)都是易容溶于水的物質(zhì)C.氧化物都是電解質(zhì)D.氫化物都不是電解質(zhì)8.某100mL溶液中含H2SO40.5mol,加入下列物質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是A.0.50molBa(OH)2B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO49.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2↑鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH-=H2碳酸鎂跟硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑10.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.CO2B.HCl氣體C.BaSO4D.NaOH溶液11.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)電解所得到的物質(zhì)在水中溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物12.下列離子方程式正確的是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓向稀鹽酸溶液中加鐵:3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑向硝酸銀溶液中加鹽酸:Ag++Cl-=AgCl↓13.將下列離子方程式改寫成相應(yīng)的化學(xué)方程式,正確的是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3H++OH-=H22KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O14.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是K+、Na+、NO3-、MnO4-Mg2+、Na+、Cl-、SO42-K+、Na+、Br-、Cu2+Na+、Ba2+、OH-、SO42-15.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中是A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原16.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化的,又表現(xiàn)了酸性的是2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl↑H2SO4+Na2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑17.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化反應(yīng)中有氧原子的得失反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移反應(yīng)后生成新物質(zhì)18.下列說(shuō)法正確的是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的19.在氧化還原反應(yīng)中,下列敘述正確的是物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)物質(zhì)在變化中失去了電子,此物質(zhì)是氧化劑發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)20.下列反應(yīng)中,氯元素被氧化的是A.2KClO3=2KCl+3O2↑B.2P+5Cl2=2PCl5C.MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl2=2HCl21.在下列反應(yīng)中,水作還原劑的是SO3+H2O=H2SO42Na+2H2O=2NaOH+H2↑2H2+O2=2H2O2F2+2H2O=4HF+O222.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.MnO4-→Mn2+B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.KClO3→23.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是A.KClB.MnCl2C.H2OD.Cl24.人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說(shuō)明維生素C具有A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性25、下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵ǎ〢．溶液B.晶體C.液態(tài)D.石灰石26、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.B.C.D.27、下列各對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）A.B.C.D.28、能用2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)有（）A.大理石和稀鹽酸反應(yīng)B.碳酸氫鈣和稀鹽酸反應(yīng)C.碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)D.碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)29、下列敘述正確的是A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)C.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D.碳酸鈣難溶于水，其水溶液不易導(dǎo)電，所以碳酸鈣為非電解質(zhì)30、下列敘述正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.還原劑是在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)31、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.32、下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不做氧化劑也不做還原劑的是（）A.B.C.D.33、下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）A.B.C.D.34、下列微粒中，只有氧化性的是（）A.B.C.SD.Fe350．下列轉(zhuǎn)化中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.題號(hào)1234567891011121314151617答案題號(hào)1819202122232425262728293031323334答案填空題:下列10種物質(zhì):①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦膽礬(CuSO4·5H2O)⑧Fe(OH)3膠體⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)中,屬于混合物的是;屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是。(以上空格填物質(zhì)的序號(hào))并按要求寫出化學(xué)方程式:(1)化合反應(yīng);(2)分解反應(yīng),,;(3)中和反應(yīng),;(4)酸+鹽反應(yīng);(5)堿+鹽反應(yīng),。2.(1)實(shí)驗(yàn)室中,制取Fe(OH)3膠體的操作是,反應(yīng)方程式是,證明膠體已經(jīng)制成的方法是。(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷。而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷,則下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是:①Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠?；旌?;②Fe(OH)3和H2SiO3膠粒混合:;(3)已知Al(OH)3膠粒能夠凈水,則Fe(OH)3膠粒(填“能”與“不能”)凈水。3.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(2)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方