有關(guān)溶度積的計(jì)算

有關(guān)溶度積的計(jì)算1、室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq)Ksp=a×c(M2+)=bmol·L-1時(shí)，溶液的pH等于

A．B．

C．D．

2、實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

以下分析不正確的選項(xiàng)是:

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl－(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

3、Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴參加0.010mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

4、：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，那么在相同溫度下，以下難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的選項(xiàng)是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI＞

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

5、常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，K甲〔CaSO4〕=9×10-6。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP

B．a(chǎn)點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成

C．參加蒸餾水可以使c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

D．含有大量SO2-4的溶液中肯定不存在Ca2+

6、某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別置于蒸餾水中到達(dá)沉淀溶解平衡后，金屬陽(yáng)離子濃度隨溶液pH的變化如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是

A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+與c(OH-)乘積不相等

C．Cu(OH)2在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小

D．該溫度下，氫氧化鐵的Ksp[Fe(OH)3]大于氫氧化銅Ksp

7、25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp〔CaF2〕=1.46×10-10?，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中參加1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，那么以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是

A.25℃時(shí)，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1

B.Ksp〔CaF2〕隨溫度和濃度的變化而變化

C.參加CaCl2溶液后體系中的c〔H+〕濃度不變

D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

8、根據(jù)以下表達(dá)制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢參加含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反響，使其溶解。：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6

B．參加純銅粉，將Fe2+復(fù)原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

9、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是

A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap

B．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)〔Kap〕為1．6×10-5(mol·L-1)2

D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

10、，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B.向AgCl的懸濁液中參加KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中參加NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

11、實(shí)驗(yàn)室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，該反響可以推測(cè)

A．CuS易水解

B．CuS可溶于鹽酸

C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子〔S2-〕濃度比CuS飽和溶液中大

D．強(qiáng)酸可以制取弱酸

12、在AgCl沉淀中加過(guò)量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，有關(guān)結(jié)論不正確的選項(xiàng)是

A．加過(guò)量KI溶液充分反響后，Ksp(AgCl)減小

B．加過(guò)量KI溶液充分反響后，溶液中Ag+和I－的濃度之積等于Ksp(AgI)

C．加過(guò)量KI溶液充分反響后，溶液中Ag+和Cl－的濃度之積小于Ksp(AgCl)

D．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

13、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)〔CuS〕。以下分析正確的選項(xiàng)是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有復(fù)原性，而銅藍(lán)沒(méi)有復(fù)原性

C．CuSO4與ZnS反響的離子方程式是Cu2++S2－====CuS↓

D．整個(gè)過(guò)程涉及的反響類型有氧化復(fù)原反響和復(fù)分解反響

14、：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，那么以下難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的選項(xiàng)是

A、AgCl>AgI>Ag2CrO4B、AgCl>Ag2CrO4>AgIC、Ag2CrO4>AgCl>AgID、Ag2CrO4>AgI>AgCl

15、將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再參加NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對(duì)上述過(guò)程，以下理解或解釋中正確的選項(xiàng)是

A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B．假設(shè)在AgCl濁液中直接參加NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀

C．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgCl沒(méi)有NaBr穩(wěn)定

D．因?yàn)镵sp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

16、某溫度時(shí)Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如以下圖所示。該溫度下，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〕

A．隨著溶液中Ag+濃度的增大，Ag2SO4的溶度積常數(shù)〔Ksp〕保持不變，為2×10一5mol3·L—3

B．1mL1mol·L—1的AgNO3溶液與1mLlmol·L—1的Na2SO4溶液混合生成0.0005molAg2SO4沉淀

C．假設(shè)Ksp〔AgI〕<Ksp〔Ag2SO4〕，那么反響2KI+Ag2SO4=2AgI+K2SO4不能發(fā)生

D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

17、在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：〔己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38〕

I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反響后別離出固體和濾液：

II：向?yàn)V液中參加一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反響的離子方程式為：

(2)過(guò)程I參加鐵屑的主要作用是，別離得到固體的主要成分是，從固體中別離出銅需采用的方法是；

(3)過(guò)程II中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；

(4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計(jì)算)

18、孔雀石主要含Cu2〔OH〕2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如以下圖。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示。答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕圖中“試劑1”為。

〔2〕參加CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，那么pH的范圍為。金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7氫氧化物完全沉淀3.29.06.7〔3〕氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入氣體是〔填代號(hào)及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式〕

〔4〕由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過(guò)、、過(guò)濾等操作。

〔5〕：常溫下Cu〔OH〕2的Ksp=2×10-20。計(jì)算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反響平衡常數(shù)。

19、0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線〔樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線〕如以下圖所示。

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____〔要求寫出推斷過(guò)程〕；

〔2〕取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反響的化學(xué)方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為，其存在的最高溫度是；

〔3〕上述氧化性氣體與水反響生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________；

〔4〕在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中參加氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c〔Cu2+〕=________________mol·L-1〔Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20〕。

假設(shè)在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。

20、硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

〔1〕將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

〔2〕完成“氧化除鐵”步驟中反響的離子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl－

〔3〕針鐵礦〔Goethite〕是以德國(guó)詩(shī)人歌德〔Goethe〕名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。

〔4〕根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的ph時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——開始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×10－12—6.8×10－62.8×10－9〔5〕工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，適宜的反響物是______〔選填序號(hào)〕。

a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液

〔6〕“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過(guò)濾，洗滌，枯燥。

〔7〕分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。1、C2、B3、C4、C5、B6、A7、D8、C9、B10、B11、C12、A

13、D14、C15、B16、A

17、(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

(2)回收銅Cu和Fe加鹽酸反響后過(guò)濾

(3)FeCl2＋Ca(OH)2=Fe(OH)2↓＋CaCl24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

(4)c(Fe3＋)=4.0×10－38÷(10－9)3=4.0×10－11(mol/L)

18、(1)C12或H2O2

(2)3.2，4.7

(3)FNH3

(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(5)5×10-9

19、〔1〕CuSO4·H2O

CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O

25018n

0.80g0.80g