學(xué)習(xí)習(xí)題及答案

《物理化學(xué)》學(xué)習(xí)輔導(dǎo)材料之一

為了更好地幫助同學(xué)復(fù)習(xí)鞏固所學(xué)的基本概念、基本理論和基本知識，我們選編了

一些''復(fù)習(xí)思考題”供同學(xué)們選作，請同學(xué)們發(fā)現(xiàn)問題后及時向我們提出來，對于不夠

完善之處今后將逐步完善，對于錯誤之處將予以修正。

熱力學(xué)

一、判斷題：

1、在定溫定壓下，C02由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變?）2的熱力學(xué)能和焰也

不變。（）

2、25℃時H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰等于25℃時H20（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰。（）

3、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的Af為?（800K）=0。（）

4、（1戶〃6'匕111<17公式對一定量的理想氣體的任何0/7'過程都適用。（）

5、系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時，其所有的宏觀性質(zhì)都不隨時間而變。（）

6、若系統(tǒng)的所有宏觀性質(zhì)均不隨時間而變，則該系統(tǒng)一定處于平衡態(tài)。（）

7、隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。（）

8,隔離系統(tǒng)的嫡是守恒的。（）

9、一定量理想氣體的病只是溫度的函數(shù)。（）

10、絕熱過程都是定嫡過程。（）

11、一個系統(tǒng)從始態(tài)到終態(tài)，只有進(jìn)行可逆過程才有端變。（）

12、系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆過程到達(dá)的終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過程，則一定達(dá)

不到此終態(tài)。（）

13、熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說法是：熱從低溫物體傳到高溫物體是不可能的。（）

14、系統(tǒng)經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)過程，其嫡變>0。（）

15、系統(tǒng)由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2,非體積功獷<0,照F>G和G<0,

則此狀態(tài)變化一定能發(fā)生。（）

16、絕熱不可逆膨脹過程中S>0,則其相反的過程即絕熱不可逆壓縮過程中5<0?（）

17、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。（）

18、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。（）

19、0和/不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以0+/也由過程決定。（）

20、焰的定義式〃=是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焰變。（）

21、蠟的增加量/〃等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（）

22、?個絕熱過程0=0,但體系的不一定為零。（）

23、對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焰也隨之確定。（）

24、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài)，這兩過程的0,乂4〃及是相等的。

（）

25、任何物質(zhì)的嫡值是不可能為負(fù)值和零的。（）

26、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（）

27、不可逆過程的嫡變是不可求的。（）

28、某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的烯變。（）

29、在孤立體系中，一自發(fā)過程由A-B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。()

dS=罡

30、絕熱過程0=0,即？，所以dS=0。()

31、可以用一過程的燃變與熱溫燃的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。()

32、絕熱過程0=0,而由于/〃=Q,因而』〃等于零。()

33、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?)

34、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣(以水和水蒸氣為體系)，該過程。＞0,AU

＞0o()

35、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其4S體＞0。()

36、對于氣態(tài)物質(zhì)，&-Cv=nR0()

37、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時

0=0,所以490。()

二、填空題：

1、一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一壓力P，定溫壓縮過程的終態(tài)體積為匕可逆

絕熱壓縮過程的終態(tài)體積/，則片匕(選擇填＞、=、＜)

2、已知入以⑥(CH3OH,1,298K)=-238.57kJ/mol,△以"(CO,g,298K)=-110.525kJ/mol

則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)==CH30H(1)的&&9(298K)=,△，以w

(298K)-o

3、25℃C2H4(g)的△,〃/=-1410.97kJ/mol；C02(g)的△典"=-393.51kJ/mol,30⑴

的-285.85kJ/mol；則C2H4(g)的△,〃「二?

def

4、焦耳-湯姆孫系數(shù)〃LT_，"T＞0表示節(jié)流膨脹后溫度

節(jié)流膨脹前溫度。(第二空選答高于、低于或等于)

5、理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，旦_______0,A//0,A50。選

擇填＞，＜,=)

6、熱力學(xué)第三定律的普朗克說法的數(shù)學(xué)表達(dá)式為。

7、Imol理想氣體由同一始態(tài)開始分別經(jīng)可逆絕熱膨脹(I)與不可逆絕熱膨脹(H)至相

同終態(tài)溫度，貝IJ△〃(I)A〃(ID,AS(I)AS(H)。

(選擇填＞，＜,=)

8、1幣。1理想氣體從p,=0.5MPa節(jié)流膨脹到m=0.IMPa時的嫡變?yōu)锳S=。

9、使一過程的△40,應(yīng)滿足的條件是,

10、在隔離系統(tǒng)中發(fā)生某劇烈化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度及壓力皆明顯升高，則該系統(tǒng)的

AS；AU；AH；AA＜＞

(選填＞0,=0,＜0或無法確定)

dUdH

11、等式'eu|=0適用于.

~dVd5V

T、P

12、298K下的體積為2dm3的剛性絕熱容器內(nèi)裝了1mol的Oz(g)和2mol的H2(g),發(fā)生

反應(yīng)生成液態(tài)水。該過程的公U

13、有個學(xué)生對理想氣體的某個公式記得不太清楚了，他只模糊記得的是

f—=-—。你認(rèn)為，這個公式的正確表達(dá)式中，X應(yīng)為______________

WrP

14、理想氣體從某一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆壓縮或定溫可逆壓縮到同一固定的體積，哪種過

程所需的功大。

15.理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最,定溫可逆壓縮過程環(huán)境做的功最—。

16.利用嫡變判斷某一過程的自發(fā)性，適用于。

C=-R

17.某一理想氣體的"林2,貝一

18.可逆熱機(jī)的效率最,若用其牽引汽車，則速率最.

（以下空填>0,<0或=0）

19.一絕熱氣缸，有一無質(zhì)量，無摩擦的活塞，內(nèi)裝理想氣體和電阻絲，通以一定的電流,

恒定外壓，（1）以氣體為體系，則^_,//_：（2）以電阻絲為體系，則^,F.

20.理想氣體定溫可逆膨脹過程中，IT,0,AUAll

21.某體系進(jìn)行一不可逆循環(huán)時，則,環(huán)境的4s環(huán)o

22.非理想氣體的后諾循環(huán)，AH,純_____,AS

23.理想氣體定壓膨脹，If：,Q,AUAH。

三、選擇題：

1.關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確的是（）

A、可逆過程一定是循環(huán)過程B、循環(huán)過程不一定是可逆過程

C循環(huán)過程§30=2=0D、對理想氣體￡薛（4。0

2.對熱力學(xué)能的意義，下列說法中正確的是（）

A、只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)

B、對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測定的

C、當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定改變

D、體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能

3.對常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)，下列有關(guān)基

爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是（）

A、dT?1f

B3）=（n）之?以K仁-4）+[JCQT

（引-（看）=「A&dZ

D、=出）+45區(qū)-看）

4.理想氣體的熱力學(xué)能由5增加到Uz.若分別按：（I）等壓（II）等容和（IH）絕熱從始

態(tài)到終態(tài)，則

A△T>A7*nB>->AHw

C、Qn>QnD、。門>Qi>0

5.下列各式不受理想氣體條件限制的是（)

A、印=城如（外的）B、丸，1'-1=石庫為常數(shù)）

c、&H=&u+△迤附］）、與&⑷=4%R+J；AJdT

6.在101.3kP“、373K下,lmolH20（1）變成HQ（g）則（）

A、Q<0B、△1）=0C、W>0D.AH>0

7.關(guān)于焰變，下列表述不正確的是（）

A△1!=Q適用于封閉體系等壓只作功的過程

B對于常壓下的凝聚相，過程中aH?AU

C對任何體系等壓只作體積功的過程AH=AU-W

D對實際氣體的恒容過程=△1）+VAp

8.理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：（I）硬；（H）不可逆。則下列關(guān)系成立

的是（）

A。?一。產(chǎn)跖一印■B印V印u

CD

9.對封閉體系，當(dāng)過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是（）

A恒容、無其它功過程的QB可逆過程的W

C任意過程的Q+WD絕熱過程的W

10.已知反應(yīng)C（s）+。2（g）fCOz（g）的ArHm'（298K）<0,若常溫常壓下在一具有剛壁的

絕熱容器中C和發(fā)生反應(yīng).則體系（）

AAT<0BAQv。

C△出<01）△工7/=0

11.（1）氣體不可逆循環(huán)過程；（2）等溫等壓下兩種理想氣體的混合；（3）理想氣體節(jié)流膨脹;

（4）實際氣體的絕熱自由膨脹.這四個過程中，AU和AH均為零的是（)

A、（1）（2）（3）B、（1）（2）（4）C、(2)(3)(4)D、(1)(3)(4)

12.1mol單原子理想氣體，由202.6kPa、11.2dn?的狀態(tài)沿著p/T=常數(shù)的可逆途徑變

化到的狀態(tài)，其AH等于（）

A5674JB3404JC2269JD0

13.對封閉體系下列關(guān)系不正確的是（)

（含="+嗡方（鋁(歙,=%+(箓)了嗡).

AB

，犯、/汨、,汨、/中、汨dHdpdV

（而％=（茄），+（至京蘇％（防）‘廣（法）式防M而%

CD

14.對一定量的純理想氣體,下列關(guān)系不正確的是（)

邛a%

（而）一而以

AB

邛_dUdT_dH

oVdpdpov

15.在298K、101.3kPa下,反應(yīng)Zn(s)+H2s0,(aq)-ZnSO,(aq)+1(g)放熱,設(shè)此過

程為(I)；如將該反應(yīng)放在原電池中進(jìn)行，對外作電功，設(shè)此過程為(II)。則()

AQ產(chǎn)Q“，AUi=AUuBAHi=AHu.W^Wn

CAUKAUH,QI=AHHDWi>Wn,Q,=AHu

16.雙原子理想氣體，由400K、14.0dm，先反抗恒外壓絕熱膨脹至體積為26.2dn?,再保

持體積不變升溫至400K,則整個過程()

AAU<0BAH>0CQ=-WDQ<-W

17.狀態(tài)方程為p(Vm-b)=RT(常數(shù)b>0)的氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，下列結(jié)論不正確的是

()

(―=0

AW=0BAU=0CAT>0Da/

18.對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度€,下列表述正確的是()

A;值與反應(yīng)式的寫法無關(guān)Bg值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零

C對指定的反應(yīng)，€值與物質(zhì)的選擇有關(guān)D對指定的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行;值不變

19.關(guān)于生成熠△fHm,下列說法中正確的是()

A化合物的△fHm就是1mol該物質(zhì)所具有的烯值

298K下單質(zhì)的Afge都等于零

B

標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng))。2(§)+比?-?比0<1)的當(dāng)419是巳0@的與416

C2

標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下C0(g)+102(g)7c。2@的0"后不是CO2@的'國后

D2

20.

某一化學(xué)反應(yīng)在298K、101.3kPa下進(jìn)行時，其反應(yīng)熱效應(yīng)△近I)<0,且

知2(舞?)?<[!：(駕小酸，若此反應(yīng)在300K、101.3kPa下進(jìn)行，

其熱效應(yīng)為△r/(H),則

AArHm(I)>ArHm(II)BArHm(I)<ArHm(II)

CArHm(I)=ArHm(II)DArHm(II)>0

21.Imol理想氣體從同一始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮都升溫1K,則兩途徑

中均相等的一組物理量是()

AW,AU,ApBAU,AH,AV

CW,AU,AllDW,AH,AV

22.苯在一具有剛性透熱壁的密閉容器內(nèi)燃燒，而此容器被浸在298K的水浴中。若以苯為

體系，則此過程()

AQ=0,AU>0,W>0BQ>0,AU>0,W=0

CQ<0,AU<0,W=0DQ<0,AU=0,W>0

23.狀態(tài)方程為p(V-nb)二nRT常數(shù)(b>0)的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時()

A〃T-J〉OBC2K（為一4）D

24.硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處

于熱平衡，則（）

AQ<0,W=Q,AE7<0,AHvOQ>0，取=0，△U>0,AH>0

八一DR

cQ<0,W<0,^U<0,△N<0D0=°,取=0'△凡>0

25.關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說法不正確的是（）

A第二類永動機(jī)是不可能制造出來的

B把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的

C一切實際過程都是熱力學(xué)不可逆過程

D功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功

26.體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)

系中不正確的是（）

AAS】=△￡!!

?dQ?SO

V/_Vt匕、恪=|：爭

CA1A/

27、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的嫡（）

A必增加B必減少C不變D不能減少

28.1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài),

終態(tài)的熠分別為S1和S2,則兩者關(guān)系為（）

ASl=S2BSl<S2CSl>S2DS1'S2

29.理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對體系的AH和AS下列表示正確的是（）

AAH>0,AS>0BAH=O,AS=O

CAH<0,AS=ODAH<0,AS<0

30.270K、101.3kPa時，1mol水凝結(jié)成冰，對該過程來說，下面關(guān)系正確的是（）

AAS體系+AS環(huán)境20BAS體系+△S環(huán)境>0

C△5體系+4$環(huán)境=0D盛體系+鄧環(huán)境3

31.等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由Arllm和ArSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足

下列關(guān)系中的（）

ATB1CLI）1

32.等溫等壓下過程可以自發(fā)進(jìn)行時，肯定成立的關(guān)系是（）

A（AGT.p+Wf）>0BAGT,p<0CAS總〉0DAHS,p>0

33.已知金剛石和石墨的S2（298知,分別為0.244J?K'?mol'和5.696J?K'?moll,3分別

為3.414cm，mol'和5.310cm，mol欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢，則應(yīng)（）

A升高溫度，降低壓力B升高溫度，增大壓力

C降低溫度，降低壓力D降低溫度，增大壓力

34.某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B,再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A,則體系的AG和AS

滿足下列關(guān)系中的哪一個（）

AAG>0,AS>0BAG<0,AS<0

CAG>0,AS=0DAG=0,AS=0

某氣體狀態(tài)方程為常數(shù)8>0,則體系的（㈣）r為

35.ar（）

ib_

A0BbCD&

36.373.2K和101.3kPa下的1molH20（l）,令其與373.2K的大熱源接觸并向真空容器

蒸發(fā)，變?yōu)?73.2K,101.3kPa下的H20（g）,對這一過程可以判斷過程方向的是（）

A△田區(qū)葭如家）B■弟）c［）

37.在等溫等壓下，將ImolN,和ImolOz混合，視N2和在為理想氣體，混合過程中不發(fā)生變化

的一組狀態(tài)函數(shù)是（）

?H.VRS,從GrV.G.HnF.H.S，

aDuu

38.某理想氣體在等溫膨脹過程中（不做非體積功.W尸0）,則（）

A△?=△尸B△&=-△八

△G=^F+nRT△0=^F-nBT

CD

39.

將1mol甲苯在101.3kPa.383.2K（正常沸點）下與383.2K的熱源接觸，使其

向真空容器中蒸發(fā)變成1mol101.3kPa壓力下的蒸氣。己知該溫度下甲第的氣化熱

為△口以=33.5kJ.molL假設(shè)蒸氣為理想氣體，則△通舄s狗為

△口武》（僮某）=0△mBr（停電=79.15J?K°?mQl」

AB

=8.31J.K1.mol4△□布體可=87.46J.K」?moH

VzUn

40.

反應(yīng)Pb+Hg2c12=PbCb+2Hg,在101.3kPa、298.2K時，在可逆電池中作電功

103.4kJ,吸熱8.4kJ則△4為。

A△4=8.3kJB△rH=-8.3kJ

△圖=-95.0kJ△圖=103.4kJ

CD

41.

298K時2,2-二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燧值分別為

^(298K)(A),噂(298K)(B),■(298K)(C),則三者的大小順序為

噂(298K)(A)>Sf(298K)(B)>S?(298KXC)<

nA

B^(298K)(C)>S^(298K)(B)>5^(298K)(A)

C￡^(298K)(A)>5^(298K)(Q>S?(298K)(B).

°昭(298K)(B)>醛(298K)(A)>昭(298K)(C)『

42.

某化學(xué)反在等溫等壓(298.2K,0。)下進(jìn)行時，放熱40000J；若使反應(yīng)通過可逆電

池完成時，吸熱4000J,則體系可能作的最大電功為

A40000JB4000Jc44000JD36000J

43.

?mol某氣體的恒容下由外加熱到T2,其熠變?yōu)椤?,相同量的氣體在恒壓下由

箕加熱到石，其境變?yōu)閍s2,則△&與的關(guān)系為

AB△$】=cv口△$]=△斑=0

,14下列過程中可直接用dH=TdS+阱公式進(jìn)行計算的過程是

363.2K的水蒸氣在101.3kPa壓力下凝聚為水

A4

B電解水制取氫氣和氧氣

CN2@和比@混合在298.2K、/壓力下生成NH3@

DCO?進(jìn)行絕熱不可逆膨脹

4k298.2K、下，反應(yīng)H2@+1/2O2@=H2O(1)的△1小和△1%的差值為

TO.

1111

A1239J.mol-B-3719J.mo?c2477J.mol-D3719J.mok

46.

在一定溫度和一定外壓下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為pi；若外壓增大時

液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為P2,則

Am=P2BPX>P2c必〈及D液體蒸氣壓與外壓無關(guān)

47.下列過程中，△￡m<()的是()

、H2O(l,298.2K,101.3kPa)^H2O(g,298.2K,101.3kPa).

B298.2K、*下，2H2O(l)^2H2(g)+O2(g)

++

「298.2K、*下，Ag(aq)+2NH3(g)-^Ag(NH3)2(aq)

D298.2K、p?下，zn+H2SO4^ZnSO4+H2(g)

下列過程中，AS>竺的是

48.T

A理想氣體恒外壓等溫壓縮

B263K、101.3Pa下，冰熔化為水

C等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)

D等溫等壓下電解水

49.實際氣體節(jié)流膨脹后其燧變?yōu)?)

AS=Wn，.AS=-卜匕々岫=，&盯AS=『五打

A匕B勿7c左丁D上丁

50、理想氣體定溫自由膨脹過程為()

A00B/0C/KODH=Q

51、已知反應(yīng)也5)+(1/2)()2他)=^20(或的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焰［變］為下列說法中

不正確的是()

A、Ar為,(。是H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰

B、△r%C(D是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰

C、△「為,⑺是負(fù)值。

D、為°(力與反應(yīng)的Ar%1*2(力在量值上不等

52、對于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(d〃d7)值是：()

A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定

53、對封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定的值是：()

A、QB、C、/(缶0)D、0(1=0)

54、0甩=常數(shù)(g=Q,m/G；m)的適用條件是()

A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程

C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程

55、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則（）

A、焙總是不變B、熱力學(xué)能總是增加

C、焙總是增加D、熱力學(xué)能總是減少

56、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（）

A、熱力學(xué)能守恒，靖守恒B、熱力學(xué)能不一定守恒，熔守恒、

C、熱力學(xué)能守恒，烙不一定守恒D、熱力學(xué)能、焰均不一定守恒

57、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（）

A、可以到達(dá)同一終態(tài)B、不可能到達(dá)同一終態(tài)

C、可以到達(dá)同一終態(tài)，但給環(huán)境周下不同影響

59、對封閉的單組分均相系統(tǒng)，且『=0時，（絲1的值應(yīng)是（）

[sP）T

A、<0B、>0C、=01）、無法判斷

60、Imol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加

1倍（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列

結(jié)論中何者正確？（）

A、S[=52=*$3=的B、S]二名，加=的二0

C、SI=54，$2=S3D、S1二為二力，的二0

61、373.15K和p下,水的摩爾汽化和為40.7kJ.molT,Imol水的體積為18.8cm3,lmol

水蒸氣的體積為30200cm3,Imol水蒸發(fā)為水蒸氣的△，為（）。

A,45.2kJ-mol-lB、40.7kJmolTC、37.6kJ-molTD、52.5kJ-morl

62、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰為-3520kJ.molT,CO?（g）和也0（1）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰分別為

-395kJ-molT和-286kJ-mo「l,則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熠為（）

A、2839kJ-mol-lB、-2839kJ-mol-1

C、171kJ-mol-1D、-171kJ-mol-l

63.273K,p時，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系式正確的有.

A.W<0B.AH=C.AH<0D.AU<Q

64.體系接受環(huán)境作功為160J,熱力學(xué)能增加了200J,則體系.

A.吸收熱量40JB.吸收熱量360J

C.放出熱量40JD.放出熱量360J

65.在一絕熱箱內(nèi)，?電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)

境,則.

A.0>0,M=0,/〃>0B.0=0,V=0,4〃>0

C.0=0,W>0,AU>0D.。<0,1=0,/〃<0

66.任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是_______.

A.AGB.ASC.AUD.Q

67.對一理想氣體，下列哪個關(guān)系式不正確______.

絲］=0M=0

A.B.1"%

陛］=0陛］=0

C.1多4I）,1小，

68.當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成d〃=6Q-川-時，它適用于_______.

A.理想氣體的可逆過程B.封閉體系的任一過程

C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程

69.在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從壓力由nf,則_______.

A.Q>0,W>0,4〃>0B.=0,W<0,AU<0

C.0=0,/>0,AU>0D.0=0,十二0,Al/=0

70.理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是_______.

A.AS>0B.AH=0C.AG=0D.AU=0

71.任意的可逆循環(huán)過程，體系的婚變.

A.一定為零B.一定大于零C.一定為負(fù)D.是溫度的函數(shù)

72.一封閉體系，從A-B變化時，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆（IR）途徑，則_______.

dS>4以生=魚

A.。。田B.TC.WR=WIRD.TT

73.理想氣體自由膨脹過程中_______.

A.獷=0,0>0,AU>Q,/生0B.r>0,缶0,JK>0,AH>Q

C.歷<0,。>0,/片0,zl/AOD.川=0,/0,4代0,A//=0

74.Hz和0z在絕熱定容的體系中生成水，則_______.

A.缶0,Aff>0,ASa=0B.0>0,1=0,AUX)

C.0>O,A(f>0,4SQ0D.3),"0,/SQ0

75.理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有_______.

A.AS體=0B./酷0C.0VoD./滬0

76.當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時，則_______.

A.熔總是不變的B.熱力學(xué)能總是不變的

C.焰總是增加的D.熱力學(xué)能總是減小的

77.環(huán)境的病變等于_______.

熨體_炙體3Q件_蛻-

A.丁*B.北C.TD.%

四、計算題：

1.試求Imol理想氣體從lOOOkPa,300K等溫可逆膨脹至lOOkPa過程中的AU、AH、AS、Q、

W、AG和AF。

2.mol理想氣體從298.15K,2P°經(jīng)下列兩條途徑到達(dá)壓力為1P0的終態(tài)：（1）等溫可逆膨脹；

（2）自由膨脹，試求這兩過程的AU、AH、Q、W、AS、AG和AF.

3.試求Imol理想氣體從105Pa,300K等溫可逆壓縮至10'Pa過程中的AU、AH、Q、W、AS、

△G和△F.理想氣體從273.15K,106Pa下等溫反抗恒外壓105Pa膨脹至體積為原體積的10倍，

試求這兩過程的AU、AH、Q、W、AS、AG和AF.

4.2mol,300K,1.013X10fPa下的單原子理想氣體，在等外壓下等溫膨脹至內(nèi)外壓相等后使其等

容升溫至1000K壓力為6.678X10'Pa,計算過程的AU、AH、Q、W,AS、AG和AF.

5、Imol理想氣體，其Q薩21J從300K開始經(jīng)歷下列可逆過程，由狀態(tài)I加

熱至原溫度的2倍，到狀態(tài)II,（1）定容過程；（2）定壓過程。求這兩個過程的4〃。

6、298K時,ImolCO(g)放在lOmolOz中充分燃燒，求(1)在298K時的4A；(2)該反

應(yīng)在398K時的o已知，CO?和CO的4〃分別為一393.509kJ和一110.525kJ?mol

T,co、COz和0z的Gw分別是29.142J?K-1?mor\37.11J-K-1?moL和29.355J?K

"?mol-1,

7、過冷C0?(l)在-59℃,其蒸汽壓為465.8kPa,同溫度固體COz(s)的蒸汽壓為439.2kPa,

求Imol過冷OMI)在該溫度固化過程的/S。已知，該過程中放熱189.5J?gT

--1

8、Imol02(理想氣體)&產(chǎn)29.355J?K'-mol,處于293K,

采用不同途徑升溫至586K,求過程的久/〃、族A&(1)定容過程；

(2)定壓過程；(3)絕熱過程。

9、計算20℃,101.325kPa,Imol液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸汽的汽化熱。(已知，100℃,101.325kPa

時,水的4K=4067kJ?mol_1,水的Q.=75.3

J,K^1?mol，水蒸汽的Qm=33.2J,K1,mol-1)

答案：

一、1、錯，2、錯，3、對，4、對，5、對，6、錯，7、對，8、錯，9、錯，10、錯,

11、錯，12、對，13、錯，14、錯，15、對，16、錯，17、對，18、錯，19、錯，

20.錯，21.錯，22.對，23.對，24.錯，25錯，26.錯，27.錯，28.錯，29對，

30.錯，31.對，32.錯，33.錯，34.錯，35.錯，36.錯，37.錯

二、1答：>。2、答：-128.OkJ/mol；-120.6kJ/mol..3、答：52.25kJ/mol。

4、答：f—1,低于。5、答:

>06、答：5*(0K,完美晶體)=0。

7、答：=；8、答：13.38J/K。9、答：絕熱可逆過程；循環(huán)過程。

10、答：>0；=0；>0；<0。11、答：理想氣體。12、答：0。13、答：p。

3o

14、答：絕熱可逆壓縮。15.最大，最小16.孤立體系17.2

18.最高最慢，19.(1)>0<0(2)<0,>020.<0,>0,=0,=0

21.=0,>022.=0,=0,=023.<0,>0,>0,>0。

三、1.B2.B3.D4.C5.D6.D7.A8.A9.D10.D11.A12.B

13.A14.B15.D16.C17.C18.B19.D20.A21.C22.C23.C

24.C,25.D26.C27.D28.B29.C30.B31.B32.B33.D34.D35.A36.C

37.A38.A39.D40.C41.B42.C43.C44.D45.B46.C47.C48.C49.B

50、D51、B52>B53>A,54、C,55、D56、C57、B58、B59、B60、D

61、C62、D63.B64.A65.C66.D67.A68.C69.D70.

C71.A72..B73.D74.D75.A76.D77.B

多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

一、判斷題：

1克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。（）

2克一克方程比克拉佩龍方程的精確度高。（）

3一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克一克方程式計算其飽和蒸氣壓。（）

4將克一克方程的微分式用于純物質(zhì)的液氣兩相平衡，因為vap%＞。，所以隨著溫度的升

高，液體的飽和蒸氣壓總是升高的。（）

5二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓大于任-純組分的蒸氣壓。（）

6理想混合氣體中任意組分B的逸度就等于其分壓力PB。（）

7因為溶入了溶質(zhì)，故溶液的凝固點一定低于純?nèi)軇┑哪厅c。（）

8溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會引起溶液的蒸氣壓升高。（）

9理想稀溶液中的溶劑遵從亨利定律，溶質(zhì)遵從拉烏爾定律（）

10理想液態(tài)混合物與其蒸氣成氣、液兩相平衡時，氣相總壓力p與液相組成沖呈線性關(guān)系。

（）

11如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒有相互作用力。（）

12一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡氣相分壓成正比。（）

13化學(xué)勢是一廣度量。（）

14只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量。（）

15稀溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c。（）

16單組分系統(tǒng)的熔點隨壓力的變化可用克勞休斯-克拉佩龍方程解釋。（）

17.公式dG=-SdT+㈤p只適用于可逆過程。（）

18.某一體系達(dá)平衡時，嫡最大，自由能最小。（）

19.封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2,非體積功獷＜0,且有

和/CV0,則此變化過程一定能發(fā)生。（）

c（訓(xùn)6Q（MG、

20.根據(jù)熱力學(xué)第二定律丁，能得出19TT,從而得到'"ATo

（）

21.只有可逆過程的』。才可以直接計算。（）

22.凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。（）

23.只做體積功的封閉體系，（及不吻）7的值一定大于零。（）

24.偏摩爾量就是化學(xué)勢。（）

25.在一個多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。（）

26.兩組分混合成溶液時，沒有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時形成的溶液為理想溶液。（）

27.拉烏爾定律和亨利定律既適合于理想溶液，也適合于稀溶液。（）

28.偏摩爾量因為與濃度有關(guān)，因此它不是一個強(qiáng)度性質(zhì)。