知識提升：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%01.運用概念的簡單計算溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%注：已知其中兩個量，即可求另一個量。0練習(xí)1：常溫下，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．15%B．20%C．25%D．33.3%B解析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15g15g+60g×100%=20%0練習(xí)2：向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%B解析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×10%+12.5g100g+12.5g×100%=20%02.有關(guān)溶液稀釋的計算計算依據(jù)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。①加水稀釋：m濃×c濃%=m稀×c稀%②加稀溶液稀釋濃溶液：m1×c1%+m2×c2%=m稀×c稀%0練習(xí)1：將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．1%B．5%C．10%D．20%B解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式50g×20%=200g×x→x=5%0練習(xí)2：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋，下列圖象中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A.

B.

C.

D.

D03.飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100g＋溶解度×100%溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。0練習(xí)1：20℃時，將50gNaCl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（20℃時NaCl的溶解度為36g）分析：根據(jù)20℃時NaCl的溶解度是36g，可知20℃時，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此將50gNaCl投入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，NaCl不能完全溶解，此時所得溶液為20℃的飽和溶液。0解：攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：略。36g100g＋36g＝×100%≈26.5%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100g＋溶解度×100%04.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度曲線的綜合練習(xí)1：下圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：（1）溫度為

____℃時，A.B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

（2）t2℃時，將60g

A物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是______g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。t115033.3%練習(xí)2：如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃時的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是（）A．甲＞乙＞丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙＞丙 D．丙＞甲=乙C0分析：根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線比較出t2℃時的溶解度的大小，從而判斷中三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，然后判斷出三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而比較出降溫后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。0計算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的方法（1）溶液組成法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總量?生成氣體的質(zhì)量?生成沉淀的質(zhì)量5.化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算0練習(xí)1：向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？0解析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)不是H2SO4，而是ZnSO4，故計算時要根據(jù)反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，和生成的ZnSO4的質(zhì)量，以及產(chǎn)生H2的質(zhì)量。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=硫酸的質(zhì)量+參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量-生成H2的質(zhì)量。0解：設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成ZnSO4的質(zhì)量為z。H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑9865161219.6gyzx稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量=400g×4.9%=19.6gx=0.4gy=13gz=32.2g所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2g400g+13g-0.4g×100%=7.8%0【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義