2023年屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化教案

第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、根本分類(lèi)方法，能夠?qū)ξ镔|(zhì)組成進(jìn)展分類(lèi)。2、把握元素、化合物等相關(guān)的概念，能夠進(jìn)展辨析。根底學(xué)問(wèn)：互稱(chēng)核素 同位素總稱(chēng)一、粒子的根本概念1、核素、元素、同位素核素——具有確定數(shù)目的質(zhì)子和確定數(shù)目的中子的一種原子同位素——具有一樣質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱(chēng)為同位〔質(zhì)子數(shù)一樣的核素互稱(chēng)同位素〕元素是質(zhì)子數(shù)一樣的一類(lèi)原子的統(tǒng)稱(chēng)〔質(zhì)子數(shù)一樣的核素總稱(chēng)為元素〕質(zhì)子數(shù)一樣的微粒不愿定是同一種元素，由于微粒的含義要比原子廣泛。2、原子子發(fā)生變化。②原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅等)和分子的根本粒子。③原子是由更小的粒子構(gòu)成的。④原子的概念是古希臘哲學(xué)家德謨克利特從哲學(xué)的角度首先提出來(lái)的。1803年英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出了原子說(shuō)。目前人類(lèi)對(duì)原子構(gòu)造的生疏正在不斷地深入。留意：化學(xué)反響的本質(zhì)就是原子的重排列和組合。原子 元素聯(lián)系 具有一樣核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，元素的最小根本微粒為原子區(qū) 概念別分類(lèi)

子層構(gòu)造可能發(fā)生變化依據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分

宏觀概念，化學(xué)反響中元素種類(lèi)不轉(zhuǎn)變依據(jù)質(zhì)子數(shù)分應(yīng)用 說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成含義 既有種類(lèi)含義又有數(shù)量含義

說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成只有種類(lèi)含義3、離子離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。 +①離子的種類(lèi)：離子

陽(yáng)離子：Li+、Na+、NH4- 2-陰離子：F-、NO3

、SO4②離子的生成途徑：離子的產(chǎn)生原子分子失去或得到電子電解質(zhì)的電離③存在離子的物質(zhì)：離子化合物:NaCl、CaCCHCOONa；電解質(zhì)溶液中:鹽酸、稀硫酸等；金屬晶體中:鈉、鐵、銅等。

2 1735【留意】在金屬晶體中只有陽(yáng)離子，而沒(méi)有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質(zhì)的根本粒子，是參與化學(xué)反響的根本單元，是化學(xué)爭(zhēng)論的微觀對(duì)象。4、分子分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。完整理解分子的概念，應(yīng)包括以下幾個(gè)方面。蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)。10—26kg。③分子間有間隔，并不斷運(yùn)動(dòng)著。④同種分子的性質(zhì)一樣，不同種分子的性質(zhì)不同。⑤每個(gè)分子一般是由一種或幾種元素的假設(shè)干原子按確定方式通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的。⑥按組成分子的原子個(gè)數(shù)，可把分子分成單原子分子：He、Ne、Ar分子雙原子分子：O2、H2、HCl多原子分子：H2O、P4高分子用力。5“基”是指分子中除去一個(gè)原子或原子團(tuán)以后剩下的原子團(tuán)(也可能是單個(gè)原子)，NOCH—SOH2 3 3意磺酸基不能寫(xiě)成—HSO3NO“HSO”亞硫酸2 3氫根離子它們各帶一個(gè)單位負(fù)電荷“根“基的區(qū)分在于是否帶電荷“根”與“基”電子式也不同。如羥基—OH的電子式為 ，而氫氧根OH-的電子式為 ，甲基正離子CH的電子式為 。3二、物質(zhì)組成分類(lèi)1、純潔物和混和物

純潔物

混合物組 有固定組成，組成這種物質(zhì)的各元素有確定的成 比例關(guān)系性有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)質(zhì)不能用物理方法將組成純潔物的各種元素分分開(kāi)，只有通過(guò)化學(xué)方法才能到達(dá)分別各元素的離目的常見(jiàn)的混合物包括：

沒(méi)有固定組成，混合物中每種物質(zhì)的含量可以任意調(diào)配沒(méi)有固定的性質(zhì)，混合物中每種物質(zhì)照舊保持著原有的性質(zhì)可用物理方法將混合物中各物質(zhì)分別開(kāi)⑴高分子化合物〔如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等；⑵分散系〔包括溶液、膠體、濁液〕⑶同分異構(gòu)間的混合體〔如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種〕⑷同素異形體間的混合體⑸其他:①氨水、氯水、王水、自然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、自然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。2、單質(zhì)、同素異形體①同種元素的原子能構(gòu)成單質(zhì)的分子或晶體。②同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，有因分子中原子個(gè)數(shù)不同而形成的同素異形O2)和臭氧(O3白磷和紅磷。異形體。導(dǎo)電傳熱。非金屬性強(qiáng)者在化學(xué)反響中是氧化劑。3、化合物分類(lèi)見(jiàn)前頁(yè)表氫化物：由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬分子晶體，熔點(diǎn)較低，常溫呈氣態(tài)，稱(chēng)氣態(tài)氫化物；堿金屬及堿土金屬(ⅡA)與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物，其中氫元素為-1氧化物：由氧和另一種元素形成的化合物。依據(jù)其性質(zhì)可進(jìn)一步分為：屬氧化物(ⅠA、ⅡA氧化物(COSOSO(MnOCrO2 2 3 27 3Al2O3ZnO、BeO【留意】酸性氧化物、堿性氧化物(包括兩性氧化物)的對(duì)應(yīng)(化合價(jià)全都)水化物是含氧酸或堿。少數(shù)幾種氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能與堿反響生成鹽和水，叫做不成鹽氧化物。〔其中相應(yīng)元素R的化合價(jià)一樣S3S2N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。通常的氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價(jià)為-1Na2O2BaO2以及超氧化物，如KO2。酸：由氫和酸根組成，與堿反響生成鹽和水。酸是一種電解質(zhì)，在電離時(shí)生成酸根陰離子，其陽(yáng)離子全部都是氫離子。HClHIH2SHCN如硫酸H2S4HN3HCl4HCl3次氯酸HClO。一樣元素、且成酸價(jià)態(tài)一樣的酸還可按酸分子中失水狀況分正酸和偏酸，如H3PO4為磷酸，HPO3為偏磷酸；H4SiO4為原硅酸，H2SiO3為硅酸；H3AlO3為鋁酸，HAlO2為偏鋁酸等。②按其性質(zhì)不同可分強(qiáng)酸與弱酸 按一樣條件同濃度下的電離度區(qū)分。常見(jiàn)酸的強(qiáng)弱：強(qiáng)酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中強(qiáng)酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3揮發(fā)性酸又稱(chēng)低沸點(diǎn)酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩(wěn)定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c．氧化性酸和非氧化性酸，這是依據(jù)酸根陰離子在化學(xué)反響中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的H+鹽酸、氫氟酸、磷酸。HClO是強(qiáng)氧化性弱酸。NH·HO3 2如：KOH、NaOH、Ba(OH)為可溶性強(qiáng)堿；Ca(OH)

為微溶性強(qiáng)堿；Fe(OH) Fe(OH)、Cu(OH)2 2犯難溶性弱堿；NH·HO3 2

2 3 2鹽：由金屬(或NH+)離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如4NaSOKPONaHSONaHCOCa(HPO2 4 3 4 4 3 2 42Cu(OH)COMg(OH)Cl等，一般堿式鹽的水溶性2 2 3較差；在電離時(shí)產(chǎn)生兩種陽(yáng)離子和一種酸根離子的鹽是復(fù)鹽，如 KAl(SO)·12HO、42 2(NHFe(SOKCl·MgCl·6HO。42 42 2 2絡(luò)合物：含有絡(luò)離子的化合物屬于絡(luò)合物.例如絡(luò)鹽[Ag(NH]Cl、絡(luò)酸H[PtCl32 2 6堿[Cu(NH](OH)等；也指不帶電荷的絡(luò)合分子，例如[Fe(SCN)[Co(NHCl34 2 3 33 3物又稱(chēng)絡(luò)合物。其它常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物MgNCaC一般不稱(chēng)鹽類(lèi)而屬于氮化物、碳化物32 2三、物理變化和化學(xué)變化1．物理變化與化學(xué)變化態(tài)轉(zhuǎn)化，石油的分餾，用CCl萃取碘水中的碘。物理變化過(guò)程中可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或4NaCl降溫變成晶體時(shí)，又形成了離子鍵。比，化學(xué)變化有以下特征：①有物質(zhì)生成②常伴有放熱、發(fā)光、變色、發(fā)聲等現(xiàn)象③變化的本質(zhì)是：舊鍵斷裂、同時(shí)鍵形成。如：石油裂化，煤干餾，胃內(nèi)消化食物等。石蠟燃燒生成COHO2 2物理變化 化學(xué)變化微觀 無(wú)分子生成，無(wú)化學(xué)鍵變化有分子生成、有化學(xué)鍵變化宏觀區(qū)特征別變化范圍

無(wú)物質(zhì)生成物質(zhì)的外形、狀態(tài)轉(zhuǎn)變氣化、液化、凝固、蒸發(fā)、升華及體積、外形等變化

有物質(zhì)生成發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀化合、分解等根本反映、有機(jī)反響聯(lián)系與物質(zhì)組成性質(zhì)的關(guān)系

化學(xué)變化和物理變化往往同時(shí)發(fā)生，化學(xué)變化中確定有物理變化，物理變化中不愿定有化學(xué)變化組成、構(gòu)造打算性質(zhì)，性質(zhì)反映組成、構(gòu)造；性質(zhì)打算變化，變化反響性質(zhì)2．物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)氣味、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。物理性質(zhì)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般指不涉及物質(zhì)化學(xué)組成轉(zhuǎn)變的一類(lèi)性質(zhì)。一種屬性，是化學(xué)爭(zhēng)論的主要對(duì)象之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要內(nèi)容?；瘜W(xué)性質(zhì)主要包括①氧化性、復(fù)原性②酸性、堿性③穩(wěn)定性④絡(luò)合性(2)影響化學(xué)性質(zhì)的因素包括：原子構(gòu)造、分子構(gòu)造、離子構(gòu)造、晶體構(gòu)造等。HSO與稀HSOHNOHNO2 4 2 4 3 3的性質(zhì)不同等。CuHSO2 4Cu＋4HNO＝Cu(NO＋2NO2HO3 32 2 23Cu＋8HNO＝3Cu(NO＋2NO↑＋4HO3例題精講：

32 2【例1〔08年廣東理基·24〕在以下變化中，只發(fā)生物理變化的是A．荔枝釀酒 B．酸雨侵蝕建筑物C．空氣液化制取氮?dú)?D．生石灰遇水成為熟石灰〖答案〗C〖解析〗A.荔枝釀酒過(guò)程中，會(huì)發(fā)生無(wú)氧呼吸，將其中的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，并釋放出CO2氣體；B.酸雨侵蝕建筑物過(guò)程中，酸雨的成分H2SO3H2SO4會(huì)與巖石的CaCO3反響；C.液化〔相變〕是一種物理變化；D.生石灰為CaO，與水反響生成熟石灰Ca(OH)22〔07年廣東理基·30〕污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化復(fù)原法；④過(guò)濾法。其中屬于化學(xué)方法的有A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④〖答案〗A〖解析〗過(guò)濾屬于物理方法。3〔202313〕以下推斷正確的選項(xiàng)是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOHB．Na2O、Na2O2組成元素一樣，與CO2反響產(chǎn)物也一樣C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色〖解析〗酸性氧化物能夠跟堿反響，生成鹽和水的氧化物，故A正確，由于2NaOH+SiO=NaSiO+HO,NaOCONaCONaOCONaCO

外，還2 2 3 2 2 2 2 3 22 2 2 3OBNO2NO+O=2NOCHClO,2 2 2故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)?！即鸢浮紸【例4〔07年廣東化學(xué)·19〕以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．自然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源〖答案〗BD〖解析〗純堿不是堿、Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱復(fù)原法。課后練習(xí)：107年山東理綜·9〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．目前加碘食鹽主要添加的是KIO B．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒3C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 D．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO含量屬于空氣2污染指數(shù)〖答案〗A207年廣東化學(xué)·13〕順式P〔NH〕Cl〔式量為30〕是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。3 2 2以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．由4種元素組成 B．含有NH分子3C．Pt的化合價(jià)為＋4 D．Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%〖答案〗AD〖解析〗題目以臨床醫(yī)學(xué)廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考察學(xué)生對(duì)物質(zhì)類(lèi)別及組成的生疏。Pt(NHClNHNHBNH3032 2 3 3Pt+2C307年廣東文基·67〕以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過(guò)多 D．硫酸氫鈉屬于鹽類(lèi)其水溶液顯中性〖答案〗C407年廣東理基·20〕以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化C．O是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D．CuSO·5HO是一種混合物3 4 2〖答案〗A507年廣東化學(xué)·19〕以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．自然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源〖答案〗BD62023海南·1〕以下物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是〔 〕A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．一般水泥〖答案〗B泥主要成分有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。708年寧夏理綜·7〕圖標(biāo) 所警示的是A．留神火災(zāi)——氧化物 B．留神火災(zāi)——易燃物質(zhì)C．留神爆炸——自然物質(zhì) D．留神爆炸——爆炸性物質(zhì)〖答案〗B808年廣東化學(xué)·7〕沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純潔物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．①②③④〖答案〗D

B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦908年廣東理基·24〕在以下變化中，只發(fā)生物理變化的是CA．荔枝釀酒 B．酸雨侵蝕建筑物C．空氣液化制取氮?dú)?D．生石灰遇水成為熟石灰〖答案〗C1〔08年廣東理基·34〕依據(jù)陳述的學(xué)問(wèn)，類(lèi)推得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2化學(xué)式相像，則CO2SiO2的物理性質(zhì)也相像D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大〖答案〗B1〔08年江蘇化學(xué)·4〕以下現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低 B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色〖答案〗D1〔08年山東理綜·9〕以下表達(dá)合理的是A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D2023年6月1〖答案〗D1〔08年山東理綜·10〕以下由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限B．門(mén)捷列夫在前人工作的根底上覺(jué)察了元素周期律，說(shuō)明科學(xué)爭(zhēng)論既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)C．C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)鍵共同覺(jué)察的，表達(dá)了國(guó)際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的奉獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論爭(zhēng)論為主的學(xué)科〖答案〗D〖解析〗化學(xué)是一門(mén)以試驗(yàn)為根底的學(xué)科。1〔09年廣東化學(xué)·13〕中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5,9一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥已醛⑦庚醛。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無(wú)機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素〖答案〗A1〔09年天津理綜·1〕化學(xué)與生活親熱相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．維生素C具有復(fù)原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 B．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于自然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是型無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗A1〔2023山東卷〕以下推斷正確的選項(xiàng)是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOHB．Na2O、Na2O2組成元素一樣，與CO2反響產(chǎn)物也一樣C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色〖答案〗A復(fù)習(xí)目標(biāo)：

其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化其次課時(shí)分散系膠體1、了解分散系的分類(lèi)方法及各種分散系的特點(diǎn)。2、把握膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用。根底學(xué)問(wèn)：1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm2、膠體的分類(lèi)氣溶膠——霧、云、煙按分散劑狀態(tài)分液溶膠——Fe(OH)膠體、蛋白質(zhì)溶液3膠體 固溶膠——煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)分粒子膠體—分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)膠體3分子膠體—分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液3、膠體的重要性質(zhì)體微粒對(duì)光線的散射而形成的，溶液無(wú)此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)分溶液和溶膠。膠體微粒 吸附的離子金屬氫氧化物、金屬氧化物 陽(yáng)離子非金屬氧化物、金屬硫化物 陰離子膠體微粒 吸附的離子金屬氫氧化物、金屬氧化物 陽(yáng)離子非金屬氧化物、金屬硫化物 陰離子膠粒帶的電荷正電荷負(fù)電荷在電場(chǎng)中膠粒移動(dòng)方向陰極陽(yáng)極例如：在電泳試驗(yàn)中，F(xiàn)e(OH)3

膠體微粒向陰極移動(dòng)，使陰極四周顏色加深，呈深紅褐色；而AsS膠體微粒向陽(yáng)極移動(dòng)，使陽(yáng)極四周顏色加深，呈深金黃色。23④膠體的聚沉：確定條件下，使膠體粒子分散而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：參與電解質(zhì)參與與膠粒帶相反電荷的另一種膠體加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜男纬傻鹊?。與膠粒分別開(kāi)來(lái)的方法。利用滲析可提純膠體。4、膠體的制備方法Fe(OH)溶膠的制備，利用的就是FeCl33Fe33H例題精講：

OFe(OH)2

3H1〔2023〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4B．AglC．K與水反響比LiD．紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl3〖答案〗C〖解析〗此題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反響，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgI膠體吸附電CK比LiDPCl反響，應(yīng)生成PCl2 3【誤區(qū)警示】鋁在冷、熱HSO中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反響，膠體自身不帶電，2 4點(diǎn)要常常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞?！纠?】以下現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體學(xué)問(wèn)解釋的是A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)展治療B．牛油與NaOH溶液共煮，向反響后所得的溶液中參與食鹽析出固體C．氯化鋁溶液中參與小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，削減對(duì)空氣污染NaOH溶液共煮發(fā)生皂化反響，參與食鹽便發(fā)生聚沉；C項(xiàng)是兩種離子的雙水解反響；D〖答案〗C課后練習(xí)：以下表達(dá)合理的是 ( )A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成COHO2 2C．1mol/LNaOHFeCl飽和溶液制備Fe(OH)3 3D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象〖解析〗石墨屬于非金屬材料，但石墨可以導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其COHO，B錯(cuò)誤；將FeCl飽和溶液滴入到沸水中才能制備Fe(OH)膠體，而將FeCl飽和2 2 3 3 3溶液滴入到NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；淀粉溶液是一種膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D〖答案〗D以下關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 ( )A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D．只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類(lèi)的才能稱(chēng)為膠體〖解析〗A項(xiàng)，膠體在確定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系；B項(xiàng)，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)是全部粒子在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式；D項(xiàng)，膠體是指分散質(zhì)粒子1nm～100nm〖答案〗C以下關(guān)于膠體的生疏錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A．.雞蛋清溶液中參與飽和(NHSO溶液生成白色沉淀，屬于物理變化42 4納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9體

m)，因此納米材料屬于膠往Fe(OH)膠體中逐滴參與稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀漸漸溶解3水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是由于煙塵粒子帶電荷〖解析〗AB散劑，不屬于分散系；C項(xiàng)屬于膠體的聚沉，即在膠體中加電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚攏，形成Fe(OH)膠體沉淀后又和后續(xù)參與的HSO發(fā)生反響生成Fe(SO)3 2 4 2 43D〖答案〗B4.(2023·廣東高考)以下說(shuō)法都正確的選項(xiàng)是 ( )①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車(chē)中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥〖解析〗硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氯分子中只含非極性鍵，不含極性鍵.由此可快速排解③和⑤，應(yīng)選B.〖答案〗B5．(14)(1)取少量FeO粉末(紅棕色)參與適量鹽酸，反響的離子方程式為.23反響后得到棕黃色的FeCl溶液.用此溶液做以下試驗(yàn)：3取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反響的離子方程式為 .25mL2mLFeCl3續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)膠體.325mL2mLFeCl3Fe(OH)3

膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).此試驗(yàn)可以區(qū)分 .取乙燒杯中少量Fe(OH)3

膠體置于試管中，向試管中滴加確定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可 以 看 到 的 現(xiàn) 象是，此變化的離子方程式為 .已 知 明 礬 能 凈 水 ， 理 由是 .〖解析〗(1)FeO作為一種典型的堿性氧化物，可溶于稀鹽酸，化學(xué)反響方程式為：FeO23 236HCl===2FeCl＋3HO.3 2FeCl溶液與NaOHFeCl＋3NaOH===Fe(OH)↓＋3NaCl.3 3 3Fe(OH)3甲為FeClFe(OH)3 3Fe(OH)3

膠體中看到一條光亮的通路.向Fe(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)＋3H＋===F33＋＋3H2O.明礬凈水，是因Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，使之沉淀，從而到達(dá)凈水的目的.〖答案〗(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)↓3(3)紅褐(4)乙溶液和膠體首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O明礬溶于水后，Al3＋水解生成Al(OH)3而使之聚沉復(fù)習(xí)目標(biāo)：

其次章化學(xué)反響及其變化第三課時(shí)電解質(zhì)概念辨析1、把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)、弱電解等概念辨析。2、能夠?qū)ζ浞诸?lèi)，對(duì)弱電解質(zhì)的電離有所了解。根底學(xué)問(wèn)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物?！玖粢狻侩娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。化合物為電解質(zhì)，其本質(zhì)是自身能電離出離子，有些物質(zhì)溶于水時(shí)所得溶液也能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)自身不電離，而是生成了一些電解質(zhì)，則這些物質(zhì)不屬于電解質(zhì)。如：SOSOCONO2 3 2 2常見(jiàn)電解質(zhì)的范圍：酸、堿、鹽、離子型氧化物。溶劑化作用：電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在，這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑作用。二．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)定義化合物類(lèi)型弱電解質(zhì)溶于水后只有局部電離的電解質(zhì)離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合某些具有弱極性鍵的共價(jià)化物 合物。電離程度100％完全電離只有局部電離電離過(guò)程溶液中存在的微粒〔水分子不計(jì)〕不行逆過(guò)程，無(wú)電離平衡只有電離出的陰陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子絕大多數(shù)的鹽〔包括難溶性鹽〕強(qiáng)酸：HSOHCl、HClO可逆過(guò)程，存在電離平衡既有電離出的陰陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子弱酸：HCO、CHCOOH2 3 3實(shí)例2 44NH·HOCu(OH)223 2Fe(OH)32強(qiáng)堿：Ba(HO)Ca(HO)KNO=K++NO—電離方程式33NH·HONH++OH_3 2 4HSO=2H++SO2—2 4 4HSH++HS- HS-H++S2-2【留意】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的范圍：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系：難溶的電解質(zhì)，但溶解的局部能全部電離，則仍屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)。如：BaSO、BaCO等。4 3強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不愿定強(qiáng)，如很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，其離子濃度很小，導(dǎo)電性很弱不愿定弱，如較濃的弱電解質(zhì)溶液，其電離出的離子濃度可以較大，導(dǎo)電性可以較強(qiáng)。4．強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)構(gòu)造的關(guān)系：強(qiáng)電解質(zhì)一般為離子化合物和一些含強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)一般為含弱極性鍵的化合物。5．強(qiáng)、弱電解質(zhì)在熔融態(tài)的導(dǎo)電性：價(jià)型的強(qiáng)電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)由分子構(gòu)成，熔融態(tài)時(shí)仍以分子形式存在，所以不導(dǎo)電。例題精講：【例1】以下物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2〖解析〗留意氯氣為單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案為D。【例2】以下說(shuō)法以下正確的選項(xiàng)是A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水〖解析〗強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)溶于水后，只局部電A正確。溶液的導(dǎo)電性是由溶液中的離BH2SO4是強(qiáng)酸，也是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價(jià)化合物，故C不正確。強(qiáng)電解質(zhì)與溶解性大小無(wú)關(guān)，如BaSO4難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而NH3·H2O易溶于水，但屬于弱電解質(zhì)。答案為A課后練習(xí)：1．以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( )A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3〖解析〗A選項(xiàng)中CH3COOHB選項(xiàng)中Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CNH4HCO3是一種強(qiáng)電解質(zhì)；DSO3與水反響生成的硫酸能電離出自由移動(dòng)的離子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不是SO3本身電離出來(lái)的，SO3是一種非電解質(zhì)。〖答案〗D2．(2023·原創(chuàng))以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液確定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度一樣，電離程度也一樣〖解析〗強(qiáng)電解質(zhì)不愿定都是離子化合物如HCl，其水溶液的導(dǎo)電力氣不愿定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。而弱電解質(zhì)不愿定都是共價(jià)化合物，如Mg(OH)，不同弱電解質(zhì)，電離程度不同。2〖答案〗B把molNaOH固體分別參與到以下100mL溶液中，導(dǎo)電力氣變化較大的是( )A．mol/LMgSO4

溶液 B．mol/L鹽酸C．mol/L的CHCOOH溶液 D．mol/LNHCl溶液3 4物質(zhì)間的反響。MgSO4與NaOHMg(OH)2Na2SO4，離子所帶電荷總濃度幾NaOHNaCl解質(zhì)；NH4Cl與NaOH反響生成NaClNH3·H2O。NH4ClCH3COOH是弱電解質(zhì)原來(lái)導(dǎo)電力氣較弱，參與NaOH后反響生成了強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電力氣轉(zhuǎn)變較大?！即鸢浮紺4．(2023·模擬精選，浙江金華12月)醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的試驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )先配制確定量的mol/LCH3COOHpH，假設(shè)pH1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)先配制確定量mol/Lmol/L的CH3COOHpH計(jì)測(cè)它們的pH，假設(shè)兩者pH1先測(cè)mol/LCHCOOHpH100℃，pHpH3則可證明醋酸是弱電解質(zhì)CH3COONapH，pH7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)〖解析〗假設(shè)是強(qiáng)酸，則mol/LCH3COOH溶液的pH＝1，mol/LCH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONapH＝7mol/LCH3COOHpH>1；mol/LCH3COOHmol/LCH3COOH溶液的ΔpH<1；CH3COONa溶液呈堿性均可說(shuō)明CH3COOHC100℃，pHC〖答案〗C5．以下事實(shí)可證明氨水是弱堿的是( A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反響生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D．mol/L氯化銨溶液的pH約為5離平衡；二是證明氨水與強(qiáng)酸反響生成的鹽具有弱酸性。選項(xiàng)D就是利用了其次個(gè)原理?！即鸢浮紻以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液確定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度一樣，電離程度也一樣〖解析〗強(qiáng)電解質(zhì)不愿定都是離子化合物如HCl，其導(dǎo)電力氣不愿定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)?！即鸢浮紹要證明某酸是弱酸,以下方法正確的選項(xiàng)是 ( )A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一一樣小燈泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,假設(shè)該溶液上的燈泡較暗，則說(shuō)明該酸是弱酸B．測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,假設(shè)pH>7，則說(shuō)明該酸是弱酸C．用該酸的溶液與金屬鋅反響,產(chǎn)生氣泡較慢，則說(shuō)明該酸是弱酸D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸,則說(shuō)明該酸是弱酸還與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，故AC緣由，故該項(xiàng)錯(cuò)；D〖答案〗B以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B．二氧化硫溶于水能局部轉(zhuǎn)化成離子,故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C．硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)D．純潔的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電〖解析〗A選項(xiàng)氯化鉀溶液不需在電流作用下就能電離成鉀離子和氯離子；B選項(xiàng)SO是非2電解質(zhì)；C選項(xiàng)硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)?！即鸢浮紻有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11B．100pH2-C．醋酸中的c(CHCOO-)和硫酸中的c(SO )相等

mol/L3 4D．分別參與足量鋅片,兩種溶液生成H的體積一樣2〖解析〗由于醋酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離程度增大,故B項(xiàng)錯(cuò);由于所2-帶電荷不同，c(CHCOO-)要大于c(SO )，C項(xiàng)錯(cuò)；兩溶液與鋅反響時(shí)，醋酸生成的H多，3 4 2D〖答案〗A復(fù)習(xí)目標(biāo)：

其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化第四課時(shí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤推斷1、把握離子方程式書(shū)寫(xiě)的根本方法。2、了解離子方程書(shū)寫(xiě)中簡(jiǎn)潔消滅的錯(cuò)誤，能夠推斷離子方程式的正誤。根底學(xué)問(wèn)：一、離子反響生反響的條件為生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化復(fù)原反響?！纠?】以下反響屬于離子反響的是〔 〕A．H和O反響生成水 B．鋅片投入到稀硫酸中2 2C．KMnO加熱分解制取O D．NH遇到HCl生成白煙〔NHCl〕4 2 3 4二、離子方程式及書(shū)寫(xiě)1、離子方程式：用實(shí)際參與反響的離子符號(hào)來(lái)表示離子反響的式子．所謂實(shí)際參與反響的離子，即是在反響前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。離子方程式不僅表示確定物質(zhì)間的某個(gè)反響，而且可以表示全部同一類(lèi)型的離子反響。如：H＋+OH－＝HO可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響生成2可溶性鹽的中和反響。2、離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟是關(guān)鍵：沒(méi)有自由移動(dòng)離子參與反響，不能寫(xiě)離子方程式單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式，如SO與NaOH22-液反響的離子方程式：SO+2OH-=SO2

+HO，生石灰與鹽酸反響離子方程式：2CaO+2H+=Ca2++HO，鋅與醋酸溶液反響離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2 2弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHS溶液與NaOH溶液反響：-HS-+OH-=S2-+HO，NaHCOHCO+H+=HO+CO2 3 3 2 2【強(qiáng)調(diào)】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)確定要留意如下十個(gè)“不要”：①不要無(wú)視反響條件；②不要無(wú)視溶液的濃度；③不要無(wú)視方程式的電荷平衡；④不要無(wú)視電解質(zhì)的強(qiáng)弱；⑤不要無(wú)視了電解質(zhì)的溶解性；⑥不要無(wú)視了平衡理論；⑦不要無(wú)視難溶物溶解性大小的比較；⑧不要無(wú)視反響中的滴加次序；⑨不要無(wú)視方程式中系數(shù)的化簡(jiǎn)，當(dāng)每一項(xiàng)都有公約數(shù)時(shí)才能化簡(jiǎn)；⑩不要無(wú)視反響中量的關(guān)系，缺乏量的反響物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參與反響?！纠?】按要求正確書(shū)寫(xiě)離子方程式：1NHHCO溶液和過(guò)量的NaOH4 3HCO3

NH4

NH3

2HO22CO2〖答案〗考察碳酸和苯酚的酸性，HCO2 3HCO。3

HCO3CHOCO6 5

HOCH2 6

OHHCO5 33FeBr溶液中通入過(guò)量Cl2 2〖答案〗此題Fe2+和Br-都能被氯氣氧化，且數(shù)目比為1:2。2Fe24Br3Cl2

2Fe32Br26Cl4S2HOHSOH2三、離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的推斷1、看離子反響是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反響生成Fe2+

，而不生成Fe3+。2”及必要條件是否正確、齊全。3、看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。特別是拆寫(xiě)是否正確。該用離子表示的是否拆成了離子，該用化學(xué)式表示的是否寫(xiě)成了化學(xué)式。4、看電荷是否守恒。5、看是否漏掉離子反響。6、看反響物或產(chǎn)物的配比是否正確。7、看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加挨次對(duì)反響產(chǎn)物的影響?！纠?】分析以下離子方程式錯(cuò)誤的緣由，并改正：1、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag 緣由：2、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO2CHCOOH＝Ca2＋＋2CHCOO－＋2CO2HO 緣由：32 3 3 2 23、少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2HO＝Na＋＋OH－＋H↑ 緣由：2 24、向Ba(OH)22H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－

2HO＋BaCl 緣由：2 2課后練習(xí)：1、按要求正確書(shū)寫(xiě)離子方程式：過(guò)量的NaHSO與Ba(OH)溶液反響；4 2〖答案〗此題考察反響的量的關(guān)系。Ba2

2OH2HSO24

BaSO4

2HO2用碳酸鈉溶液吸取少量的二氧化硫；〖答案〗少量的二氧化硫，只能是碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根。2CO23

SO2

HO2HCO2 3

SO23向Fe(SOHS；2 43 2〖答案〗離子間的氧化復(fù)原反響，要留意電子得失守恒和電荷守恒。2Fe3HS2Fe2S2H2碳酸鎂溶于硝酸中；〖答案〗MgCO2H3

HOCOMg22 2向明礬溶液中參與Ba(OH)溶液至Al3+剛好完全沉淀；2〖答案〗先寫(xiě)化學(xué)方程式，再改寫(xiě)成離子方程式。

3SO24

3Ba26OH2Al(OH)3

3BaSO4向硝酸銀溶液中參與過(guò)量的氨水；Ag

2NH HO[Ag(NH)]3 2 32

2HO22、分析以下離子方程式錯(cuò)誤的緣由，并改正：往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO CaCO↓＋HO 緣由：2往FeCl溶液中參與Cu粉：Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋3

3 2緣由：碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH==CO2+HO 緣由：3 3 2醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CHCOONa+H+3

==CHCOOH+Na+3

緣由：少量金屬鈉放入冷水中：Na+2HO==Na++2OH—+H↑ 緣由：2 2溴乙烷中滴入AgNO溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ 緣由：3(7)用醋酸除去水垢：CaCO+2H+==Ca2++HO+CO↑ 緣由：3 2 22(8)試驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：因：2

+Br FeBr3 Br+HBr 原(9)用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ 電解H↑+Cl↑ 緣由：2 2(10)苯酚鈉溶液中通入少量CO：CO+HO+2CHO- 2CHOH+2CO2-

緣由：2 2 2 65 65 3(11)Fe(OH)Fe(OH)+3H+=Fe3++3HO3 3 2緣由：(12)NaSO溶液中通入足量氯氣：SO2－＋2Cl＋3HO＝2SO2－＋4Cl－＋6H＋223 23 2 2 3緣由：(13)鐵與稀硝酸反響：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2緣由：(14)小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO－＋OH－=COHO3 2 2緣由：(15)氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO2－=CaCO3 3緣由：(16)漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋COHO=HClO＋HCO－2 2 3緣由：用濃鹽酸與MnO反響制取少量氯氣：MnO＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl↑＋2HO 緣由：2 2 2 2在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)反響生成NaFeO3 2 43ClO－＋2Fe(OH)=2FeO2－＋3Cl－＋HO＋4H＋3 4 2

緣由：向次氯酸鈣溶液通入SO：Ca2++2ClO—+SO+HO=CaSO↓+2HClO 緣由：2 2 2 3氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反響：HCO—+Ca2++OH—＝CaCO↓+HO 緣由：3 3 23〔2023江蘇高考〕A．FeCl溶液與CuCu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋3B．NO與水的反響：3NO＋HO＝2NO－＋NO＋2H＋2 2 2 3C．醋酸溶液與水垢中的CaCOCaCO2H＋＝Ca2＋＋HO＋CO-2--2-O溶液中通入過(guò)量CO：2AlO＋CO3HO＝2Al(OH)CO2 2 2 2 2 3 3D．向NaAl為背景。A．電荷不守恒，離子方程式要留意三守恒〔元素、電子、電荷〕等。正確的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；B．NO與水的反響生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。2C．用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)，碳酸鈣、醋酸均不能拆成CaCO＋2CHCOOH＝2CHCOO－+Ca2＋3 3 3＋HO＋CO↑；2 2D．NaAlO

CO

-Al(OH)↓＋HCO，本選項(xiàng)對(duì)局部學(xué)生有難度，2 2 3 3-223．。正確的方程式是：AlO2223

＋CO＋2HO＝Al(OH)↓＋-HCO。3〖答案〗B42023北京高考〕以下與處理方法對(duì)應(yīng)的反響方程式A．用Na2SHg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓用催化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO：CO＋NO催化劑 C＋NO2向污水中投放明礬，生成能分散懸浮物的膠體：Al3＋＋3HOAl(OH)(膠體)＋3H＋2 3x+y y用高溫催化氧化法去除烴類(lèi)廢氣CH：CH+

xCO+HOxy xy 4 2 222〖解析〗S2－和Hg2＋易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強(qiáng)于CO，反響的方程式為2CO＋2NO催化劑 N＋2CO，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3＋水解生成的氫氧化2 2鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D〖答案〗B92023課標(biāo)全國(guó)〕能正確表示以下反響的離子方程式為A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++HS22-B．NHHCO溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO-+OH-=CO +HO4 3 3 3 2-C．少量SOCHO-+SO+HO=CHOH+HSO2 65

2 2 65 3D．大理石溶于醋酸中：CaCO+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO+HO3 3 3 2 2〖解析〗硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NHHCO溶于過(guò)量的NaOH4 3+ - 2- 2-NH4

＋HCO＋2OH－=CO ＋2HO＋NH↑，B不正確；SO缺乏產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)是SO ，C不正確。3 3 2 3 2 3所以答案是D?！即鸢浮紻10．(2023HSO反響，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是2 4NaHCO3

Al(OH)3

BaCl2

NaClC．KClOKSO

D．NaSOBaCO3 2 4〖答案〗D

2 3 3〖命題立意〗根本化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反響的考察〖解析〗依據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成。A選項(xiàng)無(wú)沉淀生成，B選項(xiàng)無(wú)氣體生成，CD【技巧點(diǎn)撥】關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考察的題，通常消滅在單項(xiàng)選擇題中。假設(shè)選項(xiàng)中有不生疏的物質(zhì)，一般用排解法處理，以防解題出錯(cuò)。1〔2023上海2〕在復(fù)鹽NHFe(SO

溶液中逐滴參與Ba(OH)

溶液，可能發(fā)生的反響的離子方程式是2-

4 42 2A．Fe2++SO +Ba2++2OH－=BaSO↓+Fe(OH)↓4 4 2+ 2-B．NH+Fe3++2SO +2Ba2++4OH－=2BaSO↓+Fe(OH)↓+NH·HO4 4

3 3 22-C．2Fe3++3SO +3Ba2++6OH－=3BaSO↓+2Fe(OH)↓4 4 3+ 2-D．3NH+Fe3++3SO +3Ba2++6OH－=3BaSO↓+Fe(OH)↓+3NH·HO4 4

3 3 2NHFe(SOFe+3ANHFe(SO4 42 4 42還可以形成(NHSO·Fe(SO

的形式，因此當(dāng)Ba(OH)

缺乏時(shí)選項(xiàng)C也有可能發(fā)生。〖答案〗BC

42 4

2 43 2復(fù)習(xí)目標(biāo)：

其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化第五課時(shí)離子共存1、了解離子共存題型的根本解題方法。2、把握常見(jiàn)離子共存中存在的問(wèn)題。根底學(xué)問(wèn)：一、離子不能大量共存的狀況：1、發(fā)生復(fù)分解反響。

2- 2-Ba2+與CO3

等不能大量共存。4+ 2- - 2-生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH與OH-，H+與CO 、HCO、S2-、HS-、SO 、4 3 3 3-HSO等不能大量共存。32- 2-生成難電離物質(zhì)：如：H+與CHCOO-、CO 、S2-、SO 等因生成弱酸不能大量共3 3 3存；OH-NH+因生成的弱堿不能大量共存；H+OH-生成水不能大量共存。42、發(fā)生氧化復(fù)原反響：- - 2-氧化性離子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO 3 4 3等)不能大量共存。3、發(fā)生雙水解反響：+弱酸對(duì)應(yīng)的陰離子和弱堿對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子相互促進(jìn)雙水解進(jìn)展到底。如Al3+、Fe3+、NH與42- - -CO3

、HCO、S2-、HS-、AlO等。3 24、絡(luò)合反響：如Fe3+SCN-。二、推斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話：一色、二性、三特別、四反響。- 2- 2-1一色即溶液顏色假設(shè)限定無(wú)色溶液則Cu2+Fe3+Fe2+MnOCo2+CrO CrO 、4 27 4Cr3+等有色離子不能存在。2- 2-2、二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液電O-及弱酸根陰離子CO SO S2-、3 3+CHCOO-等)均不能大量存；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH3 - - -

、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS-、HPO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶3 3 2 4液中均不行能大量存在。- - -3①HCO與AlO②H+與NO3 2 3組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反響，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被+ 2- -、CO ，Mg2+與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互4 3 3 3促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。4①?gòu)?fù)分解反響，②氧化復(fù)原反響，③相互促進(jìn)酌水解反響，④絡(luò)合反響。推斷離子共存問(wèn)題，應(yīng)先看清試題的前提條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中……c(+)=l0-1mol·-1反響而……”等，再分析離子間的相互反響狀況?！纠?】找出不能夠共存的離子并說(shuō)明緣由澄清透亮的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+--pH=1K+、Fe2+、NO、MnO342-碳酸氫鈉溶液中：K+、SO 、Cl-、H+4-pH=0Na+、K+、MnO、I-4+ -AlK+、NH、Cl-、HCO4 32-中性溶液中：K+、SO 、[Al(OH)4

]-、Na+4+ -水電離產(chǎn)生的H+1×10－12mol/LNH、Na+、Cl－、HCO4 3- 2-pHNa+、AlO、S2-、CO2 3含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－- 2-澄清透亮的無(wú)色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO4 4- 2-在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、NO、S2-、CO3 3+ 2- -在參與鋁粉能產(chǎn)生H的溶液中：NH、K+、SO 、NO2 4 4 3(O—)=1-1mol/-1N、B2+Cl、I-2- 2-(H＋＝1×1—13mol/L的溶液Na、Ca、SO CO4 3-含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－32-含有大量NO－的溶液：H＋、Fe2＋、SO 、Cl－3 4

Mg2＋、NH+、Fe2+、NO—能在酸性溶液中大量共存4 3Fe3+、K+、SCN－、Cl－能大量共存且溶液顯紅色+含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、CI-、SCN-4+ 2- -在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH、Al3+、SO 、NO4 4 3-pH=1K+、Fe2+、Cl-、NO3- 2-澄清透亮的無(wú)色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO4 4含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－+ -由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/LNH、Na+、Cl－、HCO4 3常溫下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO－、Cl－3含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl－、AlO－、OH－2能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO2－、S2－、SO2－4 3課后練習(xí)：1〔2023安徽卷〕9pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是- +A．Na+、Mg2+、ClO—、NO B．Al3+、NH、Br-3 42- 2- 2-

、Cl-C．K+、CrO 、CHCHO、SO D．Na+、K+、SiO 、Cl-27 3 4 3〖答案〗B2-〖解析〗酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中CrO 氧化CHCHO，D中生成硅酸沉淀。27 32〔2023廣東理綜卷〕．能在溶液中大量共存的一組離子是+ 3- -A．NH、Ag+、PO 、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO4 4 3- - 2- 2-C．K+、Na+、NO、MnO D．Al3+、Mg2+、SO 、CO3 4 4 33- -〖解析A中Ag和PO Cl因生成沉淀不共存B中H和HCO離子生成氣體不共存4 32-和I-因發(fā)生氧化復(fù)原反響不共存；D中Al3+和CO 因互促水解不共存。3〖答案〗C3〔2023上海卷〕9．以下離子組確定能大量共存的是-甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO、Na+3- - -石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO、NO、HCO2 3 3-含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO、ClO-32-含大量OH一的溶液中：CO3〖答案〗D

、Cl-、F-、K+4〔2023江蘇卷〕6．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是- 2-pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO 、Na+3 4-由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3c(H+) + -C． =1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl-c(OH-) 4 32-D．c(Fe3+)=·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO4、SCN-〖答案〗C-〖解析〗此題主要考察的是離子共存問(wèn)題。A項(xiàng)，由于H+、NO3Fe2+發(fā)生氧化復(fù)原反響而-B或OHHCO共存；3Cc(H+)=L,能與本組離子共存；DFe3+SCN-發(fā)生絡(luò)合反響。綜上分析可知，此題選C5．(20234〕常溫下，以下各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是2-mol·L－1KNO3

溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO4甲基橙呈紅色的溶液：NH＋、Ba2＋、AlO－、Cl－4 2pH＝12K＋、Na＋、CHCOO－、Br－32- -與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO 、NO3 3呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO－不能在其中共存、與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿2?！即鸢浮紺2〔2023安徽高考〕室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是- 2-A．飽和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SO3 32-B．c(H＋)=×10－13mol/L溶液中 CHO－、K＋、SO 、Br－65 4C．NaS溶液中 SO2－、K＋、Cl－、Cu2＋2 4-D．pH=12的溶液中 NO、I－、Na＋、Al3＋3〖解析〗飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=×10－1mol/L－和Cu可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說(shuō)明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能大量共存。所以正確的答案是B?！即鸢浮紹32023廣東高考〕能在水溶液中大量共存的一組離子是- 2- 2-A．H＋、I-、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO3 3 42- - -C．K＋、SO 、Cu2＋、NO D．NH＋、OH－、Cl－、HCO4 3 4 3〖解析〗此題考察離子共存問(wèn)題。SiO2－屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸3性溶液中，NO―具有氧化性能氧化I―生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag＋與Cl―和SO2―均可生成難3 4AgClAgSOB不正確；在堿性溶液中NH＋HCO－OH－結(jié)合分別形成氨水2 4 4 3CO2－，因此DC。3〖答案〗C4．(2023II11)將足量CO通入以下各溶液中，所含離子還能大量共存的是22- -A．K＋、SiO 、Cl－、NO

2-B．H＋、NH＋、Al3＋、SO3 3 4 42- -C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、CHO－、CHCOO－、HCO4 65 3 3〖解析〗SiO32－CO2反響；OH－CO2反響；C6H5O－CO2反響?！即鸢浮紹復(fù)習(xí)目標(biāo)：

其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化第六課時(shí)離子的檢驗(yàn)和推斷1、了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2、把握離子檢驗(yàn)、推斷題型的根本解題方法。根底學(xué)問(wèn)：一、離子的檢驗(yàn)1、常見(jiàn)的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)常規(guī)檢驗(yàn)法NaOHCu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+4Cu2+：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3+：產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+：先產(chǎn)生白色沉淀，然后快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Al3+：產(chǎn)生白色沉淀，連續(xù)參與NaOH溶液，白色沉淀又會(huì)快速消逝NH+：共熱，生成使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體4②焰色反響用焰色反響可以檢驗(yàn)溶液中的K+Na+。K+：火焰呈紫色〔透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃〕Na+：火焰呈黃色特別檢驗(yàn)法Fe3+：參與KSCNFe2+：參與KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，滴加制氯水后溶液呈紅色。2、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)OH-：滴入酚酞試液，溶液變紅色滴入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)2-CO3體2-SO42-SO3

：①參與BaCl溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味氣2②參與稀鹽酸后，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體：先參與稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再參與BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2：參與BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參與稀鹽酸，放出無(wú)色有刺激性氣味，能2使品紅溶液褪色的氣體利用AgNO3〔HNO3酸化〕溶液檢驗(yàn)Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀利用某些特征反響檢驗(yàn)I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色二、離子的推斷離子推斷屬于推斷題型，主要是對(duì)于物質(zhì)中所含的成分，運(yùn)用試驗(yàn)手段進(jìn)展分析和判斷，最終得出結(jié)論。離子推斷的主要依據(jù)是試驗(yàn)結(jié)果，解答此類(lèi)問(wèn)題必需把握離子的性質(zhì)，包括顏色以及與其它物質(zhì)反響產(chǎn)生的現(xiàn)象，如氣體、沉淀等的變化。例題精講：1〔202328〕- 2- 2- 2-某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO 、SO 、SO 、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些3 3 3 4離子，分別取少量溶液進(jìn)展以下試驗(yàn)：①測(cè)得混合液呈堿性；HClCClCCl4 4BaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，分別，在沉淀中參與足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；2HNO酸化后，再加過(guò)量AgNO3 3〔1〕5試驗(yàn)①；試驗(yàn)②；試驗(yàn)③；試驗(yàn)④；試驗(yàn)⑤；〔2〕5。2- 2-〖答案〔1〕①說(shuō)明可能含有CO 或者含有SO 由于二者水解均顯堿性；3 32- 2-②確定含有CO ，確定不含SO 、因SO有刺激性氣味3 3 2③確定不含有Br－、I－，因兩者均能與氯水反響后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl42-④確定含有SO ，因BaSO

不溶于鹽酸。4 4⑤確定含有Cl－，因AgNO3Cl-反響生成的AgCl不溶于稀HNO3。-NO32〔2023〕現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只用一陽(yáng)離子陰離子陽(yáng)離子陰離子Ag＋Na＋Fe2＋OH－Cl－S2－3Al3＋ Ba2＋NO－ S2－3 4某同學(xué)將它們分別配成L的溶液，進(jìn)展操作，覺(jué)察如下試驗(yàn)現(xiàn)象：①C②向B、C、D、E溶液分別參與A③B溶液與適量E溶液反響生成白色沉淀，參與過(guò)量E溶液，白色沉淀量削減，但不完全消逝。⑴據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：A ；B ；C ；D ；E 。⑵B溶液參與少量E溶液的離子方程式 。⑶向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式 ?！即鸢浮舰臕gNO；Al(SOFeClNaSO；Ba(OH)3 2 43 3 2 3 2⑵2l3＋3S2－＋3B2＋6O－＝3BaSO↓2Al(OH)↓4 4 3⑶2F3＋S2－＋H＝2F＋S2－＋2H＋3 2 4課后練習(xí)：- 2- 2- 2-1〔2023浙江卷〕13.某鈉鹽溶液中可能含有NOSO 、CO SO 、Cl、I等陰2 4 3 35份此溶液樣品，分別進(jìn)展了如下試驗(yàn)：pHpH7②參與鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③參與硝酸酸化的AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體3④加足量BaCl2溶液不褪色。BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中參與酸化的〔NH〕Fe〔SO〕溶液，再滴加2 4 2 4KSCN- 2-該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含NO、CO 、Cl-三種陰離子。2 3請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)試驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。此題的難點(diǎn)還有：承受的出題方式和尋常不同。- 2- -依據(jù)最終的離子分析：NO,存在時(shí)確定沒(méi)有SO 、I-。因NO，的氧化性可以使他們氧2 3 2化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：參與硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明白NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅參與鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有2-SO3

的存在。故須先確認(rèn)S

的組合檢驗(yàn)可以用：加足量2-2-2-2-2-2-O 不存在。SO ，CO ，SO3 3 3 422- 2- 2-褪色。來(lái)確認(rèn)SO ，SO 不存在，CO 確定存在。應(yīng)選擇③④就可以，挨次是先④后3 4 3③?！即鸢浮紹2.〔2023天津卷〕3．以下鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+Ag+用Ba(NO

2- 2-溶液鑒別Cl－、SO 和CO32 4 312－溴丙烷用KMnO酸性溶液鑒別CHCH＝CHCHOH和CHCHCHCHO4 3 2 3 2 22- 2-〖解析Al3+和Mg2+與氨水反響都只生成沉淀不溶解無(wú)法鑒別故A錯(cuò)；SO 和CO 與4 3Ba(NOB錯(cuò)；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振32譜有三個(gè)峰，而2—C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO氧化，KMnO溶液都退色，故無(wú)法鑒別。4 4〖答案〗C3．〔2023〕甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH4- 2-－、Cl－、HCO、SO 中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。：①將甲溶液分別與其它3 43 三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②L乙溶液中c〔H＋〕>L；③向丙溶液中滴入AgNO溶液有不溶于稀HNO3 2-A．甲溶液含有Ba2＋C．丙溶液含有Cl－

B．乙溶液含有SO4D．丁溶液哈有Mg2＋BaSOBaCOMg(OH)Ba(OH)；L4 3 2 2c〔H＋〕>L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO溶液有不溶于稀HNO的白色沉淀生3 3成，說(shuō)明丙是MgCl，所以丁是NHHCO2 4 3〖答案〗D+ 2-42023上?！衬橙芤褐锌赡芎蠳+、NH、Ba2+SO 、I、S。分別取樣：①用pH4 4計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．Na+

2-B．SO4

C．Ba2++

+D．NH4〖解析〗溶液顯弱酸性，說(shuō)明有NH〔水解顯酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排解－S242-－。所以必需含有SO ，故不能有Ba2+。Na+無(wú)法排解。4〖答案〗A5．(2023HSO反響，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是2 4A．NaHCO和Al〔OH〕 B．BaCl和NaCl3 3 2C．KClO和KSO D．NaSO和BaCO3 2 4 2 3 3〖答案〗D〖解析〗依據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成。A選項(xiàng)無(wú)沉淀生成，B選項(xiàng)無(wú)氣體生成，CD6〔2023全國(guó)卷1215分〕有E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)EB、C、DF現(xiàn)進(jìn)展如下試驗(yàn)：①AAA分別參與其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；連續(xù)參與過(guò)量AD無(wú)變化，F(xiàn)B分別參與C、D、E、F，C、D、FEC分別參與D、E、FHNO3依據(jù)上述試驗(yàn)信息，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：能確定溶液是〔寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式：不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：(I)由題干表述可知AEEE〔③步操作進(jìn)一步確定〔I〕由題干和①步操作可知A為氨水；(IIIAg+發(fā)生的反響為：Ag＋＋NH·HO=AgOH↓＋NH＋；AgOH＋2NH·HO=[Ag(NH＋3 2 4 3 2 32OH＋2H；而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO可溶于水，故F為AgNOIV〕由③步操作可知B2 3 3中陰離子應(yīng)為CO2-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO,BCD中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCO-,3 2 3K+、Na+、NH+等待定〔V〕同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)4色溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為Mg2或Al3V由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO、HSiO(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用4 2 3試劑，則沉淀應(yīng)為AgClBaSO，才不溶于HNO，一個(gè)是與AgNO結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是4 3 3C應(yīng)當(dāng)同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，CBaCl,進(jìn)而推出D2SO2-DAl(SO)或MgSO4 2 43 4〖答案〗(1)ANH·HONH

；EHSO

FAgNO

BaCl3 2 3 2 4 3 2C〔2〕B Na2CO3或K2CO3 用干凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，假設(shè)焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；假設(shè)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液A2(S4)3或MgS4 取少量向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成連續(xù)滴加過(guò)量的溶液，假設(shè)沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，假設(shè)沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液復(fù)習(xí)目標(biāo)：

其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化第七課時(shí)氧化復(fù)原反響根本概念1、了解氧化復(fù)原反響的根本概念，能對(duì)氧化劑、復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物，氧化性、復(fù)原性等概念作出準(zhǔn)確地推斷。2、把握氧化復(fù)原反響的表示方法，特別是電子轉(zhuǎn)移的表示方法。根底學(xué)問(wèn)：1、氧化復(fù)原反響的概念特征及推斷依據(jù)：化學(xué)反響前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中有電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕概念概念氧化反響復(fù)原反響被氧化被復(fù)原氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物

定義物質(zhì)失去電子的反響物質(zhì)得到電子的反響元素失去電子的過(guò)程元素得到電子的過(guò)程通過(guò)發(fā)生氧化反響所得的生成物通過(guò)發(fā)生復(fù)原反響所得的生成物

留意點(diǎn)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的上升物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的上升元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化復(fù)原反響中，氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反響4FeS+11O=2FeO+8SO2 2 23 2中，F(xiàn)eOSO均既為氧化產(chǎn)物，又為復(fù)原產(chǎn)物。23 2常見(jiàn)氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(XOS(2Fe3+、Cu2+氧化劑 得到電子的反響物 2 2等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物MnOHSO2 2 4復(fù)原劑氧化性復(fù)原性過(guò)程

失去電子的反響物得到電子的力氣失去電子的力氣

HNOKMnO(4)過(guò)氧化物；如NaOHO3 4 22 22常見(jiàn)復(fù)原劑：①活潑或較活潑的金屬；如K、Na、ZFeHC、Sin 2低態(tài)的化合物；CO、SOHS、NaSOFeSO2 2 2 3 4物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱與其得失電子力氣有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。2、氧化復(fù)原反響的表示方法雙線橋法：在生成物和反響物之間表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，該法側(cè)重表示同一元素的原子〔或離子〕堿的電子轉(zhuǎn)移。1×5e-KClO 6HClKCl3Cl 3H O3 2 25×e-【留意】①線橋從方程式左側(cè)指向右側(cè)②箭頭不表示方向，只表示變化③確定要標(biāo)明“得”或“失”單線橋法：在反響物中的氧化劑與復(fù)原劑之間表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，具體講是箭頭從失電子的元5e-

發(fā)指向得電子的元素KClO 6HClKCl3Cl 3H O3 2 2【留意】強(qiáng)調(diào)方向和電子數(shù)目，不必注明得失。由于箭頭指向已經(jīng)包含得失。例題精講：【例1〔2023安徽卷，7〕亞氨基羥〔LiNH〕是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材2料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)iNH＋H＝LiNH＋LiH。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(B)2 2 2A．LiNHN12C．Li＋H＋的離子半徑相等

B．該反響中H既是氧化劑又是復(fù)原劑2D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理一樣【解析】A選項(xiàng)中LiNH3；C選項(xiàng)中Li+半徑小于H—；D2理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法?！纠?】用雙線橋和單線橋標(biāo)出以下氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移狀況。〔1〕2Cu(IO)+24KI+12HSO══2CuI+13I+12KSO+12HO32 2 4 2 2 4 2〔2〕K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O課后練習(xí)：16〔07年廣東化學(xué)·5〕氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響在3C2＋2N3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說(shuō)法的是A．假設(shè)管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反響利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反響屬于復(fù)分解反響 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移〖答案〗C1〔08年廣東理基·33〕(