電化學中電極反應式的書寫全解析

第第1共15頁電化學中電極反響式的書寫技巧全析極反響式進展了較為詳盡的歸納，旨在“拋磚引玉”。一、原電池中電極反響式的書寫1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反響物質(zhì)，并標出一樣數(shù)目電子的得失。2O2O2

生成OH-，假設(shè)電解質(zhì)溶液為酸性，則H+必需寫入正極反響式中，O2

生成水。書寫電極反響式?？扛梭w內(nèi)體液中含有肯定濃度的溶解氧、H+Zn2+進展工作，試寫出該電池的兩極反響式。解析：金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負極，Zn失電子成為Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)H+O得電子成為負二價氧，在H+O2-、OH-等2 2形式，而只能是產(chǎn)物水，體液內(nèi)的H+得電子生成H2

似乎不行能。故發(fā)生以下電極反響：負極：2Zn－4e-=2Zn2+，正極：O2

+4H++4e-=2HO。22KOH該電池反響的離子方程式為：CH+2O+2OH-=CO2-+3HO，試寫出該電池的兩極反響式。4 2 3 2解析：從總反響式看，O2

得電子參與正極反響，在堿性性溶液中，O2

得電子生成OH-，故正極反響式為：+4HO+8e-=8OH-。負極上的反響式則可用總反響式減去正極反響式〔電子守恒〕CH+10OH-－8e-=2 2 4CO2-+7HO。3 2二、電解池中電極反響式的書寫1首先看陽極材料假設(shè)陽極是活潑電〔金屬活動挨次表Ag以前,金屬活動挨次由強到弱：銫最強然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉 (氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金?！?，則應是陽極失電子，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。2、假設(shè)陽極是惰性電極〔Pt、Au、石墨〕，則應是電解質(zhì)溶液中的離子放電，應依據(jù)離子的放電挨次進行書寫書寫電極反響式。陽極〔惰性電極〕發(fā)生氧化反響，陰離子失去電子被氧化的挨次為：S2-＞SO2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞水3電離的OH-＞含氧酸根離子＞F-。陰極發(fā)生復原反響，陽離子得到電子被復原的挨次為：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞〔H+〕＞Pb2+H+〕＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。Na+、Ca2+、K+這些活潑金屬陽離子不被復原，這些活潑金屬的冶煉往往承受電解無水熔融態(tài)鹽或氧化物而制得〕。3、寫出用石墨作電極，電解飽和食鹽水的書寫電極反響式。Cl-Na+H+H+。所以上述電解池的電極反響為：陽極：2Cl-－2e-=Cl2H++2e-=H2HO+2e-=H↑+2OH-。2 2 2 2假設(shè)將上述石墨電極改成銅作電極，試寫出電解飽和食鹽水的書寫電極反響式。解析：由于電極材料為Cu，是活潑電極，銅參與陽極反響，溶液中的陰離子不能失電子，但陰極反響仍按溶液中的陽離子放電挨次書寫。該電解池的電極反響為：：Cu－2e-=Cu2+，陰極：2H++2e-=H2HO+2e-=H↑+2OH-。2 2 2〔Cu2+OH-Cu(OH)2

沉淀，不會有Cu2+得電子狀況發(fā)生?！畴姌O：惰性電極。燃料包含：H2；烴如：CH4；醇如：C2H5OH等。NaOH溶液；③熔融氧化物如：Y2O3;④熔融碳酸鹽如：K2CO3等。第一步：寫出電池總反響式燃料電池的總反響與燃料的燃燒反響全都，假設(shè)產(chǎn)物能和電解質(zhì)反響則總反響為加合后的反響。=2HO；甲烷燃料電池〔NaOH〕的反響為：2 2 2CH+2O=CO+2HO ①4 2 2 2CO+2NaOH=NaCO+HO ②2 2 3 2①式+②式得燃料電池總反響為：CH+2O+2NaOH=NaCO+3HO4 2其次步：寫出電池的正極反響式

2 3 2依據(jù)燃料電池的特點，一般在正極上發(fā)生復原反響的物質(zhì)都是O，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極2反響有所不同，其實，我們只要熟記以下四種狀況：〔1〕酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反響式：O+4H++4e-=2HO2 2〔2〕堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反響式：O+2HO+4e-=4OH-2 2固體電解質(zhì)〔O2-〕環(huán)境下電極反響式：O+4e-=2O2-2熔融碳酸鹽〔K2CO3〕環(huán)境下電極反響式：O2+2CO2+4e－＝2CO2。3第三步：依據(jù)電池總反響式和正極反響式寫出電池的負極反響式兩個反響式相減時，要約去正極的反響物O。2以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反響式的書寫方法：1、酸性條件燃料電池總反響：CH+2O=CO+2HO ①4 2 2 2燃料電池正極反響：O+4H++4e-=2HO ②2 2得燃料電池負極反響：CH-8e-+2HO=CO+8H+2、堿性條件

4 2 2燃料電池總反響：CH+20+2NaOH=NaCO+3HO ①4 2 2 3 2燃料電池正極反響：O+2HO+4e-=4OH- ②2 2得燃料電池負極反響：CH+10OH--8e-=CO2+7HO4 3 23、固體電解質(zhì)〔O2-〕燃料電池總反響：CH+2O=CO+2HO ①4 2 2 2燃料電池正極反響：O+4e-=202- ②2得燃料電池負極反響：CH+4O2--8e-=CO+2HO4 2 24，熔融碳酸鹽〔K2CO3〕環(huán)境下電池總反響：CH4+2O2＝CO2+2H2O。正極電極反響式：O2+2CO2+4e－＝2CO2。電池總反響-正極電3極反響式得負極反響式：CH4+4CO2-8e－=35CO2+2H2O四、可充電電池電極反響式的書寫及應用〔一〕．解可充電電池試題必備學問對可充電電池充電和放電兩過程生疏：放電是原電池反響，充電是電解池反響。要能依據(jù)題給總反響式，寫出原電池總反響式和電解池總反響式。對可充電電池電極極性和材料的推斷：推斷電池放電時電極極性和材料，可先標出放電〔原電池〕物質(zhì)即為陽極材料；得到電子的一極為陰極，該物質(zhì)即為陰極材料?？沙潆婋姵仉姌O反響式的書寫方法：書寫可充電電池電極反響式，一般都是先書寫放電的電極反響式。書寫放電的電極反響式時，一般要遵寫出一個比較簡潔書寫的電極反響式〔書寫時肯定要留意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存〕；第三，在電子守恒的根底上，總反響式減去寫出的電極反響式即得另一電極反響式。極反響為放電負極反響的逆過程。對可充電電池某電極是發(fā)生氧化還是復原反響及某元素被氧化還是被復原的推斷：可依據(jù)電極〔原電池〕的負極及充電〔電解池〕〔原電池〕的正極及充電〔電解池〕的陰極均得到電子，發(fā)生了復原反響，其變價元素被復原。對溶液中離子的移動方向推斷：放電時，陰離子移向負極，陽離子移向正極；充電時，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極?？沙潆婋姵爻潆姇r與電源的連接：可充電電池用完后充電時，原電池的負極與外電源的負極相連，原電池的正極與外電源的正極相連。：有關(guān)電化學的計算都必需利用電子守恒，要留意各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相等。這類計算通常有計算電極的增重或較少量、溶液的PH、溶液的離子濃度、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等?！捕常沙潆婋姵卦囶}的解題策略電時的電極反響式。各電極反響式順當寫出以后，即可正確解題?！踩常嘘P(guān)可充電電池高考試題題型分析可充電電池電極極性和材料推斷可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反響按下式進展：Cd＋2NiO(OH)＋2HO2極材料是〔 〕

Cd(OH)＋2Ni(OH)。由此可知，該電池放電時的負2 2A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)要理解鎳鎘電池放電和充電的過程。放電是原電池反響，依據(jù)題給條件知放電〔原電池〕時的總反響式為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。標出原電池總反響式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目指出，即可知道參與負極反響的物質(zhì)：2e-Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。從上式可知，Cd可作負極材料，參與負極反響。C。〔原電池反響還是電解池反響〕，并寫出充電、放電的總反響式，然后在總反響式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，即可正確推斷可充電電池電極極性和材料?？沙潆婋姵仉姌O反響式的書寫和推斷例5〔05江蘇化學卷第14題〕高鐵電池是一種型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池長3Zn＋2K2

FeO4

＋8H2

O3Zn(OH)2

＋2Fe(OH)3

列表達不正確的選項是〔〕放電時負極反響為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2充電時陽極反響為：Fe(OH)3

－3e－＋5OH－＝FeO4

2－＋4HO23mol1molK2放電時正極四周溶液的堿性增加

FeO4

被氧化解析：高鐵電池放電作用是原電池的功能，其總反響式為：3Zn＋2K2

FeO4

＋8H2

O=3Zn(OH)＋22Fe(OH)＋4KOH，依據(jù)上述書寫電極反響式的方法可知，負極反響為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)，正3 2極反響為：FeO4

2-＋4H2

O+3e-=Fe(OH)3

＋5OH-，A正確；充電就是發(fā)生電解池反響，其總反響式為：3Zn(OH)＋2Fe(OH)＋4KOH=3Zn＋2KFeO＋8HO，依據(jù)上述書寫電極反響式的方法可知，陽極反響2 3 2 4 2為：Fe(OH)3

＋5OH－－3e－＝FeO4

2－＋4H2

3mol1molK2

FeO被4復原為Fe(OH)3

，而不是被氧化，C錯誤。依據(jù)正極反響式FeO4

2－＋4H2

O+3e－=Fe(OH)3

知，放OH－C。此題主要考察電極反響式的書寫、電解質(zhì)溶液的酸堿性變化、及氧化復原反響等學問，側(cè)重考察考生對原電池和電解池原理的理解及分析問題的力量?？沙潆婋姵仉姌O發(fā)生氧化、復原反響及元素被氧化、被復原推斷2例6〔2023年廣東化學卷第16題〕某可充電的鋰離子電池以LiMn2

O4為正極，嵌入鋰的碳材料為〕A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反響B(tài)．放電時，正極反響為：Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反響D．充電時，陽極反響為：Li++e-=Li

O+=LiMnOBLiMn

AL++-=L，，2 4 2 2 4 2 4，2DLi2

MnO2

－e-=Li++LiMn

2OLi

MnO2

LiMnO2244CB。2244此題主要考察電化學學問和氧化復原反響的有關(guān)學問，雖然型電池增加了試題的生疏度，但考察原電池及電解池的原理不變，這是解答本類試題的關(guān)鍵?？沙潆婋姵仉x子的移動方向推斷及總反響式的書寫例7〔2023年江蘇化學卷第14題〕鋰離子電池已成為一代有用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反響式為：負極反響：C6Li－xe-＝C6Li ＋xLi+〔C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料〕1－x正極反響：Li MO＋xLi+＋xe-＝LiMO〔LiMO表示含鋰的過渡金屬氧化物〕1－x 2 2 2以下有關(guān)說法正確的選項是〔 〕6＝鋰離子電池充電時電池反響為CLi＋Li MO6＝1－x 2

LiMO C＋2＋

Li6 1－x電池反響中鋰、鋅、銀、鉛各失1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小Li＋向負極移動鋰離子電池充電時陰極反響為C6Li ＋xLi＋＋xe—＝CLi1－x 66解析：將放電的兩電極反響式在電子守恒的根底上相加即得放電時的總反響式：CLi＋Li MO＝61－x 2LiMO＋CLi ，充電時的總反響式應為放電總反響式的逆反響，故A錯誤；在鋰、鋅、銀、鉛金屬中，2 6 1－x鋰的摩爾質(zhì)量最小，所以各失去1mol電子，消耗金屬鋰的質(zhì)量最小，B正確。電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，CD正確。BD。要求考生能將所學學問敏捷遷移運用?？沙潆婋姵乜键c的綜合應用〕鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反響式為：Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO2 2 4 4 2請答復以下問題〔不考慮氫、氧的氧化復原〕：⑴放電時：正極的電極反響式是 ；電解液中HSO的濃度將變 ；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 g。2 4PbO2

和Pb時，假設(shè)按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 、B電極上生成 ，此時鉛蓄電池的正負極的極性將 。解析：⑴解析：由于放電為原電池反響：Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO。Pb失電子發(fā)生負極反響，產(chǎn)生的2 2 4 4 2Pb2+HSOSO2-PbSO：Pb+SO2-－2e-=PbSO2 4 4 4 4 4恒可知，其正極反響式為總式減去負極反響式：PbOSO2-+4H++2e-=PbSO+2HO。2 4 4 2充電為電解池反響，其電極反響式書寫是這樣的，陰極反響式為原電池負極反響式的逆反響，即PbSO+2e-=Pb+SO2-PbSO+2HO－2e-=PbOSO2-+4H+。根4 4 4 2 2 4HSOHSOPb＋SO2－－2e-=PbSO2 4 2 4 4 42mol1molPbPbSO1mol4子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g。⑵當外加電源后，鉛蓄電池變成了電解池，APbSO+2e-=Pb＋SO2－，BPbSO＋2HO－2e－＝PbO＋4H＋＋SO2－。這樣，A4 4 4 2 2 4Pb，BPbO2答案：⑴PbO＋2e－＋4H＋＋SO2－＝PbSO＋2HO 小 482 4 4 2⑵Pb PbO 對換2點評：此題關(guān)于電化學，正確書寫電極反響式是解決本類問題的關(guān)鍵。在書寫過程中要留意，電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存，不共存要參與電極反響，如此題中的與Pb2+與SO2－不共存，要發(fā)生反響4PbSO4五、特別狀況電極反響式的書寫在書寫電極反響式時，肯定要留意一些特別狀況。1、留意溶液中的離子濃度的轉(zhuǎn)變會引起離子放電挨次的轉(zhuǎn)變?nèi)芤褐械碾x子濃度轉(zhuǎn)變，有時可導致離子放電挨次的轉(zhuǎn)變。例9、在給某鍍件鍍鋅時，電鍍液是飽和ZnCl2

溶液，試寫出該電鍍池的電極反響式解析：在飽和ZnCl2

溶液中，Zn2+的濃度遠大于水電離出來的H+的濃度，所以陰極應是Zn2+放電，而不是H+放電。其電極反響式為：陽極：Zn－2e-Zn2+；陰極：Zn2++2e-Zn。2、留意電解質(zhì)溶液的轉(zhuǎn)變會引起電極正負的轉(zhuǎn)變在原電池中，一般較活潑金屬作負極，但當電解質(zhì)溶液發(fā)生轉(zhuǎn)變時，較活潑金屬就不肯定作負極了。例10、將銅片和鋁片用導線相連，分別同時插入稀HSO和濃HNO

中，寫出兩池的電極反響式。2 4 3解析：在稀HSO作電解質(zhì)溶液的原電池中，較活潑的鋁被氧化作負極，銅作正極。其電極反響為：2 4〔Al〕：2Al－6e-=2Al3+；正極〔Cu〕：6H++6e-=3H2HNO3

作電解質(zhì)溶液的原電池中，由于Al在濃HNO3

中鈍化，較不活潑的銅作負極，其電極反響為：〔Cu〕：Cu－2e-Cu2+；正極〔Al〕：2NO-+4H++2e-=2NO↑+2HOHNO3 2 2 3變稀，正極電極反響又有：NO-+4H++3e-=NO↑+2HO。3 2例11、鎂鋁強堿溶液的原電池〔電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液〕解析：AlMg1、找出該原電池反響的方程式：2Al＋2HO＋2NaOH＝2NaAlO＋3H2 2 22、找出負極：Al3、分解負極行為：①首先，Al失去電子：Al－3e－＝Al3＋②考慮金屬離子在電解質(zhì)中的行為：Al3＋＋4OH－＝AlO－＋2HO2 2則，負極反響為①與②的加合：Al－3e－＋4OH－＝AlO－＋2HO2 24、正極反響由總反響減負極反響可得正極〔Mg〕：6HO+6e-=3H↑+6OH-2 2穩(wěn)固練習2成，電池總反響方程式為：8Li+3SOCl=6LiCl+LiSO+2S，AlCl·6HO2 2 3 3 2可制得無水AlCl，則以下表達正確的選項是( )3C．電池工作過程中，SOCl2

LiSO2 3D．S7：82．2023年，科學家們制造了一種能夠給電子設(shè)備供給動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶玻璃其工作原理如下圖。以下說法正確的選項是( )A、左邊為該電池的負極B、該電池可在高溫環(huán)境下使用H2—2e－＝2H+O2＋4e－＝2O2－如右圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝K2K1一段時間，觀看K1，的是〔〕K2K1pH要變大BK1K2時，b2H＋＋2e－=H2↑2極上的電極反響式為：4OH－―4e－=O2↑2HOK1K2時，OH－b極移動2目前人們正在爭論一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-AlO陶瓷作固體電解質(zhì)，反響式如下：2Na+xS

23NaS，以下說法正確的選項是：( )2x放電時鈉作正極，硫作負極；充電時鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負極相連充電時，陽極發(fā)生的反響為：S2--2e=xSx放電時鈉極發(fā)生氧化反響觀看以下幾個裝置示意圖，有關(guān)表達正確的選項是〔 〕裝置①中陽極上析出紅色固體 置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過第1015頁電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反響式為：4Pb+PbO2+4H++2SO2-4則以下說法正確的選項是：( )

2PbSO4+2H2O，放電時：電子流淌方向由B經(jīng)導線流向A時：正極反響是Pb-2e-+SO42- C．充電時鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相 連D ． 充 電時 ： 陽 極反 應 是PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。上述電池工作時，有關(guān)說法正確的選項是( A鋁罐將漸漸被腐蝕B碳粒和炭棒上發(fā)生的反響為：O+4e－=2O2－2C炭棒應與玩具電機的負極相連D該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量 會減輕ABa極板鋅b極板X電極ABa極板鋅b極板X電極Z溶液CuSO4NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl214—4祝你成功b直流電a源祝你成功b直流電a源鉑片 濾紙 鉛筆鉛筆端作陽極，發(fā)生復原反響 作陰極，發(fā)生氧化反響C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D.a點是負極，b點是正極池中發(fā)生的化學反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反響是( )A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-4 3 燃料電池〔CO，CH，CHOHO組成KOH4 3 2COHO〔〕2A.正極反響式：2CH3OH+2H2O-12e-→2CO2↑+12H+放電一段時間后，負極的PH值上升放電一段時間，陽離子向負極移動，陰離子向正極移動32gCH3OH6mole-dianhauxue合成裝置。在電解過(CH3COCH2COCH3)在陰極發(fā)生的Pb Pb電極反響為：2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑2CH

COCHCOCH

2＝2(CHCOCHCOCH)+H↑

3 2 3

3 3 2

丁基溴化胺導電鹽以下說法中正確的選項是( )陽極Pb失去電子，發(fā)生復原反響2mole－2mol氫氣電解過程中，陽離子向陰極移動Pb－4e－＝Pb4＋，當消耗Pb的質(zhì)量為103.5g時，則轉(zhuǎn)移電子2mol13．天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷LiCoO2Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳〔C6〕LiC6表示。電池CoO2+LiC6LiCoO2+C6，以下說法正確的選項是〔〕A．充電時，電池的負極反響為LiC6－e－==Li+C6B．放電時，電池的正極反響為CoO2+Li＋e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)電池的比能量〔單位質(zhì)量釋放的能量〕低14．以下有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的表達正確的選項是〔 〕NH3N2、H2的轉(zhuǎn)化率SO3H2SO4時放出的熱量CC12進入陽極室D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小15〔Ni23NaOHNiCl2溶液pHCl2在弱堿性條件下生成ClO－以下說法正確的選項是〔〕可用鐵作陽極材料C陽極反響方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2D 1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過剩余燃料氣燃料氣接觸面剩余燃料氣燃料氣接觸面a固體氧化物外電路空氣或氧氣bb排放氣固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖—==2O2—B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過H2+2OH——4e—==2H++2H2OC2H4+6O2——12e—==2CO2+2H2O解飽和食鹽水的簡易裝置，以下有關(guān)說法正確的選項是〔 〕B．蛋殼外表纏繞鐵絲發(fā)生氧化反響C．鐵絲外表生成的氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍D．蛋殼可阻擋生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸某型二次鋰離子電池構(gòu)造如右圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，〔Li+的遷移方向。充電、放電時總反121215頁外電路

電極(LiCoO2)應可表示為：LiCoO2+6C Li1-xCOO2+LixC6。以下說法正確的選項是〔〕A、外電路上的“→”表示放電時的電流方向LixC6C、放電時負極的電極反響為：LiCoO–xe-=Li CO+xLi+2 1-x O 20.1mole-Li+0.7xg按以下圖裝置試驗，假設(shè)x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示〔 〕③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤20、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反響：2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色。對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是〔 〕A、2I―－2e-==I2 碘遇淀粉變藍B、Cu－2e-==Cu2＋ Cu2＋顯藍色C、2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2 碘遇淀粉變藍D、4OH―–4e-==2H2O+O2 變藍電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如下圖，反響的總方程式為：2Cu＋AgO＝CuO＋2Ag，以下有關(guān)說法正確的選項是 〔 〕2 2工業(yè)上以黏土、石灰石為主要原料來制造水泥測量原理示意圖中，AgO為負極2負極的電極反響式為：2Cu＋2OH—－2e—＝CuO2

＋HO2OH－向正極移動LiFePO4

型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的寵。該電池放電時的電極反響式為：正極FePO+Li++e－==LiFePO 負極Li－e－==Li+4 4以下說法中正確的選項是〔 〕131315頁FePO+Li=LiFePO4 4C．Li＋得電子被復原D．Li+向負極移動23右圖是一套電化學試驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。GUCD⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，則Na3AsO4溶液的pH 填“＞7“7“＝7GUCD⑵向B杯中參加適量較濃的硫酸覺察G的指針向右偏移。此 時