2023年屆高考化學(xué)難點(diǎn)剖析專(zhuān)題47電解池中陰陽(yáng)極的判斷練習(xí)

47電解池中陰陽(yáng)極的推斷1〔2023屆黑龍江省大慶市高三其次次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)〕如以以下圖所示裝置圖，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是X與濾紙接觸處的銅絲發(fā)生反響Cu-2e-=Cu2+碳棒外表漸漸生成紅色物質(zhì)假設(shè)隔膜左側(cè)溶液中始終只有一種溶質(zhì)，則A離子不能是Cu2+假設(shè)濾紙與Y接觸處變紅，則B溶液可以是AgNO溶液3【答案】D2〔2023屆百校聯(lián)盟TOP20四月聯(lián)考全國(guó)一卷一種以可再生物質(zhì)資源為原料的微生物電化學(xué)裝置MEC工作原理如以下圖(電極均為情性電極)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕電極b電極aMEC利用MEC1mol12mol【答案】D【解析】A、依據(jù)示意圖，b2H＋＋2e－=H2↑，依據(jù)電解原理，即b極為陰極，電極b應(yīng)，故ABABC、依據(jù)示意圖，左右兩室均為厭氧環(huán)境，故CD、1×6×4=n(H)×2，解得n(H)=12mol，故D2 23〔2023屆天津市局部區(qū)高三質(zhì)量調(diào)查試卷一〕工業(yè)上常用隔膜電解法將乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸來(lái)處理高濃度乙醛廢水。探究性學(xué)習(xí)小組用如以下圖裝置電解確定濃度的乙醛-NaSO溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)2 4程。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是a為直流電源的負(fù)極陽(yáng)極的電極反響為:CHCHO-2e-+HO=CHCOOH+2H+3 2 3電解過(guò)程中，陰極區(qū)的pH漸漸減小理論上陽(yáng)極區(qū)處理廢水的力氣是陰極區(qū)的兩倍【答案】B4〔2023屆福建省廈門(mén)市雙十中學(xué)高三第八次力氣考試〕日前正在研發(fā)的兩種由電化學(xué)制取氨的裝置如圖12以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是工作時(shí)，O2-X極移動(dòng)，H+向Z兩個(gè)電解池的電解總反響方程式完全一樣兩個(gè)電解池生成一樣量NH時(shí)，電路中流過(guò)電子的物質(zhì)的量一樣3隨著反響的進(jìn)展,兩種電解池中電解質(zhì)不斷削減，需準(zhǔn)時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)【答案】C5〔2023年重慶一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試4月調(diào)研測(cè)試SO是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如2下裝置吸取轉(zhuǎn)化SO(A、B2電子流淌方向?yàn)椋築→b→a→Aa、A離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜BSO+2eˉ+2HO=SO2-+4H+【答案】C

2 2 46〔2023屆安徽省江淮十校高三第三次聯(lián)考〕藝如以下圖,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A、B爭(zhēng)論說(shuō)明，當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時(shí)，會(huì)有氣體逸出,該現(xiàn)象說(shuō)明H+的氧化性強(qiáng)弱與其c(H+)有關(guān)電解過(guò)程中，左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反響為:Fe-2e-=Fe2+

2NO-+8H++6Fe2+=N↑+6Fe3++4HO2 2 20.6mol1.4g【答案】DA為直流電源的正極，BAB.當(dāng)右側(cè)區(qū)域pHH+Fe3+放電的結(jié)果，c(H+)越大，H+的氧化性越強(qiáng)，BC.FeFeFe－2e－=Fe2+，在酸性條件下Fe2+NO－復(fù)原成N2 22NO－+8H++6Fe2+=N↑+6Fe3++4HO，到達(dá)去除NO－的污染問(wèn)題，CD.0.6mol2 2 2 20.3molFe2+0.1molNO－1.4gN2 2域，導(dǎo)致左側(cè)區(qū)域質(zhì)量變化無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。7〔2023屆山東省天成大聯(lián)考高三理綜〕(KCrO2 27應(yīng)用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(KCrO)和氫氧化鉀為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的試驗(yàn)裝2 4置如以下圖。水溶液中存在平衡：2CrO2-+2H+4

CrO2-+HO。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是27 2氣體甲和乙分別為OH2 2該裝置中陰極區(qū)的pHFe4OH--4e-=O↑+2HO2 2當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率到達(dá)80%時(shí)，右池中 =【答案】D【解析】依據(jù)原理和裝置圖可知，圖中右池中產(chǎn)生 H+，所以推斷出C電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反響式為；電極為陰極，陰極電極反響式為 。A項(xiàng)，氣體甲和乙應(yīng)分別為H和O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陰極區(qū)產(chǎn)生 ，則2 2

BC項(xiàng)，電極反響式為：

，故CD項(xiàng)，設(shè)開(kāi)頭時(shí)KCrO的物質(zhì)的量是amol，有2 4，則陽(yáng)極區(qū)鉀元素物質(zhì)的量： ，鉻元素物質(zhì)的量： ，D項(xiàng)正確；答案為D。8〔2023屆河北省衡水中學(xué)高三第十五次模擬〕鐵鉻氧化復(fù)原液流電池是一種低本錢(qián)的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+質(zhì)子膜燃料電池。以下說(shuō)法確定正確的選項(xiàng)是

Fe2++Cr3+。圖二為利用HS廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的2圖一電池放電時(shí)，C1-從負(fù)極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極圖一電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/L用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，圖二中電極a接圖一的正極用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被復(fù)原【答案】D92023屆寧夏銀川市高三4月高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)NOO和熔融NaNO可制作燃料電池，其原理見(jiàn)以以下圖，2 2 3該電池在使用中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是YNO石墨I(xiàn)該電池放電時(shí)NO-從右側(cè)向左側(cè)遷移3石墨I(xiàn)NO+NOˉ－eˉ=NO【答案】A

2 3 25【解析】解:A.石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生復(fù)原反響,為原電池的正極，所以石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反響，NO失電子不行能得到NO，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生復(fù)原反響，為原電池2IBC.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.負(fù)極的電極反響應(yīng)當(dāng)為NO+NOˉ－eˉ=NO，所以D2 3 2510〔2023屆湖南省衡陽(yáng)市高三其次次聯(lián)考〕如圖，利用電解原理將NO轉(zhuǎn)化為NHNO，既節(jié)約了資源，又4 3保護(hù)了環(huán)境。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3的反響屬于氮的固定陰極上發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為：NO+5H+5e-==NH·HO3 2電解池兩極上分別生成的甲是NH+，乙是NO-4 3為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NHNO，需補(bǔ)充的物質(zhì)丙為HNO4 3 3【答案】C112023屆甘肅省蘭州市高三其次次診斷SO和NO是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭2 xSO還可以用陰極排出2的溶液吸取NO。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2電極a電極b2HSO-+2e-+2H+=SO2-+2HO3 24 2反響過(guò)程中，H+a極室流向b22.4LSO，在b2NSO2-2 A 24【答案】D12〔2023屆天津市南開(kāi)中學(xué)高三第五次月考〕以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是在陰極室，發(fā)生的電極反響為：2HO+2e-=2OH-+H2 2H+2CrO2-+2H+4向左移動(dòng)該制備過(guò)程總反響的化學(xué)方程式為：4KCrO+4HO2KCrO+4KOH+2H↑+O↑

CrO2-+HO27 22 4 2 2 24 2 2測(cè)定陽(yáng)極液中KCr的含量。假設(shè)KCr的物質(zhì)的量之比為d2-d【答案】B13〔2023屆河北省武邑中學(xué)高三下學(xué)期期中考試腐蝕力氣，工作原理如以下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流通電一段時(shí)間后，溶液的pH減小通電后電子被強(qiáng)制從碳棒流向鋁片使鋁外表形成氧化膜可通過(guò)調(diào)整滑動(dòng)變阻器來(lái)把握氧化膜的形成速度【答案】C【解析】A、依據(jù)電解原理，碳棒為陰極，銅棒能夠代替碳棒，作用是傳遞電流，故A說(shuō)法正確；B、陽(yáng)極2Al－6e－＋3HO=AlO6H＋2H＋＋2e－=H2 23 22Al＋3HO AlO3Hc(H＋)增大，即pH減小，故BC、電子移動(dòng)方向2 23 2是從電源的負(fù)極→碳棒，鋁片→電源的正極，電解質(zhì)溶液中沒(méi)有電子通過(guò)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、滑動(dòng)變阻器調(diào)整電路中電流的強(qiáng)度，即可以把握氧化膜的形成速度，故D14〔2023屆安徽省宣城市高三其次次調(diào)研測(cè)試〕圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(N)2環(huán)境友好物質(zhì)的原電也裝置示意圖，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y圖甲中H+透過(guò)質(zhì)子交護(hù)膜由右向左移動(dòng)圖甲中M電極反響式：CO(NH+5HO-14e=CO+2NO+14H+22 2 2 2當(dāng)圖甲中M電極消耗0.5mol96g【答案】D15〔2023屆河南省高三4月一般高中畢業(yè)班高考適應(yīng)性考試〕工業(yè)上電解NO制備N(xiāo)HNO，其工作原理如4 3圖所示(圖中電極均為石墨電極)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a極連接電源的負(fù)極陽(yáng)極反響為NO+5e-+6H+=NH++HO4 2總反響方程式為8NO+7HO3NHNO+2HNO2 4 3 3為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3【答案】B16〔2023屆山西省太原市第五中學(xué)高三下學(xué)期4月階段性練習(xí)一模我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO

電池。該電池放電時(shí)“吸入”CO”CO。吸入CO

時(shí)，其工作原理如右圖所示。2 2 2 2吸入的全部CO中，有轉(zhuǎn)化為NaCO固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極外表。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2 2 3“吸入”CO2“吸入”CO

時(shí)，鈉箔為正極4Na＋＋3CO4e－===2NaCO＋C2“呼出”CO2

2 2 3時(shí)，Na＋向多壁碳納米管電極移動(dòng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO0.75mol2【答案】B【解析】A、活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故A錯(cuò)誤；B、“吸入”CO2

時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，電極反響式為：4Na++3CO+4e-═2NaCOC，故BC、“呼出”CO時(shí)，是電解池，而且該電極是陽(yáng)2 2 3 2極，鈉離子向陰極鈉箔移動(dòng)，而不是向多壁碳納米管移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO1mol2NaCO+C-4e-═4Na++3CO”22.4LCO2 2 3 2 21.33mol，D17〔2023屆廣西桂林市、百色市、崇左市高三聯(lián)合模擬考試〕業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-的過(guò)程(將“Cr2O72-”復(fù)原為“Cr3+”)，裝置如以下圖。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是金屬鐵電極的反響為:Fe-2e-=Fe2+裝置中電子的流淌路線是:C→D14.4gMg，理論上可消退CrO2-0.1mol27CrO2-處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH27【答案】B182023屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三其次次模擬考試〕如圖為EFC(TiO)生2產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最終只剩下2純鈦。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )2Cl－－2e－===Cl2陰極的電極反響式為T(mén)iO＋4e－===Ti＋2O2－2通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化【答案】B【解析】A、電解池的陽(yáng)極是氧離子發(fā)生失電子的氧化反響，導(dǎo)致氧氣等氣體的消滅，所以電極反響式為：2O2-→O↑+4e-，A錯(cuò)誤；B、電解池的陰極發(fā)生得電子的復(fù)原反響，是二氧化鈦電極本身得電子的過(guò)程，即2TiO+4e-→Ti+2O2-，BC、電解池中，電解質(zhì)里的陰離子O2-、Cl-均移向陽(yáng)極，CD、石墨電極會(huì)2和陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣之間發(fā)生反響，導(dǎo)致氣體一氧化碳、二氧化碳的消滅，所以石墨電極會(huì)消耗，質(zhì)量減輕，D19〔2023屆湖南省G10教育聯(lián)盟高三4月聯(lián)考〕科學(xué)家在能量的轉(zhuǎn)化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中為了到達(dá)零排放的要求，循環(huán)利用人體呼出的CO并供給O2CO=2CO+O2 2 2 2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜CO參與X:CO+2e-+HO=CO+2OH-2 2 2NP2molY22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】B202023屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三一?！酬帢O四周溶液的pH陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)4.48L，則反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol完全電解后充分混合U型管中物質(zhì)，所得溶液會(huì)含有NaClO【答案】C21〔2023屆江蘇省南通、徐州、揚(yáng)州、泰州、淮安、宿遷六市高三其次次調(diào)研二?！充X石墨雙離子電池是一種全低本錢(qián)、高效電池。原理為：A1Li+C(PF) Al+xC+Li++PF-。電池構(gòu)造如以下圖。以下說(shuō)法正確的是

x 6 6放電時(shí)，外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)放電時(shí)，正極反響為Cx(PFe-=xC+PF-6 6充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連1mol9g【答案】B【解析】A.放電時(shí)鋁鋰電極中鋰失電子作為負(fù)極，外電路中電子由負(fù)極鋁鋰電極向正極鋁石墨移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)正極鋁石墨電極C(PF)得電子產(chǎn)生PF-，電極反響為C(PFe-xC+PF-，BC.充電x 6 6 x 6 6CD.充電時(shí)，依據(jù)電極反響L+Al+=AlLi中轉(zhuǎn)移lmol36g，D22〔2023年4月福建省高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查測(cè)試〕TiO2極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4復(fù)原為Na2S。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能放電時(shí)，a3I--2e-=I-3M【答案】D23〔2023屆陜西省高三年級(jí)第四次模擬考試〕一種脫除廢水中NH+的電化學(xué)裝置如以下圖，以下說(shuō)法正確4的是〔 〕該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉撗b置工作時(shí)，CIˉ向陰極移動(dòng)NH+在陰極上被復(fù)原為N，陰極四周溶液的pH4 2陽(yáng)極的電極反響式為Clˉ+HO－2eˉ=ClOˉ+2H+2【答案】DACIˉBNH+4NCClˉ失電子生成ClOˉClˉ+H－2eˉ=ClOˉ+2+，2 2D24〔2023年天津市濱海區(qū)七所重點(diǎn)學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考〕B電極NaBr＋2Na＋＋2e－===3NaBrK和K3 1 2斷開(kāi)K，閉合K。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕1 2閉合KK0.1molNa＋通過(guò)離子交換膜，裝置II0.1mol1 2裝置Ⅰ放電時(shí)的A2NaS-2e－===NaS2Na＋22 24斷開(kāi)K、閉合KbPbO＋2e－＋SO2-＋4H＋===PbSO2HO1 2 2 4 4 2斷開(kāi)K、閉合K時(shí)，裝置Ⅱ中SO2-向a1 2 4【答案】B25〔2023屆陜西省榆林市高三其次次模擬考試中水質(zhì)的方法，其裝置如以下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 X假設(shè)該裝置在高溫下進(jìn)展，則凈化效率將降低BOD(C6H12O61mol24mole-1molNO-6molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)3【答案】D262023屆湖南省常德市高三第一次模擬考試〕將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是裝置乙中的b極要與裝置甲的X裝置乙中a:2Cl--2e-=Cl2N5.6L2NAH+通過(guò)離子交換膜假設(shè)有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反響為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+【答案】D27〔2023屆北京市石景山區(qū)高三3月統(tǒng)一測(cè)試〕、bc、d均為石墨4cm。將pH試紙用不同濃度NaSO溶液充分潤(rùn)濕，進(jìn)展如下試驗(yàn)：2 4試驗(yàn)現(xiàn)象： 時(shí)間時(shí)間Ilmin紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時(shí)紅色區(qū)10min為黃色以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是da2HO+2e-=H↑+2OH-2 2比照試紙I和試紙IIH+OH-的遷移試紙IH+的遷移速率比OH-快【答案】B【解析】d極為陰極，氫離子在此極發(fā)生復(fù)原反響變?yōu)闅錃猓芤褐袣溲醺x子濃度增大，d極四周試紙變藍(lán)，Aa極為陽(yáng)極，氫氧根離子在此極發(fā)生氧化反響生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，a紙變紅，B10minI和試紙Ⅱ的現(xiàn)象不同，說(shuō)明電解質(zhì)濃度越大，對(duì)H+和OH-的遷移影響較大，C2.7cm1.3cm，說(shuō)明氫離子H+的遷移速率比OH-快，D28〔2023屆河南省鄭州市高三其次次質(zhì)量推想〕Ce(S4)2所示，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是該離子交換膜為陰離子交換膜,SO2-由右池向左池遷移4電解池中發(fā)生的總反響為Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種P電極向N0.1mol33.2gCe(SO42【答案】C29〔2023屆四川省廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧高三其次次診斷性考試〕中國(guó)其次化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO〔質(zhì)子膜允許H和HO通過(guò)，以下相關(guān)推斷正確2的是電極I2HO+2e-=2OH-+H2 2電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動(dòng)2NO+2SO2+HO=N+4HSO-23 2 2 31molNO16g【答案】C302023屆寧夏六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)高三下學(xué)期第一次模擬考試〕4Na+3CO 2NaCO+C生成固體NaCO2 2 3 2 3放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反響3mo1C012mol2充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極充電時(shí)陽(yáng)極反響為C+2NaCO-4e-=4Na++3CO【答案】B

2 3 2AAB3mo1C01molC,24molBC、充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極作陽(yáng)極失去電子生成二氧化碳，CD、充電時(shí)的陽(yáng)極碳失去電子生成二氧化碳，其電極反響式為C+2NaCO-4e-=4Na++3COD2 3 231〔2023屆河南省洛陽(yáng)市高中三年級(jí)其次次統(tǒng)一考試(NaSONaHSO224 3更強(qiáng)，工業(yè)上廣泛用于紡織品漂白及作脫氧劑等。工業(yè)上可用惰性電極電解NaHSO溶液得到連二亞硫酸鈉3(NaSO224得到連二亞硫酸鈉產(chǎn)品電極反響式為2HSO3－+2e－=S2O42－+2OH－a連二亞硫酸鈉產(chǎn)品在陰極得到假設(shè)不加隔膜，則得不到連二亞硫酸鈉【答案】B32〔2023屆河北省石家莊市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)NaBH燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)4點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如以下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移該燃料電池的負(fù)極反響式為BH-+8OH--8e-=BO-+6HO4 2 2電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO溶液42.24LOA12.8g2【答案】D33〔2023屆安徽省蚌埠市高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試〕以以下圖是C2電催化復(fù)原為CH4示意圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程一段時(shí)間后，①池中n(KHCO)不變3一段時(shí)間后，②池中溶液的pH不變9CO+6HO+8e-=CH+8HCO-2 2 4 3【答案】D【解析】該裝置是一個(gè)電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置錯(cuò)誤；在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的復(fù)原反響，即 ═ ，一段時(shí)間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會(huì)和①池中的碳酸氫鉀反響，所以 會(huì)減小，B錯(cuò)誤；在電解池的陽(yáng)極上，是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反響，所以酸性增加，pH確定下降，C錯(cuò)誤； 電催化復(fù)原為 的過(guò)程是一個(gè)復(fù)原反響過(guò)程，所以銅電極是電解池的陰極，銅電極的電極反響式為9CO+6HO+8e-=CH+8HCO-，D2 2 4 334〔2023屆四川省棠湖中學(xué)高三3月月考〕電解NaCO溶液制取

NaOH2 3 3示。以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移物質(zhì)BNaCl，其作用是增加溶液導(dǎo)電性陽(yáng)極OH-

放電，H+濃度增大，CO2-轉(zhuǎn)化為HCO-3 3【答案】C35〔2023屆山西省晉城市高三上學(xué)期第一次模擬考試〕某化學(xué)活動(dòng)小組利用如圖裝置對(duì)電化學(xué)進(jìn)展探究開(kāi)頭兩電極質(zhì)量相等，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕XX在右池的電極反響式為Cu-2e-=Cu2+X裝載的是足量飽和KCl0.02mol0.64g假設(shè)X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+ 移向左池X【答案】AA.當(dāng)X為銅片時(shí)，左池發(fā)生吸氧腐蝕，右池為電解池，X在右池中做陽(yáng)極，電極反響式為Cu-2-=C2+AB.假設(shè)X裝載的是足量飽和KCl0.02mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極Zn0.65g，正極生成Cu0.64g1.29g，BC.當(dāng)XKClX，C誤；D.當(dāng)XD36〔2023屆廣西南寧市高三3月畢業(yè)班適應(yīng)測(cè)試〕一種Cu-Li水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是陶瓷片允許水分子通過(guò)電池放電時(shí)，N極上發(fā)生氧化反響電池充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連電池充電時(shí)，陰極反響為L(zhǎng)i++e-=Li【答案】D37〔2023年山東省青島市高三第一次模擬考試〕我國(guó)成功研制的一種型可充放電AGDIB雙離子電池)承受石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反響為CPF+LiAl=C+LiPF+Li+Al。放電過(guò)程如圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是x 6 y x 6 y-1B電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替充電時(shí)A電極反響式為C+PF-x 6

-e-=CPFx 6廢舊AGDIB電池進(jìn)展“放電處理”時(shí)，假設(shè)轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極上可回收7gLi【答案】C38〔2023屆疆烏魯木齊市高三下學(xué)期其次次診斷性測(cè)驗(yàn)〕一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作充電電池(如以下圖)的碳電極，該電池的電解質(zhì)溶液為6mol/LKOH放電時(shí)鎳電極反響為:NiOOH+HO+e-=Ni(OH)+OH-2 2放電時(shí)碳電極反響為:2H+

+2e-=H↑2充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反響【答案】A【解析】放電時(shí),正極上得電子發(fā)生復(fù)原反響,電極反響式為:NiOOH+HO+e-=Ni(OH)+OH-，A2 2電時(shí),碳電極上失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為: ,B錯(cuò)誤；充電時(shí),碳電極與電源的負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生復(fù)原反響，D錯(cuò)誤。39〔2023屆北京市懷柔區(qū)高三3月模擬〕垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)〔用NH3

表示〕和氯化物，把垃圾滲濾液參與如以下圖的電解池〔電極為惰性材料〕中進(jìn)展凈化。該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，其次步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N。關(guān)于該過(guò)程，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：2AB產(chǎn)生的氧化劑為O2其次步的反響為3Cl2+2NH3=N2+6HCl【答案】D40〔2023年遼寧省葫蘆島市高三下學(xué)期第一次模擬考試〕電解Na

NaHCO

NaOH裝置如以以下圖所示。以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2物質(zhì)BNaCI,其作用是增加溶液導(dǎo)電性陽(yáng)極OH-放電，H+濃度增大，CO2-轉(zhuǎn)化為HCO-3 3溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移【答案】B

2 3 3【解析】陰極反響是 ，故A正確；物質(zhì)B是NaOH，其作用是增加溶液導(dǎo)電性故B錯(cuò)誤；陽(yáng)極反響是

，H+濃度增大，CO2-轉(zhuǎn)化為HCO-，故CD3 341〔2023屆福建省龍巖市高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查〕如圖，乙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、均為石墨電極。反響一段時(shí)間后，乙裝置X電子流向：Cu→Y→X→Co鈷〔Co〕的金屬性比銅的強(qiáng)工作時(shí)，SO2-向Cu40.2mole-0.2molNaClO【答案】B42〔2023屆山西省六?！查L(zhǎng)治二中，晉城一中、康杰中學(xué)、臨汾一中等〕高三第四次名校聯(lián)合考試〕以以下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和KZn(OH)為電解質(zhì)溶液，以下2 4關(guān)于該電池說(shuō)法正確的選項(xiàng)是放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極充電時(shí)陰極附遷的pH6.5g6.3g放電時(shí)正極反響為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2【答案】C【解析】A、依據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K＋放電時(shí)向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負(fù)極，負(fù)極反響式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)2－，充電時(shí)，4Zn(OH)2－＋2e－=Zn＋4OH－，陰極區(qū)4pH增大，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反響式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)2－，正極反響式：NiOOH＋HO＋e－=Ni(OH)4 2 2＋OH－，負(fù)極消耗6.5g6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質(zhì)量增加6.5g，正極上溶液減輕的H，即通過(guò)0.2mol電子時(shí)，正極減輕質(zhì)量為0.2×1g=0.3g，因此整個(gè)溶液質(zhì)量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正確；D、依據(jù)上述分析，鋅作負(fù)極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價(jià)降低，D43〔2023屆內(nèi)蒙古呼和浩特市高三第一次質(zhì)量調(diào)研普查考試?yán)媚ぜ夹g(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑NO，裝置如以下圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是25電極a和電極c電極d2H++2e-=H2cNO-2e-+HO=NO+2H+24 2 25裝置A64gSO，理論上裝置A和裝置B2moH+通過(guò)質(zhì)子交換膜2【答案】C44〔2023屆貴州省貴陽(yáng)市高三下學(xué)期適應(yīng)性考試〕如圖電解裝置可將霧霾中的N、SO分別轉(zhuǎn)化為NH和2 4SO2-。以下關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是4SO2通入陽(yáng)極，該電極上發(fā)生氧化反響物質(zhì)A陰極的電極反響為：NO-5e-+6H+=NH4++H2O(NHSO42 4【答案】C45〔2023屆山東省菏澤市高三第一次模擬考試〕如圖是一種利用鋰電池“固定CO”的電化學(xué)裝置，在催2化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將COCLiCOLiCO發(fā)生2 2 3 2 3氧化反響釋放出CO和O2 2該電池放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連4mol1molC該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反響式為：C+2LiCO3-4e-=3CO↑+4Li2 2【答案】CACO轉(zhuǎn)變成C和LiCOCO中+4價(jià)C元素得到電子化合價(jià)降低，2 3 23CO+4e-+4Li+=C+2LiCOY，負(fù)極X：Li-e-=Li-，因此Li+Y2 2 3AB、充電時(shí)選用適宜催化劑，僅使LiCO發(fā)生氧化反響釋放出COOO2 3 2 2子從-202LiCO-4e-=4Li++2CO↑+OYBCA2 3 2 2的電極反響可以得到，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mol1molCCD、由上述B可得D462023屆山西省太原市高三3月模擬考試一〕()X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開(kāi)關(guān)K置于B處則Y為原電池的負(fù)極X為銅片，Y為鐵片，Z為CuSOK置于A處可實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅4X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開(kāi)關(guān)K置于AB處均可減緩鐵的腐蝕X、Y均為碳棒，ZNaOH，將開(kāi)關(guān)K置于A處，Y極發(fā)生的反響為2H++2e-=H↑2【答案】B47〔2023屆福建省廈門(mén)市雙十中學(xué)高三第三次考試〕(Ni做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽NaFeO的裝置如以下圖。以下推斷合理的是2 4假設(shè)隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)鐵是陽(yáng)極，電極反響為Fe-6e-+4HO=FeO2-+8H+2 4電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pHpH降低(假設(shè)電解前后體積變化無(wú)視不計(jì))電解時(shí)電子的流淌方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe【答案】C48〔2023屆四川省成都經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)試驗(yàn)中學(xué)校高三4月月考〕堿性硼化釩—空氣電池工作時(shí)反響為：4VB11O===4BO2VO2 2 23 250.04mol400mL。則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是外電路中電子由a電極流向bc4.48L乙裝置中溶液的pH13VB2VB＋11HO―22e-===VO2BO＋22H+2 2 2 25 23【答案】C49〔2023屆河南省八市學(xué)評(píng)高三下學(xué)期第一次測(cè)評(píng)〕(CH3OH碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B碳酸二甲酯中碳均為+4陽(yáng)極四周溶液pH每當(dāng)有2molH+通過(guò)離子交換膜，消耗氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L【答案】B【解析】由題意知，該裝置可以用甲醇、CO和氧氣合成碳酸二甲酯，其中氧氣是氧化劑發(fā)生復(fù)原反響。由圖中信息可知，甲醇從與ABABA.B是直流電源的負(fù)極，AB.碳酸二甲酯中，羰基上的碳顯+4-20，BC.2CHOH+CO-2e=(CHO)CO+2H+，所以陽(yáng)極四周溶液pHC3 3 2D.2mol2mol0.5mol氧氣，0.5mol11.2L，D50〔2023屆陜西省高三年級(jí)其次次大聯(lián)考〕鉀等)的粗KOH以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕電極f為陽(yáng)極，電極e上H+ 發(fā)生復(fù)原反響電極e4OH--4e-=2HO+O2 2dKOHg處流出純KOHb處每產(chǎn)生11.2L氣體，必有1molK+ 穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜【答案】B51〔2023屆貴州省黔東南州高三下學(xué)期其次次