第3章第2節(jié)第2課時弱電解質的電離平衡及影響因素高二上學期化學選擇性必修1

3.2.2弱電解質的電離平衡及影響因素姓名班級【課程標準】1.認識弱電解質在水溶液中存在電離平衡，會分析外界條件對電離平衡移動的影響。2.認識強酸或強堿與弱酸或弱堿的不同。學習任務一、影響電離平衡的因素1．內因：弱電解質電離程度的大小主要是由電解質本身的性質決定的。2．分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響CH3COOH稀溶液：CH3COOHCH3COO－＋H＋，填寫下表：改變條件平衡移動方向n(H＋)c平(H＋)導電能力電離程度升高溫度加水稀釋加少量冰醋酸通入HCl(g)加少量CH3COONa(s)加入NaOH(s)加入鎂粉【總結】外界條件對弱電解質的電離平衡的影響因素影響結果溫度升高溫度，電離平衡移動濃度加水稀釋，電離平衡移動外加物質加入與弱電解質電離出的離子的離子，電離平衡移動加入與弱電解質電離出的離子發(fā)生反應的離子，電離平衡移動【理解與辨析】(1)電離平衡正向移動，弱電解質電離出的離子濃度一定增大()(2)弱電解質的電離是吸熱的，所以適當升溫可以使電離平衡正向移動()(3)稀釋某一弱電解質溶液時，溶液中所有離子濃度均減小()(4)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4()(5)向pH＝3的CH3COOH溶液中，加入固體CH3COONa，溶液pH會增大()【練習1】已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq\f(c平H＋,c平CH3COOH)增大，可以采取的措施是()①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A．①②B．②③⑤C．③④⑤ D．②④【練習2】在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(1)下列情況能引起電離平衡正向移動的有___________。①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓(2)在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色________。a．變藍色b．變深c．變淺d．不變(3)在一定溫度下，用水緩慢稀釋1mol·L－1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加，①n(OH－)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；②eq\f(cOH－,cNH3·H2O)________。學習任務二、強酸與弱酸的比較1．一元強酸和一元弱酸的比較(1)相同體積、相同物質的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較c(H＋)中和堿的能力與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應時的起始反應速率一元強酸一元弱酸(2)相同體積、相同pH的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H＋)中和堿的能力與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應時的起始反應速率一元強酸一元弱酸2．強酸和弱酸稀釋時pH的變化趨勢(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同倍數(shù)，的pH大加水稀釋到相同pH，加入水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同的倍數(shù)，的pH大加水稀釋到相同的pH，加入水多【練習3】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()【練習4】對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施后，有關敘述正確的是()A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c平(H＋)均減小B．使溫度升高20℃后，兩溶液的c平(H＋)均不變C．加水稀釋兩倍后，兩溶液的c平(H＋)均增大D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多【課堂訓練】1．在0.1mol·L－1醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述錯誤的是()A．加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動，Ka保持不變B．加入少量NaOH固體，溶液中的H＋濃度減小C．升高溫度，醋酸的電離程度增大，溶液pH減小D．加入少量CH3COONa固體，eq\f(c平CH3COO－,c平CH3COOH)減小2．25℃時，0.1mol·L－1醋酸溶液中電離平衡常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1，下列說法正確的是()A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c平(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol·L－1醋酸溶液Ka＜1.7×10－5mol·L－1D．升高溫度，c平(H＋)增大，Ka變大3．某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點溶液的導電能力比c點溶液的導電能力強C．取等體積的a點、b點對應的溶液，消耗NaOH的量相同D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度4．下列事實能證明MOH是弱堿的有()A．0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅B．常溫下，0.1mol·L－1MOH溶液中c平(OH－)<0.1mol·L－1C．相同溫度下，0.1mol·L－1MOH溶液的導電能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱D．等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1鹽酸恰好完全反應5．相同溫度下，有濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH溶液和ROH溶液，