2021年高考化學(xué)模擬卷07（解析版）

2021高考化學(xué)模擬卷07

化學(xué)

（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na23S32Cl35.5Fe56As75

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

7.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”所用的材質(zhì)為FeO

B.礦物油濺在衣物上可用熱的純堿溶液去除

C.地溝油經(jīng)處理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同

D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染

【答案】D

【解析】A.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”所用的材質(zhì)具有磁性，而FesO,具有磁性，故A說

法錯(cuò)誤；B.礦物油的成分為燒類物質(zhì)，與純堿不反應(yīng)，不能用熱的純堿溶液除去衣物上的礦物油，故B說

法錯(cuò)誤；C.地溝油經(jīng)處理后制備生物柴油的主要成份是脂肪，屬于酯類，汽油的主要成分是辛烷，屬于燒

類，故C說法錯(cuò)誤；D.使用可降解的聚碳酸酯塑料可以減少白色污染，燃煤中添加生石灰，CaO與S0?、02

反應(yīng)生成CaSO,,減少SO2的排放，減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生，減輕環(huán)境污染，故D說法正確；答案選D。

8.中國傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸儲(chǔ)

B.《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石（KNOs）和樸消（N&SOJ的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰，云是真硝石

也”，利用了焰色反應(yīng)。

C.《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，“漬”指浸泡溶解，“絞”指的是過

濾

D.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”

【答案】D

【解析】A.“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸儲(chǔ)，即涉及

的實(shí)驗(yàn)操是蒸儲(chǔ)，故A說法正確；B.鑒別硝石（KNOs）和樸消（Na2s的方法，是通過灼燒觀察火焰的顏色，

利用了焰色反應(yīng)，故B說法正確；C.“漬”指浸泡溶解過程，“絞”指的是過濾過程，故C說法正確；D.水

產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故D說法錯(cuò)

誤；答案選D。

9.長春西汀臨床用來上改善腦梗塞后遺癥、腦出血后遺癥、腦動(dòng)脈硬化癥等誘發(fā)的各種癥狀。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

如圖，關(guān)于該化合物說法不正確的是

A.長春西汀能與鹽酸反應(yīng)

B.長春西汀既屬于芳香族化合物也屬于酯

C.1個(gè)長春西汀分子中只含有1個(gè)手性碳原子

D.長春西汀的分子式為C22H26N202

【答案】C

【解析】A.長春西汀分子含叔氨基，有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，故A說法正確；B.從長春西汀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

可以看出，分子中含有苯環(huán)和酯基，故B說法正確；從長春西汀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，1個(gè)長春西汀分子中

含有2個(gè)手性碳原子標(biāo)星號(hào)的碳原子），故C說法不正確；D.根據(jù)長春西汀的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式，其分子式為C22H26N2O2,故D說法正確；本題答案選C。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）

NO

H,0

酸性高猛窗甲

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氫氧化鈉溶液為堿性，應(yīng)該用堿式滴定管而不是酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B.除去氯氣中的氯

化氫和水雜質(zhì)，先通入飽和食鹽水，除去氯化氫，再通入濃硫酸，除去水，得到干燥純凈的氯氣，故B錯(cuò)

誤；C.心也會(huì)被酸性高鎰酸鉀溶液氧化成CO?,引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成

二氧化氮，因此不能用排空氣法收集，一氧化氮不溶于水，因此用排水法收集，故D正確；本題答案選D。

11.科學(xué)家以石墨烯為電極材料，設(shè)計(jì)出種處理工業(yè)尾氣中NH,的新方案，其原理如圖所示，下列說法不正

確的是（）

電源

A.Fe"在尾氣處理中起催化作用

B.反應(yīng)一段時(shí)間后陰極區(qū)的pH減小

C.電路中每轉(zhuǎn)移0.3mole\理論上可處理0.Imol氨氣

D.陽極區(qū)反應(yīng)為2NH3-6e-=N2+6H,

【答案】B

【解析】如圖所示，根據(jù)的遷移方向可知，電解裝置左側(cè)電極為電解池的陰極，三價(jià)鐵離子得到電子還

2++3+

原為亞鐵離子，氧氣又把亞鐵離子氧化與氫離子結(jié)合生成水，即Fe＞+e-fFe",4Fe+02+4H=4Fe+2H20,二

者加合可得02+4e*4H+=2比0,則Fe*陰極區(qū)起催化作用，右側(cè)為陽極，氨氣失去電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑲潆x子由

陽極向陰極移動(dòng)，即2岫3-6-=岫+6kA.由分析知，F(xiàn)e”起催化作用，作催化劑，故A正確；B.由分析可知，

陰極區(qū)總反應(yīng)為0?+4e「+4H+=2比0,從陽極區(qū)遷移過來的全部被消耗，濃度不會(huì)增大，pH不會(huì)減小，故B

錯(cuò)誤；C.由電極反應(yīng)2NIV6e=N2+6H+可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.3mole「，理論上可處理0.Imol氨氣，故C正確；

D.從分析可知，右側(cè)為陽極，氨氣失去電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓?NH3-6e-=N2+6H,，故D正確；故選B。

12.甲、乙、丙、丁元素都是短周期元素，甲元素的一種同位素具有放射性，可用來斷定古生物體死亡的

年代。甲、乙元素的某種同位素之間的轉(zhuǎn)化如下：M乙+：n-甲+丙。由甲、丁元素組成的雙原子分子和

乙元素常見單質(zhì)分子等物質(zhì)的量時(shí)所含電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.jn代表中子，丙代表;H

B.甲、乙、丙、丁元素能組成離子化合物

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：?。炯祝疽?/p>

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：乙〉甲

【答案】C

【解析】甲元素的一種同位素具有放射性，可用來斷定古生物體死亡的年代，則該同位素為『C,甲為C；

根據(jù)北1乙甲+丙，可知乙的質(zhì)子數(shù)為7,則乙為N；核素轉(zhuǎn)換過程中的微粒（質(zhì)子、中子、電子）

守恒，則丙是具有1個(gè)質(zhì)子和0個(gè)中子的H,即;H；由甲、丁元素組成的雙原子分子和乙元素常見單質(zhì)分

子等物質(zhì)的量時(shí)所含電子數(shù)相同，因CO和N?等物質(zhì)的量時(shí)所含電子數(shù)相同，則丁為0。A.的質(zhì)子數(shù)為

0,中子數(shù)為1,代表中子，根據(jù)上述分析可知，丙代表;H,A項(xiàng)正確；B.H、C、N、。四種元素可以組成

離子化合物，如NH4HCO3,（NHD2CO3等，B項(xiàng)正確；C.凡0和NH3都存在分子間氫鍵，常溫下，民0為液態(tài)，

NHs為氣態(tài)，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：IM）>NH3>CH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.非金屬性N強(qiáng)于C,故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的酸性HN（）3>H￡03,D項(xiàng)正確；故選C。

13.實(shí)驗(yàn)測(cè)得等物質(zhì)的量濃度NaHCOs和NaEOs溶液的pH隨溫度變化如圖所示.下列說法正確的是（）

A.NaHC03,NazCOs兩溶液中離子種類相同

B.M點(diǎn)之前，升溫pH減小，主要原因是升溫促進(jìn)水的電離

C.N點(diǎn)時(shí)NaHCOs己經(jīng)完全分解

D.若將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃,pH=8.62

【答案】A

【解析】A.Na2cO3、NaHCOs兩溶液中都含有Na,、H\HCO3\0H\CO產(chǎn)離子,含有的離子種類相同，A說法

正確；B.NaHCOs溶液中，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子，碳酸氫根離子水解產(chǎn)生氫氧根離子，M點(diǎn)之前，

升溫pH減小，主要原因是碳酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，抑制水的電離，B說法錯(cuò)誤；C.若N

點(diǎn)NaHCO3已經(jīng)完全分解，則碳酸鈉溶液在45℃時(shí)的pH約為11.45,與碳酸氫鈉溶液的pH不符，C說法錯(cuò)誤；

D.升高溫度部分碳酸氫鈉發(fā)生分解，則將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃,混合液pH>8.62,D說法錯(cuò)誤；答案為A。

二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

（-）必考題：共43分。

26.（14分）四氯化錫（SnCL）,常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與錫粉（主要成分為Sn,

還有少量的Cu和As）反應(yīng)制備四氯化錫,其過程如圖所示（夾持、加熱及控溫裝置略）。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)SnSnCl4CuCl2ASC13

熔點(diǎn)/℃232-33620-18

沸點(diǎn)/℃2260114993130

請(qǐng)回答以下問題:

（DA裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是,b瓶中的試劑是。。

（2）氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCL浸沒錫粉，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。

①生成SnCL的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

②其中冷凝水的入口是,e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是0

（3）得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為°C。錫粉中含銅雜質(zhì)致B中產(chǎn)生CuCL,但不影響C

中產(chǎn)品的純度，原因是o

（4）SnCL產(chǎn)品中只含有少量AsCk雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000molL的KMnO”標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有ASC13+3H2=H3AsO3+3HC1和5H3AsO3+

2KMnO4+6HC1=5H3ASO4+2MnCl2+2KC1+3HQ。該滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑是,產(chǎn)品中SnCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

【答案】（1）平衡氣壓，使使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中（2分）濃硫酸（1分）

（2）①Sn+2cb=SnC14（2分）②c（l分）吸收未反應(yīng)的CH防止污染空氣（2分）

（3）114（1分）CuCb熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體蒸儲(chǔ)出來（2分）

（4）KMnO4（1分）94.6%（2分）

【解析】由圖可知，裝置A用于制備C12,飽和食鹽水用于除去C12中的HCLB裝置為反應(yīng)裝置，在C12

參與反應(yīng)前要經(jīng)過干燥，故飽和食鹽水后為裝有濃硫酸的洗氣瓶，制備產(chǎn)品SnCL，裝置C為蒸儲(chǔ)裝置，用

于分離提純產(chǎn)品。

(1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器為恒壓漏斗，其中a管的主要用于平衡燒瓶和恒壓漏斗中的壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順

利流入燒瓶中；Cb在參與反應(yīng)前要經(jīng)過干燥，所以b瓶中的試劑為濃硫酸，故填平衡氣壓，使使?jié)恹}酸順

利流入燒瓶中、濃硫酸；

⑵①硫渣中含Sn,與Ch發(fā)生化合反應(yīng)，即Sn+2c12=SnCL，故填Sn+2cb=SnC14；②為了使冷凝回流的效

果更明顯，冷凝水的流向是下進(jìn)上出，Cb有毒，為了防止Cb排到空氣中污染環(huán)境，故選用堿石灰，故填c、

吸收未反應(yīng)的Cb，防止污染空氣；③硫渣中含量較多的金屬元素為Cu和Pb,所以固體渣經(jīng)過回收處理可

得到金屬Cu和Pbo故填Cu和Pb；

(3)通過相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)表可知，SnCL的沸點(diǎn)為，所以蒸儲(chǔ)時(shí)溫度應(yīng)控制在114℃；錫粒中含銅雜質(zhì)致

B中產(chǎn)生CuCb,但不影響F中產(chǎn)品的純度，從表格中數(shù)據(jù)可知氯化銅的熔點(diǎn)較高，故原因是氯化銅的熔點(diǎn)

較高，不會(huì)隨四氯化錫液體蒸儲(chǔ)出來，故填114；氯化銅的熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體蒸儲(chǔ)出來。

(4)滴定時(shí)不需要額外添加指示劑，因?yàn)镵MnCU本身為紫色，故其指示劑為KMnCU。滴定消耗的KM11O4

34

的物質(zhì)的量為n=cV=0.02moVLx6x10L=1.2x1O_mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知樣品中ASC13的物質(zhì)的量

-42

為I"x1.2x10"=3x10“mol,質(zhì)量m=n-M=3X10xl81.5=5.445xl0g，ASC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5,445x10100%,SnCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-四堊工匚100%七94.6%,故填KMnCU、94.6%。

1010

27.(14分)高純碳酸鍋(SrCOj是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鋸鐵氧體磁性材料。以天青石(主要

含有SrS04和少量CaC03>MgCCh雜質(zhì))為原料生產(chǎn)高純SrCOs的流程如圖：

已知?dú)溲趸徳谒械娜芙舛?

溫度(℃)010203040608090100

溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)天青石、焦炭混合粉碎的目的是____________________________________

(2)焙燒時(shí)SrSO&被過量的焦炭還原為可溶性的SrS,寫出SrSO&與焦炭反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)“脫硫”方法：用FeCL溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，請(qǐng)寫出吸收時(shí)的離子方程式

(4)“除雜”方法：將溶液升溫至95℃,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

①95℃時(shí)水的離子積質(zhì)=1.0X1。-%Asp[Mg(OH),：-1.2X10^?則溶液中c(Mg3*)=_

②若pH過大，將導(dǎo)致氫氧化錮的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因—o

(5)“趁熱過濾”的目的是—，“濾渣”的主要成分為一。

(6)“沉銀”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率(1分)

(2)SrS0“+4C高溫SrS+4cot(2分)

(3)2Fe"+H2s=2Fe"+SI+2H+(1分)

⑷①1.2X10T°mol?L(2分)②OIF對(duì)氫氧化鋸的溶解起抑制作用，0IF濃度過大，將使氫氧化鋸沉淀析出

(2分)

⑸防止溫度降低使氫氧化鋸析出而造成損失(2分)Ca(OH)z、Mg(OH)2(2分)

(6)Sr(OH)z+NH4HC03=SrC03+H20+NH3?H20(2分)

【解析】(1)天青石、焦炭混合粉碎，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；

(2)焙燒時(shí)SrSO*只被碳還原成SrS,同時(shí)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SrS04+4C高溫SrS+

4C0t；

(3)“脫硫”方法：用FeCk溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，鐵離子將硫離子氧化為硫單質(zhì)，吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物

3+2++

為S,離子方程式為2Fe+H2S=2Fe+SI+2H；

(4)①95℃時(shí)水的離子積4=1.OX1()T2,pH為12,c(H+)=1012mol/L,

c(OHO=.(￡+)=lmol/L,c(Mg2+)=~(。［一)=L2；0=i.2X10Ttlmol?L；

②對(duì)氫氧化銅的溶解起抑制作用，OIF濃度過大，將使氫氧化錮沉淀析出，導(dǎo)致氫氧化錮的產(chǎn)率降低；

(5)“趁熱過濾”的目的是防止溫度降低使氫氧化鋸析出而造成損失，“濾渣”的主要成分為在堿性條件下

沉淀下來的Mg(OH)2和微溶物Ca(OH)2；

(6)“沉錮”中，氫氧化鍋和水，碳酸氫錢反應(yīng)生成了碳酸銅，化學(xué)方程式為：Sr(0H)2+NH4HC03=

SrC03+H20+NH3?H20；

28.(15分)SO,、CO、NOx的過度排放會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上可采取多種方法減少這

些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：

(UNO?有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化成SOs,自身被還原為N0。

-1

已知：2sOz(g)+02(g)一2S03(g)△&=一196.6kJ-mol

-1

2N0(g)+02(g)=2N02(g)A^=-113.0kJ?mol

則NO?氧化S02的熱化學(xué)方程式為=

(2)汽車尾氣中的N0和C0在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的兩種氣體，將C0和N0按不同比例投

入一密閉容器中，控制一定溫度(「或TJ,發(fā)生反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)eN2(g)+2C02(g)AH<0,達(dá)到平衡時(shí),

所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(N0)的變化曲線如圖1所示。

c（molL）

①/Tz(填“〈”或“=”)。

②圖1中a、b、c、d中對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是o

③若n(C0)/n(N0)=l,「溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為aPa、N?的體積分?jǐn)?shù)為20%,該溫度下反

應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④為探究速率與濃度的關(guān)系，在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的C0和N0,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2N0(g)

+2C0(g)MN?(g)+2C02(g)AH,根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了兩條速率-濃度關(guān)系曲線：u正?c(NO)

和u逆?c(C02)?則u逆?c(C02)對(duì)應(yīng)圖2中曲線(填“甲”或"乙”)。降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)

一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，C0?和N0相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為(填字母)。

⑶用鈣鈉雙堿工藝脫除S02：用NaOH溶液吸收S02生成Na2SO3溶液；用CaO使NaOH溶液再生。

2+

①CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H20(1)=Ca(OH)2(s)Ca(aq)+20Hxaq)。從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述

過程②NaOH再生的原理o

②25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收SO?,當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c(SO；)：c(HSOj)=。

-7

(已知25℃時(shí)，亞硫酸Ka11.3X10NKa2=6.2X10)

(4)可用下圖裝置將霧霾中的NO、S0,轉(zhuǎn)化為(NHJSO,,則陰極的電極反應(yīng)式為。

I1~~

(NHJSO,

濃溶;液

于干干

(NHJSO,

稀溶液

【答案】⑴NO2（g）+S02（g）=SO3（g）+N0（g）△〃=—41.8kJ?mol-&分）

⑵①<（1分）②C（1分）③20/aPaT（2分）④甲（2分）E、F（1分）

(3)①S(V「與Ca”生成CaSOs沉淀，平衡向正向移動(dòng)，生成NaOH(2分)②620(2分)

++

(4)NO+6H+5e-=NH4+H20(2分)

【解析】(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式為①2s0z(g)+02(g)，2S03(g)△〃=-196.6kJ?molT；

-1

②2N0(g)+02(g)=2N02(g)△笈=-H3.0kJ-mol；根據(jù)蓋斯定律，由①一②整理可得NO?(g)

+S02(g)=S03(g)+N0(g)△〃=△長△的一41.8kJ/mol；

(2)①CO和NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同比例時(shí)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng),

氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，則

②溫度相同時(shí)，N0的投入量越少，NO的轉(zhuǎn)化率越大，則轉(zhuǎn)化率a<b<c,投料比相同時(shí)，溫度越低，N0的

轉(zhuǎn)化率越大，NO轉(zhuǎn)化率最大的是c點(diǎn);

2NO(g)+2CO(g)N2(g)

1+2CO2

…初nn

③L

反XX0.5xX

平n-xn-x0.5xX

05%2

用的體積分?jǐn)?shù)為20%,即————=20%,解得x=：n,則NO、CO、N2,CO?的分壓分別為0.2aPa、0.2aPa、

2w-0.5x3

,,,0.2aPax(0.4?220—

0.2aPa、0.4aPa,故&=---------5--------------Pa

(0.2%Pa)2x(0.21iPa)2a

④開始通入的是CO和NO,沒有通入CO2,即起始時(shí)CO2的濃度為0,根據(jù)圖2,甲應(yīng)是表示。逆?c(CC)2)

的圖像；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，應(yīng)在D、E、F、G中選擇，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正

反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2的濃度增大，NO的濃度減小，即達(dá)到平衡，CO2和NO相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別是E、F；

⑶①已知NaOH溶液吸收SO?生成Na2s。3和水，CaO在水中存在CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)^

2+2+

Ca(aq)+20田(aq),Na2SO3電離產(chǎn)生的SO：與Ca，+反應(yīng)生成CaS(X(s),使Ca(OH)2(s)=Ca(aq)+20H「(aq)正向

進(jìn)行，生成Off,導(dǎo)致NaOH再生;

c”)xc(SO；)

②已知42==6.2X107,25℃時(shí),溶液pH=9,即c(H")=10%ol/L,則

c(HSO-)

c(S。：)6.2x10-7

c(HSQ-)--W9

(4)根據(jù)圖中信息可知，將霧霾中的NO、SO,轉(zhuǎn)化為(NHJ2sO4,則陰極上NO得電子產(chǎn)生NHj,電極反應(yīng)式為

++

N0+6H+5e^NH4+H20；

(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）2020年11月24日，長征五號(hào)運(yùn)載火箭攜嫦娥五號(hào)月球

探測(cè)器在文昌發(fā)射升空，開啟了我國首次地外天體采樣返回之旅。月球的沙土中含有豐富的鈦鐵礦（主要成

分為TiO?、Fe。等），月壤中還含有硅、鋁、鉀、鋼、鋰、鋤、錯(cuò)、專合和稀土元素等。

（1）鈦是21世紀(jì)重要的金屬?；鶓B(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為—。

（2）鋁和鐵是目前用量最大的金屬。

①在周期表中，與A1的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是該元素的氯化物的空間構(gòu)型為

②氧化鐵比氧化亞鐵穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因

（3）TiCL在常溫下是一種無色液體，熔點(diǎn)為250K,沸點(diǎn)為409K,其固體的晶體類型為—。

（4）BaTi（）3組成元素的第一電離能由大到小順序是—；BaCOs熱分解溫度比CaCOs高的原因是—，CO：中心

原子的雜化方式為與其互為等電子體的粒子有_（寫出一種分子和一種離子）。

（5）FeS,晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

g,cm-3o

■Fe2+8Sp

【答案】⑴3d24s2（1分）

（2）①Be或被（1分）直線形（1分）②Fe3+的3d能級(jí)半充滿，穩(wěn)定（2分）

（3）分子晶體（1分）

（4）0>Ti>Ba（2分）Ca?+半徑比Ba?+小，對(duì)CO：中的O?一吸引力更大，且產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定（2分）

sp/分）NO］、SO3（2分）

480x103°

⑸（2分）

3

NAa

【解析】⑴鈦元素的原子序數(shù)為22,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2（或［Ar］3d24s2）,22Ti

元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為3d24s2,故答案為：3d24s2。

（2）①根據(jù)對(duì)角線原則，在周期表中，與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Be（鉞），該元素的氯化物為BeCb,

因?yàn)槠鋬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2+--------=2,◎鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為0,根據(jù)VSEPR理論，BeCb的

2

空間構(gòu)型為直線形。故答案為：Be或被；直線形。

②Fe?+的價(jià)電子排布式為3d6,Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5,Fe?+的3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定，所以氧

化鐵比氧化亞鐵穩(wěn)定。故答案為：Fe3+的3d能級(jí)半充滿，穩(wěn)定。

(3)TiCL在常溫下是一種無色液體，熔點(diǎn)為250K,沸點(diǎn)為409K,其熔沸點(diǎn)較低，所以其固體的晶體類型為

分子晶體。故答案為：分子晶體。

(4)因?yàn)锽a是第六周期第HA族，Ti是第四周期第WB族，O是第二周期第VIA族，所以根據(jù)第一電離能的

變化規(guī)律，BaTiCh組成元素的第一電離能由大到小順序是0>Ti>Ba；同主族半徑越大金屬性越強(qiáng)，越容易失

電子.變成離子后半徑越大就越難得電子.形成的鹽就越難分解，所以Ca2+半徑比Ba?+小，對(duì)CO：中的0、

吸引力更大，且產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定；CO：中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+匕仝2=3,VSEPR模型

為平面三角形，所以中心原子的雜化方式為sp2雜化；CO：的原子總數(shù)為4,價(jià)電子數(shù)為24,所以與其互

為等電子體的粒子有NO；、SO3o故答案為：0>Ti>Ba；Ca?+半徑比Ba?+小，對(duì)CO,中的O?一吸引力更大,

2

且產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定；sp；N03>S03?

(5)分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e?+位于棱邊和體心，位于頂點(diǎn)和面心，因此每個(gè)晶胞中含有的Fe?+個(gè)數(shù)

=12義；+1=4,每個(gè)晶胞中含有的個(gè)數(shù)=6xg+8xg=4,即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)FeS2。一個(gè)晶胞的質(zhì)

4x(56+32x2)480?

量m=--------------------=——g,晶胞的體積=(axl0"m°)3cm3,該晶體的密度

NANA

480^^^)xlO30.3+“g金,480xlQ30

P'OaxlO呼g.可且加。故答案為:

3

NAa

36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)天然有機(jī)物F())具有抗腫瘤等生物活性，可通過

如圖路線合成。

空氣

~K~

A

（1）A中含氧官能