第四章非金屬及化合物教案

第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機非金屬材料的主角－硅第1課時總第34課時【教學目標】：1．知識與技能⑴使學生了解硅在自然界中的含量及存在形式。⑵使學生掌握二氧化硅的性質(zhì)。⑶使學生掌握硅酸的性質(zhì)。2．過程與方法⑴通過對二氧化碳與二氧化硅知識的比較學習，培養(yǎng)學生的類比思維。⑵通過對二氧化硅與硅酸知識的學習，使二氧化硅的知識網(wǎng)絡化、系統(tǒng)化，培養(yǎng)學生的歸納能力。3．情感與態(tài)度⑴通過對二氧化硅與硅酸性質(zhì)的學習，培養(yǎng)學生建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途的思考方式。⑵通過對二氧化硅與硅酸性質(zhì)的學習，激發(fā)學生熱愛自然，熱愛化學。【教學重點】：二氧化硅及硅酸的性質(zhì)?！窘虒W難點】：二氧化硅的結(jié)構(gòu)及二氧化硅、硅酸的主要性質(zhì)?！菊n時安排】：2課時【教學過程】一．二氧化硅與硅酸1.硅的存在：硅的廣泛存在=1\*GB3①硅在地殼中的含量為%，僅次于氧,在地殼中含量居第位。硅是一種親氧元素，其在自然界中總是與氧相互化合，自然界中以態(tài)形式存在。[答案]26.3、二、化合=2\*GB3②硅原子和碳原子最外層電子數(shù)為個，它們既失去電子，也得到電子，其中是構(gòu)成有機物的主要元素，是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。[答案]4、不易、不易、碳、硅2.二氧化硅：思考題什么是硅石、石英、水晶、瑪瑙？閱讀74頁，畫出由硅石分類到瑪瑙的樹狀分類圖。地球上存在的天然二氧化硅稱為（統(tǒng)稱為）硅石二氧化硅晶體模型：⑴二氧化硅的存在與結(jié)構(gòu)①地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的%，其存在形態(tài)有形和形兩大類，統(tǒng)稱。[答案]12、結(jié)晶、無定、硅石。②二氧化硅中每個Si周圍結(jié)合個O，Si在，O在。二氧化硅晶體中Si和O按的比例組成結(jié)構(gòu)的晶體，二氧化硅的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定了它的熔點硬度化學性質(zhì)。[答案]4、中心、4個頂角、1：2、立體網(wǎng)狀、高、大、穩(wěn)定（2）二氧化硅的物理性質(zhì)堅硬難熔的固體，熔沸點比較高，不溶于水，硬度比較大。⑶二氧化硅的化學性質(zhì)=1\*GB3①酸性氧化物的通性SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH—==SiO32-+H2O高溫SiO2+CaOCaSiO3高溫=2\*GB3②在高溫下與碳酸鹽的反應高溫高溫SiO2+Na2CO3CO2-+Na2SiO3高溫高溫SiO2+CaCO3CO2-+CaSiO3③和HF反應SiO2+4HF=SiF4-+2H2O實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞，原因是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4+2H2O我們常用HF來刻蝕玻璃。二氧化硅和二氧化碳性質(zhì)比較

二氧化硅二氧化碳化學式

化學式的意義

通常狀況下的狀態(tài)

硬度

水溶性

熔沸點

熔點、沸點、硬度、狀態(tài)很高、大、固態(tài)低、小、氣態(tài)化學性質(zhì)與水不反應CO2+H2O=H2CO3與氫氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反應與堿溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O與堿性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3（3）硅酸=1\*GB3①實驗室制取硅酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl=2\*GB3②硅酸的性質(zhì)硅酸不溶于水，濃度較小時形成硅酸溶膠，濃度較大時形成軟而透明、膠凍狀的硅酸凝膠。硅酸是一種極弱的含氧酸，可溶于強堿溶液生成硅酸鹽。硅膠是硅酸凝膠干燥脫水形成的，它的特點是多孔，常作催化劑的載體，多孔的結(jié)構(gòu)決定它的吸水能力強常用作干燥劑。③硅酸和碳酸的性質(zhì)比較物質(zhì)硅酸碳酸化學式H2SiCO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3顏色與狀態(tài)白色、粉末狀無色、液態(tài)，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比較酸性：碳酸＞硅酸典例剖析1．怎樣以SiO2為原料制備H2SiO3，用化學方程式表示。[解析]一般來說，能受熱分解成對應的氧化物的酸或堿，其對應的氧化物不能與水反應，H2SiO3能受熱分解，所以SiO2難溶于水，制備H2SiO3只能用SiO2先制硅酸鹽，硅酸是弱酸，再根據(jù)強酸制弱酸制備硅酸。[答案]SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓【隨堂演練】1.下列說法正確的是()A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到原硅酸.C.因為高溫時,二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強.D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸2.硅酸鈉溶液俗稱水玻璃,呈堿性.下列物質(zhì)中,能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是()A.濃硫酸B.水玻璃C.氫氟酸D苛性堿3.下列物質(zhì)中能跟SiO2發(fā)生反應的是()A鹽酸B硝酸C硫酸D燒堿溶液4.光纖通訊是光作為信息的載體,讓光在光導纖維中傳輸,制造光導纖維的基本原料是()A銅B鋼C石英D鋁5.除去二氧化硅固體中混有的CaCO3固體,方法正確的是()A加水,過濾B加熱C加鹽酸,過濾D加NaOH溶液,過濾同步練習一1．下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應的是（）A．燒堿B．氫氟酸C．硝酸D．生石灰2．下列說法正確的是（）A．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。B．.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸。C．二氧化硅易溶于水。D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。3．工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是()A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰54．下列離子方程式不正確的是（）A．少量Na2CO3溶液滴入到硝酸中：H++CO32—===HCO3—B．過量CO2通入到澄清的石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2OC．燒堿溶液與碳酸氫鈣溶液混合：2OH—+Ca2++2HCO3—===CaCO3↓+CO32—+2H2OD．小蘇打溶液與氫氧化鋇溶液反應：HCO3—+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O5．物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于強酸中，但能與純堿在熔融時反應生成化合物B，同時放出氣體C；把氣體C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴，將E加熱又重新得到化合物A。⑴A、B、C、D、E的化學式是：A________B________C________D_________E_________⑵寫出各步反應的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________-。6．用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W方程式的寫出化學反應方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①②③（2）CaCO3和Na2SiO3①②③7．將26g含SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積是多少升？原混合物中含有二氧化硅的質(zhì)量是多少克？教學反思第二課時總第35課時【教學目標】1．知識與技能⑴使學生了解硅的用途。⑵使學生掌握硅酸鹽的性質(zhì)。⑶使學生掌握硅酸鹽工業(yè)的原理。2．過程與方法⑴通過對硅和硅酸鹽知識的學習，培養(yǎng)學生的學習興趣。⑵通過對硅酸鹽知識的學習，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力。3．情感與態(tài)度⑴通過對硅和硅酸鹽知識的學習，培養(yǎng)學生了解一些重要的新型無機非金屬材料。⑵通過對硅和硅酸鹽的學習，激發(fā)學生熱愛自然，熱愛化學?！窘虒W重點】硅和硅酸鹽的性質(zhì)?！窘虒W難點】硅酸鹽工業(yè)及相關產(chǎn)品的知識?！窘虒W過程】二、硅酸鹽1.硅酸鹽概述：⑴硅酸鹽是由、和組成的化合物的總稱，硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復雜的固體物質(zhì)，大多數(shù)溶于水，化學性質(zhì)。最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱可作肥皂填料、木材劑及黏膠劑，也是制備膠的原料。[答案]硅、氧、金屬、不、穩(wěn)定、水玻璃、防火、硅（2）硅酸鹽工業(yè)：粘土：化學成分主要是：Al2Si2O5(OH)4，土壤膠體一般帶負電荷，具有保肥能力。水泥：硅酸三鈣：3CaO·SiO2硅酸二鈣：2CaO·SiO2鋁酸三鈣：3CaO·Al2O3玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹肀硎酒浣M成。書寫時，應把金屬元素的氧化物寫在前面，若有多種金屬元素，按活潑性依次減弱的順序?qū)懗銎溲趸?，然后寫SiO2，最后寫H2O，且各氧化物之間要用“·”隔開。如：Na2SiO3 Na2O·SiO2Al2（Si2O5）（OH）4 Al2O3·2SiO2·2H2O常見硅酸鹽及其表示方法①化學式法：硅酸鈉：Na2SiO3硅酸鈣：CaSiO3②氧化物法：硅酸鈉：Na2O·SiO2硅酸鈣：CaO·SiO2高嶺石：Al2O3·2SiO2·2H2O石棉：CaO·3MgO·4SiO2沸石：Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O云母：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O長石：K2O·Al2O3·6SiO2水泥：3CaO·SiO2·2CaO·SiO2玻璃：Na2O·CaO·6SiO2粘土：Al2O3·2SiO2·2H2O（3）硅酸鹽產(chǎn)品簡介：產(chǎn)品主要原料主要設備反應條件主要反應或主要成分主要性質(zhì)水泥粘土、石灰石、(石膏)適量水泥回轉(zhuǎn)窯高溫硅酸三鈣：3CaO·SiO2硅酸二鈣：2CaO·SiO2鋁酸三鈣：3CaO·Al2O3水硬性玻璃純堿石灰石石英玻璃窯高溫Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2種類特性用途普通玻璃在較高溫度下易軟化窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等石英玻璃膨脹系數(shù)小，耐酸堿，強度大，濾光化學儀器；高壓水銀燈、紫外燈等的燈殼；光導纖維、壓電晶體等光學玻璃透光性能好，有折光和色散性眼鏡片；照相機、顯微鏡、望遠鏡用凹凸透鏡等光學儀器玻璃纖維耐腐蝕、不怕燒、不導電、不吸水、隔熱、吸聲、防蟲蛀太空飛行員的衣服、玻璃鋼等鋼化玻璃耐高溫、耐腐蝕、強度大、質(zhì)輕、抗震裂運動器材；微波通訊器材；汽車、火車窗玻璃等2、硅的概述：（1）單質(zhì)硅分形硅和晶體硅，晶體硅的結(jié)構(gòu)與相似，它是有光澤色固體。它熔點、硬度、導電性介于導體和絕緣體之間。[答案]無定、金剛石、金屬、灰黑、高、大。硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里；硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。物理性質(zhì)：熔、沸點高，硬度大，半導體。（2）硅的工業(yè)制法：粗硅：2C+SiO2Si+2CO↑純硅：Si+2Cl2====SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl（3）硅化學性質(zhì)：Si+2F2====SiF4Si+4HF=====SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑Si+O2SiO2硅半導體是集成電路的主要材料。據(jù)估計在21世紀內(nèi),硅仍然會占半導體材料的95%以上。石英的主要成分是SiO2,可用來制造石英玻璃。石英晶體中有時含有其他元素的化合物,它們以溶解狀態(tài)存在于石英中,呈各種顏色。此外,由于SiO2的結(jié)構(gòu)不同也會使石英產(chǎn)生不同顏色。純凈的SiO2晶體叫做水晶,它是六方柱狀的透明晶體,是較貴重的寶石。光導纖維從高純度的二氧化硅或稱石英玻璃熔融體中，拉出直徑約100μm的細絲，稱為石英玻璃纖維。玻璃可以透光，但在傳輸過程中光損耗很大，用石英玻璃纖維光損耗大為降低，故這種纖維稱為光導纖維，是精細陶瓷中的一種。利用光導纖維可進行光纖通信。激光的方向性強、頻率高，是進行光纖通信的理想光源。硅谷(SiliconValley)是美國新興的高技術產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)，電子技術研究中心和計算機生產(chǎn)的重要基地。硅谷位于加利福尼亞州圣弗朗西斯科南端的圣克拉拉縣（SantaClara）。20世紀60年代以來，蘋果電腦公司帶動了其他企業(yè)，使硅谷迅速發(fā)展，高技術企業(yè)約有2600家。90年代后成為美國多媒體產(chǎn)業(yè)的發(fā)源地。硅谷在發(fā)展過程中得到了該地區(qū)斯坦福大學技術上的扶持，是教育與技術相結(jié)合的典范。石英的主要成分是SiO2，可用來制造石英玻璃。石英晶體中有時含有其他元素的化合物，它們以溶解狀態(tài)存在于石英中，呈各種顏色。此外，由于SiO2的結(jié)構(gòu)不同也會使石英產(chǎn)生不同顏色。有關硅的知識結(jié)構(gòu)圖【典例剖析】1．下列兩個反應的反應原理是否存在矛盾?為什么?①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑[解析]該題從反應之所以能夠發(fā)生的條件出發(fā)，在水溶液中、溫度等條件考慮。[答案]本題利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性質(zhì)，考查同學們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應①是在溶液中進行的反應，反應之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反應符合“強酸制弱酸”的復分解反應原理；而反應②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應，由于CO2可從熔融體中逸出，使得反應可以發(fā)生，而與酸性H2CO3＞H2SiO3無關，不矛盾。2.向一無色透明的溶液中滴加稀硫酸時有沉淀生成且所得沉淀量與所加硫酸的關系如圖所示，則原溶液可能是 （） A．Na2SiO3與Na2CO3的混合溶液 B．NaAlO2與Na2SiO3的混合溶液 C．AlCl3與CuSO4的混合溶液 D．Na2SO3與Na2S的混合溶液【隨堂演練】1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A.Na2CO3·10H2OB.水泥C.純凈的鹽酸D.普通玻璃2.下列敘述正確的是()A.酸均不能與酸性氧化物反應B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能貯存氫氟酸C.石灰抹墻、水泥砌墻過程的硬化原理相同D.石灰窯、玻璃熔爐出來的氣體主要成分相同3.下列物質(zhì)有固定熔點的是（）A.水泥B.玻璃C.Na2O·SiO2D.水玻璃同步練習二1．下列敘述正確的是（）A硅能與氯氣化合生成四氯化硅，碳也能與氯氣化合生成四氯化硅B硅酸鹽及其制品性質(zhì)穩(wěn)定，熔點高，都難溶于水C玻璃是由硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅熔合成的晶體D氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，但它不是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷2．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）A氯化鈣和硝酸鋇的混合液B稀的水玻璃C偏鋁酸鈉溶液D碳酸鈉飽和溶液3．應用帶膠塞的玻璃試劑瓶保存的溶液是 （）A燒堿B硫酸鈉溶液C水玻璃D濃硫酸4．純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時，碳酸氫鈣的分解率是（）A．50％B．75％C．92.7％D．100％5．物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體。A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如右圖，試推斷：A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。6．有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應：（1）C與燒堿溶液反應生成A和水；（2）A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀D；（3）B在空氣中燃燒生成C;（4）C在高溫下與碳酸鈣反應生成D和一種氣體；（5）C在高溫下與碳反應生成單質(zhì)B。根據(jù)上述變化，寫出A、B、C、D的化學式。7．將6.9g鈉和4.2g硅同時投入盛足量蒸餾水的大燒杯中，在標準狀況收集到多少升氫氣？氣體放完后測得溶液體積恰好為500mL，求溶液的物質(zhì)的量濃度。（硅與燒堿發(fā)生下列反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO8．由鋁、硅兩種物質(zhì)組成的試樣11g，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸反應可產(chǎn)生氣體aL，一份與足量的NaOH溶液反應可產(chǎn)生同種氣體bL，合并兩次收集的氣體共有11.教學反思第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第一課時總第36課時教學目標（一）知識與技能

1.了解氯氣的物理性質(zhì)。

2.初步掌握氯氣的化學性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。

3.提高規(guī)范操作能力、實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。

（二）過程與方法

通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，逐步形成獨立思考的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)自身認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。通過學習氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認的過程，認識化學實驗在化學研究中的重要作用，體會科學家對科學事業(yè)的推動作用。教學重點

1、氯氣的化學性質(zhì)。

2、運用科學的方法、準確的術語、規(guī)范的操作來解決實際問題。教學難點

1、氯氣與水的反應。

2、培養(yǎng)通過現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學研究能力。

3、如何有效地組織引導學生進行探究性學習，達到師生、生生交流互動，創(chuàng)建寬松和諧的學習氛圍。教學方式

采用“問題——探究”的教學方法教學過程

[引入]在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙。黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們一起來認識它。

[展示]海水曬鹽圖片。

[講述]氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。

[板書]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

[過渡]自然界中沒有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學們閱讀教材82頁的科學史話。

[思考與交流]

1.你從這一史實得到什么啟示？

2.寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式。

3.根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。

[板書]一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]一瓶氯氣。引導學生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納。

[板書]1.氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體

[提出問題]對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？

[學生活動]參照課本P83圖4-15，請一名學生上臺演示聞氣體的方法。

[過渡]我們知道元素的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)所決定，大家能否根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質(zhì)？

[學生討論]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學性質(zhì)很活潑。

[講解]氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強的氧化性，能與大多數(shù)金屬反應。下面，我們通過實驗來探究氯氣的化學性質(zhì)。

[板書]2.氯氣的化學性質(zhì)

（1）與金屬反應

[學生活動]觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫出反應化學方程式。

[提出問題]

1.這些反應是否屬于氧化還原反應？如果屬于氧化還原反應，請指出氧化劑和還原劑。

2.銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？

3.氯氣和金屬的反應有什么規(guī)律？

[小結(jié)]氯氣能與大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。

[過渡]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？

[演示實驗]H2在Cl2中燃燒。

[描述實驗現(xiàn)象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。

[講述]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應。

[板書]（2）與H2等非金屬反應

H2+Cl2===2HCl

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？

[學生回答]在這些反應中，氯元素的化合價都從0價降低到-1價，被還原。氯氣在反應中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建議學生聞氯水的氣味。

[學生活動]聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？

[講解]因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。

[提出問題]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？

[學生回答]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發(fā)生？

[學生討論]（1）假設Cl2不和水反應，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時溶液應該是中性的。

（2）假設Cl2和水反應，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會含有Cl-，溶液不一定是中性。

[實驗驗證]

（1）

加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。

（2）

加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。

（3）

加Zn?；騈a2CO3粉末檢驗H+。

[實驗現(xiàn)象]

實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl—存在。

實驗（3）：有氣體產(chǎn)生，說明生成了酸性較強的含氯物質(zhì)，應為鹽酸。

[初步得出結(jié)論]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。

[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？

[學生猜想]

（1）

溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？

（2）

Cl2中氯是0價，而HCl中氯是-1價，則氯氣與水反應后還會有氯元素顯正價的物質(zhì)生成。氯氣有強氧化性，使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？

（3）

氯水光照產(chǎn)生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣，說明氯氣與水反應的產(chǎn)物中應該有一種含氧元素，光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。

[實驗驗證]

（1）

一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。

（2）

取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。

[實驗現(xiàn)象]干燥的紙條沒有褪色，濕潤的紙條褪色了。

[得出結(jié)論]使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸（HClO）。

[板書]（3）與水反應

Cl2+H2O==HCl+HClO

[小結(jié)]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。

[動畫演示]氯水見光分解。

[設問]我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？

[板書]次氯酸：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、酸性。

[引申]因為HClO具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學習了氯氣與金屬和非金屬的反應、與水的反應，氯氣還有哪些性質(zhì)的用途呢？我們下節(jié)課繼續(xù)學習。作業(yè)設計：（研究性課題）

1.

了解在家庭利用自來水澆花養(yǎng)魚時通常采取何種措施？并分析其原理。

2.

20XX年4月15日，重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故，重慶市區(qū)15教學反思同步練習[基礎達標]1．下列有關氯氣的敘述中，正確的是()A．Cl2是無色無味的氣體B．液氯和氯水不是同一物質(zhì)C．點燃是H2和Cl2化合的惟一條件D．Cl2跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物2．下列氯化物，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl23．Cl2用來消毒生活用水的原因是()A．Cl2能殺滅細菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很強的氣體D．Cl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中的細菌4．下列哪一條理由能充分證明氯氣是雙原子分子（）A．氯氣能與氫氣反應生成氯化氫 B．氯原子最外層電子數(shù)為7C．氯原子的相對原子質(zhì)量是35．5，35．5g氯氣在標準狀況下體積約為11．2LD．1mol氯氣與某金屬反應生成2mol氯化物5．不能用氯氣與金屬直接反應制取的物質(zhì)是（）A．NaClB．CuCl2C．FeCl3D．FeCl26．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應，均與MCl2型化合物生成的是（）A．AlB．MgC．FeD．Na7．常溫下，裝有氮氣和氯氣混合物的試管倒立于足量的水中，經(jīng)足夠長時間光照，試管氣體體積縮小為原來的3/5（假定氣體都存在于試管中），則原氮氣和氯氣的體積比為（）A．2：3B．3：2C．1：4D．1：68．氯氣通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）A．O2B．CO2C．HClD．H2[能力提高]9．標準狀況下，aLH2和Cl2的混合氣體，點燃后，將所得氣體溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，則b的取值范圍是（忽略Cl2的溶解）A．0<b≤a/5.6B．0<b≤a/22.4C．0<b≤a/44.8D．0<b≤a/11.210．把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生如下反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，現(xiàn)將1.12LN2、Cl2的混合氣體（90%Cl2、Cl210%N2）通過濃氨水，實驗測得逸出氮氣體積為0.672L(50%N2、50%Cl2參考答案：1．BD2．B3．D4．C5．D6．B7．C8．B9．D10．0.34g第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第二課時總第37課時教學目標（一）知識與技能1、進一步掌握氯氣的化學性質(zhì)——與NaOH溶液的反應。2、理解漂白粉的生產(chǎn)原理和漂白原理。3、掌握氯離子的檢驗方法。4、了解鹵素的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（二）過程與方法1、引導學生自主學習，探究Cl2的性質(zhì)和用途。2、通過引導學生觀察、分析演示實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。3、探究氯離子的檢驗方法。（三）情感態(tài)度價值觀1、使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。2、通過對Cl2性質(zhì)兩面性的學習，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點。教學重點：氯氣與NaOH溶液的反應，氯離子的檢驗。教學難點：氯氣與NaOH溶液的反應。教學方式：引導探究→分析歸納教學過程：[復習]上節(jié)課我們學習了Cl2的部分化學性質(zhì)——與金屬和非金屬的反應、與水的反應，認識到氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)。請寫出Cl2與Fe、H2、H2O反應的化學方程式。[學生活動]書寫有關化學方程式。[引言]你們在游泳館游泳時，有沒有想過：游泳館是怎樣給水消毒的？和自來水廠一樣直接用Cl2嗎？[學生議論]會、不會……（教師指導學生閱讀課文有關內(nèi)容。）[提出問題]為什么不用Cl2？[學生回答]（1）Cl2在水中溶解度不大、（2）生成的HClO不穩(wěn)定、（3）使用不方便、（4）效果不明顯。[提出問題]根據(jù)Cl2與水的反應，大家來設想一下：如果將Cl2通入NaOH溶液中會發(fā)生怎樣的反應？[演示實驗]向集氣瓶里的氯水加入兩粒氫氧化鈉，然后水平地輕輕旋轉(zhuǎn)集氣瓶（約1秒鐘旋轉(zhuǎn)一圈，直到氫氧化鈉全部溶解）。仔細觀察氯水和液面上氯氣顏色的變化。[描述實驗現(xiàn)象]氯水顏色和液面上氯氣的顏色都緩緩變淡，最后消失。[板書]（4）氯氣與堿反應根據(jù)氯氣與水反應的產(chǎn)物的性質(zhì)，總結(jié)出氯氣與堿反應的規(guī)律。Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O[講解]次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存。利用氯氣與NaOH溶液的反應，可以得到以次氯酸鈉為有效成分的漂白液。氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，通常用NaOH溶液吸收多余Cl2。[過渡]工業(yè)上常用Cl2與消石灰反應，制得漂白粉。請寫出Cl2與Ca（OH）2反應的化學方程式。[板書]2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O[演示實驗]用膠頭滴管吸取集氣瓶里的溶液，把它滴在紅色紙條上，觀察顏色的變化。[描述實驗現(xiàn)象]紅色褪去。[講解]這個實驗表明次氯酸鈉溶液在空氣中又生成次氯酸。[設問]漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？結(jié)合習題5認識漂白粉或漂粉精的漂白原理以及如何保存。[小結(jié)]漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO[講解]由于Ca（ClO）2易與CO2、H2O反應，HClO不穩(wěn)定，所以漂白粉、漂粉精要密封包裝，避光、隔潮存放。[過渡]氯氣的強氧化性還表現(xiàn)在可以與某些鹽發(fā)生反應，如氯氣可以將Fe2+離子氧化成Fe3+。請寫出Cl2與FeCl2溶液反應的化學方程式和離子方程式。[板書]（5）與某些鹽的反應2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—[提出問題]氯氣的性質(zhì)如此重要，它有哪些用途呢？請同學們根據(jù)Cl2的性質(zhì)，推測Cl2的可能用途。[學生回答]①做漂白劑、消毒劑（HClO的氧化作用）②制鹽酸（Cl2與H2反應）③制漂白粉（Cl2與Ca(OH)2反應）……[講解]氯氣是一種有毒氣體，曾經(jīng)被法西斯用作化學武器，開了戰(zhàn)爭史上使用化學武器的先例。[學生活動]閱讀“資料卡片”。[講解]任何事物都有兩面性，化學技術和化學品也不例外。氯氣是有毒氣體，但它可以用于自來水消毒，而且是重要的化工原料。近來也有研究表明，使用氯氣給自來水消毒時，會產(chǎn)生有致癌作用的物質(zhì)如三氯甲烷，在一些發(fā)達國家已經(jīng)使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我們應該認真學好知識，正確運用，讓自然資源更好地為人類服務。[過渡]氯氣與金屬及某些化合物反應時，往往生成氯化物。其中大多數(shù)氯化物能溶于水并電離出氯離子。在前面的學習中，我們曾經(jīng)用稀硝酸和AgNO3溶液檢驗自來水中的Cl—。對于可溶性氯化物中的氯離子,我們也可采取類似的方法檢驗。[板書]二、氯離子的檢驗[學生活動]回憶自來水中Cl—的檢驗方法，復習已學過的鹽酸、NaCl溶液與AgNO3溶液的反應。[學生實驗]實驗桌上有A、B、C三瓶無色液體，分別是NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸餾水中的一種。請通過實驗找出A、B、C各是三種液體中的哪一種。序號實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式、離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后ABC[板書]原理：Ag＋+Cl－==AgCl↓[設問]滴加AgNO3有白色沉淀生成，能不能斷定溶液中有氯離子呢?[學生]不能。如果在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色的沉淀。[提出問題]為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？[學生回答]Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。所以在用AgNO3溶液檢驗Cl—時，要在生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，以排除CO32—等的干擾。[講解]請大家翻開元素周期表，在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行的元素還有氟、溴、碘、砹，它們與氯元素統(tǒng)稱為鹵素。[學生活動]閱讀“科學視野”，并完成課后習題10。[總結(jié)]1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，它與金屬、非金屬、水、NaOH溶液和某些鹽溶液反應時都是氧化劑。2、用AgNO3溶液和稀硝酸可以檢驗溶液中的Cl—。作業(yè)設計：1、寫出氯氣與水、NaOH溶液反應的離子方程式。2、查閱資料：日常生活中的含氯化合物。同步練習[基礎達標]1．下列說法不正確的是()A．氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯離子是無色、無毒，比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的微粒B．氯原子易得電子，所以在化學反應中，氯元素化合價只會降低C．新制的飽和氯水中，除水分子外，較多存在的微粒是Cl2分子D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙2．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣；②液氯；③新制氯水；④氯氣的酒精溶液；⑤鹽酸；⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液。A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥3．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO-3的濃度比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶4．可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）A．可以和堿反應B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不穩(wěn)定、見光易分解D．次氯酸鈣可和碳酸反應5．自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會引起明顯藥品變質(zhì)的是（）A．NaOH B．Na2CO3C．FeCl3 6．下列關于氯水的敘述中，正確的是 （） A．新制氯水中既有分子，又有離子 B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D．新制氯水可以使干燥的布條褪色7．制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰28．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4[能力提高]9．在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。______________________。10．在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反應的離子方程式是。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反應的離子方程式是。（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是，參考答案：1．B2．C3．D4．D5．CD6．AD7．A8．B9．（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。10．(1)Cl22Br-+Cl2=2Cl-+Br2(2)Cl-Ag++Cl-=AgCl↓(3)H+HClO教學反思第三課時總第38課時〖練習〗[基礎達標]1．常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是()A．NaCl飽和溶液B．新制氯水C．AgCl飽和溶液D．KClO3溶液2．已知某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比改為3：2：1。要通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比應為()A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3．證明某白色固體中含有Cl-的正確操作方法是（）A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后現(xiàn)加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成4．甲、乙、丙3種溶液各含有一種X-（X-為Cl-、Br-或I-）離子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次為（）A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-5．有不純的氯化銅粉末13.5g（內(nèi)含一種雜質(zhì)），當與足量的AgNO3溶液反應時，生成29gAgCl沉淀，則粉末中的雜質(zhì)可能是（）A．FeCl3 B．KClC．ZnCl2 D．BaCl26．在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加過量的AgNO3溶液，靜置，過濾，洗滌，稱重得到2.87g A．氯離子只有一部分參加反應 B．氟離子只有一部分參加反應C．氟化鈉與AgNO3在溶液中無沉淀生成D．氟化銀難溶于水7．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21︰5 B．11︰3 C．3︰1 D．8．將4gNaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反應后，蒸干溶液，在將所得固體加熱至質(zhì)量不變，得固體2.A．0.2gB．0.5g[能力提高]9．用氯氣消毒的水可能有臭味，長期食用用氯處理的食物（白面粉、豬肉等）可能導致人體攝入的不飽和脂肪酸活性減弱，產(chǎn)生活性毒素，對人體造成潛在危害。約從20世紀40年代起，國外就有用ClO2消毒飲用水的。ClO2殺菌、漂白能力優(yōu)于Cl2且沒有臭味生成，文獻報告按ClO2、Cl2質(zhì)量及其產(chǎn)物計，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量的Cl2的2.36倍。試通過計算推斷。10．鐵的某種氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，得質(zhì)量為參考答案：1．A2．A3．D4．B5．A6．C7．D8．CD9．（略）10．x=3FeCl3教學反思第三節(jié)硫和氮的氧化物第一課時總第39課時一.學習目標:知識目標:了解硫元素的存在,硫的物理性質(zhì)及化學性質(zhì).2.掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì).能力目標:1.通過SO2的價態(tài),聯(lián)系氧化還原反應及其為酸性氧化物,分析其可能具有的性質(zhì).2.初步掌握研究物質(zhì)的方法通常為由結(jié)構(gòu)分析性質(zhì),考慮實驗方法,觀察現(xiàn)象,分析現(xiàn)象,得出結(jié)論,再分析結(jié)論的適用范圍.情感目標結(jié)合SO2的組成,結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關系的教學過程,進行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律的觀點建立.二.重點,難點重點:二氧化硫的化學性質(zhì).難點:可逆反應三.知識鏈接SO2的的化學性質(zhì)與CO2很相似.填寫下列有關CO2的性質(zhì):1.遇指示劑變色與紫色石蕊.試液2.與堿反應:與NaOH反應方程式;3.與堿性氧化物反應.與Na2O反應4.與水的反應5.與某些鹽反應與Na2CO3溶液的反應四學法指導認真閱讀書本.注意會用所學的規(guī)律解題,從而把它內(nèi)化為方法.會用聯(lián)系方法學習,比如會用CO2的性質(zhì)聯(lián)系學習SO2的性質(zhì).五.學習過程一.硫（閱讀教材并填空）（1）在自然界中的存在硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。（2）性質(zhì)硫俗稱，在通常狀況下，它是一種的固體，質(zhì)脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時首先生成，反應方程式為：(硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象為淡藍色的火焰,在氧氣中燃燒為明亮的藍紫色火焰)二.由實驗想問題——SO2的性質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論SO2的水溶性試管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性質(zhì)溶液顏色SO2的水溶液顯性SO2的漂白性溶液先，振蕩后，再加熱后，溶液顏色SO2具有性，但生成的化合物不穩(wěn)定1.物理性質(zhì)（一無二有二易）SO2是色、有的有氣體，容易，易于水（1體積水可溶解40體積）。密度比空氣，收集SO2用方法。2.化學性質(zhì)(1)從組成分析——具有酸性氧化物的通性：(注意聯(lián)系CO2性質(zhì))①與堿反應，如SO2+NaOH:或②與堿性氧化物反應，如SO2＋CaO－例.石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法,過程如下:通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收截中與廢氣中的SO2反應而將硫固定,其產(chǎn)物可作建筑材料.有關的反應化學方程式是;③與水反應SO2溶于水時生成亞硫酸（H2SO3）溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此該反應是一個可逆反應，用“”表示?？赡娣磻?在同一條件下,既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應.反應物和生成物(同時或不同時)存在于同一反應體系中.比如CO2與水的反應,Cl2與水的反應均為可逆反應.思考.H2燃燒生成水,水電解生成H2和O2,(是或不是)可逆反應④漂白性：SO2可使或有些有色物質(zhì)褪色，其褪色原理主要是，加熱或日久又會復原。(如工業(yè)上常用SO2漂白紙漿,以致報紙放久會變黃)但SO2不能漂白酸堿指示劑。常用此性質(zhì)鑒別SO2和Cl2。煤和石油的燃燒所產(chǎn)生的二氧化硫是大氣中二氧化硫最主要的來源。達標測試(A級)1.常溫常壓下，下列幾種氣體在水中的溶解度由大到小的是①HCl②Cl2③SO2④H2A.①③②④B.①②③④C.①④②③D.④②③①(A級)2.下列反應不屬于可逆反應的是()A.Cl2+H2OHCl+HClOB.2H2+O2點燃通電2H點燃通電C.SO2+H2OH2SO3D.2SO2+O2催化劑△催化劑△(B級)3.下列物質(zhì)均有漂白性，其中一種與另外三種的漂白原理是不同的。這種物質(zhì)是()A.HClOB.Na2O2C.SO2(B級)4.全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是()A.S的漂白性B.S的還原性C.SO2的漂白性D.SO2的還原性(C級)5.有關SO2說法錯誤的是()A.單質(zhì)硫在空氣中燃燒可生成SO2B.SO2能使品紅溶液褪色是因為它具氧化性，加熱可恢復原本紅色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它能與NaOH反應D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體同時作用于潮濕有色物，可大大增強漂白性(B級)6.能鑒別SO2和CO2的試劑是()A.濕潤的藍色石蕊試紙B.澄清石灰水C.品紅試液D.氯化鋇溶液(C級)7.下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（）eq\o\ac(○,1)干燥的Cl2eq\o\ac(○,2)Na2O2eq\o\ac(○,3)NaClOeq\o\ac(○,4)活性碳eq\o\ac(○,5)HClOeq\o\ac(○,6)SO2A.除eq\o\ac(○,1)以外B.除eq\o\ac(○,3)以外C.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,5)D.全部可以(D級)8.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是eq\o\ac(○,1)溶液很快褪色eq\o\ac(○,2)溶液不褪色eq\o\ac(○,3)出現(xiàn)沉淀eq\o\ac(○,4)不出現(xiàn)沉淀A.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)B.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)C.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)D.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,4)學習反思:第二課時總第40課時【學習目標：】知識與技能：掌握二氧化硫的化學性質(zhì)，了解三氧化硫的化學性質(zhì)過程與方法：初步掌握研究物質(zhì)的方法-----結(jié)構(gòu)分析、推測可能的性質(zhì)、設計實驗、觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再辯證地分析結(jié)論的適用范圍。情感態(tài)度價值觀：通過動手實驗體會理論上的理解和親手實驗的不同，培養(yǎng)科學研究的態(tài)度認真仔細、實事求是的作風；通過介紹中國內(nèi)外土環(huán)境污染的慘痛教訓，對學生進行防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的教育，使其意識到自己的義務和責任。教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)知識鏈接：二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)：用化學方程式說明①②③④⑤學法指導：通過閱讀教材，學習二氧化硫的弱氧化性和強還原性，聯(lián)系二氧化硫中硫元素的化合價，從而得出二氧化硫具有弱氧化性和強還原性。通過輔助教學手段學習二氧化硫的漂白性。學習過程：一、二氧化硫的化學性質(zhì)：A-1SO2中硫元素為價，既有性又有性，一般表現(xiàn)為性。B-1弱氧化性：將SO2通入到氫硫酸（H2S）溶液中：強還原性：A-2①在催化劑作用下，SO2被O2氧化成SO3B-2②SO2的水溶液能被Cl2、氧化，如SO2能使氯水褪色，C-1③使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。因此常用KMnO4來除去CO2中的SO2。A-3（3）漂白性：SO2可使或其他有色物質(zhì)褪色，其褪色原理主要是，加熱或日久又會復原。SO2不能漂白酸堿指示劑。常用此性質(zhì)鑒別SO2和Cl2。拓展延申：編號溶液現(xiàn)象加熱煮沸后現(xiàn)象化學方程式SO2表現(xiàn)的性質(zhì)（4）溴水（5）KMnO4(H+（6）H2S1.氮氣是一種色味的氣體，占空氣體積的左右。在一定條件下，N2和O2反應的化學方程式為：。1.SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是()A.有氧化性，無還原性，無酸性B.有氧化性，有還原性，有酸性C.有還原性，無氧化性，無酸性D.有還原性，無氧化性，有酸性2.下列物質(zhì)均有漂白性，其中一種與另外三種的漂白原理是不同的。這種物質(zhì)是()A.HClOB.Na2O2C.SO24列反應中，SO2起還原劑作用的是()A.2H2S+SO23S↓+2H2OB.2SO2+O2催化劑△催化劑△C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO45.全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是()A.S的漂白性B.S的還原性C.SO2的漂白性D.SO2的還原性6.能鑒別SO2和CO2的試劑是()A.濕潤的藍色石蕊試紙B.澄清石灰水C.品紅試液D.氯化鋇溶液B組：1-有關SO2說法錯誤的是()A.單質(zhì)硫在空氣中燃燒可生成SO2B.SO2能使品紅溶液褪色是因為它具氧化性，加熱可恢復原本紅色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它能與NaOH反應D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體同時作用于潮濕有色物，可大大增強漂白作用2.下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（）eq\o\ac(○,1)干燥的Cl2eq\o\ac(○,2)Na2O2eq\o\ac(○,3)NaClOeq\o\ac(○,4)活性碳eq\o\ac(○,5)HClOeq\o\ac(○,6)SO2A.除eq\o\ac(○,1)以外B.除eq\o\ac(○,3)以外C.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,5)D.全部可以C-1.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通、入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是eq\o\ac(○,1)溶液很快褪色eq\o\ac(○,2)溶液不褪色eq\o\ac(○,3)出現(xiàn)沉淀eq\o\ac(○,4)不出現(xiàn)沉淀A.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)B.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)C.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)D.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,4)選擇題答題卡：A-123456B-12C-1【作業(yè)：】1、X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以和堿液吸收，已知識X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物，是形成酸雨的主要物質(zhì)，Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，請寫出下列反應的化學方程式：（1）X在一定條件下與氧氣反應：（2）Y與氫氧化鈉溶液的反應：板書：二氧化硫的物理性質(zhì):

無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），

易溶于水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積

的二氧化硫。它的密度比空氣大。

二氧化硫的化學性質(zhì):（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有

還原性，漂白性）1．SO2與水的反應2.SO2具有酸性氧化物的通性

3．SO2的催化氧化4．SO2的漂白性5．SO2既有氧化性又有還原性

SO2的用途:漂白劑、防腐劑、制硫酸．【學習反思】第三課時總第41課時【學習目標】知識目標：１、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)，實驗探究由二氧化氮制硝酸的可能方法，學會有關氮氧化物溶于水的計算方法。２、熟悉氮在五種不同氧化物中的化合價。３、了解硫氧化合物、氮氧化合物對環(huán)境的污染。能力目標：培養(yǎng)觀察能力、自學能力、資料、信息處理能力及科學抽象能力。情感目標：１、通過對氮化合物性質(zhì)的學習，對進行量變到質(zhì)變，對立統(tǒng)一規(guī)律等，辯證唯物主義觀點有所認識。２、了解環(huán)境污染，增強環(huán)保意識，培養(yǎng)關注社會、關注人類生存環(huán)境的意識【重點難點】重點：掌握一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)難點：掌握一氧化氮和二氧化氮與水反應的簡單計算【知識鏈接】氮氣是一種色味的氣體，占空氣體積的左右。在一定條件下，N2和O2反應的化學方程式為：。完成下表:氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合價【學法指導】對比、類推學習氮氧化合物的性質(zhì)，應用簡單計算。認真閱讀教材,【學習過程】一、二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性質(zhì)：NO是色毒溶于水的氣體。（2）化學性質(zhì)：NO易與O2化合，所以不能與O2共存。與O2反應的方程式為：所以實驗室收集只能用法收集，而不能用法收集。2.二氧化氮（1）物理性質(zhì)：NO2是色，有氣味的毒氣體。密度比空氣的易，溶于水。（2）化學性質(zhì)：NO2易與反應，化學方程式為：所以實驗室收集只能用法收集，而不能用法收集。二、氮的氧化物溶于水的計算（1）有關化學反應方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO②4NO2+O2+2H2O4HNO③4NO+3O2+2H2O4HNO3④2NO+O22NO(2)不同情況及剩余氣體的體積序號氣體反應剩余氣體剩余氣體的量ⅠNO2①ⅡNO2+NO①ⅢNO2+O2V（NO2）∕V（O2）4∶②V（NO2）∕V（O2）＜4∶1②V（NO2）∕V（O2）＞4∶1①②ⅣNO+O2V（NO）／V（O2）＝4∶3③V（NO）／V（O2）＞4∶3③V（NO）／V（O2）＜4：3③【達標訓練】1.（A級）下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水D.Cl2溶解于水2.(B級)常溫下不能共存的一組混合氣體是()A.一氧化氮、氧氣、氮氣B.二氧化氮、氧氣、氮氣C.二氧化硫、氧氣、氫氣D.氮氣、氧氣、水蒸氣3.(C級)下列有關NO與NO2的敘述正確的是()A.NO是無色氣體，可用排空氣法收集B.常溫下，氮氣與氧氣混合就可迅速產(chǎn)生NOC.常溫下NO很容易與空氣中的O2化合生成NO2D.NO2溶于水，與水反應生成NO二、二氧化硫和二氧化氮的對大氣的污染（1）、石油和某些金屬礦物中，因此燃燒或冶煉時，往往會產(chǎn)生。（2）在燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件下，空氣中的往往也參與反應，生成，在空氣中又迅速被。（3）汽車排放的尾氣中也含有，在空氣中也轉(zhuǎn)化為。2.二氧化硫和二氧化氮的危害性二氧化硫和二氧化氮都是有氣味、的氣體，其危害性主要表現(xiàn)為：（1）直接危害人體健康，引起疾病，嚴重時會使人死亡。（2）大氣中的和溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，成為酸雨。正常雨水由于溶解了，pH為，而酸雨的pH<。酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信、電纜的。（3）是造成光化學煙霧的主要因素。3.汽車尾氣的成分汽車尾氣中除含有氮氧化物外，還含有，未燃燒、化合物（如使用含鉛汽油）和等。4.二氧化硫和二氧化氮的回收利用二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但當它們分散到大氣中時，就形成了難以處理的污染物。因此，工業(yè)廢氣排放到大氣中以前，必須凈化處理，防止NO2和SO2等污染大氣，并充分利用原料。5.防治酸雨的措施（1）調(diào)整結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源，優(yōu)化能源質(zhì)量，提高能源利用率，減少燃煤產(chǎn)生的和等。(2)加強管理，強化執(zhí)法，嚴格控制的排放量。（3）研究、開發(fā)適合我國國情的治理技術和設備：①原煤技術，可以除去燃煤中大約40%~60%的無機硫。②改進燃燒技術，減少煤燃燒過程中和的排放量。③對煤燃燒后形成的煙氣。目前主要用法，脫硫效果較好，可以除去煙氣中85%~90%的二氧化硫，但是成本較高?！具_標訓練】1.（A級）造成大氣污染的SO2主要來自()A.汽車尾氣B.火山爆發(fā)C.含硫的煤及石油的燃D.含硫物質(zhì)長時間暴露在空氣中2.（A級）導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是()A.酸雨B.光化學煙霧C.臭氧層空洞D.溫室效應3.（A級）.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L-1。下列措施中不能夠減少SO2排放量的是()A.用天然氣代替煤炭作民用燃料B.開發(fā)新型燃器提高熱能利用率C.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用4.（A級）.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的()①少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤5.(B級)飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸會使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是()A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.干燥劑6.(B級)下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的污染物是()A.N2B.SO2C.CO27.(B級)3.現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④8.（D級）關于SO2和Cl2的敘述錯誤的是()A.都是大氣