專題1 必修第一冊 高考考前必讀教材基礎知識（回歸教材+課本實驗）-備戰(zhàn)2024年高考化學搶分秘籍（新高考專用）

第第頁思考與討論鐵與水蒸氣的反應（必修第一冊p66)實驗裝置 實驗原理高溫3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2實驗用品還原鐵粉、肥皂水；濕棉花、試管、酒精燈、導管、蒸發(fā)皿、鐵架臺、鑷子。實驗步驟將導管浸入肥皂水液面下，加熱試管，一段時間后用火柴點燃肥皂泡，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象反應后試管內(nèi)的固體仍為黑色。實驗結論鐵不能與冷水、熱水反應，但能與高溫水蒸氣反應，生成氫氣。實驗說明①酒精燈上加一個金屬網(wǎng)罩是為了集中加熱，提高溫度，也可以使用酒精噴燈代替酒精燈。②實驗結束時，先將導管從肥皂水中取出，再熄滅酒精燈。實驗3-1鐵的氫氧化物的制備（必修第一冊p67)實驗裝置 實驗原理Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3實驗用品FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液；試管、長膠頭滴管。實驗步驟在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象①試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生。②試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。實驗說明溶解氧必須除去，二是反應過程必須與氧隔絕。②Fe2+易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制FeSO4溶液的蒸餾水要煮沸除去氧氣。③為了防止NaOHNaOH溶液的長膠頭滴管伸入到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液。④能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的裝置如下： 實驗3-2三價鐵離子的檢驗（必修第一冊p68)實驗裝置 實驗原理Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3實驗用品FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液；試管、膠頭滴管。實驗步驟在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象FeCl2溶液無明顯變化，F(xiàn)eCl3溶液變?yōu)榧t色。實驗說明①Fe2＋的檢驗方法：堿液法；KSCN+氧化劑法；酸性高錳酸鉀法；鐵氰化鉀法。②Fe3＋的檢驗方法：堿液法；KSCN法；苯酚法。實驗3-3三價鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化（必修第一冊p68)實驗裝置實驗原理2Fe3+＋Fe===3Fe2+，2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-，F(xiàn)e3+＋3SCN===Fe(SCN)3 實驗用品FeCl3溶液、鐵粉、KSCN溶液、氯水；試管、膠頭滴管。實驗步驟在盛有2mLFeCl3KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？實驗現(xiàn)象溶液先變紅后褪色，加入幾滴氯水，溶液又變?yōu)榧t色。實驗結論Fe3＋與Fe2＋在適當?shù)倪€原劑、氧化劑作用下可以相互轉(zhuǎn)化。實驗說明KSCN+氧化劑法檢驗Fe2＋時，先加入KSCN溶液，無明顯變化后，再加入新制氯水等氧化劑，試劑加入的順序不能顛倒。探究實驗印刷線路版制作（必修第一冊p68)實驗裝置實驗原理2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+實驗用品FeCl3溶液、覆銅板；燒杯。實驗步驟取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設計好的圖——化學，然后浸入盛有FeCl3溶液的小杯中。過一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實驗現(xiàn)象，并展示制作的圖案。實驗現(xiàn)象在覆銅板上留下了銅紅色的化學兩字。實驗結論FeCl3溶液能腐蝕銅。實驗說明電子工業(yè)中常用覆銅板(以絕板為基材，一面或兩面覆以銅箔，熱壓而成的一種板狀材料)為基礎材料制作印刷電路板，印刷電路板廣泛用于電視機、計算機、手機等電子產(chǎn)品中。用銅板制作印電路板的原理是，利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將銅板上不需要的銅腐蝕。即把預先設計好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護不被腐蝕;研究與實踐2檢驗食品中的鐵元素（必修第一冊p71)閱讀材料一、鐵元素在人體中的作用成年人體內(nèi)含有4～5克鐵，根據(jù)在體內(nèi)的功能狀態(tài)可分成功能性鐵和儲存鐵兩部分。功能性鐵存在于血紅蛋白、肌紅蛋白和一些酶中，約占體內(nèi)總鐵量的70%。其余30%為儲存鐵，主要儲存在肝、脾和骨髓中。鐵是合成血紅蛋白的主要原料之一。血紅蛋白的主要功能是把新鮮氧氣運送到各組織。鐵缺乏時不能合成足夠的血紅蛋白，造成缺鐵性貧血。鐵還是體內(nèi)參與氧化還原反應的一些酶和電子傳遞體的組成部分，如過氧化氫酶和細胞色素都含有鐵。二、人體鐵元素的來源動物內(nèi)臟(特別是肝臟)、血液、魚、肉類都是富含血紅素鐵的食品。深綠葉蔬菜所含鐵雖不是血紅素鐵，但攝入量多，所以仍是我國人民膳食鐵的重要來源。三、常用的三價鐵離子的檢驗方法1．苯酚檢驗法鐵離子與苯酚反應，可生成顯紫色的絡離子(絡合物)。2．硫氰化物鑒別法取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，變紅色的是鐵離子溶液，因為生成了顯紅色的絡合物。3．堿鑒別法加入氫氧化鈉、氨水或氫氧化鉀等堿性溶液后，有紅褐色沉淀生成，并檢測開始沉淀和沉淀完全時的pH，發(fā)現(xiàn)從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH(常溫下)為2.7～3.7的是鐵離子。4．亞鐵氰化鉀溶液法(黃血鹽溶液)鐵離子在酸性溶液中與亞鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀，稱為普魯士藍。實驗原理3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3實驗用品菠菜、蒸水、稀硝酸、KSCN溶液；研缽、燒杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、試管、滴管、濾紙。實驗步驟1.取鮮的菠菜10g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中，加入30mL蒸水，攪捧。將上述濁液過濾，得到的濾液作為試驗樣品。2.取少許試驗樣品加入試管中，然后加入少量稀硝酸(具有氧化性)。再滴加兒滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液的變化。實驗現(xiàn)象觀察到溶液變紅。實驗結論菠菜中含有鐵元素。實驗說明1、加入稀硝酸是將菠菜汁里的鐵元素變成三價鐵離子，從而進行檢驗。2、樣品處理還可以先將菠菜燃燒成灰，再溶解、過濾進行實驗。實驗3-4氧化鋁、鋁與鹽酸反應（必修第一冊p76)實驗裝置實驗原理Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑實驗用品鹽酸、鋁片；小試管、酒精燈、木條。實驗步驟在1支小試管里分別加入5mL鹽酸，再放入一小段鋁片。觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條放入試管口，你看到什么現(xiàn)象？實驗現(xiàn)象試管中有氣泡冒出，鋁片逐漸溶解，鋁片剛開始反應較慢，后來漸漸加快；將點燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲。實驗結論氧化鋁和鋁都能與鹽酸發(fā)生反應，鋁能產(chǎn)生H2。實驗說明酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜及鋁制品本身，因此鋁制餐具不易用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。實驗3-5印刷線路版制作（必修第一冊p76-77)實驗裝置實驗原理2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑實驗用品NaOH溶液、鋁片；小試管、酒精燈、木條。實驗步驟在2支小試管里分別加入5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片和打磨過的一小段鋁片。觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條分別放入2支試管口，你看到什么現(xiàn)象？實驗現(xiàn)象放入打磨過的鋁片的試管中立即產(chǎn)生氣泡；而放入未打磨過的鋁片的試管中開始沒有氣泡，一段時間后オ產(chǎn)生氣泡；將點燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲。實驗結論打磨過鋁片和未打磨過的鋁片都能與NaOH溶液發(fā)生反應，且都能產(chǎn)生H2。實驗說明酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜及鋁制品本身，因此鋁制餐具不易用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。實驗探究鉀的化學性質(zhì)（必修第一冊p94)實驗裝置實驗原理△K＋O2===KO2；2K＋2H2O===2KOH＋H2↑實驗用品鉀、水、酚酞溶液；鑷子、小刀、濾紙、坩堝、泥三角、鐵圈、酒精燈、培養(yǎng)皿（或燒杯）、玻璃片、膠頭滴管。實驗步驟①將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。②在培養(yǎng)皿（或燒杯）中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿（或燒杯）中，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象①鉀迅速燃燒并產(chǎn)生紫色火焰，生成橙黃色固體；鉀燃燒比鈉更劇烈。②鉀浮于水面，熔成小球，四處游動，產(chǎn)生輕微爆炸，反應比鈉更劇烈，反應后的溶液滴加酚酞變紅。實驗結論鉀比鈉更容易與氧氣、水反應，鉀比鈉的金屬性（或還原性）強。實驗說明①實驗室鈉、鉀都保存在煤油中，鋰用石蠟密封保存。②實驗時一般鈉取黃豆大小，鉀取綠豆大小，必須用濾紙吸干表面的煤油，否則燃燒時會產(chǎn)生少量黑煙。③做鉀與水的反應的實驗要用玻璃片蓋好培養(yǎng)皿（或燒杯），以免因輕微爆炸而飛濺出液體來。實驗4-1鹵素單質(zhì)間的置換反應（必修第一冊p98)實驗裝置 實驗原理2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，2KI+Br2=2KBr+I2實驗用品新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。實驗步驟①將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。②將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。實驗現(xiàn)象①溶液分層，下層呈橙色；溶液分層，下層呈深紫色。②溶液分層，下層呈深紫色。實驗結論氧化性：Cl2＞Br2＞I2；非金屬性：Cl＞Br＞I。實驗說明F2極易與水反應，2F2+2H2O=4HF+O2，F(xiàn)2不能從溶液中置換其他鹵素單質(zhì)。實驗探究金屬與水、酸的反應（必修第一冊p103)實驗裝置 實驗原理△2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑實驗用品1mol/L試管、試管夾。實驗步驟①在燒杯中放入一些水，然后取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，投入燒杯中。觀察現(xiàn)象。②取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。③去一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放