甘肅省隴南市第五中學2024年中考化學對點突破模擬試卷含解析

甘肅省隴南市第五中學2024年中考化學對點突破模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．根據(jù)下圖所示實驗分析得出的結(jié)論中，不正確的是．A二氧化碳與水反應生成碳酸B正極相連的玻璃管中生成的是氧氣水中加入NaOH，看到U形管a側(cè)液面下降，b側(cè)液面上升C說明不同物質(zhì)著火點不同DNaOH溶解在水中要放熱A．A B．B C．C D．D2．鋰礦是重要的國家戰(zhàn)略資源，有著21世紀改變世界格局的“白色石油”和“綠色能源金屬”之稱。如圖是鋰原子結(jié)構示意圖和鋰元素在元素周期表中的相關信息。下列說法正確的是（）A．鋰元素屬于非金屬元素B．鋰原子在化學反應中易失電子C．鋰原子的相對原子質(zhì)量是6.941gD．鋰原子核內(nèi)有3個中子3．根據(jù)下表中氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，判斷下列說法不正確的是溫度/°C10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2A．氯化鈉的溶解度曲線和碳酸鈉的溶解度曲線交點溫度在20℃~30℃之間B．20℃時，在50g的水中加入12.2g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是飽和溶液C．20℃時，無法配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)超過26.5%的氯化鈉溶液D．氯化鈉中混有少量碳酸鈉，可以采用降溫結(jié)晶的方法除去碳酸鈉4．推理是常用的學習方法。下列推理正確的是A．化合物中含不同種元素，所以含不同種元素的物質(zhì)都是化合物B．森林失火可用水撲滅，森林澆水后其著火點降低了C．點燃可燃性氣體前要驗純，所以點燃甲烷前一定要驗純D．CO2、SO2均可與堿溶液反應，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應5．硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用都非常廣泛，在工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是FeS2）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，如圖是制取工藝流程。下列說法不正確的是A．圖中過程③生成X為SO3B．過程②屬于工業(yè)煉鐵，設備為高爐C．FeS2中硫元素的化合價為一2價D．工業(yè)生產(chǎn)的廢氣SO2可用熟石灰來吸收6．下列關于中和反應的說法，正確的是（）A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應B．有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷7．下列對實驗現(xiàn)象分析得出的結(jié)論正確的是A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，則該固體組成中一定含有碳酸根B．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，證明該化肥是銨態(tài)氮肥C．加熱含高錳酸鉀的氯酸鉀時，產(chǎn)生氧氣的速率很快，則高錳酸鉀是催化劑D．銅粉在空氣中加熱后固體質(zhì)量會增加，因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律8．化學在能源利用、環(huán)境保護等方面起著重要的作用。下列有關做法錯誤的是A．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于減緩溫室效應B．變廢為寶，將地溝油轉(zhuǎn)發(fā)為航空燃油C．城市道路使用太陽能景觀燈，節(jié)能又環(huán)保D．為治理霧霾，禁止使用化石燃料9．誤差分析是定量實驗的一個重要內(nèi)容，下列分析正確的是()A．用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，會導致水的實際體積偏小B．測定溶液的pH，先用水將pH試紙潤濕，會導致測出的pH偏大C．測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，銅粉的量不足，會導致測出氧氣的體積分數(shù)偏小D．配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質(zhì)，會導致氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大10．充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生CO2和SO2的質(zhì)量如圖所示，下列說法不正確的是（）A．等質(zhì)量的煤和天然氣充分燃燒，產(chǎn)生CO2的量接近，但產(chǎn)生SO2的量卻相差較大B．煤、天然氣充分燃燒產(chǎn)生的CO2和SO2是導致酸雨的主要氣體C．煤、天然氣及石油等是重要的化石燃料，屬于不可再生能源D．由圖示可知，提倡將煤改為天然氣作燃料，有利于改善空氣質(zhì)量11．Al與NaOH溶液反應會生成NaAlO2和一種氣體，該氣體可能是A．CO B．SO2 C．NH3 D．H212．某反應在密閉容器中進行，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是:階段/物質(zhì)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應前404000反應中m1m2m310.8反應后23m43027A．m1=17B．m2=24C．m3=13.6D．m4=40二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．只用一種試劑，就可將KNO3、Na2CO3、AgNO3三份溶液一次性鑒別出來，請寫出該試劑的化學式___________。14．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請回答：_____℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等。20℃時，A物質(zhì)的溶解度_____B物質(zhì)的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。40℃時，將A、B各15g分別加到均盛有50g水的兩只小燒杯中，充分攪拌后，_____物質(zhì)有剩余（填“A”或“B”）?，F(xiàn)有50℃時A物質(zhì)的不飽和溶液，在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現(xiàn)的是_____（填序號）。①降低溫度②升高溫度③加入A物質(zhì)。15．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學們通過測定溶液的pH，得到了如圖所示的pH變化曲線，請回答：由圖分析，橫坐標的“溶液”是指（填溶質(zhì)化學式）_____，b點的含義是_____。該反應的化學方程式為_____。取反應過程中的少量液體M于試管中，逐漸滴加Na2CO3溶液，首先觀察到有氣泡產(chǎn)生，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。由此推測，M溶液中含有的陽離子有（寫離子符號）_____。16．認真分析下列各圖，回答相關問題：圖1圖2圖3根據(jù)圖1分析，20℃時，將20gNaCl加入50g水中形成溶液的質(zhì)量為___________。圖2中打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度與___________有關。在圖3所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________；乙試管內(nèi)的溶液是___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．某課外活動中，學生利用下圖所示的材料完成探究實驗，杠桿已調(diào)至平衡。（1）實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與_____發(fā)生了反應。（2）實驗2中，通入CO2一段時間，右邊乒乓球_____（填“上升”或“下降”）。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，杠桿重新平衡，發(fā)生反應的化學方程式為_____。18．木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年的歷史，科學興趣小組的同學為了探究“木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產(chǎn)物是什么？”，設計了如圖甲所示裝置（鐵架臺已略去），通過實驗探究氣體產(chǎn)物的成分，請你一起完成相關問題：興趣小組同學根據(jù)上述圖甲裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象，得出了該氣體產(chǎn)物的成分為CO2、CO的混合氣體的結(jié)論，他們在實驗過程中觀察到的具體現(xiàn)象是_____；張強同學提出：從簡約裝置、節(jié)約實驗藥品和安全使用的角度出發(fā)，圖甲裝置可進行改進，用改進后的裝置同樣可以探究出該氣體產(chǎn)物的成分，請寫出他的改進方法（不需要寫具體操作）：_____；興趣小組同學繼續(xù)用如圖乙所示的裝置將混合氣體進行分離（收集裝置略去），則錐形瓶中加入的是_____（填“NaOH”“Na2CO3”、或“Ca(OH)2”）溶液，簡要寫出將兩種氣體分離的具體操作方法_____四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n（1）表中n的數(shù)值為_____；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_____；求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、二氧化碳能溶于水，是否會有產(chǎn)物碳酸需用酸堿指示劑檢驗；故錯誤；B、電解水時正極的氣體體積少是氧氣，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒是氫氣，故正確；C、根據(jù)可燃物燃燒的條件，該實驗中可燃物已與氧氣接觸，乒乓球片先燃燒，紙片后燃燒，可知不同物質(zhì)著火點不同，故正確；D、氫氧化鈉溶于水放熱，所以向小試管中加入氫氧化鈉，裝置中氣體遇熱膨脹，看到U形管a側(cè)液面下降，b側(cè)液面上升，故正確。點睛：電解水時，為增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）。閉合電路后，會看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2。（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數(shù)比都是2：1）。可簡單概括為：“正氧負氫1：2，質(zhì)量比為8：1”。2、B【解析】

A、“鋰”有“金”字旁，屬于金屬元素，故不符合題意；B、鋰原子最外層有1個電子，在化學變化中易失電子，故符合題意；C、鋰原子的相對原子質(zhì)量是6.941，故不符合題意；D、鋰原子核內(nèi)有3個質(zhì)子，故不符合題意3、D【解析】

A、由表可知，10℃～20℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，30℃時，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，溫度大于30℃時，碳酸鈉的溶解度一直大于氯化鈉的溶解度，那么氯化鈉的溶解度曲線和碳酸鈉的溶解度曲線交點溫度在20℃~30℃之間，不符合題意；B、在20℃時，碳酸鈉的溶解度是21.8g，也就是說50g水最多能溶解10.9g碳酸鈉，故20℃時，在50g的水中加入12.2g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是飽和溶液，不符合題意；C、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，故20℃時，無法配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)超過26.5%的氯化鈉溶液，不符合題意；D、由表可知，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化較大，故氯化鈉中混有少量碳酸鈉，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去碳酸鈉，符合題意。故選D?！军c睛】固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。4、C【解析】

A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，含不同中元素的物質(zhì)不一定都是化合物，也可能是混合物，故A不正確；B、森林失火可用水撲滅，森林澆水后是將溫度降低至可燃物著火點以下，故B不正確；C、點燃可燃性氣體前要驗純，甲烷也具有可燃性，點燃甲烷前一定要驗純，故C正確；

D、CO2、SO2均可與堿溶液反應，但非金屬氧化物不一定都能與堿溶液反應，如一氧化碳，故D不正確。故選C。5、C【解析】

A、二氧化硫可與氧氣反應生成三氧化硫，故X為SO3，不符合題意；B、過程②是將鐵礦石冶煉成鐵，屬于工業(yè)煉鐵，工業(yè)煉鐵的設備為高爐，通常在高溫下，用高爐內(nèi)反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，不符合題意；C、二硫化亞鐵中鐵元素的化合價通常為+2價，設硫元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，2+2x=0，x=-1，符合題意；D、氫氧化鈣可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，工業(yè)生產(chǎn)的廢氣二氧化硫可用熟石灰來吸收，不符合題意。故選C。6、C【解析】試題分析：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，即中和反應需要滿足一是反應物為酸和堿，二是生成物為鹽和水．分析時需要抓住這兩點進行分析．A、純堿（是鹽不是堿）和稀鹽酸反應，反應物不是酸和堿，且生成物也不僅僅是鹽和水，還生成了二氧化碳．錯誤．B、生成鹽和水的反應未必是中和反應，因為反應物可以是非金屬氧化物和堿反應（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金屬氧化物與酸反應（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O．錯誤．C、氨水是堿，可以用來中和含有硫酸的廢水（這個方案不是最佳的，因為成本以及運輸?shù)榷疾缓线m，氨水是液體，且現(xiàn)在使用氨水的情況很少，還是使用熟石灰或者生石灰的較多）．正確．D、中和反應的發(fā)生不一定需要借助酸堿指示劑來進行判斷，如氫氧化銅、氫氧化鐵和氫氧化鋁等難溶性且有顏色的堿和酸反應就不需要借助指示劑來判斷反應的進行與否，而是看難溶性堿是否溶解于酸．錯誤．故選：C．考點：中和反應及其應用．點評：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，即中和反應需要滿足一是反應物為酸和堿，二是生成物為鹽和水．分析相關問題時要緊扣以上兩點進行．7、B【解析】

A、向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，則該固體不一定含有碳酸根，也可能是活潑金屬等，故選項說法錯誤。

B、某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，證明該化肥是銨態(tài)氮肥，故選項說法正確。

C、加熱含少量高錳酸鉀的氯酸鉀制氧氣，速率明顯加快，是因為高錳酸鉀在加熱條件下生成二氧化錳，二氧化錳可以作氯酸鉀分解的催化劑，故選項說法錯誤。

D、銅粉在空氣中加熱后固體質(zhì)量會增加，是因為銅與氧氣的質(zhì)量總和等于生成氧化銅的質(zhì)量，該反應遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤。

故選：B?！军c睛】本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、銨態(tài)氮肥的檢驗方法、實驗室制取氧氣的反應原理、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關鍵。8、D【解析】

A、用二氧化碳和水等合成新型燃油，可以減少二氧化碳的含量，有利于減緩溫室效應，不符合題意；B、將地溝油轉(zhuǎn)化為航空燃油，可以變廢為寶，實現(xiàn)資源綜合利用，不符合題意；C、使用太陽能景觀燈，既節(jié)能又環(huán)保，可以保護環(huán)境、減小資源消耗，不符合題意；D、使用化石燃料可以污染環(huán)境，但是化石燃料還是目前主要的能源物質(zhì)，不能禁止使用，符合題意。故選D。9、C【解析】A、用量筒量取液體的體積時，視線要與凹液面最低處相平，如仰視讀數(shù)，則會導致水的實際體積偏大，錯誤；B、測定溶液的pH，先用水將pH試紙潤濕，對于酸性溶液，pH變大，對于堿性溶液，pH會降低，錯誤；C、若銅粉的量不足，則空氣中的氧氣不能完全耗盡，故測量結(jié)果偏低，正確；D、配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質(zhì)，相當于氯化鈉的質(zhì)量偏小，故會導致氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，錯誤。故選C。10、B【解析】

A、由圖示信息可知，等質(zhì)量的煤和天然氣充分燃燒，產(chǎn)生CO2的量接近，但產(chǎn)生SO2的量卻相差較大，正確；B、二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，而二氧化碳不會導致酸雨，而是導致溫室效應，錯誤；C．煤、天然氣及石油等是重要的化石燃料，屬于不可再生能源，正確；D、由圖示可知，提倡將煤改為天然氣作燃料，可以減少二氧化硫的排放，有利于改善空氣質(zhì)量，正確。故選B。11、D【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變。反應前有：鋁、鈉、氧、氫，四種元素。則反應后生成物NaAlO2中包括鈉、鋁、氧元素，則生成的氣體有氫元素。而反應物中，不含有碳、硫、氮元素，所以生成物中也沒有碳、硫、氮元素。故選D。12、B【解析】

A、甲和丁的質(zhì)量關系（40-23）:27=（40-m1）:10.8，則m1=33.2；故選項錯誤；B、乙和丁的質(zhì)量關系40:27=（40-m2）：10.8，則m2=24；故選項正確；C、丙和丁的質(zhì)量關系30:27=m3:10.8，則m3=12；故選項錯誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知：反應前的總質(zhì)量=反應后的總質(zhì)量，即40+40=23+m4+30+27，則m4=0；故選項錯誤；故選：B。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、HCl【解析】

稀鹽酸和硝酸鉀不反應，和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸?！驹斀狻咳N溶液分別滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉；有沉淀出現(xiàn)的是硝酸銀，沒有明顯現(xiàn)象的是硝酸鉀，只用稀鹽酸，就可將KNO3、Na2CO3、AgNO3三份溶液一次性鑒別出來，稀鹽酸中溶質(zhì)的化學式為HCl?！军c睛】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。14、（1）30（2）＜（3）B（4）②【解析】（1）根據(jù)A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在30℃時兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為30（2）由于在20℃時，B的溶解度大于A的溶解度，故答案為＜（3）由于在40℃時，A的溶解度大于30g，B的溶解度小于30g，即100g水中最多溶解的A大于30g，而100g水中最多溶解的B小于30g，則50g水中最多溶解的A大于15g，50g水中最多溶解的B小于15g，故40℃時，將A、B各15g分別加到均盛有50g水的兩只小燒杯中，充分攪拌后，A會全部溶解而B不會全部溶解，故答案為B（4）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大但變化不大，因此若將它的不飽和溶液在溶劑不變的情況下變成飽和溶液，可以采取降低溫度或增加溶質(zhì)的方法，故答案為②【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及對固體溶解度概念的理解．15、HCl加入的稀鹽酸與氫氧化鈣恰好完全反應Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OH+、Ca2+【解析】

（1）由圖可知，溶液的pH逐漸變小，表明該實驗是將稀鹽酸加入到氫氧化鈣溶液中，即橫坐標代表加入的是加入稀鹽酸的質(zhì)量，稀鹽酸的化學式為HCl，故填HCl；由圖可知，溶液的pH為7，溶液顯中性，則加入的稀鹽酸與氫氧化鈣恰好完全反應，故填加入的稀鹽酸與氫氧化鈣恰好完全反應。（2）反應中，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故反應的化學方程式寫為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（3）取反應過程中的少量液體M于試管中，逐漸滴加Na2CO3溶液，首先觀察到有氣泡產(chǎn)生，是因為反應后溶液中殘留的稀鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀，是溶液中的氯化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀，上述現(xiàn)象說明M溶液中的溶質(zhì)是鹽酸與氯化鈣，鹽酸在溶液中解離出的陽離子為氫離子，氯化鈣在溶液中解離出的陽離子是鈉離子，氫離子的負為H+，鈣離子的符號為Ca2+，故填H+、Ca2+。16、68g壓強有晶體析出不飽和【解析】

（1）由圖中信息可知20℃時氯化鈉的溶解度是36g，即100g水中最多溶解氯化鈉36g，所以將20gNaCl加入50g水中只能溶解18g，形成溶液的質(zhì)量為68g；（2）打開汽水瓶時，瓶內(nèi)壓強減小，冒出大量氣泡說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小；（3）硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有晶體析出，而氫氧化鈣溶解度增大成為不飽和溶液。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、氧氣、水蒸氣下降【解析】

（1）鐵與氧氣、水蒸氣發(fā)生緩慢氧化生成鐵銹，質(zhì)量增加，故較長時間后左邊鐵粉布包下降。（2）實驗2中，通入二氧化碳一段時間，二氧化碳的密度比空氣的大，左側(cè)乒乓球受到的浮力增大，左邊的乒乓球上升，右邊乒乓球下降。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，杠桿重新平衡，反應的化學方程式為：。18、A中澄清石灰水變渾濁，B中無明顯現(xiàn)象，C中無明顯現(xiàn)象，D中黑色固體變成紅色固體，E中澄清石灰水變渾濁混合氣體通過足量澄清石灰水后利用氣球收集氣體NaOH打開K1、K2，混合氣體從K2通入，從K1導出，收集一氧化碳；關閉K2，打開分液漏斗活塞，液體流出后關閉活塞，收集二氧化碳【解析】

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳在加熱條件下能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氯化鈉或硫酸鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）如果該氣體產(chǎn)物的成分為CO2、CO的混合氣體，通過A時，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，通過B時