高中化學(xué)選擇性必修一 3.3.2 影響鹽類(lèi)水解的主要因素 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（學(xué)案）

1、3.3.2 影響鹽類(lèi)水解的主要因素 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（學(xué)案）1掌握影響鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)的外界因素以及水解程度的變化。2了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，了解鹽類(lèi)水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。3能根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解判斷溶液中微粒種類(lèi)。4會(huì)比較離子濃度的大小。1鹽類(lèi)水解的影響因素。2鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。水中存在電離平衡：H2OHOH。若在水中分別加入下列各物質(zhì)：NaOH(s)NH4Cl(s)Na2CO3(s)CH3COOH(l)Na(s)K2SO4，試回答下列問(wèn)題：(1)能使水的電離平衡向左移動(dòng)的是_，不發(fā)生移動(dòng)的是_。(2)溶液呈酸性的是_，溶液呈堿性的是_。(3)能促進(jìn)水的電離，且溶液

2、pH7的是_；能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是_。知識(shí)點(diǎn)一、影響鹽類(lèi)水解的外界因素：溫度：溫度越高水解程度越大（水解_，越熱越水解）濃度：濃度越小，水解程度_（越稀越水解）酸堿：_鹽的水解（H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解；OH-促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解）水解平衡和其他化學(xué)平衡一樣也是動(dòng)態(tài)平衡，外界條件改變，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，以CH3COONa的水解為例(CH3COOH2OCH3COOHOH)填寫(xiě)下表?xiàng)l件c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H)pH水解程度升溫加H2O加CH3COOH加CH3COONa(s)加HCl加NaOH(s)知識(shí)點(diǎn)二、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：水解的應(yīng)用實(shí)例

3、原理凈水明礬凈水_去油污用熱純堿水冼油污物品_藥品的保存配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸_配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOH_制備無(wú)水鹽由MgCl26H2O制無(wú)水MgCl2在HCl氣流中加熱_泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合_制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以增大Fe3的水解程度，從而制備Fe(OH)3膠體。_比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小_1鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷(1)K2CO3水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)FeCl3溶液蒸干灼燒得到的

4、固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(6)Na2SO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(7)NaClO溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(8)如果由FeCl3溶液得到FeCl3固體，操作為_(kāi)。(9)配制FeCl3溶液，為了防止沉淀，應(yīng)_?！揪毩?xí)】1下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是( )A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味【練習(xí)】2室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70，其結(jié)果是( )A溶液中c(CO32-)增大B水的電離程度不變CKw

5、將變小D溶液的堿性增強(qiáng)【練習(xí)】3下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解D加熱CH3COONa溶液，溶液中eq f(cCH3COO,cNa)的值將減小【練習(xí)】4在Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是( )A加熱B通入HClC加入適量Na2CO3(s)D加入NaCl溶液【練習(xí)】5下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是( )A加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH

6、和Na2CO3的混合固體B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固體C明礬凈水的反應(yīng)：Al33H2OAl(OH)33HD加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))【練習(xí)】6在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是( )A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鐵D高錳酸鉀1欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是（）A加少量固體K2CO3B加少量的NaOH固體C加水稀釋D升溫2在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH下列說(shuō)法正確的是（）A加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B稀釋溶液，CO32的水解程度增大

7、C通入HCl，溶液pH增大D升高溫度，不變3下列操作中不能使指定物質(zhì)或粒子的濃度增大的是（）A向AgCl懸濁液中加入少量Na2S固體，使溶液中Cl濃度增大B向新制氯水中加入少量大理石，使HClO濃度增大C壓縮平衡體系2NO2N2O4的體積，使NO2濃度增大D向Fe（NO3）2溶液中，加入少量鹽酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+濃度增大4為了使（NH4）2SO4 溶液中接近 2：1，可采取的措施是（）A加熱B加適量 NaOH（s）C加水D通 HCl5下列事實(shí)與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是（）A用明礬凈水B用稀鹽酸清除鐵銹C用熱的純堿溶液清洗油污D配制FeCl3溶液時(shí)加入少量鹽酸6下列說(shuō)法不正確的是（）A泡沫

8、滅火器可用于一般的起火，但不適用于活潑金屬引起的火災(zāi)B納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附C儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量DGe（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池7下列變化與鹽類(lèi)水解平衡無(wú)關(guān)的是（）A濃硫化鈉溶液有臭味B將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳D配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加少量硫酸8將下列物質(zhì)（括號(hào)前）的溶液蒸干所得物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）ANaCl（NaCl）BAlCl3Al（

9、OH）3CNa2SO3（Na2SO4）DNa2CO3（NaOH）【課前復(fù)習(xí)答案】(1)；(2)；(3)；【知識(shí)點(diǎn)填空答案】吸熱；越大；促進(jìn)或抑制(從左到右，從上到下)減?。辉龃?；增大；減小；增大；增大；減小；減小；減?。辉龃?；減?。辉龃螅辉龃?；增大；減??；增大；減?。粶p?。辉龃螅辉龃?；增大；減??；增大；減小；減??；增大；減小；增大；減??；增大；增大；減??；增大；減?。辉龃?；減小Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；CO32-+H2OHCO3-+OH-；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；CO32-+H2OHCO3-+OH-；MgCl2.6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O，Mg(OH)2 MgO+H2O；Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；NH4+H2ONH3H2O+H+，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)-；K2CO3；氫氧化鉀不揮發(fā)，抑制了碳酸根的水解；Al2(SO4)3；硫酸不揮發(fā)抑制了氯離子的水解；Fe2O3;鐵離子的水解，鹽酸揮發(fā)，生成的氫氧化鐵分解成氧化鐵；Fe2O3;亞鐵離子的水解，鹽酸揮發(fā)，