【化學】重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學年高二下學期4月月考（解析版）

成就未來，新教育伴你成長聯(lián)系電話：400-186-9786重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學年高二下學期4月月考（分數(shù)：100分，時間：75分鐘）一、單選題1．下列變化中既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是A．碘單質受熱產生紫色氣體B．氯化氫溶于水C．氯化鈉受熱熔化D．氯化銨受熱分解2．電子層數(shù)n＝3時，電子的空間運動狀態(tài)(即原子軌道)有A．4種 B．7種C．8種 D．9種3．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述正確的是A．原子序數(shù)為116 B．中子數(shù)為293C．核外電子數(shù)為177 D．元素Lv的相對原子質量為2934．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，工業(yè)上可由KClO在堿性條件下氧化Fe(OH)3制得，下列說法正確的是A．半徑大?。簉(Cl-)>r(K+)B．O和Cl的電負性大?。篊l>OC．第一電離能大?。篒1(O)<I1(K)D．堿性強弱：KOH<Fe(OH)35．表中數(shù)據(jù)是對應物質的熔點：物質干冰熔點()20739208011291190-107-571723據(jù)此做出的下列判斷中正確的是A．鋁的化合物的晶體都是離子晶體B．表中只有干冰和是分子晶體C．同族元素的氧化物一定形成相同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體6．中國納米技術的研究能力已躋身于世界的前列。例如曾作為我國十大科技成果之一的就是合成一種—維納米的材料，化學式為RN。已知該化合物里與氮粒子結合的Rn+核外有28個電子。則R位于元素周期表的（）A．第三周期VA族 B．第四周期IIIA族C．第四周期VA族 D．第五周期IIIA族7．下列有關說法正確的是A．FeS2、CaC2、MgBr2含有的化學鍵類型相同B．共價晶體的熔沸點一定高于金屬晶體C．干冰的密度小于冰D．PCl3、NH3分子中心原子均為sp3雜化8．下列推測合理的是A．和都是正四面體形分子且鍵角都為B．NH3、CH4和H2O的中心原子雜化類型相同C．相同條件下，鄰羥基苯甲酸的沸點高于對羥基苯甲酸D．分子中各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構9．為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到的核磁共振氫譜如圖所示，則該有機物可能是A．B．(CH3)4CC．CH3CH2OHD．CH3OCH310．下列有關說法錯誤的是A．中O提供孤電子對與Fe的空軌道形成配位鍵B．O的電負性大于S，可推斷的鍵角大于的鍵角C．因為存在分子間氫鍵，可以形成締合分子、D．向溶液中滴加NaF溶液，紅色褪去，說明與結合能力更強11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，已知W、Y同主族且Y的原子序數(shù)是W的2倍，X元素的單質既能溶于稀硫酸，又能溶于氫氧化鈉溶液。下列有關說法正確的是A．W的簡單氫化物的沸點比Y的高，且原子半徑：W>YB．X的簡單離子與Y的簡單離子具有相同的電子層結構C．W與Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅D．工業(yè)上通過電解X2W3或XZ3均可得到X單質12．下列化合物的沸點高低排列正確的是(I)CH3CH2CH2OCH2CH2CH3(II)(CH3)2CHOCH(CH3)2(III)(CH3)3CCH2OH(IV)CH3CH2CH2CH2COOHA．(I)>(II)>(III)>(IV) B．(II)>(III)>(I)>(IV)C．(III)>(II)>(IV)>(I) D．(IV)>(III)>(I)>(II)13．已知X、M都是中學教材中的常見元素，(甲)XO3n-+Xn-+H+→X(單質)+H2O(未配平)；(乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列對兩個離子反應通式的推斷中，正確的是①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應③若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)mA．①③④ B．②③ C．①②③ D．④⑤14．兩種短周期元素X和Y形成的單質分別能和氫氣反應放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判斷一定正確的是A．沸點：HX>HY B．還原性：HY>HXC．酸性：HXO4>HYO4 D．穩(wěn)定性HY>HX二、非選擇題15．廢舊鎳電池中含有的大量金屬元素可重新回收利用，其中芯廢料中主要含有鎳元素，還含有鈷、鋁、鐵、鉻。利用廢鎳電池資源化生產醋酸鈷晶體的工藝流程如下，請回答下列問題：(1)Co元素位于元素周期表的區(qū)，的價電子排布式。(2)下列說法正確的是A．浸取時硫酸的濃度越大越好B．過氧化氫在氧化除雜和溶解中的作用是不同的C．結晶時可采用蒸發(fā)結晶D．沉鈷時可用代替(3)向氧化除雜后的濾液中加入次氯酸鈉溶液，反應后溶液呈酸性，轉化為而不發(fā)生變化，從而實現(xiàn)鈷鎳分離，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式。(4)可用CO氣體與堿性醋酸鈷溶液在一定條件下反應，制備催化劑四羰基鈷鈉，一定條件反應原理2CoH2O62+①根據(jù)合成四羰基鈷鈉的反應原理，分析溫度(低于100℃)，壓強對該反應的反應速率及醋酸鈷轉化率的影響。②由圖可知，四羰基鈷鈉催化環(huán)氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP時，當溫度高于90℃時，MHP的收率迅速降低的主要原因可能為。壓強大于3.0MPa時，MHP的收率迅速降低的主要原因可能為。16．清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的重要途徑，我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。I.利用反應：可減少的排放。(1)的結構式為，分子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比為。(2)圖甲是298K時相關物質的相對能量，則上述反應的kJ/mol。(3)下列關于該反應的說法錯誤的是_______。A．在恒容絕熱的條件下，溫度不再改變，說明該反應已達平衡狀態(tài)B．在恒溫恒壓的條件下，充入稀有氣體氦氣，平衡不移動C．平衡向右移動，平衡常數(shù)K一定增大D．該反應在高溫條件下自發(fā)(4)該反應的凈反應速率方程：(、為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面積有關，與濃度無關)。溫度為℃時，，溫度為℃時，，則(填“>”、“<”或“=”)。II.乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標準。國內第一套自主研發(fā)的乙烷裂解制乙烯的大型生產裝置建成。已知該項目中乙烷制乙烯的反應原理為：主反應：副反應：在一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入7mol。進行反應，達到平衡時和的體積分數(shù)均為20%，則(5)乙烷的總轉化率為(保留4位有效數(shù)字)。(6)該溫度下主反應的平衡常數(shù)K為mol/L。17．回答下列問題：Ⅰ.1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體穩(wěn)定性強，可溶于水，可廣泛用于有機反應，結構如圖。(1)有關1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸鹽說法正確的。A．該結構中存在手性碳原子B．該物質相較摩爾質量更大，具有更高的熔沸點C．中含有配位鍵，B原子為雜化D．該物質是離子化合物，固態(tài)時能導電(2)咪唑具有類似苯的平面結構（如圖所示），其大π鍵應表示為。Ⅱ.國際權威學術期刊《自然》最近報道，我國科學家選擇碲化鋯（ZrTes）和砷化鎘（）為材料驗證了三維量子霍爾效應。(3)Zr是Ti的同族相鄰元素，位于周期表的區(qū)。Ⅲ.與可形成配離子。(4)該離子中不含的化學鍵類型有（填字母）。A．離子鍵B．配位鍵C．鍵D．共價鍵E．鍵F．氫鍵(5)已知該離子中2個被2個替代只得到一種結構，則該離子的立體構型為。Ⅳ.硫酸氧鈦（Ti）是一種優(yōu)良的催化劑，其陽離子為如圖所示鏈狀聚合形式的離子，聚合度為n。(6)該陽離子的化學式為。18．鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，難溶于乙醇，可通過如下反應制備：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。該反應放出大量的熱，制備具體步驟如下：I.稱取2.0gNH4Cl于三頸燒瓶中，用5mL水溶解。II.分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。III.加熱至55~60℃反應20min。冰水浴冷卻，過濾。IV.將濾得的固體轉入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。V.濾液轉入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、用乙醇洗滌晶體并干燥，得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟I中使用的玻璃儀器有三頸燒瓶、、。(2)步驟II中，逐滴加入10mL6%的雙氧水若改為一次性加入會出現(xiàn)的問題是。(3)步驟III中，冰水浴冷卻的目的是，步驟IV趁熱過濾掉的主要物質為。(4)步驟V中加入濃鹽酸的目的是，用乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點是。(5)上述實驗過程中若不使用活性炭作催化劑，則會得到紫紅色晶體Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫紅色晶體，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，寫出該反應的化學方程式。

【參考答案】1．D A.碘是分子晶體，碘單質受熱產生紫色氣體只克服了分子間作用力，沒有破壞化學鍵，故A錯誤；B.氯化氫溶于水，氯化氫在水分子作用下電離出氫離子和氯離子，破壞了共價鍵，但沒有新化學鍵的形成，故B錯誤；C.氯化鈉受熱熔化，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵，但沒有新化學鍵的形成，故C錯誤；D.氯化銨受熱發(fā)生分解反應生成氯化氫和氨氣，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，故D正確；故選D。2．D 電子層數(shù)n＝3的原子軌道有3s(1個原子軌道)，3p(3種伸展方向，即3個原子軌道)，3d(5種伸展方向，即5個原子軌道)，共9個空間運動狀態(tài)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．A A．核素符號左下角的數(shù)字為質子數(shù)，Lv的質子數(shù)為116，原子序數(shù)等于質子數(shù)，故A正確；B．核素符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)，293為質量數(shù)，不是中子數(shù)，故B錯誤；C．原子的核外電子數(shù)等于質子數(shù)，為116，故C錯誤；D．核素的質量數(shù)只是近似等于其元素的相對原子質量，故D錯誤；答案A。4．A A．電子層數(shù)相同的離子半徑，陰離子大于陽離子，A項正確。B．電負性越大，吸引電子的能力越強，在共價化合物中一般顯負價，O元素在ClO-中是-2價，因此電負性：O>Cl，B項錯誤。C．同周期從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢；同主族從上到下，第一電離能減小。因此I1(O)>I1(Li)>I1(Na)>I1(K)，C項錯誤。D．KOH是強堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿，因此堿性KOH>Fe(OH)3，D項錯誤。答案選A。5．D A．根據(jù)上述分析，氯化鋁為分子晶體，故A錯誤；B．氯化鋁、氯化硼、干冰為分子晶體，故B錯誤；C．C、Si屬于同主族，干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，故C錯誤；D．氯化鈉與氟化鋁都是離子晶體，故D正確；答案為D。6．B 合成納米材料，其化學式為RN，已知該化合物中的R3+核外有28個電子，則R元素原子質子數(shù)為28+3=31，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第ⅢA族；故選：B。7．D A．FeS2、CaC2中存在離子鍵和非極性共價鍵，MgBr2中只含有離子鍵，含有的化學鍵類型不相同，故A錯誤； B．共價晶體的熔沸點不一定高于金屬晶體，有的金屬晶體的熔沸點很高，故B錯誤；C．干冰是固態(tài)二氧化碳，干冰的密度一般為1.56g/cm3，冰在0℃下密度為0.917g/cm3，冰是由水分子有序排列形成的結晶，水分子間靠氫鍵連接在一起形成非?！伴_闊”（低密度）的剛性結構，干冰的密度大于冰，故C錯誤；D．PCl3、NH3分子中心原子價層電子對分別是3+=4，3+=4，均形成3個σ鍵，含有一個孤電子對，均為sp3雜化，故D正確；故選D。8．B A．是正四面體形分子，鍵角為，故A錯誤；B．三種物質中心原子雜化類型均為sp3，故B正確；C．鄰羥基苯甲酸分子內形成了氫鍵，而對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，氣化時需要吸收較多的能量克服分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的沸點高于對羥基苯甲酸，故C錯誤；D．BF3中B不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；答案選B。9．A A．由核磁共振氫譜可知，該有機物中有兩種氫原子，個數(shù)比為，選項A符合題意；B．的核磁共振氫譜有1組峰，選項B不符合題意；C．的核磁共振氫譜有3組峰，選項C不符合題意；D．的核磁共振氫譜有1組峰，選項D不符合題意；答案選A。10．A A．中C提供孤電子對與Fe的空軌道形成配位鍵，A錯誤；B．O的電負性大于S，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對之間的斥力更大，則鍵角大，故推斷的鍵角大于的鍵角，B正確；C．H2O和HF存在分子間氫鍵，可以依靠分子間氫鍵形成締合分子、，C正確；D．向溶液中滴加NaF溶液，紅色褪去，說明生成了無色的FeF3溶液，可說明與結合能力更強，D正確；故答案選A。11．C A．水分子間存在氫鍵，沸點高，因此水的沸點高于硫化氫沸點，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：氧原子小于硫原子，A錯誤；B．Al3+電子層有2層，S2-電子層有3層，兩種離子電子層不同，B錯誤；C．W與Y形成的化合物為二氧化硫，其水溶液顯酸性，可以紫色石蕊試液變紅，C正確；D．工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁；氯化鋁不導電，不能通過電解氯化鋁得到鋁，D錯誤；答案選C。12．D13．B ①n=1，XO3n中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈+5價的元素有第ⅤA族(氮、磷)、第ⅤⅡA族(氯、溴、碘)所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-，甲反應為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故①錯誤；②n=2，XO3n中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價，結合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高價含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫，故②正確；③m=1，+1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中產生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同，故③正確；④m=2，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，其化學方程式為：FeSO4+2H2O?Fe(OH)2+3H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O總反應為：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2(SO4)3，即硫酸亞鐵溶液經蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氫氧化鐵混合物，故④錯誤；⑤m=3，常見金