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文檔簡介
第一課時物質(zhì)的分類及轉化1、本節(jié)教材分析:(1)三維目標知識與技能:1.
能根據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類;2.了解兩種分類方法,樹狀分類法和交叉分類法;3.感悟分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。過程與方法:1.培養(yǎng)學生分析﹑比較﹑歸納和解決實際問題的能力;2.培養(yǎng)學生學會從不同角度、不同的標準去思考問題的能力。情感態(tài)度與價值觀:1.了解化學家研究物質(zhì)的方法和重要內(nèi)容;2.體會化學研究的方法和學習化學的密切聯(lián)系。(2)教學重點培養(yǎng)學生學會從不同角度、按不同標準對物質(zhì)進行分類。(3)教學難點引導學生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學習和研究轉入從微觀角度分析研究問題。(4)教學建議分類思想是人們認識世界,改造世界的一種重要科學方法。引導學生把握各種事物的共同屬性,認識其差異性,能很好地培養(yǎng)其分析、歸納、推理能力。研究物質(zhì)的轉化規(guī)律,合成制造新的物質(zhì)是化學家的一個根本任務。物質(zhì)分類及轉化思想貫穿整個化學科學習的始終。所以,本課題在化學科中的地位甚為重要。在初中化學學習中,學生已對物質(zhì)的分類的各種類別如酸、堿、鹽、氧化物等已有初步認識,對物質(zhì)轉化的規(guī)律也有一定的基礎。因此,在這一節(jié)課的教學中我們要做的就是引導學生在理性認識上進行升華。在實踐中學會應用和創(chuàng)新,在能力上提升,在活動過程中體驗科學研究的樂趣,提高學生參與科學研究的熱情。蘇教版化學必修一中這一節(jié)教學內(nèi)容的編排很好地體現(xiàn)了這一特點,歸納總結的文字精辟簡明。學生活動內(nèi)容翔實而豐富。所以我認為在教學中,我們基本上按教材編排的內(nèi)容和順序進行教學即可?;旧习唇滩木幣诺膬?nèi)容和順序進行教學還有一個很重要的作用,就是在潛移默化中讓學生學會自主學習和應用蘇教版新教材,認識蘇教版新教材的特點。當然,根據(jù)各校實際情況,進行必要的深化拓展創(chuàng)新也必不可少?!窘虒W方法】啟發(fā)討論、分析講解【教學過程】2.新課導入設計(1)導入一大千世界,蕓蕓眾生,物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富(教材P2圖1-1豐富多彩的化學物質(zhì))。如此之多的東西,如果不進行分類,那對于科學研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書,如果書目沒有進行分類的,要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學研究必備的手段,物質(zhì)進行分類后,同一類物質(zhì)由于具有相似的性質(zhì),更方便對比。(2)導入二(創(chuàng)設問題情境)同學們,假設你是一個大商場的經(jīng)理,倉庫有成千上萬種物質(zhì),你為了要讓顧客順利地找到所需的商品,在商品上貨架之前,你會讓員工做什么?(引導學生討論,然后總結)對將商品進行分類,即根據(jù)各種商品的性能和用途進行分類。(轉化問題情景)我們身邊有無數(shù)數(shù)不勝數(shù),豐富多彩的化學物質(zhì),我們?yōu)榱烁玫匮芯亢褪褂盟鼈儯覀儜斣趺醋??(引導學生討論,然后總結)對,將豐富多彩的化學物質(zhì)進行分類。那么,怎么分類呢?(引入課題并板書)第一單元豐富多彩的化學物質(zhì)第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉化(創(chuàng)設問題情境)同學們,假設你是一個大商場的經(jīng)理,倉庫有成千上萬種物質(zhì),你為了要讓顧客順利地找到所需的商品,在商品上貨架之前,你會讓員工做什么?(引導學生討論,然后總結)對將商品進行分類,即根據(jù)各種商品的性能和用途進行分類。(轉化問題情景)我們身邊有無數(shù)數(shù)不勝數(shù),豐富多彩的化學物質(zhì),我們?yōu)榱烁玫匮芯亢褪褂盟鼈?,我們應當怎么做?(引導學生討論,然后總結)對,將豐富多彩的化學物質(zhì)進行分類。那么,怎么分類呢?學生活動:(投影問題1)請將下列物質(zhì)進行分類,并說明分類的依據(jù)。(課本P3:大家交流討論)空氣、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水(討論并歸納)第一種分類結果混合物:空氣、碘酒、食鹽水純凈物:乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨第二種分類結果固體:硫酸銨、銅、碘、石墨液體:乙醇、碘酒、食鹽水氣體:空氣、氫氣再如:可分為導體、半導體、絕緣體等等……(總結并講述)物質(zhì)分類的方法并不是一成不變的,同一種物質(zhì),分類的依據(jù)不同,所屬的類別也不同,在化學學科中,科學家常根據(jù)物質(zhì)的組成將物質(zhì)進行分類。(投影)根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類的實例組別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù)第(1)組第(2)組第(3)組解析:本題中,第(1)組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類,第(2)組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分成金屬和非金屬兩種類型,第(3)組物質(zhì)均為非金屬氧化物,可根據(jù)它們在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類。故答案為:第(1)組:S通常情況下,S是固體,其余均為氣體。第(2)組:Si只有Si是非金屬單質(zhì),其余是金屬單質(zhì)。第(3)組:P2O5均為非金屬氧化物,但P2O5為固體,其余的通常情況下為氣體。2、同學們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋,上面寫著“干燥劑”,其主要成分是生石灰(CaO)。生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)?生石灰可做干燥劑的理由是什么?(用化學方程式表示)生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學反應?列舉兩例,并寫出化學方程式小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地做干燥劑?為什么?在你所認識的化學物質(zhì)中,還有哪些可以用作干燥劑?列舉一例。答案:(1)化合物、金屬氧化物、固態(tài)物質(zhì)等。(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)與酸的反應:CaO+2HCl=CaCl2+H2O;與非金屬氧化物反應:CaO+CO2=CaCO3(4)不能,因為生石灰全部變?yōu)镃a(OH)2后,就不能持續(xù)起到干燥作用。(5)濃硫酸、CaCl2、P2O5、堿石灰等純凈物:由同種物質(zhì)組成的稱為純凈物,組成固定,有固定的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的物質(zhì)例:氧氣、氮氣、氯酸鉀等都是純凈物。舉例O2、N2、C、Mg、Fe、P2O5、Fe3O4、MgO、P……注意:如果某純凈物中含有某元素的同位素(例如“水”中既有H2O,又有D2O),那么此物依然是純凈物。分類:(1)化合物:含有不同種元素的純凈物如:二氧化碳、氧化鐵、高錳酸鉀(2)單質(zhì):由同種元素組成的純凈物如:氫氣、氮氣、氧氣判斷物質(zhì)是否屬純凈物時,不要只看表面字眼“純”或“混”,而要看實質(zhì)。例如:“冰和水的混合物”其實不是混合物而是純凈物,因為冰和水都是由水分子組成的;又如“純鹽酸”,則是混合物而不是純凈物。因鹽酸是氯化氫的水溶液,當然是混合物。像這類似是而非的習題,在解答時要特別小心;以免誤入圈套。結晶水合物是純凈物嗎?結晶水合物(如膽礬CuSO4·5H2O),從化學式看,有CuSO4和H2O,似乎是混合物,孰不知CuSO4和H2O不是簡單地混合,而是二者之間有強烈的相互作用,按照一定的質(zhì)量比化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)成新物質(zhì)——一膽礬,因此CuSO4·5H2O是純凈物。兩種單質(zhì)的化合產(chǎn)物一定是純凈物嗎?如果我們能找到一個反面的例子來說明,那結論就出來了。像碳的燃燒,其生成物可能是CO2,可能是CO,也可能是CO2和CO的混合物。聚合物是純凈物嗎?不是。雖然聚合物一般是由相同的單體聚合得到的,但是聚合得到的分子鏈所含單體的數(shù)目不同,即聚合度不同(n的值不同),如聚乙烯-[-CH2-CH2-]n-中,不同的鏈中,n值可能不同,一般視做是不同的分子。由同一種元素組成的物質(zhì)是純凈物嗎?不是。例如臭氧(O3)和氧氣(O2),混合在一起,他們都是由氧元素組成的,但并不是純凈物,必須是“同一物質(zhì)”才能是純凈物?;旌衔铮夯旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)【由多種純凈物(單質(zhì)或化合物)】混合而成的。混合物沒有化學式。無固定組成和性質(zhì),而其中的每種單質(zhì)或化合物都保留著各自原有的性質(zhì)。在混合物中,內(nèi)含有的多種物質(zhì)互相不發(fā)生化學反應,仍然保持原有的化學性質(zhì)?;旌衔锟梢杂梦锢矸椒▽⑺镔|(zhì)加以分離。沒有經(jīng)化學合成而組成。如:含有氧O、氮N、稀有氣體、二氧化碳CO2等多種氣體的空氣,含有各種有機物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料(煤、天然氣,石油)、石灰水、海水、鹽水……混合物的分離有不同的方法,常用的包括過濾、蒸餾、分餾、萃取、重結晶等。1.液體混合物。其中細分:濁液,溶液,膠體。2.固體混合物。例如:鋼鐵,鋁合金3.氣體混合物。例如:空氣注意:混合物還可以進一步分為均勻混合物和非均勻混合物。例如,空氣、溶液屬于均勻混合物,而泥漿則屬于非均勻混合物?;衔铮号c單質(zhì)相對,由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫做化合物。自然界中的物質(zhì)大多數(shù)為化合物。單質(zhì):一種元素組成的純凈物,叫做單質(zhì)。必須是由同種元素組成的純凈物,混合物不可能是單質(zhì)。元素在單質(zhì)中存在時稱為元素的游離態(tài)。一般來說,單質(zhì)的性質(zhì)與其元素的性質(zhì)密切相關。比如,很多金屬的性質(zhì)都很明顯,那么它們的單質(zhì)還原性就很強。不同種類元素的單質(zhì),其性質(zhì)差異在結構上反映得最為突出。由一種元素的原子組成的以游離形式較穩(wěn)定存在的物質(zhì)。例如氧氣(O2)、氯氣(Cl2)、硫黃(S)、鐵(Fe)等。單質(zhì)和元素是兩個不同的概念。元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的原子的統(tǒng)稱。一種元素可能有幾種單質(zhì),例如氧元素有氧(O2)、臭氧(O3)O4(意大利的一位科學家合成的一種新型的氧分子)三種單質(zhì)。酸性氧化物:凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物,叫做酸性氧化物。它們多數(shù)是非金屬氧化物,也有一些是金屬高價的氧化物。主要的酸性氧化物有:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等其中除SiO2外,都能直接和水反應,生成對應的酸堿性氧化物:能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)。如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。堿性氧化物的對應水化物是堿?;瘜W中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。正鹽的定義及性質(zhì)定義:既不含能電離的氫離子,又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物,但正鹽的水溶液不一定顯中性,如Na2CO3(碳酸鈉)溶液顯堿性,(NH4)2SO4(硫酸銨)溶液顯酸性。酸跟堿完全中和生成的鹽中,不會有酸中的氫離子,也不會有堿中的氫氧根離子,只有金屬陽離子和酸根離子,這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應,如:HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸式鹽定義:電離時生成的陽離子除金屬離子(或NH4+)外還有氫離子,陰離子為酸根離子的鹽。根據(jù)酸式鹽的組成以及溶于水可能發(fā)生的變化,大致有以下幾種情況:(1)多元強酸的酸式鹽這種鹽溶于水時,能完全電離,使溶液顯強酸性,如NaHSO4(硫酸氫鈉)NaHSO4=Na++H++SO42-(2)多元弱酸的酸式鹽這一類鹽溶于水時,酸式酸根離子同時發(fā)生水解和電離,因水解與電離程度的差異,導致溶液顯出不同的酸堿性。例如NaH2PO4(磷酸二氫鈉)溶液顯弱酸性,Na2HPO4(磷酸氫二鈉)溶液顯弱堿性。通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和HSO3根顯酸性。NaH2PO4=Na++H2PO4-H2PO4-?HPO42-+H+H2PO4-+H20?H3PO4+OH-H2PO4-電離產(chǎn)生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-),所以,溶液顯弱酸性;而Na2HPO4溶液里,HPO4電離產(chǎn)生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-),所以,溶液顯弱堿性。酸跟堿反應時,弱酸中的氫離子部分被中和,生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外,還有氫離子存在,這樣的鹽為酸式鹽。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽,二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多,性質(zhì)各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性,如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等;HSO4根酸式鹽在水溶液中可電離出H+和SO42-有的卻呈堿性,如KHCO3、K2HPO4等水解了。Na2SO3呈堿性.堿式鹽定義:電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽。酸跟堿反應時,弱堿中的氫氧根離子部分被中和,生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽,二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外,還含有1個或n個羥基或氧基。堿式鹽也可以被認為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產(chǎn)物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構成的復鹽,如Mg(OH)Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽,可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構成的復鹽,如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構成的復鹽。許多堿式鹽的溶解度都不大。某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423~443K得Cu(OH)2·CuCO3,而在較低溫度下生成
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