物理化學（海南聯盟）智慧樹知到期末考試答案2024年

物理化學（海南聯盟）智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學（海南聯盟）下述說法哪一個正確?

A:溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度B:溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度C:溫度是體系所儲存熱量的量度D:熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度答案:溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度當發(fā)生極化現象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化：

A:φ平，陽＜φ陽；φ平，陰＞φ陰B:φ平，陽＞φ陽；φ平，陰＞φ陰C:φ平，陽＞φ陽；φ平，陰＜φ陰D:φ平，陽＜φ陽；φ平，陰＜φ陰答案:φ平，陽＜φ陽；φ平，陰＞φ陰極譜分析的基本原理是根據滴汞電極的()

A:活化超電勢B:電阻C:汞齊的形成D:濃差極化的形成答案:濃差極化的形成對于滲透平衡體系，相律的形式為：

A:f=C–Φ+0B:f=C–Φ+3C:f=C–Φ+1D:f=C–Φ+2答案:f=C–Φ+3LiCl的無限稀釋摩爾電導率為115.03×10-4S·m2·mol-1，在298K時，測得LiCl稀溶液中Li+的遷移數為0.3364，則Cl-離子的摩爾電導率λm(Cl-)為：

A:76.33×102S·m2·mol-1B:38.70×10-4S·m2·mol-1C:113.03×10-4S·m2·mol-1D:76.33×10-4S·m2·mol-1答案:76.33×10-4S·m2·mol-1電解時,在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：()

A:標準還原電勢最小者B:考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最大者C:標準還原電勢最大者D:考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最小者答案:考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最小者組分A和B可以形成四種穩(wěn)定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，設所有這些化合物都有相合熔點。則此體系的低共熔點最多有幾個？()

A:3B:6C:4D:5答案:5FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O四種水合物,則該體系的獨立組分數C和在恒壓下最多可能的平衡共存的相數F分別為:

A:C=2，F=4B:C=3，F=4C:C=2，F=3D:C=3，F=5答案:C=2，F=3電解熔融NaCl時，用10A的電流通電5min，能產生多少金屬鈉？

A:2.545gB:0.715gC:2.08gD:23g答案:0.715gH2S氣體通入較多的NH3(g)，可以有兩種反應發(fā)生（氣體當理想氣體）：(1)NH3(g)＋H2S(g)＝NH4HS(g)ΔrGm1,ΔrGm?,Kp1?,Kp1(2)NH3(g)＋H2S(g)＝NH4HS(s)ΔrGm2,ΔrGm?,Kp2?,Kp2下述結論正確的是：

A:ΔrGm1≠ΔrGm2,ΔrGm1?≠ΔrGm2?,Kp1?≠Kp2?,Kp1≠Kp2B:ΔrGm1＝ΔrGm2,ΔrGm1?≠ΔrGm2?,Kp1?≠Kp2?,Kp1≠Kp2C:ΔrGm1＝ΔrGm2,ΔrGm1?＝ΔrGm2?,Kp1?≠Kp2?,Kp1≠Kp2D:ΔrGm1≠ΔrGm2,ΔrGm1?≠ΔrGm2?,Kp1?≠Kp2?,Kp1＝Kp2答案:ΔrGm1≠ΔrGm2,ΔrGm1?≠ΔrGm2?,Kp1?≠Kp2?,Kp1≠Kp225℃時，電池反應Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg的電池電動勢為0.0193V，反應時所對應的△rSm為32.9J?K-1?mol-1，則電池電動勢的溫度系數(?E/?T)p為

A:3.40×10-4V·K-1B:1.01×10-1V·K-1C:1.10×10-6V·K-1D:1.70×10-4V·K-1答案:3.40×10-4V·K-1不飽和溶液中溶質的化學勢μ與純溶質的化學勢μ‘的關系式為：

A:μ﹤μ‘B:μ﹥μ‘C:不能確定D:μ=μ‘答案:μ﹤μ‘(1)φo的數值主要取決于溶液中與固體呈平衡的離子濃度(2)ζ電勢隨溶劑化層中離子的濃度而改變,少量外加電解質對ζ電勢的數值會有顯著的影響,可以使ζ電勢降低,甚至反號。(3)少量外加電解質對φ0并不產生顯著影響(4)利用雙電層和ζ電勢的概念,可以說明電動現象上述對于stern雙電層模型的表述,正確的是：

A:都正確B:（3）C:(1)D:(2)(4)答案:都正確現有兩個微分式：dZ1=Y(3X2+Y2)dX+X(X2+2Y2)dYdZ2=Y(3X2+Y)dX+X(X2+2Y)dY式中dZ2代表體系的熱力學量，Y,Z是獨立變量。若分別沿Y=X與Y=X2途徑從始態(tài)X=0,Y=0至終態(tài)X=1,Y=1積分,可以證明dZ2為全微分的應是：

A:dZ1B:dZ2C:dZ1和dZ2D:都不是答案:dZ2一個純物質的膨脹系數α=1/v(?V/?T)p=1/V×1m3?K-1(T為絕對溫度),則該物質的摩爾恒壓熱容Cp將：

A:與壓力p無關B:與V,p,T均有關C:與溫度T無關D:與體積V無關答案:與壓力p無關下面陳述中，正確的是：

A:熱量是由于溫度差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體B:封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱C:兩物體之間只有存在溫差，才可傳遞能量，反過來體系與環(huán)境間發(fā)生熱量傳遞后,必然要引起體系溫度變化D:雖然Q和W是過程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而U和H是狀態(tài)函數，所以QV和Qp是狀態(tài)函數答案:封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱下述哪一種說法正確?

A:理想氣體不能用作電冰箱的工作介質B:非理想氣體的焦耳-湯姆孫系數m一定不為零C:使非理想氣體的焦耳-湯姆孫系數m為零的p,T值只有一組D:理想氣體的焦耳-湯姆孫系數m不一定為零答案:理想氣體不能用作電冰箱的工作介質對于單組分物系的氣液平衡體系，p為該物質的蒸氣壓，若在所研究的溫度范圍內，lnp/Pa與1/T成直線關系,則：

A:ΔvapHm=0B:ΔvapSm=0C:ΔvapHm=常數D:ΔvapHm=f(T)答案:ΔvapHm=常數使用鹽橋，將反應Fe2++Ag+=Fe3++Ag設計成的自發(fā)電池是：

A:Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|PtB:Pt|Fe3+,Fe2+||Cl-|AgCl(s)|Ag(s)C:Ag(s)|AgCl(s)|Cl-||Fe3+,Fe2+|PtD:Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)答案:Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)描述固體對氣體吸附的BET公式是在Langmuir理論的基礎上發(fā)展而得的，它與Langmuir理論的最主要區(qū)別是認為：

A:吸附是單分子層的B:吸附作用是動態(tài)平衡C:吸附是多分子層的D:固體的表面是均勻的答案:吸附是多分子層的對于反應2NO2=2NO+O2，當選用不同的反應物和產物來表示反應速率時，其相互關系為：

A:-2d[NO2]/dt=2d[NO]/dt=d[O2]/dtB:-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=dx/dtC:-d[NO2]/dt=d[NO]/dt=d[O2]/dtD:-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=1/Vdx/dt答案:-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=1/Vdx/dt實驗測得0℃,壓力為9.33kPa時,NH3(g)在活性炭上的吸附量為50cm3(標態(tài)),在30℃,若要NH3(g)的吸附量為50cm3,NH3(g)的壓力應為29.06kPa,則NH3(g)在活性炭上的吸附熱為多少?

A:13.12kJ?mol-1B:6.55kJ·mol-1C:2.01kJ?mol-1D:26.07kJ?mol-1答案:26.07kJ?mol-1測定溶液的pH值的最常用的指示電極為玻璃電極,它是

A:氫離子選擇性電極B:第二類電極C:氧化還原電極D:第一類電極答案:氫離子選擇性電極下列可逆電極中，對OH–不可逆的是：

A:Hg(l)|HgO(s)|OH-B:Pt,O2(g)|OH–C:Pt,H2(g)|OH–D:Ba(s)|BaSO4(s)|OH-答案:Ba(s)|BaSO4(s)|OH-在732K時反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔfGm?為-20.8kJmol-1,ΔrHm?為154kJmol-1,則反應的ΔrSm?為：

A:0.239J×K-1×mol-1B:0.182J×K-1×mol-1C:239J×K-1×mol-1D:182J×K-1×mol-1答案:239J×K-1×mol-1將1mol甲苯在101.325kPa，110℃（正常沸點）下與110℃的熱源接觸，使它向真空容器中汽化，完全變成101.325kPa下的蒸氣。該過程的：()

A:ΔvapSm=0B:ΔvapHm=0C:ΔvapUm=0D:ΔvapGm=0答案:ΔvapGm=0用什么儀器可以區(qū)分固溶體和低共熔混合物？()

A:放大鏡B:電子顯微鏡C:超顯微鏡D:金相顯微鏡答案:金相顯微鏡某電池在等溫、等壓、可逆情況下放電,其熱效應為QR,則:()

A:QR＝△HB:(D)QR＝△UC:QR＝T△SD:QR＝0答案:QR＝T△S純液體溫度升高時，表面張力

A:隨溫度升高線性降低B:不變C:隨溫度升高指數增大D:隨溫度呈對數變化答案:隨溫度升高線性降低已知373.15K時，液體A的飽和蒸氣壓為133.32kPa，另一液體B可與A構成理想液體混合物。當A在溶液中的物質的量分數為1/2時，A在氣相中的物質量分數為2/3時，則在373.15K時，液體B的飽和蒸氣壓應為：

A:266.64kPaB:133.32kPaC:66.66kPaD:88.88kPa答案:66.66kPa對于理想氣體的內能有下述四種理解：(1)狀態(tài)一定，內能也一定(2)對應于某一狀態(tài)的內能是可以直接測定的(3)對應于某一狀態(tài)，內能只有一個數值，不可能有兩個或兩個以上的數值(4)狀態(tài)改變時，內能一定跟著改變其中正確的是：

A:(1),(2)B:(1),(3)C:(2),(4)D:(3),(4)答案:(1),(3)有一ZnCl2水溶液，m=0.002mol·kg-1，γ±=0.83，則a±為：（）

A:1.66×10-3B:2.09×10-4C:2.35×10-3D:2.64×10-3答案:2.64×10-3物質的量為n的理想氣體從T1,p1,V1變化到T2,p2,V2，下列哪個公式不適用(設CV,m為常數)？

A:ΔS=nCp,mln(T2/T1)+nRln(p1/p2)B:ΔS=nCp,mln(T1/T2)+nRln(p2/p1)C:ΔS=nCV,mln(p2/p1)+nCp,mln(V2/V1)D:ΔS=nCV,mln(T2/T1)+nRln(V2/V1)答案:ΔS=nCp,mln(T1/T2)+nRln(p2/p1)NH3分子的平動、轉動、振動、自由度分別為

A:3,2,6B:3,3,7C:3,2,7D:3,3,6答案:3,3,6一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(1)等溫壓縮，(2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H1，H2分別表示兩個終態(tài)的焓值，則有：

A:H1<H2B:H1=H2C:H1和H2大小無法判斷D:H1>H2答案:H1400K時，某氣相反應的速率常數kp=10-3(kPa)-1·s-1，如速率常數用kC表示，則kC應為：

A:3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1B:3326(mol?dm-3)-1?s-1C:3.326(mol·dm-3)-1·s-1D:3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-1答案:3.326一個反應的活化能是33kJ·mol-1,當T=300K時，溫度每增加1K，反應速率常數增加的百分數約是：

A:0.11B:0.045C:0.5D:0.9答案:4.5%；A,B,C三種物質組成的溶液，物質C的偏摩爾量為：()

A:(?G/?nC)T,P,nA,nBB:(?F/?nA)T,P,nA,nBC:(?μ/?nC)T,P,nA,nBD:(?H/?nC)S,P,nA,nB答案:(?G/?nC)T,P,nA,nB用0.1A的電流，從200ml濃度為0.1mol·dm-3的AgNO3溶液中分離Ag，從溶液中分離出一半銀所需時間為：

A:10minB:100minC:160minD:16min答案:16min當乙酸與乙醇混合反應達平衡后，體系的獨立組分數C和自由度f應分別為:

A:C=2，f=2B:C=3，f=4C:C=2，f=3D:C=3，f=3答案:C=2，f=2用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽極上會發(fā)生：()

A:析出氧氣B:銅電極溶解C:析出氯氣D:析出銅答案:銅電極溶解已知反應3O2(g)=2O3(g)在25℃時，ΔrHmy=-280J?mol-1,則對該反應有利的條件是：()

A:降溫升壓B:升溫升壓C:升溫降壓D:降溫降壓答案:降溫升壓濃度均為m的不同價型電解質，設1-3價型電解質的離子強度為I1，2-2價型電解質的離子強度為I2，則（）

A:I1=I2B:無法比較I1和