2024年中考化學一輪復習單元過關單

一單元走進化學世界32個元素符號H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖；Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氬、K鉀、Ca鈣Mn錳Fe鐵Cu銅Zn鋅Sn錫Br溴Pt鉑Au金Hg汞Pb鉛I碘Ba鋇Ag銀Se硒六個常見原子團：硝酸根NO3-硫酸根SO42-碳酸根CO32-氫氧根OH-銨根NH4+磷酸根PO43-一單元易錯易混知識標出下列反應是化學變化還是物理變化電燈發(fā)光物2.活性炭吸附色素、異味物3.氨水揮發(fā)物4.HCl溶于水物5.爆炸物或化6.兩物質混合，有沉淀產生物或化7.某物質加熱產生氣體物或化8.酒精消毒化9.煤的干餾化10.石油的分餾物11.燒水產生水垢化12.石灰漿刷墻后墻壁變硬化(方程式？）標出下列物質的用途是利用物質的化學性質還是物理性質稀有氣體作電光源物2.N2作保護氣化3.石墨作鉛筆芯物，作畫保存時間久化4.生石灰用作食品干燥劑化(方程式？）5.二氧化碳用于滅火物6.干冰用于保鮮食物，醫(yī)療上用于血液制品的儲存和運輸物7.二氧化碳作氣體肥料化8.液氮、液氧用于制造低溫環(huán)境物三．（1）蠟燭燃燒中產生的黑煙是炭，說明蠟燭中含有碳元素（2）蠟燭燃燒吹滅后有白煙產生，該白煙為石蠟的固體小顆粒（3）蠟燭燃燒產生水和二氧化碳，說明蠟燭中含有碳、氫元素（4）用等量的澄清石灰水比較人呼出氣體中二氧化碳的含量。（5）用帶火星的木條比較人呼出氣體中氧氣的含量。四．認識下列儀器長頸漏斗分液漏斗膠頭滴管水槽（1）量筒讀數應該與凹液面最低處保持水平若俯視實際體積偏小若仰視實際體積偏大儀器連接：總是“旋轉”慢慢連接，要將玻璃管口用水潤濕氣密性的檢查：連接儀器，將導管放入水中，用手捂住試管，導管口產生氣泡則氣密性好。連接儀器，將右側導管用止水夾加緊。向長頸漏斗中加水，漏斗內形成一段穩(wěn)定的水柱則氣密性好。二單元空氣【必過知識點】1.空氣中按體積分數計算，氣體所占的百分比為：氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%計入空氣質量評價的主要污染物為：形成酸雨的二氧化硫和二氧化氮，一氧化碳、臭氧和可吸入顆粒物及細顆粒物。溫室氣體有二氧化碳、甲烷、臭氧和氟氯代烷。（填化學式）稀有氣體包括：氦氣He氖氣Ne氬氣Ar氪、氙、氡等。3.硫是淡黃色固體，在空氣中燃燒的現象發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒的現象發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體碳黑色固體，在氧氣中燃燒的現象發(fā)出白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體磷在空氣中燃燒的現象產生大量的白煙，放熱，生成白色固體鐵在氧氣中燃燒的現象劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體4.書寫方程式硫燃燒S+O2點燃SO2碳充分燃燒C+O2點燃CO2碳不充分燃燒2C+O2點燃2CO磷燃燒4P+5O2點燃2P2O5鐵燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4鎂燃燒2Mg+O2點燃2MgO鋁燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3高錳酸鉀制氧氣2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO22KCl+3O2↑過氧化氫制氧氣2H2O2MnO22H2O+O2↑5.發(fā)生裝置的優(yōu)點裝置簡單便于液體添加可以控制反應速率，節(jié)約藥品可以控制反應速率，節(jié)約藥品可以控制反應的發(fā)生和停止6.萬能瓶的使用(1)排空法用A裝置收集氫氣，氣體從b口進；用A裝置收集二氧化碳，驗滿的方法將燃著的木條放在b口，熄滅則滿用B裝置收集氧氣，氣體從b口進；（2）排水法用C裝置收集氧氣或氫氣，氣體從f口進；（3）氣體的檢驗、凈化、干燥用D裝置檢驗氣體中有二氧化碳，D裝置中裝試液澄清石灰水，氣體從g口進；用D裝置除去二氧化碳中的水蒸氣應從g口進，瓶內盛裝濃硫酸用D裝置除去二氧化碳中的氯化氫應從g口進，瓶內盛裝飽和碳酸氫鈉溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，并收集一氧化碳，應選擇裝置E，反應的方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）測定收集氣體的體積用D裝置測定生成二氧化碳的體積，在水面上方放植物油的目的是防止CO2溶于水，植物油上方原有空氣對實驗沒有（填“有”“沒有）影響。7.催化劑是指在反應中可以改變反應速率，而本身的質量和化學性質不變。8.排水法收集氧氣時，待連續(xù)均勻的氣泡產生時開始收集，待瓶口有大氣泡時停止收集?！疽族e易混知識】實驗（一）空氣中氧氣含量的測定實驗中沒有加緊止水夾，會使結果偏大（填“偏大”“偏小”“無影響”）（二）催化劑2.探究催化劑種類對反應速率的影響。（1）向錐形瓶中分別加入1g二氧化錳和1g氧化銅，分別加入5ml5%的過氧化氫溶液，比較相同時間產生氣體的多少或相同體積氣體產生時消耗時間的長短實驗后回收二氧化錳的步驟為過濾-洗滌-烘干。（2）收集裝置選C，收集裝置內水上方的空氣對實驗沒有（填“有”“沒有）影響。（3）隨著反應的進行，反應速率在逐漸減弱的原因是過氧化氫濃度減小，反應速率減慢二、圖像題3.紅磷在密閉容器中燃燒,圖像正確的是（C）ABCDA.用酒精燈加熱一定量高錳酸鉀固體B.向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷加過氧化氫溶液C.高溫煅燒碳酸鈣粉末D電解水實驗4.4.下列圖像與事實一致的是（D）物質的分類（上冊）【必過知識點】混合物是由多種物質組成化合物是由多種元素組成的純凈物氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物單質是由同種元素組成的純凈物【易錯易混知識】1.判斷物質的分類凈化后的空氣混液氧單質稀有氣體混澄清石灰水混五氧化二磷氧化物冰水混合物氧化物蒸餾水氧化物食醋混加碘鹽混汽水混煤混天然氣混加熱高錳酸鉀后剩余固體混一種黑色固體純凈物或混合物氧化鈣的化學式CaO，俗稱生石灰，物質的分類屬于氧化物乙醇的化學式C2H5OH，俗稱酒精，屬于（填“屬于”或“不屬于”）有機物3.現有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關元素組成下列類別物質的化學式∶（每一類各寫兩例）（1）單質S/C/H2/O2/O3/C60/Na/Cu等（2）氧化物CO/CO2/H2O/H2O2/SO2/SO3/Na2O/CuO等（3）化合物（但不是氧化物）H2SO4/CuSO4/NaOH/Na2SO4/Cu(OH)2等（4）溫室氣體的單質O34.某物質經分析只有一種元素，該物質不可能是（B）A.單質B.化合物C.純凈物D.分子構成的物質5.如圖為某反應的微觀過程（1）反應后的物質是混合物（填“純凈物”或“混合物”）（2）生成物是純凈物（填“純凈物”或“混合物”）6.分類是學習化學的一種重要方法。以下分類正確的是(?C)?A．常見的氧化物：MgO、KMnO4、H2OB．常見的黑色固體：CuO、MnO2、Fe2O3C．常見的有還原性的物質：C、CO、H2D．常見的空氣污染物：CO、CO2、SO2反應類型（上冊）按要求書寫化學方程式有水生成的化合反應2H2+O2點燃2H2O有水生成的分解反應H2CO3==H2O+CO2↑或2H2O2MnO22H2O+O2↑有水生成的置換反應H2＋CuO===Cu+H2O有水生成的非基本反應CH4+2O2點燃CO2+2H2O 通電通電有水參加的分解反應2H2O===2H2↑+O2↑放出熱量的化合反應CaO+H2O=Ca(OH)2點燃吸收熱量的化合反應C+CO2高溫2CO點燃硫化氫與少量氧氣反應生成硫和水2H2S+O2=2S↓+2H2O，該反應屬于基本反應類型中的置換反應三單元物質構成的奧秘必過知識1.分子概念保持物質化學性質的最小粒子。分子的性質：（1）質量小，體積小。；（2）分子在不斷運動；（3）分子間有間隔（溫度越高，分子間隔越大，壓強越大，分子間隔越小。）；（4）物質相同，分子相同，化學性質相同;2.原子的概念和原子的構成（1）原子的概念化學變化中的最小粒子。（2）原子的構成:原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成；3．分子和原子的區(qū)別與聯系：（1）區(qū)別：在化學變化中分子可以分，而原子不可以分；（2）聯系分子破裂成原子，原子重新組合為新的分子。；4.從分子和原子觀點來理解物理變化和化學變化：（1）水蒸發(fā)是物理變化，水分子本身不變只是分子的間隔和運動速率發(fā)生改變；（2）水電解是化學變化，水分子破裂為氫、氧原子，氫原子重新組成氫分子，氧原子重新組合為氧分子（填變化實質）5.原子中“等量關系”質子數=核電荷數=核外電子數；6.離子的概念帶電的原子或原子團離子分類陽離子和陰離子；陽離子如Na+陰離子如NO3-；7.判斷物質構成的一般方法：（1）汞、鐵、銅、氦氣、氖氣、金剛石、石墨、硅等由原子構成；（2）大多數含金屬元素的化合物通常由離子構成，如氯化鈉由Na+和Cl-構成（3）除（1）和（2）外，其余大多數物質由分子構成，如水是由水分子構成8.相對原子質量（1）概念：某原子的質量與碳-12原子質量的1/12的比值；（2）等量關系：相對原子質量=質子數+中子數：9.元素(1)概念具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱；（2）元素符號意義如H氫元素和一個氫原子Hg意義汞、汞元素、一個汞原子;(3)地殼中前4位的元素（元素含量由大到?。㎡SiAlFe；（4）加碘食鹽、含鐵醬油、葡萄酸鈣中“碘、鐵、鈣”均指元素(選填原子、分子、元素)10.（1）元素周期表結構：7行18列7個周期，16個族（第8、9、10列為第Ⅷ族）（2）元素周期表從左到右元素排列規(guī)律：金屬元素--非金屬元素--稀有氣體、最外層電子數依次增加、質子數依次增加。二、易錯知識點：1、從微觀角度解釋“用水銀溫度計測量體溫的原理”：溫度升高，原子的間隔變大；2.從微觀角度解釋“夏天汽車更容易爆胎原理”夏天溫度高，分子間隔變大；3.從微觀角度解釋“干冰人工降雨”中二氧化碳分子和水分子的變化過程：干冰中的吸熱，二氧化碳分子間隔變大；水分子的溫度減低間隔變??；4.硫酸銅由Cu2+和SO42-構成；過氧化氫由過氧化氫分子構成，氨氣分子構成；紅磷由磷原子構成；5.保持水化學性質的最小微粒是水分子，水通電過程中水分子改變氫原子，氧原子不變；6.水和過氧化氫都是由氫氧元素組成，但二者化學性質不同的原因分子不同；7.鈉元素和鎂元素的化學性質不同原因原子的最外層電子數不相同8.元素種類由質子數決定，元素的相對原子質量由質子數和中子數決定9.微觀粒子中不帶電的是中子，分子，原子帶正電的原子核、質子、陽離子是帶負電的是電子、陰離子。10.用化學用語表示：氫離子H+硫離子S2-鎂離子Mg2+氯離子Cl-鋁離子Al3+氧離子O2-氦氣He氖氣Ne氬氣Ar硝酸銨中的陽離子NH4+高錳酸鉀中的陰離子MnO4-碳酸鈉由Na+和CO32-構成四單元自然界中的水必過的基礎知識（補充）1.特殊的物質：暗紫色固體：KMnO4，淡黃色固體S，白色固體KClO3、CaCO3、MgO、P2O5、Al2O3、黑色固體C、鐵粉、MnO2、CuO、Fe3O4；紅色固體Cu、Fe2O3、紅磷、2.有刺激性氣味的氣體SO2；能使澄清石灰水變渾濁的氣體且能石蕊溶液變紅的氣體CO2；能形成酸雨的氣體SO2、NO2；相對分子質量最小的氧化物H2O；能燃燒且能使黑色氧化銅變紅的氣體H2、CO；充入食品袋中防腐的氣體N2；食品袋中干燥劑CaO；常見的液體燃料C2H5OH；3.地殼中最多的元素O；空氣中最多的元素N；空氣最多的物質N2；生物體中最多物質H2O最輕的氣體（最清潔的燃料）H2；自然界最硬的物質金剛石；（一）愛護水資源一方面節(jié)約用水；另外一方面防治水體污染。生活中常見的節(jié)約用水的措施：淘米水澆花（一水多用）。；（二）1.凈化程度從低到高的4凈化水的方法：沉淀，過濾，吸附，蒸餾凈化水時，加入明礬作用溶于水生成膠狀物，吸附水中的懸浮雜質，加速其沉降。，活性炭的作用吸附色素異味，過濾的作除去水中難溶性雜質；加入氯氣或漂白粉或二氧化氯的作用殺菌消毒，該過程發(fā)生化學變化2.鑒別硬水和軟水的方法向水中加入肥皂水，振蕩，如果泡沫少，浮渣多，則為硬水，反之為軟水。；硬水軟化的方法:生活中煮沸實驗室蒸餾；家里用水壺燒開水結水垢是化學變化，通常加檸檬酸或食醋除去水壺中水垢；3.過濾后的溶液仍然渾濁的原因：除了儀器不干凈的原因外還有=1\*GB2⑴液面高于濾紙邊緣。=2\*GB2⑵濾紙破損；實驗室蒸餾時溫度計放在冷凝管支管口下端處，冷水在冷凝管中的進出方向下進上出；（三）水的電解實驗（1）正極負極產生的氣體分別是氧氣和氫氣，理論上體積之比1:2，而實際正負極氣體的體積比往往小于1：2的原因電極材料與部分氧氣反應；氧氣比氫氣溶解性略大；（2）做電解水的實驗時通常向水中加入NaOH的作用增強水的導電性；該實驗證明了“水是由氫元素和氧元素組成”，還證明化學反應的微觀本質是化學變化中分子可分，而原子不可再分；氫氣燃燒生成水能(能否)證明水的組成;（四）1、化學式H2O2意義（1）過氧化氫（2）過氧化氫由氫元素和氧元素組成（3）一個過氧化氫分子（4）一個過氧化氫分子由兩個氫原子和兩個氧原子構成。；2.H表示氫元素，一個氫原子2H表示兩個氫原子2H2表示兩兩個氫分子2Ca2+表示兩個鈣離子3.（1）寫出化學式：溴化鈉NaBr、氯化鈣CaCl2、氯化鎂MgCl2、氧化鋁Al2O3、二氧化氮NO2、二氧化氯ClO2、氨氣NH3、硫酸H2SO4、鹽酸HCl、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、硫酸銅CuSO4、硫酸鋇BaSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3+1-3硫酸鈉Na2SO4、氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2硝酸銨NH4NO3；+1-34.標出HClO中氯元素的化合價HClO、標出硝酸銨中-3價的氮元素NH4NO3錳酸鉀中陰離子MnO42-、硫酸銅由Cu2+和SO42-構成；5個銨根離子5NH4+、3個氨氣分子3NH3、2個硫酸根2SO42-、乙醇由乙醇分子構成5.寫化學方程式：氫氣燃燒的反應：2H2+O2點燃2H2O氫氣還原氧化銅H2+CuO△Cu+H2O；實驗室制取氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；電解水制取氧氣2H2O通電2H2↑+O2↑；加熱氧化汞制取氧氣2HgO△2Hg+O2↑；加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO3MnO22KCl+3O2↑，分解過氧化氫溶液制氧氣2H2O2MnO22H2O+O2↑；二．易錯知識和題型：1.化學概念之間有交叉、并列和包含等關系。下列有關概念之間關系的說法正確的是(D)A.單質和化合物之間屬于包含關系B.化合物和純凈物之間屬于并列關系C.純凈物和混合物之間屬于交叉關系D.化合物和氧化物之間屬于包含關系2.如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖。下列說法中正確的是(B)A.水分解過程中,分子的種類不變B.水分解過程中,原子的數目不變C.水分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為1∶2D.一個水分子由兩個氫元素和一個氧元素構成3．類推是學習化學的一種重要方法，以下類推正確的是（B）A．單質是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質一定是單質B．元素的化學性質由原子的最外層電子數決定，但原子的最外層電子數相同，元素的化學性質不一定相似C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．金屬元素有正化合價，因此非金屬元素一定沒有正化合價4.下列化學符號書寫正確的是(B)A.兩個氯原子:Cl2B.3個氧分子:3O2C.氫氧化鈉:Na(OH)D.碳酸鈉:NaCO35.下列化學用語與所表達的意義對應正確的是(D)A.Ne2:氖氣B.Ca+2:鈣離子帶兩個單位正電荷C.兩個碳酸根離子:2CD.:鎂離子6.對下列化學用語中數字“2”的含義描述準確的是(D)A.2O中“2”表示2個氧元素B.2CO中“2”表示2個一氧化碳+2+2C.MgO中“2”表示一個鎂離子帶2個單位正電荷D.C2H5OH中“2”表示一個乙醇分子中含有2個碳原子7.對于下列幾種化學符號,有關說法正確的是(B)①N②Na+③④P2O5⑤KClO3A.表示物質組成的化學式有①④⑤B.表示陽離子的有②③C.④中數字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子D.⑤中氯元素的化合價為-18．化學用語是學習化學的基本工具，按要求回答下面問題：（1）地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素形成的化合物_Al2O3___；（2）保持二氧化硫化學性質的最小粒子__SO2_____。+3（3）寫出2個二氧化硫分子的符號2SO2；（4）標出Fe2O3中鐵元素的化合價_Fe2O3______+3（5）寫出CH4中右下角數字“4”的意義_每個甲烷分子中有4個氫原子_；（6）寫出Fe2+中右上角數字“2”的意義_每個亞鐵離子帶2個單位正電荷。9.根據硝酸銨（NH4NO3）計算：（1）相對分子質量為80。（2）求硝酸銨中N、H、O元素之間的質量比為7:1:12。（3）求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數為___35%__。五單元質量守恒定律一、必過知識點1.描述下列實驗現象，并寫出方程式鐵和硫酸銅反應（濕法冶金）的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應現象鐵表面產生紅色固體，溶液從藍色變?yōu)闇\綠色碳酸鈉和鹽酸反應的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應現象產生大量氣泡2.=1\*GB3①分子種類=2\*GB3②分子質量③分子個數④原子種類⑤原子質量⑥原子個數⑦元素種類⑧元素質量⑨物質質量⑩化合價化學反應前后，④⑤⑥⑦⑧⑨不變，=1\*GB3①=2\*GB3②改變，③⑩不一定變。物理變化前后，=1\*GB3①至⑨不變。二、易錯易混知識1.下列過程符合質量守恒定律的是（A）A.蠟燭燃燒后變小B.10g碳在10g氧氣中完全燃燒生成10g二氧化碳C.10g食鹽在100g水中完全溶解形成110g溶液D.從100g液態(tài)空氣中分離出78g氮氣2.質量守恒定律解釋下列現象（1）紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小紙燃燒產生的二氧化碳逸到空氣中（2）鎂燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大生成的氧化鎂質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量之和，所以氧化鎂質量大于鎂3.在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，則A和B的相對原子質量為7:84.在方框中補全下列反應過程5.某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含碳、氫元素；46克某物質,與氧氣完全反應,生成88二氧化碳和54水，則該物質中一定含碳、氫、氧元素，可能的化學式是C2H6O6.金屬（Ti）硬度大、熔點高、耐腐蝕，被譽為“未來的金屬”。鈦酸亞鐵（FeTiO3）經過一系列反應制備鈦和甲醇（CH3OH）主要生成過程如圖：（1）鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+4價。（2）反應①中的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3。（3）③冶煉發(fā)生反應的化學方程式為2Mg+TiCl4高溫Ti+MgCl2該反應在氬氣（Ar）中進行的理由是防止鎂被氧化。（4）②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為7:1（28:4）。（5）已知④發(fā)生的是分解反應，請寫出化學方程式MgCl2通電Mg+2Cl2。（6）綠色化學提倡物料循環(huán)，以上流程中可用于循環(huán)利用的物質是（寫化學式）MgCl2。六單元碳和碳的氧化物【必過知識點】一．本章重要方程式：1.碳的完全燃燒C+O2點燃CO22.碳的不完全燃燒2C+O2點燃2CO3.碳還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，生成石灰水變渾濁的氣體4.碳還原氧化鐵2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑5.雨水顯酸性的原因CO2+H2O==H2CO36.碳酸不穩(wěn)定分解的方程H2CO3==H2O+CO2↑7.石灰漿刷墻的原理CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O8.吸收二氧化碳的原理2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9.實驗室制取二氧化碳的原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10.工業(yè)制取二氧化碳的原理CaCO3高溫CaO+CO2↑ 11.一氧化碳還原氧化銅方程式CO+CuO△Cu+CO212.一氧化碳還原氧化鐵方程式Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，生成使石灰水變渾濁得氣體13.一氧化碳燃燒的方程式2CO+O2點燃2CO2現象：發(fā)出藍色的火焰、放熱14.二氧化碳轉變?yōu)橐谎趸嫉姆匠淌紺+CO2高溫2CO15.碳酸鈉與鹽酸反應的方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二．本章重要知識點1.金剛石、石墨由碳原子構成，C60由碳六十分子構成2.金剛石、石墨物理性質有很大的差異的原因是碳原子的排列方式不同3.二氧化碳和一氧化碳組成相同，化學性質不同的原因是分子構成不同4.活性炭、木炭具有疏松多孔結構，所以可以作吸附劑5.制取氣體的發(fā)生裝置由反應物的狀態(tài)和反應條件決定，收集裝置由氣體的密度和溶解性決定6.實驗室制取二氧化碳不用碳酸鈉，碳酸鈣粉末的原因反應物間的接觸面積大，反應太快，不利于收集7.實驗室制取二氧化碳不用稀硫酸的原因反應產生的CaSO4微溶，覆蓋在大理石的表面，阻止反應進行8.實驗室制取二氧化碳不用濃鹽酸的原因濃鹽酸揮發(fā)出較多的HCl，使制得的CO2不純9.除去二氧化碳中的一氧化碳方法灼熱的CuO10.除去一氧化碳中的二氧化碳方法灼熱的碳層，或依次通過NaOH溶液和濃硫酸11.除去二氧化碳中的水蒸氣和氯化氫的方法依次通過飽和的NaHCO3溶液和濃硫酸12.寫出鑒別二氧化碳和一氧化碳的至少三個方法：①分別滴入石灰水，振蕩若變渾濁的為CO2，無現象的為CO②分別滴入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊變紅的為CO2，無現象的為CO③分別將燃著的小木條伸入集氣瓶，若小木條熄滅的為CO2，繼續(xù)燃燒火焰為藍色的為CO④將氣體通過灼熱的氧化銅，若黑色固體變紅的為CO，無現象的為CO2【易錯易混知識點】一．判斷對錯：1.同種元素組成的物質一定是單質（×）2.二氧化碳用于滅火只利用二氧化碳不燃不助燃的性質（×）3.二氧化碳通入石蕊溶液，石蕊變紅，說明二氧化碳呈酸性（×）4.用石灰石或大理石粉末和稀硫酸也可以制取二氧化碳（√）5.二氧化碳是造成酸雨的主要物質（×）6.可以用燃著的木條檢驗二氧化碳（×）7.二氧化碳會造成空氣污染（×）8.一氧化碳和二氧化碳制人死亡的原理一致（×）9.焦炭具有氧化性，所以可以用于冶金工業(yè)（×）10.“低碳生活”是指降低二氧化碳的排放（√）二．重要實驗1.測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數。乙同學提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數。為達到實驗目的，操作方法是 B （填序號）。A.加熱燒杯中的濃氫氧化鈉溶液，打開KB.用冰水冷卻集氣瓶，打開KC.用熱水加熱集氣瓶，打開K2.某小組同學收集了含一氧化碳和二氧化碳的廢氣并認為廢氣中的一氧化碳可以利用，于是設計如圖裝置除去廢氣中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，準備進行后續(xù)的探究。其中最合理的裝置是__C__（填字母），瓶內為_NaOH溶液___。3、實驗小組同學為了驗證氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，做了下面實驗．如圖，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U型管（裝有紅墨水）兩端液面的變化情況．請問：（1）如圖實驗中若觀察到U型管左端的液面升高填“升高”或“降低”），則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應．此時右瓶內的壓強小于大氣壓（填“大于”或“小于”）．

（2）室溫下利用此裝置，你還可以研究A、CA.比較氧氣和二氧化碳在水中的溶解能力B．比較氯酸鉀和氯化鈉在水中的溶解能力C．比較飽和氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳氣體的能力4.如圖3所示，在C處放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花完成以下實驗：在A處持續(xù)而緩緩地通入氣體X．當關閉K時，C處的紫色石蕊紙花不變色；當打開K后，C處的紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色。若氣體X為未經干燥且混有氯化氫的二氧化碳，則B瓶中盛放的溶液不可能是C（填字母序號）。濃硫酸B．氫氧化鈉溶液C．飽和碳酸氫鈉溶液

第七單元燃料及其利用【必過知識清單】可燃物燃燒的條件，是同時具備可燃物、與氧氣或空氣接觸、溫度達到可燃物的著火點?？扇嘉锍浞秩紵膬蓚€條件是足量的氧氣、增大可燃物與氧氣的接觸面積；好處是節(jié)約資源、減少環(huán)境污染。3、滅火的方法清除可燃物、降溫到著火點以下、隔絕氧氣。4、常用的化石燃料是煤、石油、天然氣。（不可再生能源）煤的主要含碳元素，還含有硫、氮元素，因而，不完全燃燒時，產生兩種污染性氣體CO、SO2。煤爐中煤的燃燒所發(fā)生的三個反應是下層C+O2點燃CO2、中層C+CO2高溫2CO、上層2CO+O2點燃2CO2。5、天然氣、沼氣的主要成分是CH4。6、天然氣的燃燒方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H2O 7、酒精的燃燒方程式為C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 8、車用乙醇汽油屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）9、溫室效應由CO2引起；酸雨主要由SO2、NO2等物質造成10、石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學變化11、氫氣的實驗室制取方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氫氣作為能源的優(yōu)點原料來源廣，熱值高，產物為水，無污染氫氣作為能源的缺點制取成本高，存儲運輸困難氧化鈣和水反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應是放熱反應（填“放熱”或吸熱反應）13、灼熱的碳和二氧化碳反應的化學方程式為C+CO2高溫2CO，該反應是吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”反應）【易錯易混知識】1、下列有關燃燒、滅火的分析正確的是(C)A．火上澆油：增大可燃物與氧氣的接觸面B．吹滅燭火：降低著火點C．鉆木取火：提高可燃物的溫度達到著火點D．電器著火：用水澆滅2、探究燃燒條件的實驗裝置如右圖所示。(1)由該實驗得，可燃物燃燒的條件是：①溫度