方程式排查落實(shí)訓(xùn)練(4)-氮、鋁

〔7〕氮其化合物1．重要反響〔寫出以下反響的化學(xué)方程式，是離子反響的寫離子方程式〕①N2和H2的反響：②把NH3通入水中：③實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3：④NH3的催化氧化：⑤NH4HCO3溶液中參加過(guò)量稀NaOH溶液：⑥NO2溶于水：⑦NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽：⑧物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽：⑨Cu和稀HNO3的反響：⑩Cu和濃HNO3的反響：?Fe和過(guò)量稀HNO3的反響：?C和濃HNO3的反響：?濃硝酸見(jiàn)光分解(化學(xué)方程式)：2．知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)〔1〕加熱盛有NH4Cl固體的試管，現(xiàn)象NH4Cl固體分解生成氣體，在試管口又生成白色晶體?！?〕加熱NH4HCO3固表達(dá)象生成有刺激性氣味的氣體，試管內(nèi)壁上有液滴生成?！?〕無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為瓶中上部空間局部呈棕色，硝酸顯黃色?！?〕銅片和過(guò)量濃硝酸反響的現(xiàn)象反響劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片消失，生成藍(lán)色溶液?！?〕銅片和過(guò)量稀HNO3反響的現(xiàn)象開始反響緩慢，銅片上有少量氣泡產(chǎn)生，隨著反響的進(jìn)行，反響速率加快，試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍(lán)色溶液?！?〕將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生?！?〕NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)：NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙向所取試液中參加濃NaOH溶液，加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，假設(shè)試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH3生成，證明原溶液含有NHeq\o\al(＋,4)〔8〕鋁及其重要化合物1．重要反響〔寫出以下反響的化學(xué)方程式，是離子反響的寫離子方程式〕①Al和NaOH溶液的反響：②Al(OH)3和NaOH溶液的反響：③Al(OH)3和鹽酸的反響：④Al2O3和NaOH的反響：⑤Al2O3和鹽酸的反響：⑥NaAlO2和過(guò)量鹽酸的反響：⑦向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體：⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：⑩向AlCl3溶液中參加過(guò)量NaOH溶液：?向AlCl3溶液中參加過(guò)量氨水：?將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：2．知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)〔1〕不用試劑，鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸操作：取一種溶液少量于試管中，滴加另一種溶液，假設(shè)開始無(wú)氣泡產(chǎn)生，滴加一段時(shí)間后有氣泡，那么試管中溶液為Na2CO3；假設(shè)立即有氣泡產(chǎn)生，那么試管中溶液為稀鹽酸。(注：類似的還有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl、③AgNO3和氨水④Na2SO3和鹽酸)〔2〕用一種試劑鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液操作：取三種溶液于試管中，分別滴加過(guò)量的NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且又溶解的是AlCl3溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液?！?〕鋁材外表有自然氧化膜，常用堿液洗滌，洗滌時(shí)常有氣泡冒出，其原因是Al2O3被堿液溶解后，鋁和堿液反響生成H2，原理為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑?！?〕明礬作水處理劑，原因是明礬中的Al3＋水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，能凝聚水中的懸浮物，起到凈水作用。〔5〕Al(OH)3和NaHCO3通常用于治療胃酸過(guò)多，其原因是：Al(OH)3具有兩性，能與胃液中的H＋反響：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；NaHCO