2024屆西藏西藏達孜縣中考聯(lián)考化學試卷含解析

2024屆西藏西藏達孜縣中考聯(lián)考化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗操作正確的是A．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈外焰加熱B．取少量液體試劑時，滴管伸入試劑瓶內(nèi)液體中，擠壓膠頭吸液C．給試管內(nèi)液體加熱時，先預熱再集中加熱，以防受熱不均使液體沖出D．實驗結(jié)束后，剩余的試劑都應放回原試劑瓶2．下列圖像能正確反映其對應變化關(guān)系的是A．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B．向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C．向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液D．向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸3．下列實驗操作正確的是：（）A．用滴管取用液體 B．過濾 C．檢查裝置氣密性 D．給液體試劑加熱4．化學開始成為一門獨立的學科，奠定了近代化學的基礎(chǔ)是A．原子論和分子學說的創(chuàng)立 B．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和編制元素周期表。C．綠色化學概念的提出 D．冶銅、煉鐵、制陶瓷，造紙、制黑火藥等等5．磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。下列有關(guān)磷元素的說法不正確的是A．原子序數(shù)為15B．元素符號為PC．核外電子數(shù)為30D．相對原子質(zhì)量為30.976．化學成為一門科學開始于A．對燃燒現(xiàn)象的深入研究 B．對空氣組成的研究C．用原子—分子論來研究化學反應之后 D．英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子之后7．學習科學知識的目的是運用知識解釋日常生活中的現(xiàn)象，分析和解決生產(chǎn)生活中的實際問題。下列分析不合理的是（）A．用汽油能去除油污，是因為汽油能溶解油污B．夜間看到月光，是月亮反射太陽光的緣故C．焊錫的熔點比錫高，常用于焊接金屬D．“下雪不冷，化雪冷”是因為化雪的過程中需要吸收熱量8．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實或做法的解釋不正確的是（）事實或做法微觀解釋A．金剛石硬度大，石墨質(zhì)軟碳原子排列方式不同B．體溫計測體溫時，水銀柱升高受熱時，分子本身變大C．煮沸能降低水的硬度加熱后，使水中Ca2+、Mg2+含量降低D．氧氣能助燃，二氧化碳能滅火構(gòu)成兩物質(zhì)的分子種類不同A．A B．B C．C D．D9．分類是學習和研究化學常用的方法。下列物質(zhì)分類正確的是A．微量元素：Fe、I、ZnB．氧化物：Fe2O3、Mg（OH）2、CaCO3C．合金：生鐵、焊錫、黃金D．合成材料：棉花、蠶絲、聚乙烯10．類推是化學學習中常見的思維方法，以下類推正確的是（）A．多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應是化合反應，所以生成物一定是化合物B．置換反應有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的一定是置換反應C．復分解反應在兩化合物之間進行，所以兩化合物之間的反應一定是復分解反應D．酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO3，其中B元素與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等（已知：元素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)）；C﹣和D2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．（1）寫出下列微粒的符號：C﹣_____、D2+_____已知①通常電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；②核電荷數(shù)越大，對核外電子吸引力越強，微粒半徑越?。嚤容^以上兩種離子半徑的大小_____（2）B元素形成常見單核離子的化學符號：_____，寫出BO3與水反應的方程式_____（3）已知：活潑的非金屬單質(zhì)能把相對不活潑的非金屬單質(zhì)從它的化合物中置換出來．已知A的單質(zhì)比I2活潑，寫出A的單質(zhì)與KI反應的方程式_____．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．用乙烯利催熟的香蕉對人體有沒有害？對此媒體紛紛調(diào)查報道，曾引起大家的恐慌。據(jù)資料顯示：乙烯利（化學式為C2H6ClO3P）是一種植物催熟劑，它的作用主要是通過釋放乙烯（化學式為C2H4），促進水果成熟，是優(yōu)質(zhì)、高效的植物生長調(diào)節(jié)劑，不會產(chǎn)生促進兒童早熟等問題，對人體無害。請回答下列問題：（1）乙烯利由________種元素組成，其中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是______（填元素名稱）。（2）乙烯中碳、氫元素的原子個數(shù)比為________（填最簡整數(shù)比）。（3）乙烯利中碳、氧元素的質(zhì)量比為___________（填最簡整數(shù)比）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請仔細觀察曲線，回答下列問題：①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是_____。②40℃時三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_____。③圖中A、B點的坐標為A（10，21），B（40，64）。若將100g40℃時的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃，析出KNO3固體的質(zhì)量為_____g．（保留一位小數(shù)）14．銅鎂合金常用作飛機天線等材料?；瘜W興趣小組要測定某種銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將150g稀硫酸分3次加入，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量如下：實驗次數(shù)123加入稀硫酸質(zhì)量/g505050剩余固體質(zhì)量/g8.87.66.6（1）10g銅鎂合金中銅的質(zhì)量是_______g。稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________（寫出解題過程）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗是科學探究的重要手段。某化學興趣小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的無色溶液，同學們對溶液的離子組成很感興趣，老師告訴他們這瓶溶液中可能含有K+、CO32-、NO3-、SO42-、H+、Fe2+、Cl-中的一種或幾種為探究其成分進行如下實驗。小松同學認為無需進行實驗就可確定溶液中一定不含______（寫離子符號）。（實驗探究）（實驗探究一）小松同學取試液于試管中加入稀硫酸：由實驗現(xiàn)象可確定溶液中一定含有_______，據(jù)此推斷出一定不含________一同時根據(jù)________還可確定溶液中一定還含有K+。（結(jié)論應用）通過上述實驗，同學們經(jīng)過討論分析總結(jié)出的一般規(guī)律是：在溶液中_____離子不能共存。（實驗探究二）小北同學另取試液于試管中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白的沉淀由實驗現(xiàn)象小北同學得出溶液中一定含有SO42-，小松同學認為小北同學的結(jié)論不正確，其理由是：________。小松同學取少量的白色沉淀于試管中，加入______觀察到_______的現(xiàn)象最終確定了試液中還一定含有SO42-。老師告訴同學，這瓶試液實際上就是由兩種物質(zhì)混合而成。同學們經(jīng)過討論最終確定了試液的組成。（歸納總結(jié)）經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出，在確定試液中離子成分時，對所選試劑的要求是_____，才可以證明試液的組成。16．CaO和NaOH固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑。堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設計了如圖所示實驗流程。請你參與探究過程:為了使樣品充分溶解，操作中一定還要用到的玻璃儀器是_____。固體A中一定含有的物質(zhì)成分是_____(寫化學式)。溶液B成分的探究。[查閱資料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化;②Na2CO3溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅:③CaCl2溶液呈中性。[猜想]溶液B中溶質(zhì)可能為:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④Ca(OH)2和_____(寫化學式)。[設計方案并進行實驗]小明同學認真做了如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液;②過濾，在濾液中滴加酚酞試液。①有白色沉淀生成②溶液由無色變?yōu)榧t色猜想③正確實驗步驟①中發(fā)生的化學反應方程式是_____加入足量CaCl2溶液的實驗目的是_____.實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時還放出大量的熱.綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是_____(填序號)。A一定有NaOHB一定有Na2CO3C一定有CaOD至少有NaOH、CaO中的一種

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，故A操作錯誤；

B、用膠頭滴管吸取液體時，應注意不要把瓶底的雜質(zhì)吸入滴管內(nèi)。操作時，應先把滴管拿出液面，再擠壓膠頭，排出膠頭里面的空氣，然后再深入到液面下，松開大拇指和食指，這樣滴瓶內(nèi)的液體在膠頭的壓力下吸入滴管內(nèi)，從而避免瓶底的雜質(zhì)被吸入，故B操作錯誤；

C、給試管內(nèi)液體加熱時，先預熱再集中加熱，以防受熱不均使液體沖出，故C操作正確；

D、實驗剩余的藥品不能放回原瓶，否則會污染藥品，應放入指定容器內(nèi)，故D操作錯誤。故選C。2、D【解析】A、加熱高錳酸鉀生成的是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，即反應后固體的質(zhì)量不為0，錯誤；B、稀硫酸呈酸性，pH＜7，加水后溶液的酸性減弱，pH變大，但不會呈中性或堿性，錯誤；C、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液氧氣的質(zhì)量會無限制的增加，錯誤；D、向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應，但氫氧化鈉反應完了以后再與碳酸鈉反應生成二氧化碳，正確。故選D。點睛：同時存在堿和鹽時，加入是酸先和堿反應再和鹽反應；同時存在金屬和金屬氧化物時，酸先與金屬氧化物反應。3、C【解析】試題分析：A、試管需豎直懸空在試管正上方，以避免污染，操作錯誤；B、需用玻璃棒引流，漏斗下端需緊靠燒杯內(nèi)壁，操作錯誤；C、若有氣泡，氣密性好，若無氣泡，氣密性不好，操作正確；D、液體不能超過試管容積的1/3，以免沸騰時噴出，操作錯誤?？键c：化學實驗基本操作4、A【解析】

道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎(chǔ)。故選A?！军c睛】道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎(chǔ)。5、C【解析】A、由圖可知，磷的原子序數(shù)為15，正確；B、磷的元素符號為P，正確；C、原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)是15，錯誤；D、磷的相對原子質(zhì)量為30.97，正確。故選C。6、C【解析】試題分析：化學成為一門科學開始于用原子—分子論來研究化學反應之后。故選C．考點：基本常識7、C【解析】

A、根據(jù)除油污的原理來分析；B、夜間看到月光，是月亮反射太陽光的緣故；C、根據(jù)合金的性質(zhì)進行分析判斷；D、根據(jù)雪融化時會吸收熱量的角度分析?！驹斀狻緼．油污能溶解于汽油中，所以可用汽油清除油污，故正確；B．夜間看到月光，是月亮反射太陽光的緣故，故正確；C．一般合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，所以焊錫的熔點比錫低，常用于焊接金屬，故錯誤；D．雪融化屬于液化，液化要吸收熱量，由于這一過程需要吸收大量的熱量而是環(huán)境溫度下降，故正確。故選：C?！军c評】本題是一個理化綜合題，難度不大，掌握相關(guān)理化基礎(chǔ)知識是正確解答本題的關(guān)鍵。8、B【解析】

A、金剛石硬度大，石墨質(zhì)軟是由于碳原子排列方式不同，故A正確；B、體溫計測體溫時，水銀柱升高是由于受熱時，汞原子間間隔增大，原子本身不變，故B錯誤；C、煮沸能降低水的硬度是由于加熱后，使水中Ca2+、Mg2+含量降低，故C正確；D、氧氣能助燃，二氧化碳能滅火是由于構(gòu)成兩物質(zhì)的分子種類不同，化學性質(zhì)不同，故D正確。故選B。9、A【解析】

A、鐵、碘、鋅屬于人體必需的微量元素。A正確；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素。Mg（OH）2屬于堿、CaCO3屬于鹽。B錯誤；C、合金屬于混合物，而黃金是一種金屬單質(zhì)，不屬于合金。C錯誤；D、棉花、蠶絲屬于天然材料。D錯誤。故選A。10、A【解析】

A、多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應是化合反應，所以生成物一定是化合物，該選項說法正確；B、有單質(zhì)生成的不一定是置換反應，例如電解水生成氫氣和氧氣，不是置換反應，該選項說法不正確；C、兩化合物之間的反應不一定是復分解反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不是復分解反應，該選項說法不正確；D、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成鹽和水，不是中和反應，該選項說法不正確。故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、F﹣Mg2+F﹣＞Mg2+S2﹣【解析】

A元素的原子有三個電子層，第三層電子數(shù)比第二層少1，由于第二層容納8個電子，故A元素的原子最外層有7個電子，核電荷數(shù)＝2+8+7＝17，所以A為氯元素；根據(jù)B元素與氧元素的質(zhì)量比＝B的相對原子質(zhì)量：O的相對原子質(zhì)量×3＝2：3，B元素的相對原子質(zhì)量＝48×2÷3＝32，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則B元素的質(zhì)子數(shù)為32÷2＝16，所以B為硫元素；C﹣和D2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，氖的原子序數(shù)為10，C得到一個電子核外電子數(shù)為10，C的質(zhì)子數(shù)為9，則C為氟元素，D失去兩個電子核外電子數(shù)為10，D的質(zhì)子數(shù)為12，則D為鎂元素；【詳解】（1）C為氟元素，D為鎂元素，故C﹣：F-；D2+：Mg2+；F-和Mg2+的電子層數(shù)都是2，F(xiàn)-的核電荷數(shù)為9，Mg2+的核電荷數(shù)為12，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故兩種離子的半徑大小為：F﹣＞Mg2+；（2）硫元素最外層電子數(shù)為6，易得到兩個電子，從而帶上兩個單位負電荷，故B元素形成常見單核離子的化學符號為S2﹣；BO3為SO3，SO3與水反應生成硫酸，該反應的化學方程式為：；（3）A為氯元素，A的單質(zhì)為氯氣，已知活潑的非金屬單質(zhì)能把相對不活潑的非金屬單質(zhì)從它的化合物中置換出來，故氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘，化學方程式為：。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、5氧1：31:2【解析】

（1）由乙烯利的化學式可知，乙烯利是由碳、氧、氫、氯、磷五種元素組成；化學式中碳、氧、氫、氯、磷五種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（16×3）：（1×6）：35.5：31=24：48：6：35.5：31，通過對比可知，氧元素的質(zhì)量比最大，則乙烯利中氧元素質(zhì)量分數(shù)最大；（2）乙烯中碳、氫元素的原子個數(shù)比為2：6=1：3；（3）乙烯中碳、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（16×3）=1：2。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、NaCl（或氯化鈉）KNO3＞NH4Cl＞NaCl（KNO3、NH4Cl、NaCl）26.2【解析】

①通過分析溶解度曲線可知，三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是：NaCl（或氯化鈉）；②一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，40℃時，硝酸鉀的溶解度最大，氯化銨的溶解度次之，氯化鈉的溶解度最小，所以三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：KNO3＞NH4Cl＞NaCl（KNO3、NH4Cl、NaCl）；③圖中A、B點的坐標為：A（10，21）、B（40，64），設：40℃100g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。100：x＝（100g+64g）：64gx≈39g所以溶劑質(zhì)量=100g﹣39g＝61g，設：61g水在10℃時最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為y。100：21＝61：yy≈12.81g所以析出KNO3固體的質(zhì)量=39g﹣12.8g＝26.2g。14、（1）6.6（2）9.8%【解析】試題分析∶（1）由表中信息知，10g銅鎂合金中銅的質(zhì)量是6.6g。（2）50g稀硫酸與1.2g鎂恰好完全反應設50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24981.2x24∶1.2g=98∶xx=4.9稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：4.9g/50g×100%=9.8%考點∶考查根據(jù)化學方程式進行計算。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Fe2+CO32-H+溶液呈電中性（在溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)量相等電性相反，溶液不帶電）能發(fā)生反應生成沉淀或氣體或水的碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉底，由于溶液中一定含有碳酸根離子，加入硝酸鋇后一定能生成碳酸鋇白色沉淀，無法證明硫酸根離子是否存在（合理即可）過量的稀硝酸（或稀鹽酸）固體部分減少但不消失，固體表面產(chǎn)生氣泡只與待測離子反應，產(chǎn)生明顯的唯一的實驗現(xiàn)象，且不引入其他待測離子（合理即可）【解析】

溶液是無色的，故一定不含有顯淺綠色的Fe2+。[實驗探究一]向溶液中加入稀硫酸后有氣體生成，說明溶液中一定含有CO32-，CO32-與H+不能共存，故一定不含H+。溶液中的可能存在的陽離子有K+、H+、Fe2+，經(jīng)過以上分析，氫離子和亞鐵離子一定不存在，故一定含有K+。[結(jié)論應用]在溶液中能發(fā)生反應生成沉淀或氣體或水的離子不能共存。[實驗探究二]碳酸根離子和硫酸根離子都可以和鋇離子反應生成沉淀，故不能確定一定含有硫酸根離子。碳酸鋇遇酸會反應溶解，而硫酸鋇沉淀不會與酸反應，故可以加入過量的稀硝