專題3 水溶液中的離子反應(yīng)高考真題體驗(yàn)(三)(1) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)4：高考真題體驗(yàn)(三)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)(2023·浙江1月選考)25℃時(shí)，下列說法正確的是()A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2D.100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－5mol2.(1分)(2023·浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A.25℃時(shí)，若測得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B.25℃時(shí)，若測得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸C.25℃時(shí)，若測得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH＝b，b－a＜1，則HR是弱酸D.25℃時(shí)，若測得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸3.(1分)(2022·北京卷)室溫下，對于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判斷正確的是()A.該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑4.(1分)(2022·浙江7月選考)下列說法不正確的是()A.2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大5.(1分)(2023·遼寧卷)用0.1000mol·L－1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是()[如A2－分布分?jǐn)?shù)：δ(A2－)＝]A.H2A的Ka1為10－10.25 B.c點(diǎn)：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C.第一次突變，可選酚酞作指示劑 D.c(Na2A)＝0.2000mol·L－16.(1分)(2023·北京卷)下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是()A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低7.(1分)(2022·海南卷)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該酸－lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝1/KaC.當(dāng)該溶液的pH＝7.0時(shí)，c(HA)<c(A－)D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈48.(1分)(2023·天津卷)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)B.在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)C.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)9.(1分)(2023·全國甲卷)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]與－lg[c(Ba2＋)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D.c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)兩溶液中＝10y10.(1分)(2023·全國乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(M＋)～c(H＋)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.溶液pH＝4時(shí)，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1B.MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8C.溶液pH＝7時(shí)，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10－411.(1分)(2023·江蘇卷)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka2(H2CO3)>B.實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2＋)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋H2O＋CO2===2HCOD.實(shí)驗(yàn)4中c反應(yīng)前(CO)<c反應(yīng)后(CO)12.(1分)(2023·江蘇卷)室溫下，用0.5mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列說法正確的是()A.0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B.反應(yīng)CaSO4＋COCaCO3＋SO正向進(jìn)行，需滿足>×104C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝且c(Ca2＋)≤D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O二、雙選題（共2小題）13.(1分)(雙選)(2023·海南卷)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a點(diǎn)，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于電離程度B.b點(diǎn)，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)C.c點(diǎn)，溶液中的H＋主要來自HCO的電離D.d點(diǎn)，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－114.(1分)(雙選)(2022·江蘇卷)室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)B.氨水－NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.H2C2O4－NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)1.【答案】D【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是強(qiáng)酸的酸式鹽，也可能是弱酸的酸式鹽，如NaHSO4、NaHSO3，A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，正鹽BA溶液呈中性，BA可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，也可能是弱酸弱堿鹽，故B錯(cuò)誤；在醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋，電離平衡會向電離的方向移動，CH3COOH的電離度增大，溶液濃度減小，即CH3COOH溶液的濃度越大其電離度越小，即α1>α2，C錯(cuò)誤；由于Na2CO3溶液中CO水解，OH－全部由水電離產(chǎn)生，水電離的H＋與水電離的OH－的物質(zhì)的量相等，即由水電離出的H＋的物質(zhì)的量為0.1L×10－4mol·L－1＝1.0×10－5mol，D正確。2.【答案】B【解析】25℃時(shí)，若測得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，若測得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01mol·L－1，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH＝6的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測得此時(shí)溶液pH＜7，C錯(cuò)誤；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯(cuò)誤；答案為B。3.【答案】C【解析】1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO－的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO－的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，則溶液的pH升高，故B錯(cuò)誤；1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，故C正確；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，且醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為CO＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D錯(cuò)誤。4.【答案】A【解析】極稀的溶液中，H2O電離出的H＋不能忽略，故c(H＋)大于2×10－7mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KCl不破壞水的電離平衡，水的電離是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，pH減小，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍相等，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCN是弱酸，C項(xiàng)正確；醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH增大，D項(xiàng)正確。5.【答案】C【解析】根據(jù)圖像知，a點(diǎn)對應(yīng)的δ(A2－)＝δ(HA－)，則H2A的Ka2＝＝c(H＋)＝10－10.25，A項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)圖可知c點(diǎn)時(shí)c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)圖可知，第一次突躍溶液呈堿性，所以可選用酚酞作指示劑，C項(xiàng)正確；加入20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸時(shí)，A2－恰好全部轉(zhuǎn)化為HA－，根據(jù)A2－＋H＋===HA－和Na2A溶液的體積為20.00mL，可計(jì)算出c(Na2A)＝mol·L－1＝0.1000mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】Na2CO3和NaHCO3溶液中均含Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－和H2O，所含微粒種類相同，A項(xiàng)正確；Na2CO3溶液中加入CaCl2，由于Ca2＋結(jié)合CO而使CO的水解平衡左移，NaHCO3溶液中加入CaCl2生成沉淀，說明Ca2＋促進(jìn)了HCO的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2(SO4)3溶液加入Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均生成沉淀，是因?yàn)锳l3＋分別與CO、HCO發(fā)生了互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；形成沉淀時(shí)溶液中CO、HCO濃度均減小，則它們水解產(chǎn)生的OH－濃度也減小，故溶液pH都變小，D項(xiàng)正確。7.【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知，c(HA)＝c(A－)時(shí)，pH＝4.7，即c(H＋)＝10－4.7mol·L－1。c(HA)＝c(A－)時(shí)，pH＝4.7，該酸Ka＝＝c(H＋)＝10－4.7mol·L－1，故－lgKa≈4.7，A正確；NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝＝，B錯(cuò)誤；當(dāng)該溶液的pH＝7.0時(shí)，c(HA)＜c(A－)，C正確；c(HA)為0.8，c(A－)為0.2時(shí)，pH約為4，故c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4，D正確。8.【答案】A【解析】H3PO4是三元弱酸，其各步電離依次變難，電離出的酸根離子濃度依次減小，A項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水和NH4Cl的混合溶液pH＝9，說明氨水的電離程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(Cl－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，當(dāng)－lg[c(Ba2＋)]＝5.1時(shí)，即c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)，y1<y2，所以陰離子濃度：c點(diǎn)>d點(diǎn)，即c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp要大些，根據(jù)Ksp的大小可知，曲線②代表BaCO3的沉淀溶解曲線，曲線①代表BaSO4的沉淀溶解曲線，A錯(cuò)誤；曲線①，當(dāng)－lg[c(Ba2＋)]＝4.0時(shí)，－lg[c(SO)]＝6.0，則c(Ba2＋)＝1.0×10－4、c(SO)＝1.0×10－6，所以Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－10，B正確；加入適量BaCl2固體后，由于c(Ba2＋)增大，所以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)平衡逆向移動，c(CO)減小，所以溶液應(yīng)該由b點(diǎn)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；由題圖中數(shù)據(jù)可知，c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)，＝10-y210-y1＝10y1－y210.【答案】C【解析】HA為弱酸，電離方程式為HAH＋＋A－，電離常數(shù)Ka＝；MA是難溶電解質(zhì)，存在MA(s)M＋(aq)＋A－(aq)，溶度積Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)；A－在溶液中發(fā)生水解，水解反應(yīng)的離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－；在溶液中，根據(jù)物料守恒，c(M＋)＝c(A－)＋c(HA)。Ka(HA)＝＝＝＝，則c2(M＋)＝·c(H＋)＋Ksp(MA)，c2(M＋)與c(H＋)呈線性關(guān)系，其中表示斜率，Ksp(MA)表示截距。由題圖可以看出，Ksp(MA)＝5.0×10－8，c(H＋)＝10×10－5mol·L－1時(shí)，c2(M＋)＝7.5×10－8(mol·L－1)2，則＝＝＝2.5×10－4，故Ka(HA)＝＝＝2.0×10－4。當(dāng)溶液pH＝4時(shí)，c(H＋)＝10×10－5mol·L－1，由題圖可以看出，c2(M＋)＝7.5×10－8(mol·L－1)2，因此c(M＋)＝mol·L－1<3.0×10－4mol·L－1，A敘述正確；由上述計(jì)算可得Ksp(MA)＝5.0×10－8，Ka(HA)＝2.0×10－4，B、D敘述正確；未加酸時(shí)，體系為純MA的飽和溶液，此時(shí)c(M＋)＝c(A－)但pH≠7，當(dāng)pH＝7時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)但c(M＋)≠c(A－)即c(M＋)＋c(H＋)≠c(A－)＋c(OH－)，C敘述錯(cuò)誤。11.【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8，c(OH－)＞c(H＋)。則碳酸氫鈉溶液的水解程度大于電離程度。由實(shí)驗(yàn)1可得出：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Ka1＝，Ka2＝，又因NaHCO3的水解程度大于電離程度，則Ka2(H2CO3)＝＜＝，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，則由沉淀溶解平衡原理知，實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2＋)·c(CO)>Ksp(CaCO3)，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3：0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入一定量的CO2，溶液pH從12下降到10，則實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋H2O＋CO2===2HCO，C正確；氯水顏色褪去說明Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡右移，則為Na2CO3溶液中的CO與H＋結(jié)合，故c(CO)降低，c反應(yīng)前(CO)＞c反應(yīng)后(CO)，D錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝＝＝×104，當(dāng)濃度商＜K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，所以清液中滿足c(Ca2＋)＝，由于硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以清液中c(Ca2＋)·c(SO)≤Ksp(CaSO4)，則c(Ca2＋)≤，C正確；醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤。13.【答案】AB【解析】HCO