高一化學(xué)必修2月考試卷

第第頁高一化學(xué)必修2月考試卷高一化學(xué)試題(必修2專題一、二)

考試時(shí)間：90分鐘試卷總分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C-12O—16P—31S—32K—39Cl-35.5

第I卷〔共48分〕

一、選擇題〔每題只有個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分〕．．1．．．．

1、某元素的一種同位素*的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成Hm*分子。在agHm*中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是〔〕A、C、

molB

、molD、

molmol

2、肯定量的無水酒精〔C2H5OH〕完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，生成的CO2用過量飽和石灰水完全汲取可得100gCaCO

3

沉淀，那么完全燃燒46g無水酒精時(shí)放出的熱量是

A、0.5QB、QC、2QD、5Q3、以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕

A、〔〕

B、C、D、

4．甲、乙是同周期的非金屬元素，假設(shè)原子半徑甲大于乙，那么以下四種表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)B．非金屬性甲比乙強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱D．陰離子的還原性甲比乙弱5.*、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中*、Z同主族，W與*、Y既不同族也不同周期；*原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B．原子半徑由小到大的順次為：W*ZY

C．*與W可以形成W2*、W2*2兩種化合物

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

6.短周期元素*、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖，以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．Z肯定是活潑金屬B．Z的單質(zhì)能溶于熱的燒堿溶液

C．1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4molD．*的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

7.某主族元素R的第五電子層上只有一個(gè)電子，以下描述正確的選項(xiàng)是〔〕

A、其單質(zhì)在常溫下跟水的反應(yīng)不如鈉猛烈B、其原子半徑比鉀離子半徑小C、其碳酸鹽易溶于水D、其氫氧化物不能使氧化鋁溶解8．共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要汲取的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能是247kJ/mol，H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是〔〕

A、431kJB、179kJC、89.5kJD、以上說法都不對(duì)

9．氫氣是很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最抱負(fù)的途徑是

〔〕

A．以焦炭和水制取水煤氣分別出氫氣B．利用太陽能徑直使水分解產(chǎn)生氫氣C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

10.以下性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)肯定存在離子鍵的是()。

A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D.水溶液能導(dǎo)電11．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的

〔〕

改對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．加入顆粒更小的鐵粉

B．保持溫度和體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半

D．溫度和壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

12.以下改變中，與原電池?zé)o關(guān)的是()

A．在空氣中金屬鋁表面快速氧化形成愛護(hù)層B．白鐵〔鍍鋅〕表面有劃痕時(shí)，鐵也不易被氧化

C．家用炒菜的鐵鍋，炒過菜后未洗凈，隔夜鍋底會(huì)有一層銹斑D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

13．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是()

A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB．CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol14.在肯定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間改變的曲線如右圖，以下表述中正確的選項(xiàng)是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M

N

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

15．在肯定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再改變時(shí)，說明反應(yīng)：A〔s〕＋3B〔g〕

2C〔g〕＋D〔g〕已達(dá)平衡的是〔〕

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.A的物質(zhì)的量濃度D.氣體總物質(zhì)的量

16．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，電極反應(yīng)如下：

2H24OH

4e4H2O

O22H2O4e4OH

據(jù)此判斷，以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2O22H2OC．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

D．產(chǎn)物無污染，屬于環(huán)境友好電池

第II卷〔共52分〕

17．〔8〕以下改變中①碘升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤過氧化鈉溶于水⑥氯化銨受熱分解⑦氧氣溶于水⑧氯氣溶于水其中：〔填序號(hào)〕

(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是；(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是(3)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是(4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是18．〔16分〕現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

〔1〕用化學(xué)用語回答以下問題：

①A元素在周期表中的位置；②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；

③C單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素。

〔2〕元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是〔用元素符號(hào)表示〕，以下表述中能證明這一事實(shí)的是〔填選項(xiàng)序號(hào)〕。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．肯定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

〔3〕探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是〔寫化學(xué)式〕。〔4〕*是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列圖所示的過程轉(zhuǎn)化

為W〔其他條件略去〕。*

W

①假設(shè)Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為；

②假設(shè)Z是紅棕色氣體，那么Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：。

19．〔12分〕原電池原理的發(fā)覺是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

〔1〕現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．B．?！蔡睢澳堋被颉安荒堋薄场?〕由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，假設(shè)鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。

①負(fù)極是〔填“鋅”或“銅”〕，發(fā)生反應(yīng)〔填“氧化”或“還原”〕；

②正極的電極反應(yīng)式為；③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子mol。20、〔10分〕電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液；a、

b是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：〔1〕假設(shè)a、b都是惰性電極，電解質(zhì)溶液是飽和NaCl溶液，試驗(yàn)開始時(shí)，a電極上的電極反應(yīng)式為。檢驗(yàn)該

電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

〔2〕如要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，那么

①a電極的材料是，電極反應(yīng)式為。②b電極的材料是，電極反應(yīng)式為。〔說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出〕21．〔6分〕*和Y在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2*〔g〕+Y(g)

nZ〔g〕+2W(g)，*和

Y的起始濃度均為0.3molL1，2分鐘達(dá)平衡，W的濃度為0.1molL1，Z的濃度為0.2molL1，那么：

〔1〕用*表示的反應(yīng)速率為(*)=_________；〔2〕平衡時(shí)Y的濃度為C(Y)=___________________；〔3〕n值為__________________________

22.附加題〔10分〕

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是將來重要的能源物質(zhì)之一。

〔1〕利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：那么該裝置中Cu極為極；

①寫出b極的電極反應(yīng)式②當(dāng)銅片的質(zhì)量改變?yōu)?2的O2

〔2〕合成甲醇的反應(yīng)為：CO〔g〕＋2H2〔g〕CH3OH〔g〕；在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5molCO和7．5molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的倍。

〔3〕低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2〔g〕＋2H2O〔l〕==C2H4〔g〕＋3O2〔g〕ΔH＝+1411．0kJ/mol2CO2〔g〕＋3H2O〔l〕==C2H5OH〔1〕＋3O2〔g〕ΔH＝+1366．8kJ/mol

那么由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

甲醇入口

班級(jí)姓名得分

答題卡

一、選擇題〔每題3分，共48分〕

第II卷〔共52分〕

17．〔8分〕

(1)(2)(3)(4)18．〔16分〕

〔1〕①；②；

③④。

〔2〕，〔3〕〔4〕

①；；②。19．〔12分〕

〔1〕A．B．。〔2〕①

②；③

20、〔10分〕

〔1〕；〔2〕①，②。

21．〔6分〕

〔1〕(*)=_________；

〔2〕C(Y)=___________________；〔3〕n值為__________________________

22附加題：〔10分〕

〔1〕①②

〔2〕

〔3〕

高一化學(xué)試題(必修2專題一、二)

考試時(shí)間：90分鐘試卷總分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C-12O—16P—31S—32K—39Cl-35.5