2025版高考化學一輪總復習提升訓練第1章化學物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應的概念和規(guī)律考點一氧化還原反應的概念及相互關系微考點1氧化還原反應中相關概念的辨析

微考點1氧化還原反應中相關概念的辨析1．(2024·山東濱州高三檢測)化學技術在社會發(fā)展中起著十分重要的作用，下列應用過程中屬于化學反應但未發(fā)生氧化還原反應的是(B)A．石油催化裂解得到丙烯B．利用檸檬酸給青銅器皿除銹C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘D．北京冬奧會場館使用CO2制冷劑制冰[解析]石油催化裂解得到丙烯，是化學變化，且元素化合價發(fā)生變化，故A不選；利用檸檬酸給青銅器皿除銹發(fā)生化學反應，元素化合價沒有變化，故選B；由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘屬于化合反應，屬于氧化還原反應，故C不選；北京冬奧會場館使用CO2制冷劑制冰，利用固態(tài)二氧化碳升華吸收熱量，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故D不選。2．(2022·浙江1月選考)關于反應4CO2＋SiH4eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO＋2H2O＋SiO2，下列說法正確的是(D)A．CO是氧化產(chǎn)物B．SiH4發(fā)生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子[解析]該反應中，碳元素的化合價由＋4價降為＋2價，CO2發(fā)生還原反應，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；氫元素化合價由－1價升為＋1價，故SiH4發(fā)生氧化反應，B錯誤；反應中CO2是氧化劑，SiH4是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯誤；氫元素的化合價由－1價升高至＋1價，故生成1molSiO2時轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確。歸納拓展：1基于元素化合價的變化，理解氧化還原反應的概念及聯(lián)系2解答氧化還原反應概念的一般思路提醒：“找變價”是關鍵，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。【對點訓練】1．下列敘述不涉及氧化還原反應的是(D)A．利用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒B．葡萄糖被人體吸收并提供能量C．將紅熱的鐵制品投入水中淬火D．牙膏中添加氟化物用于預防齲齒[解析]利用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒是利用其強氧化性，涉及氧化還原反應，A不符合題意；葡萄糖被人體吸收并提供能量的過程中，葡萄糖可被氧化生成CO2和水，B不符合題意；將紅熱的鐵制品投入水中淬火時，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，屬于氧化還原反應，C不符合題意；若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移動，最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F，不屬于氧化還原反應，D符合題意。2．(2024·河北衡水檢測)處理空間站艙內(nèi)CO2的過程中，通常包括富集、還原及電解水等步驟，發(fā)生的反應為：①R1NHR2(s)＋CO2＋H2O=[R1NH2R2]HCO3(s)②[R1NH2R2]HCO3(s)eq\o(=,\s\up7(△))R1NHR2(s)＋CO2↑＋H2O③4H2＋CO2=CH4＋2H2O④2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑下列說法正確的是(C)A．反應②③均可看作“碳中和”反應B．反應③屬于置換反應，也是氧化還原反應C．反應④屬于分解反應，也是氧化還原反應D．反應③每生成1molCH4轉(zhuǎn)移4mole－[解析]反應②釋放CO2，不屬于“碳中和”反應，反應①③消耗二氧化碳，可看作“碳中和”反應，A錯誤；反應③中C、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不是置換反應，B錯誤；反應④中H、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，也是分解反應，C正確；反應③中碳元素化合價由＋4價降低到－4價，氫元素化合價由0價升高到＋1價，故每生成1molCH4轉(zhuǎn)移8mole－，D錯誤。3．(2024·山東青島檢測)甲酸鈣[(HCOO)2Ca]是一種新型飼料添加劑。實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分數(shù)為30%～70%的H2O2溶液中。下列說法錯誤的是(D)A．反應溫度不宜過高B．該反應中被還原的元素只有OC．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．每生成26g(HCOO)2Ca，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol[解析]反應溫度過高會導致H2O2分解，甲醛在水中的溶解度也會隨溫度的升高而降低，故反應溫度不宜過高，A正確；該反應中，H2O2中的O元素化合價由－1價變?yōu)椋?價，得到電子被還原，HCHO中的C元素化合價升高，失去電子被氧化，B正確；HCHO為還原劑，H2O2為氧化劑，結(jié)合反應HCHO＋H2O2=HCOOH＋H2O可知，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，C正確；根據(jù)方程式可知，每產(chǎn)生1mol(HCOO)2Ca，反應過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，若反應生成26g(HCOO)2Ca，其物質(zhì)的量n＝eq\f(26g,130g·mol－1)＝0.2mol，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)＝0.2mol×4＝0.8mol，D錯誤。4．(2024·遼寧鐵嶺模擬)用ICP/SIFT方法可將汽車尾氣中的NOx(x≥1)和CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下列說法錯誤的是(D)A．整個過程中Zn＋作催化劑B．反應過程中涉及的反應均為氧化還原反應C．總反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶xD．過程Ⅰ中發(fā)生的反應為Zn＋＋2NOx=N2＋Zn2＋＋2xO－[解析]過程Ⅰ是NOx與Zn＋反應轉(zhuǎn)化為N2、O－、Zn2＋，反應方程式為2xZn＋＋2NOx=N2＋2xZn2＋＋2xO－，過程Ⅱ是O－、Zn2＋、CO轉(zhuǎn)化為CO2、Zn＋，反應方程式為O－＋Zn2＋＋CO=CO2＋Zn＋，整個過程總反應為2NOx＋2xCO=N2＋2xCO2，整個過程中Zn＋作催化劑，故A正確；兩步反應中都有元素化合價變化，均屬于氧化還原反應，故B正確；反應中NOx是氧化劑，CO是還原劑，總反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶x，故C正確；過程Ⅰ的反應方程式為2xZn＋＋2NOx=N2＋2xZn2＋＋2xO－，故D錯誤。歸納拓展：1與氧化還原反應相關的幾種關系(1)所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的復分解反應都是非氧化還原反應。(2)有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化：3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2O3等。2特殊復雜物質(zhì)中的元素化合價判斷(1)根據(jù)元素的非金屬性確定元素的化合價例：CuH：非金屬性H>Cu顯正價eq\o(Cu,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))→顯負價(2)常考復雜物質(zhì)化合價的匯總eq\o(C,\s\up6(＋3))2Oeq\o\al(2－,4)K2eq\o(F,\s\up6(＋6))eO4Li2eq\o(N,\s\up6(－3))HLieq\o(N,\s\up6(－3))H2Aleq\o(N,\s\up6(－3))eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(S2,\s\up6(－2))Heq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))Na2eq\o(S,\s\up6(＋2))2