2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第16講考點(diǎn)二原子核外電子的排布及應(yīng)用微考點(diǎn)1原子核外電子排布的規(guī)范表示

微考點(diǎn)1原子核外電子排布的規(guī)范表示1．(2024·河北衡水高三檢測)氧是地殼中含量最多的元素，下列有關(guān)基態(tài)氧原子的表述不規(guī)范的是(C)A.核外電子排布式：1s22s22p4B.價電子排布式：2s22p4C.軌道表示式：D.原子結(jié)構(gòu)示意圖：[解析]基態(tài)氧原子核外有8個電子，其核外電子排布式為1s22s22p4，價電子排布式為2s22p4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，其軌道表示式為，C錯誤。2.(2024·河北石家莊檢測)(1)新型半導(dǎo)體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在國防技術(shù)、航空航天及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色?；卮鹣铝袉栴}?；鶓B(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號為M，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴(紡錘)形；基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，其轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時，吸收能量最少的是B(填字母)。(2)(2024·上海交大附中模擬)碘元素在元素周期表中的位置為第五周期第ⅦA族，碘基態(tài)原子價電子的電子排布式為5s25p5。價電子共占據(jù)4個軌道。[解析](1)基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)三個能層，其中最高能層的符號為M，占據(jù)最高能級為p能級，電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；基態(tài)Ga原子的核外電子排布為[Ar]3d104s24p1，其轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)且吸收能量最少，則基態(tài)原子鎵的電子進(jìn)入高能級的電子最少，電子從基態(tài)進(jìn)入高能級電子由多到少的順序為C>B，A、D違反洪特規(guī)則，所以所需能量最少的為B。(2)碘是53號元素，其在周期表中的位置是第五周期第ⅦA族，碘基態(tài)原子價電子排布式為5s25p5；共占據(jù)1個s軌道、3個p軌道，共4個軌道。歸納拓展：1基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(以基態(tài)磷原子為例)2核外電子排布的常見錯誤3判斷核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)【對點(diǎn)訓(xùn)練】1.下列關(guān)于能層與能級的說法正確的是(B)A.同一原子中，符號相同的能級上排布電子的能量一定相同B.任意能層的能級總是從ns能級開始，且能級總數(shù)一定等于該能層序數(shù)C.同樣是p能級，在不同的能層中所容納的最多電子數(shù)是不同的D.多電子原子中，同一能層上排布電子的能量一定相同[解析]同一原子中，符號相同的能級上排布電子的能量不一定相同，如1s、2s、3s、4s能級上排布電子的能量逐漸升高，A錯誤；任意能層的能級總是從ns能級開始，np、nd、nf能級不一定存在，但能級總數(shù)一定等于該能層序數(shù)，B正確；np能級在任何能層最多排布電子數(shù)均為6，C錯誤；多電子原子中，同一能層可能有ns、np、nd等能級，不同能級上排布電子的能量不同，D錯誤。2.下列描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(C)A.碳-12原子：eq\o\al(6,12)CB.原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核外能量最高的電子云輪廓圖呈啞鈴形D.原子的軌道表示式：[解析]元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則碳-12原子可表示為eq\o\al(12,6)C，A錯誤；碳原子結(jié)構(gòu)示意圖