高中沉淀溶解平衡習題

PAGE沉淀溶解平衡練習一一、選擇題1.下列說法中正確的是（）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零2.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A、溶解開始時，溶液中各離子濃度相等。B、沉淀溶解平衡達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D、沉淀溶解平衡達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解。3.(雙選)有關AgCl沉淀的溶解平衡，正確的說法是（）A.當AgC沉淀溶解達到平衡時，往溶液中投入AgCl固體，溶液中Ag+和Cl-的濃度增大B.當溶液中有AgCl沉淀時，增加水的量,溶液中Ag+和Cl-的數(shù)目都增大但濃度都減少C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,其溶解度不變4.(雙選)Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，需加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO45．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2固體增多的是（） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液C.水D.CaCl2溶液4．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OH)2(s)Ba2+＋2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是A．溶液中鋇離子數(shù)目減小B．溶液中鋇離子濃度減少C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．PH減小6．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑后過濾，這試劑不可以是：（）A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO37．試驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（）A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.鹽酸D.氨水9．寫出難溶電解質(zhì)PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表達式或溶度積表達式錯誤的是（）A．PbCl2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c2(Cl—)B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c3(Ba2+)·c2(PO43—)D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)10、下列敘述中，正確的是（）A.溶度積大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)11．已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，則其Ksp為 （）A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1212、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-13．將足量BaCO3分別加入：=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液=4\*GB3④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為 （） A．①②③④B．.③④①②C．④③①②D．②①④③14.(2013北京理綜)實驗:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶16．常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的KspD．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3mol·L－1二、填空題17.寫出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表達式。AgClFe(OH)3Ag2SO418.向含有AgI的飽和溶液中，分別進行如下操作：（1）加入固體AgNO3，則C(Iˉ)（2）若改加更多的AgI固體，則C（Ag+）（3）若改加AgBr固體，則C(Iˉ)19.通過比較溶度積Ksp和離子積QC（溶液中有關離子濃度冪的乘積）的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。QC＞Ksp溶液，有析出，直至溶液飽和達到新的平衡狀態(tài)QC=Ksp溶液，與處于平衡狀態(tài)QC＜Ksp溶液，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)直至溶液飽和。三、計算題20..將4×10ˉ3mol·Lˉ1的AgNO3溶液與4×10ˉ3mol·Lˉ1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10ˉ10mol2·Lˉ221．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其濃度均為0.1mol·Lˉ1，而AgCl、AgBrAgI的溶度積分別為1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是時，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，當AgBr沉淀開始析出時，溶液中的Ag+濃度是。沉淀溶解平衡練習二1．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（） A．有AgCl沉淀析出 B．無AgCl沉淀 C．有沉淀，但不是AgCl D．無法確定2.已知Ksp(CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小應為（）A．4.010－9mol·L－1B．2.010－7mol·L－1C．2.010－9mol·L－1D．8.010－11mol·L－13、在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp?B.[Ba2+]·[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]C.[Ba2+]·[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]D.[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]4.工業(yè)廢水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關性質(zhì)是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有較強的吸附性8．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應是因為 （） A.鎵酸酸性強于鋁酸B.鋁酸酸性強于鎵酸 C.鎵濃度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是難溶物9．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2OH＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三種離子溶度均減小，可采用的方法是（）A.加水B.加熱C.加消石灰D.加硝酸銀11．（2013，新課標）13.室溫時，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a，c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于A.12lg(ba) B.12lg(ab)C.14+12lg(a13.(雙選)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=—lgc(M),p(CO3)=—lgc(CO3)。下列說法正確的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO3)C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO3)D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO3)14.已知Ksp（ZnS）＝2.0×10ˉ22，Ksp（CdS）＝8.0×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋兩溶液中（濃度相同）分別通H2S至飽和，離子在酸度較大時生成沉淀，而離子在酸度較小時生成沉淀。15.向50ml0.018mol·Lˉ1的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol·Lˉ1的鹽酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag+）、C（Clˉ）的乘積是個