2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)金屬元素及其化合物

金屬元素及其化合物〔一〕金屬元素概述金屬元素在周期表中的位置及原予構(gòu)造特征11290種金屬元素。Sb、Bi5個(gè)，Po6個(gè)〕原子半徑較同周期非金屬原子半徑大。金屬元素形成的金屬單質(zhì)固態(tài)時(shí)全是金屬晶體。金屬的分類冶金工業(yè)上黑色金屬：Fe、Cr、Mn〔其主要氧化物呈黑色〕。有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的全部金屬。按密度分Na、Mg、A1〕Fe、Cu、W〕等稀有金屬：如鋯、鉿、鈮等。金屬的物理性質(zhì)狀態(tài)：通常狀況下，除汞外其他金屬都是固態(tài)。金屬光澤：多數(shù)金屬具有金屬光澤。易導(dǎo)電一導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動(dòng)，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。延展性：可壓成薄片，也可抽成細(xì)絲。熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子和自由電子的作用強(qiáng)弱打算。最高的是鎢最低的是汞〔–39℃〕。金屬的化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)作用2HO作用2與酸作用〔Al、Zn可以〕與鹽的作用與某些氧化物作用金屬的冶煉熱分解法〔適用于不活潑金屬〕2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2↑2CO、H、C活潑金屬等〕2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3電解法〔適用于格外活潑的金屬〕2A12O3=4Al+3O2↑ 2NaCl=2Na+Cl2↑〔二〕堿金屬元素鈉及其化合物鈉的物理性質(zhì)熔點(diǎn)較低。鈉的化學(xué)性質(zhì)①與非金屬反響2Na+Cl22Na+O2

2NaCl2 NaO2 2 4Na+O=2NaO2 ②與水反響2Na+2H2O=2NaOH+H2↑——————生成氣體；酚酞變紅——生成堿。③與酸反響2Na+2H+=2Na++H2↑鈉缺乏，直接與酸反響；鈉過量，先與酸反響再與水反響。④與鹽溶液反響NaNaOHNaOH是否與鹽反響。2 2 2Na+2HO=2NaOH+H2 2 2NaCl溶液中，有HNaCl晶體析出〔溫度不變)〕。24 2 ClHNH4 2 2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀生成。42Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑鈉的保存及用途：2 ①O、HO2 ②用途：4a．工業(yè)上用于冶煉金屬：4Na+TiCl=Ti+4NaClb．Na—K合金〔液態(tài)〕用作原子反響堆的導(dǎo)熱劑c．制造高壓鈉燈，作為電光源。4堿金屬元素IA族〔Li、Na、K、Rb、Cs〕原子構(gòu)造特點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為1。主要性質(zhì)：Li→Cs金屬性增加。Li→Cs堿性增加?！踩虫V、鋁、鐵及其化合物(Mg)：位于周期表第3IIA原子構(gòu)造鋁(Al)：位于3IIIAMg、Al均為活潑金屬，在化學(xué)反響中都易失電子，其性質(zhì)有相像之處，但由于原子構(gòu)造不同性質(zhì)上也有差異。鎂、鋁的物理性質(zhì)①一樣點(diǎn)：密度較小，熔點(diǎn)較低、硬度較小、均為銀白色。②不同點(diǎn)：鉛的硬度比鎂稍大，熔沸點(diǎn)比鎂高，這是由于鎂、鉛的金屬鍵的強(qiáng)弱不同。鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較：MgMgAl暴露在空氣中〔與O2反響〕O氧化，形2具有確定抗腐蝕性O(shè)2鎂強(qiáng)空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀燃燒眼的白光燒2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3與某些氧化物反響4Al+3MnO2 3Mn2Mg+CO22MgO+C2Al+FeO2 3AlO+2Fe2 3HO反2應(yīng)Mg+2HO2Mg(OH)2↓+H↑與沸水只有微弱反響2反響3Mg+N2Mg3N22Al+3Cl22AlCl3與非氧化Mg+2HCl=MgCl +22Al+6HCl=2AlCl+3性酸反響性酸反響H↑23H↑2酸反響能反響，無H生成2氧化鋁和氫氧化鋁22 3 3 是典型的兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反響。也能與強(qiáng)堿反響生成鹽和HO。Al2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O–+H222 3 3 2Al(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O–+2H2O23)沉淀量的圖像分析33NaOH1所示。332所示。33AlCl3所示。324所示。222NaAlO5所示。2222

直至過量。圖6所示。鐵及其化合物〔1〕鐵在周期表中的位置及原子構(gòu)造FeOFe2O3Fe3O4FeOFe2O3Fe3O4俗稱——鐵紅磁性氧化鐵〔2〕鐵的性質(zhì)①與非金屬反響Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：鐵與弱氧化性物質(zhì)反響生成低價(jià)鐵的化合物②與酸反響

〔棕黃色的煙〕2 4 HSOHNO2 4 2 3 4 ③與水反響：3Fe+4HO(氣)=FeO2 3 4 ④與某些鹽熔液反響：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約占5％，僅次于鋁。分布在地殼中的鐵2O3以化合態(tài)存在，游離態(tài)的鐵只能在隕石中得到。鐵礦石的種類較多，重要有：赤鐵礦〔Fe 〕、2O3磁鐵礦〔FeO〕，褐鐵礦〔2FeO·3HO〕和菱鐵礦〔FeCO〕。3 4 2 3 2 3鐵的氧化物和氫氧化物①鐵的氧化物黑色粉末紅棕色粉末黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體價(jià)+2+3+2、+3性均難溶于水不穩(wěn)定性6FeO+O=2Fe穩(wěn)定穩(wěn)定23O4與酸反響FeO+2H+=Fe2Fe2O3+6H+=Fe3O4+8H+=++HO22Fe3++3H2OFe2++2Fe3++4HO2FeO+yCO=xFe+yCOx y2量的鐵與氧Fe(OH)3的分解制取氣反響燃燒2Fe(OH)32Fe+O22FeO3Fe+2O2Fe3O4FeO+3HO2 32Fe(OH)2Fe(OH)3物性白色，難溶于水的固體固體Fe(OH)+2H+=Fe2++2HO2 2〔2〕與氧化性酸反響〔1〕與酸反響化性3Fe(OH)+10HNO=3Fe(NO)233Fe(OH)+3H+=Fe3++3H3 2O3+NO↑+8HO 〔2〕受熱分解2〔3〕空氣中放置被氧化2Fe(OH)=FeO+3HO32322 2 23①煮沸蒸餾水，趕走溶解趕走溶解的氧氣③配制Fe(SO)制備4鐵粉④用長滴管將NaOHFeSO溶液液面以4下243溶液中Fe+3OH=Fe(OH)↓3+-3↓2①Fe2+具有氧化性，主要表現(xiàn)復(fù)原性4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O〔Fe2+被氧化〕②F