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文檔簡介
江蘇省揚州市江都區(qū)第二中學2024屆中考沖刺卷化學試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的科學家是()A.門捷列夫 B.拉瓦錫 C.侯德榜 D.張青蓮2.下列關于空氣的說法正確的是()A.潔凈的空氣是混合物B.空氣中的氮氣約占總體積的21%C.空氣中的稀有氣體沒有任何用途D.二氧化碳是計入空氣污染指數(shù)的項目之一3.下列敘述正確的是()A.石油屬于可再生資源 B.開發(fā)核能和核廢料不需要特殊處理C.衛(wèi)生導航系統(tǒng)主要靠超聲波來傳遞信息 D.手機既能發(fā)射電磁波也能接收電磁波4.高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑,其溶解度如下表。下列說法不正確的是溫度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
2.32
3.2
12.4
A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小B.20℃時,將2g高氯酸鉀溶于98g水中,所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于2%C.60℃時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于3.2%D.80℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40℃肯定有晶體析出5.實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2X+Cl2↑,其中X的化學式為()A.H2O B.H2O2 C.HClO D.O26.2018年5月13日,我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試;標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破,為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱,某同學設計了下列實驗(每步均充分反應),其中不能達到目的是()A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉B.CuCl2溶液中加入足量鐵粉后,再加入Zn粉C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉D.鋅、鐵、銅三種金屬分別加入稀鹽酸7.下圖白球代表氫原子,黑球代表氦原子,表示等質量氫氣與氦氣的混合氣體是A. B. C. D.8.下列屬于復合肥料的是()A.硝酸銨[NH4NO3] B.磷酸二氫銨[NH4H2PO4]C.尿素[CO(NH2)2] D.碳酸氫鉀KHCO39.下列關于化肥的說法不正確的是A.化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用B.氯化鉀和磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]都屬于復合肥料C.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味D.化肥的過度使用會造成土壤酸化,可用熟石灰改良10.下列實驗現(xiàn)象的描述中,錯誤的是()A.銅絲插入硫酸鋁溶液中,銅絲表面有銀白色固體析出B.打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,在瓶口上方出現(xiàn)大量白霧C.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體D.氧化鈣放入水中,液體溫度升高11.近年來世界各國頻發(fā)地震。為防止震后疾病傳染須對飲用水源進行處理。采取的措施有:①煮沸;②消毒;③過濾;④自然沉降。合理的處理順序是A.①②③④ B.②④③①C.④③②① D.③②④①12.將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得各物質的質量如表:物質abcd反應前的質量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質量/g10.07.2x1.0下列有關說法正確的是()A.a(chǎn)和b是反應物 B.x=3.2C.該反應屬于分解反應 D.d一定是催化劑13.空氣是一種寶貴的自然資源。下圖為空氣成分示意圖,其中R指的是A.氮氣 B.氧氣 C.稀有氣體 D.二氧化碳14.如圖是某密閉容器中物質變化的微觀示意圖,其中(“”代表氧原子,“”代表硫原子)。下列說法錯誤的是A.變化I中的“一定條件”可能是升高溫度B.變化Ⅱ過程中原子的種類和個數(shù)都沒有改變C.變化Ⅱ中涉及的三種分子::的個數(shù)比為2:1:2D.在示意圖中所有物質均為氧化物15.通過下列實驗操作和對應實驗現(xiàn)象能得出相應結論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A加熱自來水(自來水+溶有氧氣)水在沸騰前有氣泡冒出氣體的溶解度隨溫度的升高而增大B滴有酚欲溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色鹽酸和氫氧化鈉會發(fā)生反應C點燃某氣體,在火焰上方罩個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰變渾濁該氣體是一氧化碳D取少量久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,滴加酚酞溶液溶液變紅氫氧化鈉沒有變質A.A B.B C.C D.D二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.根據(jù)圖示回答下列問題:(1)圖2中m的值為___________,n的值為____________。(2)硒元素位于元素周期表中的第__________周期,硒化鈉的化學式為____________。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。t1℃時,甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系:_____。t1℃時,完全溶解5g丙物質至少需要水_____g。t2℃時,將20g甲加入到100g水中,充分攪拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“飽和”或“不飽和”),可以用圖中_____點(填“a”“b”或“c”)表示。將甲、丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,對所得溶液的敘述不正確的是_____。A都是飽和溶液B溶劑質量:甲<丙C析出固體質量:甲>丙D溶質質量分數(shù):甲=丙18.(8分)金屬是人類生活中的常用的材料。金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是________。(填“元素符號”)鐵釘在初中化學實驗中多次出現(xiàn),下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓W兓谥?,鐵釘主要與空氣中的_______發(fā)生反應。(ⅱ)變化③中除去鐵銹的化學方程式為_______。如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘,則它們的質量關系_______。A.a(chǎn)<bB.a(chǎn)>bC.a(chǎn)=bD.無法比較為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性,以及它們和氫元素的位置關系,小明設計了如下實驗,你認為不需要進行的實驗是_______(填字母序號)。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液B.將鐵粉放入稀硫酸C.將鐵粉放入硫酸銅溶液D.將銅片放入稀硫酸該同學查閱資料得知,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3),他以銅銹為原料設計并完成如下實驗(雜質不與稀硫酸反應,且不含銅元素。圖中部分物質略去)。①無色氣體A是____,溶液C中所含的陽離子是______,固體D中含有的物質是______。②在藍色溶液B中加入鐵粉時,發(fā)生反應的化學方程式為_______。③已知銅銹樣品的質量10g,固體F的質量是3.2g,則銅銹中含Cu2(OH)2CO3的質量分數(shù)是________。四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)化學興趣小組做酸和堿的中和反應時,往NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液剛變紅瞬間又褪成無色。討論并猜想。猜想一:可能是酚酞溶液變質猜想二:可能與NaOH溶液的濃度有關猜想三:可能是酚酞溶液在滴入過程中被O2氧化甲同學認為猜想一是不對的。其理由是______。取3mL不同濃度的NaOH溶液,分別滴入3滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象。得到NaOH溶液的濃度與酚酞溶液褪色時間關系如圖2所示。①根據(jù)圖2所示,NaOH溶液溶質的質量分數(shù)______,酚酞溶液由紅色褪為無色的時間越短。②做酸和堿的中和反應時,滴加酚酞溶液的目的是______。若用做實驗的NaOH溶液溶質的質量分數(shù)為4%,完成該實驗的操作時間應控制在______之內(nèi)。請設計實驗,驗證猜想三是否正確。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論______5.5min酚酞溶液褪色酚酞溶液先變紅后褪色與O2___(選填“有關”或“無關”)(4)探究酸堿中和反應時,逐滴加入稀鹽酸的過程,并不斷攪拌的目的是______,寫出該反應的化學方程式______。
參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、A【解析】門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,故選A。2、A【解析】
A、潔凈的空氣中也有氧氣、氮氣等,是混合物正確,故選項正確;B、空氣中的氮氣約占總體積的21%錯誤,是78%;故選項錯誤;C、空氣中的稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光,可作多種用途的電光源,故選項錯誤;D、二氧化碳是計入空氣污染指數(shù)的項目之一錯誤,因為二氧化碳是空氣的成分,不屬于空氣污染物;故選項錯誤;故選:A。3、D【解析】
A.石油、煤和天然氣等化石燃料屬于不可再生資源,錯誤;
B.核電站的核廢料仍然具有放射性,必須進行專門的處理,錯誤;
C.衛(wèi)生導航系統(tǒng)主要靠電磁波來傳遞信息,錯誤;
D.手機既能發(fā)射電磁波也能接收電磁波,正確。故選D。4、D【解析】A、由表格信息可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小,正確;B、20℃時,高氯酸鉀的溶解度為1.68g,即該溫度時,1.68g高氯酸鉀溶解在100g水恰好形成飽和溶液,那么2g高氯酸鉀加入98g水中,高氯酸鉀不能完全溶解,故所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于2%,正確;C、60℃時,高氯酸鉀的溶解度為3.2g,溶質的質量分數(shù)=6.8%,即60℃時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為6.8%,正確;D、80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃肯定有晶體析出,若是不飽和溶液那么不一定有晶體析出,錯誤。故選D。5、A【解析】質量守恒定律是化學變化普遍遵循的規(guī)律。在化學反應前后原子的個數(shù)不發(fā)生變化。原子種類
反應前原子個數(shù)
反應后原子個數(shù)
2X中含有的原子個數(shù)
Mn
1
1
0
O
2
無
2
H
4
無
4
Cl
4
4
0
X的系數(shù)(化學計量數(shù))為2,所以X應為H2O。A項正確。點評:會依據(jù)質量守恒定律中的“化學反應前后原子個數(shù)不變”來推導未知的化學式。6、C【解析】
A、稀鹽酸中加入足量鐵粉后,稀鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣,再加銅粉,無明顯現(xiàn)象,說明銅的活潑型比鐵弱,再加入鋅粉,固體粉末變成黑色,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,說明鋅的活潑性比鐵強,則鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序為鋅>鐵>銅,A選項能達到實驗目的,不符合題意;B、CuCl2溶液中加入足量鐵粉后,鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,固體粉末由黑色變?yōu)榧t色,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,說明鐵的活潑性比銅強,再加入Zn粉,又生成黑色固體,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,說明鋅的活潑性比鐵強,則鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序為鋅>鐵>銅,B選項能達到實驗目的,不符合題意;C、ZnCl2溶液中加入足量銅粉,無明顯現(xiàn)象,說明說明銅的活潑型比鋅弱,再加入鐵粉,無明顯現(xiàn)象,說明鐵的活潑型比鋅弱,不能得出鐵與銅的活潑性強弱,C選項不能達到實驗目的,符合題意;D、鋅、鐵、銅三種金屬分別加入稀鹽酸,鋅與鐵表面均產(chǎn)生氣泡,且鋅產(chǎn)生氣泡的速度比鐵的快,說明鋅的金屬性比鐵強,銅加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明銅與稀鹽酸不反應,說明銅的活潑性比鋅、鐵弱,則鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序為鋅>鐵>銅,D選項能達到實驗目的,不符合題意。故選C?!军c睛】本題考查金屬活潑性強弱的探究,通常,活潑性強的金屬能將活潑性弱的金屬從其化合物的鹽溶液中置換出來;活潑性越強的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應速度越快,產(chǎn)生氣泡的速度快,活潑性位于氫元素后的金屬與稀鹽酸或稀硫酸不反應。根據(jù)以上原理可以設計相關實驗驗證不同金屬的活潑性。7、B【解析】
稀有氣體是由原子直接構成,1個氫分子是由兩個氫原子構成,故A、C、D錯誤。故B正確。故選B。8、B【解析】
含有氮元素的肥料稱為氮肥,含有磷元素的肥料稱為磷肥,含有鉀元素的肥料稱為鉀肥,同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。【詳解】A、硝酸銨[NH4NO3]中含有氮元素,屬于氮肥,故不符合題意;B、磷酸二氫銨[NH4H2PO4]中含有氮、磷兩種元素,屬于復合肥,故符合題意;C、尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素,屬于氮肥,故不符合題意;D、碳酸氫鉀KHCO3中含有鉀元素,屬于鉀肥,故不符合題意;故選B【點睛】本題主要考查化肥的分類方面的知識,解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素,然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類。9、B【解析】
A、化肥可以提供植物生長需要的營養(yǎng),提高農(nóng)作物產(chǎn)量,不符合題意;B、氯化鉀含鉀一種營養(yǎng)元素,屬于鉀肥,磷酸氫二銨含磷、氮兩種營養(yǎng)元素,屬于復合肥,符合題意;C、銨態(tài)氮肥與熟石灰研磨會生成氨氣,故能嗅到刺激性氣味,不符合題意;D、熟石灰可改良酸性土壤,說法正確,不符合題意。故選B。【點睛】同時含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥,叫做復合肥。10、A【解析】試題分析:A、在金屬活動性順序中,排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,銅排在鋁之后,不會置換出硫酸鋁中的鋁,故A錯誤;B、濃鹽酸具有揮發(fā)性,會發(fā)出的氯化氫和空氣中的水蒸氣會結合成鹽酸小液滴,所以打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,在瓶口上方出現(xiàn)大量白霧,故B正確;C、硫和氧氣在點燃的條件下生成有刺激性氣味的二氧化硫,產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰,故C正確;D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,放出大量的熱,故D正確.故選A.考點:硫燃燒、氧化鈣與水反應、鹽酸的性質、金屬活動性11、C【解析】
在水的凈化過程中,自然沉降,是重力的作用下,水中的較大的、重的不溶物下沉;吸附沉降即化學沉降,是利用明礬在水中形成絮狀物質,使懸浮顆粒聚集而沉降;過濾除掉沉降還不能除掉的小顆粒不溶物;活性炭能吸附水中的色素和異味。為防止震后疾病傳染須對飲用水源進行處理,合理的處理順序是自然沉降、過濾、消毒、煮沸。故選C。12、C【解析】反應后質量增多的物質是生成物,質量減少的物質是反應物。增多的質量是生成的質量,減少的質量是參加反應的質量。a質量增多,是生成物,生成的質量為:10.0g-6.4g=3.6g,b質量減少,是反應物,參加反應的質量為:14.0g-7.2g=6.8g,d的質量不變,可能作催化劑,6.8g>3.6g,根據(jù)質量守恒定律,c是生成物,生成的質量為:6.8g-3.6g=3.2g,該反應是:b=a+c。A.b是反應物,錯誤;B.x=3.2+3.2=6.4,錯誤;C.該反應屬于分解反應,正確;D.d可能是催化劑,錯誤。故選C。點睛:首先根據(jù)反應前后的差量判斷出物質是反應物還是生成物,然后根據(jù)質量守恒定律,確定出待測質量的物質是反應物還是生成物,問題即可迎刃而解。13、B【解析】空氣的成分及各成分的體積分數(shù)分別是:氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%。觀察空氣成分示意圖可知,R的體積分數(shù)是第二位,R指的是氧氣。故選B。14、D【解析】
由微粒的變化可知,在變化Ⅱ中各物質反應的微粒個數(shù)關系是:【詳解】A、由微粒變化I的變化可知,分子的間隔變大了,“一定條件”可能是升高溫度,故A正確;
B、由微粒變化Ⅱ可知,原子的種類和個數(shù)都沒有改變,故B正確;
C、由微粒的變化可知,變化Ⅱ中反應涉及的三種分子::的個數(shù)比為1:1:1.故C正確;
D、由微粒的構成可知,在示意圖中有一種物質是氧氣,屬于單質,三氧化硫和二氧化硫都屬于氧化物,故D錯誤。
故選D。【點睛】本題主要考查了反應前后的物質種類及其原子種類等方面的關系問題,解題的關鍵是依據(jù)質量守恒、化學反應的實質并結合圖示依據(jù)相關的知識進行分析。15、B【解析】
A、加熱自條水,水在沸騰前有氣泡冒出,說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。还蔬x項錯誤;B、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生氯化鈉和水,溶液由紅色(顯堿性)變?yōu)闊o色(顯酸性或中性),說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應;故選項正確;C、點燃某氣體,在火焰上方罩個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯,澄清石灰變渾濁,說明有二氧化碳產(chǎn)生,說明該氣體中一定含有碳元素;故選項錯誤;D、取少量久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,滴加酚酞溶液,溶液變紅,氫氧化鈉變質產(chǎn)生碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞變紅,不能說明氫氧化鈉沒有變質;故選項錯誤;故選:B。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、346四Na2Se【解析】
根據(jù)原了結構示意圖和元素周期表部分信息解答?!驹斀狻?1)根據(jù)圖1硒元素的原子序數(shù)為34,而在原子中質子數(shù)等于原子序數(shù)等核外電子數(shù),則圖2中m的值為34,n的值為。(2)根據(jù)圖2硒元素的原子結構示意圖核外有四個電子層,原子的電子層數(shù)等于元素的周期數(shù),則硒元素位于元素周期表中的第四周期。硒原子最外層電子數(shù)為6,在化學反應中易得到2個電子,帶兩個單位的負電荷,形成化合物時常體現(xiàn)-2價,鈉元素的化合價為+1價,故硒化鈉的化學式為Na2Se。【點睛】一般來說化合物中元素的化合價與元素原子得失電子數(shù)目有關,得失電子數(shù)目與化合價數(shù)值相等。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、乙>甲=丙25不飽和bABD【解析】
(1)通過分析溶解度曲線可知,t1℃時,甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是:乙>甲=丙;(2)t1℃時,丙物質的溶解度是20g,即100g水中最多溶解丙物質20g,所以完全溶解5g丙物質至少需要25g水;(3)t2℃時,甲物質的溶解度是50g,即100
g水中最多溶解甲物質50g,所以將20g甲加入到100g水中,充分攪拌后所得溶液是甲的不飽和溶液,可以用圖中b點表示;(4)A、丙的溶解度隨溫度的升高而減小,其飽和溶液降溫變?yōu)椴伙柡腿芤海e誤;B、降溫后兩溶液中水的質量不變,與降溫前相等,由于沒有明確原飽和溶液的質量,所以無法比較其中水的質量,錯誤;C、由于降溫后甲有固體析出,而丙無固體析出,正確;D、丙的飽和溶液降溫到t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤?,溶質質量分數(shù)與降溫前相等,甲降溫后是t1℃時的飽和溶液,而t1℃時甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度,所以溶質質量分數(shù)甲>丙,錯誤。故選ABD。18、Al水和氧氣6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBC二氧化碳Fe2+鐵、銅Fe+CuSO4=Cu+FeSO455.5%【解析】(1)地殼中元素的含量用質量分數(shù)表達,由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、……。含量最多的金屬元素是鋁;(2)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果;鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;據(jù)質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變,所以鐵銹的質量等于反應前鐵的質量與反應的氧氣、水的質量和,所以銹蝕后的鐵釘?shù)馁|量大于原鐵釘?shù)馁|量;(3)金屬活動順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金屬活動順序表中,排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前,金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中,不反應,證明鐵在鋅后;B.將鐵粉放入稀硫酸中,發(fā)生反應生成氫氣,證明鐵在氫前;C.將鐵粉放入硫酸銅溶液中,發(fā)生反應,溶液由藍色變成綠色,鐵的表面有紅色固體析出,證明鐵在銅前;D.將銅片放入稀硫酸中,不反應證明銅在氫后,由ABD三組實驗即可證明鋅>鐵>氫>銅,所以C實驗不需要進行;(4)堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水、二氧化碳,氯化銅溶液是藍色的,所以①A為二氧化碳,B為氯化銅;鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵,所以溶液C中一定有亞鐵離子;固體D
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