14 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布 同步提升練習(xí)題

14原子結(jié)構(gòu)核外電子排布同步提升練習(xí)題A組基礎(chǔ)題組1.Ir-192可用于材料探傷的放射源。已知銥元素位于元素周期表中第6周期第皿族,原子序數(shù)為77,192為該核素的質(zhì)量數(shù)。下列關(guān)于Ir-192的說法正確的是（）A.Ir-192核外有115個(gè)電子 B.Ir為非金屬元素C.Ir-192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38 D.銥元素與碘元素位于同一周期2.（2016福建泰寧月考）13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),KurtWuthrich等人因此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)無、醐的敘述中正確的是（）A.K與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3.（2016安徽合肥模擬）下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是（）A.18O與噸具有相同的中子數(shù) B.16O與17O具有相同的電子數(shù)C.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù) D.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù).（2013課標(biāo)1,9,6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（）A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-.（2016海南?？诙＃┰谫e館、辦公樓等公共場(chǎng)所,常使用一種電離式煙霧報(bào)警器,其主體是一個(gè)放有镅-241（241Am）放射源的電離室。241Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）TOC\o"1-5"\h\zA.241 B.146 C.95 D.51.（2016江西宜春二模）在某元素的原子核外電子排布中,K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為（）A.30 B.12 C.17 D.20.（2016遼寧葫蘆島月考）下列說法中不正確的是（ ）A.電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素.兩個(gè)原子如果核外電子排布相同,一定屬于同種元素C.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子D.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子8.（2016福建晉江期末）某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為%Xn-,下列說法正確的是（）”n-含有的中子數(shù)為a+b"n-含有的電子數(shù)為a-nC.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為一@—g02X1023.(2016河北邯鄲模擬)下列說法不正確的是( )①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素④一種元素不可以形成不同單質(zhì)⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A.②④⑤B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤.(2016四川成都期末)下列說法正確的是( )A.35Cl、37Cl為不同核素，其化學(xué)性質(zhì)不同B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量,是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的C.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素發(fā)現(xiàn)D.常溫常壓下,非金屬元素的原子都能形成氣態(tài)單質(zhì)分子11.判斷下列說法的正誤。⑴質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:20Cl()⑵質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為85Br()⑶硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為‘()TOC\o"1-5"\h\z⑷35Cl與37Cl得電子能力相同()(5)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同( )⑹氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:()⑺235U與238U是中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的同種核素()92 92(8)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)()12.(2016江西玉山)原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號(hào)1H、2H、14C、6Li、23Na、14N、7Li、24Mg1 1 6 3 11 7 3 12⑴涉及的核素共有種；⑵互為同位素的是或;⑶質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的是_;⑷中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是和。B組提升題組13.(2016河南商丘二模)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中均含18個(gè)電子,甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷錯(cuò)誤的是()A.若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該鹽既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)B.若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙只能由2種元素組成C.若丙中含有第2周期WA族的元素,則丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價(jià)的元素.(2016河北保定一模)在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，丫原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,X原子最外層電子數(shù)為丫原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A.原子序數(shù):W>X>Y>Z B.原子半徑:W>X>Y>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性:W<X D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z.現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X 周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)Y 原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為bZ 原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-bM 單質(zhì)在自然界中的硬度最大N 位于第三周期,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍回答下列問題:(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱:X,Y,Z,N。(2)X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合要求的分子式：①含10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子；②含14門的雙原子分子；③含16e-且能使溴水褪色的分子;④含18e-且常溫下呈液態(tài)的分子。16.（2016安徽合肥模擬）現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍回答下列問題:⑴畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖:。⑵元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:。（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為。⑷元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無毒的,且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。17.（2017河南師大附中月考）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；C元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3?；卮鹣铝袉栴}:⑴寫出元素的名稱:C,D。⑵寫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:A,B,二者離子半徑:>（填化學(xué)式,下同）。（3）A、B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:>。⑷D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:>。14原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布同步提升練習(xí)題答案全解全析A組基礎(chǔ)題組.CIr-192的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)為77,中子數(shù)為115，故A錯(cuò)誤,C正確;銥為金屬元素,B錯(cuò)誤;碘元素位于第5周期，所以D錯(cuò)誤。.CA項(xiàng),氏與硒的中子數(shù)分別是7、8;B項(xiàng)，同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)間的互稱;D項(xiàng),15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是7、8。.D18O質(zhì)量數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10,19F質(zhì)量數(shù)為19,質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為10,A正確;磷與17O、15N與14N分別為同種元素的不同原子，同種元素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),B、C正確;12C質(zhì)量數(shù)為12,13C質(zhì)量數(shù)為13,D錯(cuò)誤。.C簡(jiǎn)單離子中H+可抑制水的電離，弱堿的陽離子及弱酸根陰離子(水解)可促進(jìn)水的電離。依題意知”2-、X+、Y3+、Z2-四種離子分別是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解，故A、B、D錯(cuò)誤;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正確。.D241Am的質(zhì)子數(shù)為95,質(zhì)量數(shù)為241,中子數(shù)=241-95=146,核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=95,中子數(shù)與核95外電子數(shù)之差是146-95=51,故選D。.D該原子有M層，則K、L層都已經(jīng)填滿電子，為2、8排布，所以該原子核外共有電子20個(gè)。.DH2O、HF、NH3等所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，但不是原子，故D錯(cuò)誤。.D該微粒中中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a,故A錯(cuò)誤;該微粒的核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n,故B錯(cuò)誤;該微粒的質(zhì)量數(shù)為b,故C錯(cuò)誤;D正確。.B粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等，①不正確。O2、O3是由同種元素形成的不同單質(zhì)，④不正確。元素的相對(duì)原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量,元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，⑤不正確。10.B核素是同種元素的不同原子,它們的化學(xué)性質(zhì)相同,故A錯(cuò)誤;隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人們可以不斷合成一些元素,元素周期表中元素的種類在不斷增加,故C錯(cuò)誤;有部分非金屬元素的原子常溫下形成的是固態(tài)的物質(zhì)，如硫單質(zhì)、硅單質(zhì)等，故D錯(cuò)誤。n.每答案⑴X(2)V(3)X(4)V(5)X(6)X(7)X(8)X12.*答案(1)8(2)6Li、7Li1H、2H3 3 11(3)14C、14N67(4)1213Na1224MgB組提升題組13.B甲是18電子的氫化物，且其在水中分步電離出兩種陰離子,不難得出甲為H2S,若鹽溶液為NaHS溶液，既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S,也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S,故A正確;氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol,且含有18個(gè)電子,CH30H符合，由3種元素組成,故B錯(cuò)誤;丙中含有第二周期WA族元素,C2H6符合,C2H6是CH4的同系物，故C正確;H2s中H、S元素的質(zhì)量比為1：16,H202中H、。元素的質(zhì)量比也為1：16,則丁為H202,H202中氧元素顯-1價(jià),故D正確。14.B在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4],四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，丫原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,Y為0;X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半,其最外層電子數(shù)為3,則X為Al;該化合物中W應(yīng)該帶正電荷,Z應(yīng)該帶負(fù)電荷,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知,川應(yīng)該帶一個(gè)單位正電荷,Z帶一個(gè)單位負(fù)電荷,所以W為Na、Z為F,則該電解質(zhì)為Na2[Al202F4]。通過以上分析知,原子序數(shù)X〉W〉Z〉Y,故A錯(cuò)誤;原子半徑:W(Na)〉X(Al)〉Y(O)〉Z(F),故B正確;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性W〉X,所以最高價(jià)氧化物的水化物堿性M〉左故C錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性Z>Y,所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z,故D錯(cuò)誤。.*答案⑴氫氧硅硫⑵①CH4②C0③C2H4④H202“解析由周期序數(shù)二主族序數(shù)二原子序數(shù),可知X為氫元素;根據(jù)Z原子L層電子數(shù)為a+b,可知a+b=8,Y原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,可知b=2,則a=6,Y為氧元素,Z原子M層電子數(shù)為a-b=4,故Z為硅元素；自然界中硬度最大的是金剛石,故M為碳元素;N位于第三周期,有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則N為硫元素。.*答案⑴①獷⑵氧2H2s+02-2H0+2S；（其他合理答案亦可）（3）NHHSO44（4）NH4+2H02—N2+4H20?解析X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),Y只能是氫元素。Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,L層有8個(gè)電子,則其M層電子數(shù)為6,所以Z是硫元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍,其次外層只能是K層，有2個(gè)電子,所以W為氮元素。（2）能說明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)很多，其中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)生成S比較直觀。（3）H、N、O、S四種非金屬元素形成的離子化合物只能是銨鹽,其水溶液顯強(qiáng)酸性,應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽,因?yàn)殇@鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強(qiáng),故應(yīng)為NH4HSO4。（4）H和O按原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物為H2O2共有18個(gè)電子用和N形成的18電子微粒只能是N2H4,根據(jù)信息寫出方程式即可。.*答案⑴硅磷⑵LJ〃Na+A13+（3）NaOHAl（OH）3（4）HClPH3?解析A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,因氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則A、B、E中有一種是Al元素;短周期元素最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿，應(yīng)為NaOH,故有Na元素，則A為Na,B為Al;A、B、E三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7,則E為Cl;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則C為Si;D元素原子序數(shù)大于硅元素,處