人教版高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

人教版高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全(1)1/1人教版高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全(1)全文共1頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。人教版高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全人教版高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全(1)全文共1頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。在學(xué)習(xí)新學(xué)問(wèn)的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊學(xué)問(wèn)，確定會(huì)累，所以要留意勞逸結(jié)合。只有充分的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。我高二頻道為你整理了《人教版高二上冊(cè)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)〔總結(jié)〕》希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所關(guān)懷!

人教版〔高二化學(xué)〕學(xué)問(wèn)點(diǎn)大全

一、商量物質(zhì)性質(zhì)的〔方法〕和程序

1.基本方法：觀(guān)看法、試驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法

2.用比較的方法對(duì)觀(guān)看到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動(dòng)

3.膠體提純：滲析

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1、親電取代反應(yīng)

芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：FClBrI不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯苯苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，假如是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。

應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的愛(ài)惜。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度轉(zhuǎn)變：高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。

F-C烷基化：條件是無(wú)水AlX3等Lewis酸存在的狀況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

F-C酰基化：條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

2、加成反應(yīng)

與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。

3、氧化反應(yīng)

苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無(wú)論R-的碳鏈長(zhǎng)短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

4、定位效應(yīng)

兩類(lèi)定位基鄰、對(duì)位定位基，又稱(chēng)為第一類(lèi)定位基，包含：全部的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對(duì)位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。

間位定位基，又稱(chēng)為第二類(lèi)定位基，包含：除了鹵素以外的全部吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種狀況：兩取代基屬于同類(lèi)，則由定位效應(yīng)強(qiáng)確實(shí)定;若兩取代基屬于不同類(lèi)時(shí)，則由第一類(lèi)定位基確定。

人教版高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)大全

枯燥氣體:

人教版高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全(1)全文共3頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。酸干酸,堿干堿,氧化不能干還原,中性枯燥劑,使用較普遍,只有不反應(yīng),枯燥就能成。

硫的物理性質(zhì):

黃晶脆,水兩倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶點(diǎn)一一二,沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。

硫化氫的性質(zhì):

無(wú)色有臭還有毒,二點(diǎn)六,分氫硫,還可性藍(lán)火頭,燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的h2s,確定條件下分解為單質(zhì)氫和硫,有還原性,可燃性,藍(lán)色火焰)。

苯的化學(xué)性質(zhì):

取鹵硝,磺加燒。

鹵代烴的化學(xué)性質(zhì):

堿水取,醇?jí)A消。

短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系:

價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶。

氧中燃燒的特點(diǎn):

氧中余燼能復(fù)烯,磷燃白色煙子漫,鐵烯火星四放射,硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯中燃燒的特點(diǎn):

磷燃氯中煙霧茫,銅燃有煙呈棕黃,氫燃火焰蒼白色,鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

常用元素化合價(jià)歌:

一價(jià)氫、鋰、鈉、鉀、銀,二價(jià)氧、鎂、鈣、鋇、鋅,銅、汞一、二,鐵二、三,碳、錫、鉛在二、四尋,硫?yàn)樨?fù)二和四、六,負(fù)三到五氮和磷,鹵素負(fù)一、一、三、五、七,三價(jià)記住硼、鋁、金。(說(shuō)明:以上八句歌謠,概述了236種常見(jiàn)元素的化合價(jià),包括固定價(jià)和可變價(jià)