2024-2025年人教版九年級化學下冊第十一單元-鹽-化肥期末考試卷全面

最新人教版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥期末考試卷全面（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：下列說法不正確的是A．為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，試劑①可選擇氫氧化鈣B．加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C．加入試劑②反應的化學方程式為：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD．若無水MgCl2的質(zhì)量為9.5g，則生成的Mg有2.4g2、下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是A．生石灰用作干燥劑 B．鐵粉用作食品保鮮吸氧劑C．銅用于制作導線 D．純堿用于玻璃生產(chǎn)3、下列實驗設計不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去氧化鈣中混有的碳酸鈣高溫充分煅燒B除去CuO中少量的C隔絕空氣充分灼燒C鑒別氧氣與氮氣將帶火星木條分別放入氣體中，觀察現(xiàn)象D鑒別過氧化氫溶液和水分別加少量二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D4、推理是化學常用的一種方法，下列推理正確的是A．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子就是同種元素B．氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以均一穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液D．鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都能溶于水，所以鹽都能溶于水5、中國著名的制堿專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。侯德榜為純堿、氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。純堿（化學式為Na2CO3）屬于A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽6、建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學獨特的思維方式。下列解釋中錯誤的是A．水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，分子間的間隔變大B．酸和堿的中和反應都生成水，實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成了H2OC．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定存在D．硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，是因為在氧氣中接觸到氧分子的幾率大7、冶煉鈦（Ti）的反應之一為，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應8、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和操作方法A鐵銅加足量稀鹽酸，過濾B二氧化碳一氧化碳通入氧氣點燃C二氧化碳氯化氫通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸D氯化鉀氯酸鉀加入二氧化錳加熱A．A B．B C．C D．D二、填空題（每小題4分，共計20分）1、復分解反應是化學反應基本類型之一、現(xiàn)以CuO、CO2、HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3等六種物質(zhì)為試劑，請你嘗試從不同的視角認識復分解反應。（1）用“分類觀”看待復分解反應上述物質(zhì)中，與其他五種物質(zhì)均不會發(fā)生復分解反應的一種物質(zhì)是______（填化學式）。（2）用“微粒觀”揭示復分解反應①上述物質(zhì)發(fā)生的反應中，中和反應的化學方程式為______。②復分解反應的微觀實質(zhì)是離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過程。根據(jù)復分解反應的實質(zhì)，請將Ca2+、、分別填入下圖中三個對應的括號內(nèi)，形成一個復分解反應網(wǎng)絡圖（圖中直線相連的離子能夠發(fā)生反應）a______b______c______。（3）用“變化觀”再識復分解反應已知t℃時四種化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：溶劑AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2水170g9.2g1.5×10-4g33.3g液氨8.6g97.2g0.8g約為0判斷Ba（NO3）2和AgCl在以液氨為溶劑的溶液中能否發(fā)生復分解反應？如果能，請寫出反應的化學方程式；如果不能，請說明理由______。2、學了酸的化學性質(zhì)，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若想實現(xiàn)①，需要加入的試劑是_______。（2）若用Cu(OH)2實現(xiàn)②，會得到_______色溶液。（3）若想實現(xiàn)③，選用的單質(zhì)是________。（4）若選用氧化鐵實現(xiàn)④，此反應的化學方程式為_______。（5）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此反應的化學方程式為_____，基本反應類型為_____。3、元素周期表是學習和研究化學的重要工具。溴元素的相關(guān)信息如圖甲所示，請回答下列問題。（1）溴的相對原子質(zhì)量是______。（2）溴元素的化學性質(zhì)與圖乙中______（填字母）元素的化學性質(zhì)相似。（3）若圖乙中C表示離子，則x的值是______，圖中C元素與鈉元素形成物質(zhì)的化學式______。（4）寫出含A元素的碳酸鹽的化學式，并標出碳元素的化合價______。4、厲害了我的國！厲害了復興號！復興號動車組列車(如圖)是由中國鐵路總公司牽頭組織研制、具有完全自主知識產(chǎn)權(quán)、達到世界先進水平的動車組列車。（1）列車利用碳滑板與接觸網(wǎng)接觸來獲取電。碳滑板通常用石墨制成，是因為石墨具有____________性；石墨在常溫下，受日光照射或與空氣、水分接觸都不容易起變化，說明其化學性質(zhì)________。（2）制造列車的材料有：鋁合金、不銹鋼、高強度鋼、高分子材料等。鋁合金的硬度比純鋁的硬度__；在空氣中，鋁制品耐腐蝕的原因是_____。（3）列車軌道建設中常用鋁和氧化鐵(化學式為Fe2O3)在高溫條件下發(fā)生反應，生成熔融狀態(tài)下的鐵單質(zhì)對鋼軌中的縫隙進行焊接。其反應的化學方程式為：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，則X的化學式為______，該反應屬于______(填基本類型)反應。（4）某工廠廢液中含有AgNO3、Cu(NO3)2兩種溶液，取部分廢液于燒杯中，加入一定量鋅粉，測定所得溶液中某溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖，同時得到以下結(jié)論，其中說法錯誤的是______。A．圖中縱坐標表示Cu(NO3)2的質(zhì)量B．在a點表示的溶液中加稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生C．c點時燒杯中有兩種金屬單質(zhì)，d點時燒杯中有三種金屬單質(zhì)D．完全反應后過濾，向濾渣中加稀鹽酸，一定無氣泡產(chǎn)生5、我國地形地貌中，有大面積喀斯特地形，石灰石巖層厚達幾十米，幾經(jīng)化學侵蝕形成了溶洞及鐘乳石。寫出有關(guān)化學反應方程式_____________、____________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某純堿樣品中含有氯化鈉(假設其成分均勻)。化學興趣小組按以下步驟測定該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（1）配制稀硫酸：①計算：配制500g質(zhì)量分數(shù)為19.6%稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)___________mL。(精確到0.1mL)②量?。河昧砍虨開__________的量筒量取所需的濃硫酸。③稀釋：______________________。（2）實驗測定：稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應，燒杯總質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如下表所示：反應時間/min0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g300.0297.8296.7296.7①完全反應后，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為___________。②計算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)___________。(根據(jù)化學方程式的計算寫出完整的計算步驟)2、為了測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應)，進行了如下實驗，回答下列問題：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為___________g。（2）求原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。3、某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，南山中學化學興趣第二小組進行了以下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生氫氧化銅沉淀___________g。（2）廢水中硫酸銅的質(zhì)量(寫出計算過程)。（3）恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.01%)。4、現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如圖。（1）當加入_______g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V=_______mL。（2）請計算：①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？_____②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是______？(百分數(shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g)5、甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g35.040.045.0反應得到沉淀的質(zhì)量/g2.542.92.9試回答下列問題：（1）上述實驗中，______同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。（3）計算乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。6、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反應時CaCl2溶液與產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算原混合物中NaCl的質(zhì)量？恰好反應完時所得溶液的質(zhì)量？7、為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有__________（用化學式回答）。（2）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？8、石灰石是一種常見的建筑材料，在生產(chǎn)生活中應用廣泛。在實驗室中，常用石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳氣體。實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中常含有少量鹽酸，用燒杯取該廢液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，燒杯中所得混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試計算：（1）由圖可知，實驗過程中與稀鹽酸反應而消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為_________。（2）圖中B點所對應燒杯中的溶液里，所含溶質(zhì)為____________(寫化學式)。（3）通過化學方程式求此廢液中所含CaCl2的質(zhì)量。(計算結(jié)果精確到0.1g)。9、向106g質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示（不考慮CO2的溶解）。已知：OB段化學方程式：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3；BD段（不含B點）化學方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑請回答：（1）二氧化碳由______種元素組成，碳和氧的原子個數(shù)比為______。（2）NaHCO3的相對分子質(zhì)量為______。（3）B點對應的橫坐標數(shù)值為______。（4）假設C點橫坐標為109.5，計算C點對應的二氧化碳質(zhì)量。（寫出計算過程）四、實驗探究（每小題4分，共計20分）1、某化學興趣小組的同學做酸堿中和反應實驗時，向燒杯內(nèi)的氫氧化鈣溶液中加入定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究。（提出問題）該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：含有______。同學們討論后一致認為猜想二不合理，理由是______（用化學方程式表示）。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進行實驗）同學們設計了如下不同的實驗方案，證明猜想四是成立的。請幫他們填寫有關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象方案一取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液。______方案二另取少量燒杯中的溶液于第三支試管中，加入_______產(chǎn)生氣泡（反思與拓展）（1）要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的種方法是向燒杯中加入過量的______（填一種物質(zhì)），然后過濾。（2）結(jié)合如圖，分析HCl和NaOH反應的實質(zhì)是______。2、某化學興趣小組的同學對制作松花皮蛋的配料很感興趣。查閱資料得知，制作松花皮蛋的主要配料有生石灰、純堿、食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。該小組同學將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液。（1）濾渣的成分是___________(填化學式)。（2）對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：（猜想與假設）猜想一：NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2猜想四：___________(填化學式)。（交流與評價）經(jīng)過討論，大家一致認為猜想___________不合理，理由是______________。（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①向濾液中加入足量CaCl2溶液，靜置。②取操作①中的上層清液少許于試管中，向試管中滴加酚酞溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅色猜想___________正確（實驗討論）在實驗操作①靜置后的溶液中一定含有的陰離子是___________________(填離子符號)，向濾液中加入足量CaCl2溶液，其目的是___________________(用化學方程式表示)。（拓展延伸）一定質(zhì)量的氫氧化鈉，如果未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的樣品與同濃度的硫酸完全反應，需用同濃度硫酸的質(zhì)量___________(填“相等”“不相等”或“不能確定”)，用質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是______________________。3、請回答下列問題。（1）氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)。分別配制20.0g5%、10%和20%的氫氧化鈉溶液，以下操作合理的是_____（填序號）。A．稱量前，在天平左、右兩個托盤上分別墊兩張濾紙，將氫氧化鈉放在紙上。B．用20mL量筒量取水并仰視讀數(shù)C．盛放溶液的試劑瓶為細口瓶且貼上標簽（2）在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現(xiàn)。在實驗課上，發(fā)現(xiàn)有部分中和反應現(xiàn)象并不明顯。（提出問題）以氫氧化鈉溶液與稀硫酸為例，如何證明它們發(fā)生中和反應了呢？（設計實驗）方案一：甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應，進行了下列操作。①步驟一、取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2﹣3滴無色酚酞試液；步驟二、用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到______現(xiàn)象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了。（實驗反思）②乙同學取適量甲同學實驗后的溶液于試管中繼續(xù)探究，下列方法能說明兩者是否恰好完全反應的是_____。A．滴一滴稀硫酸，溶液呈無色B．滴一滴稀硫酸，溶液呈紅色C．滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈紅色D．滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈無色方案二：有同學認為，可以通過檢驗是否有硫酸鈉生成來證明氫氧化鈉溶液與硫酸的反應，于是用玻璃棒蘸取甲同學實驗后的溶液放在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，從而得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液確實與硫酸反應生成了硫酸鈉。（提出質(zhì)疑）③同學們立即表示反對，白色固體會不會是氫氧化鈉呢？大家經(jīng)過商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗白色固體成分，下列藥品可行的是_____。A．CuSO4溶液B．稀鹽酸C．FeCl3溶液D．稀硫酸（拓展延伸）還有同學想到中和反應生成鹽和水，于是利用水的生成來說明酸和堿反應。（查閱資料）Ⅰ、變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色。Ⅱ、無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。同學們經(jīng)過討論設計了下列三個實驗如圖。（3）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應的現(xiàn)象是_____。（4）造成丙中U型管左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高的原因有：氫氧化鈉固體溶于水放熱或者______。（再次探究）某同學提出利用數(shù)字化實驗設備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程。他用圖1裝置，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（5）圖1燒杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶質(zhì)是_____(化學式)，發(fā)生的化學反應的實質(zhì)為____；（6）下列說法錯誤的是_____；A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉B．圖2中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加C．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應（7）丙同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象。于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得肯定不可行的是______。A．無色酚酞試液B．氯化鉀溶液C．氯化鋇溶液D．氫氧化鎂固體（反思總結(jié)）在老師的指導下，同學們終于找到了證明中和反應發(fā)生的方法，主要通過三條途徑：①證明反應物被反應掉了；②證明有新的物質(zhì)生成；③通過是否有熱量變化來判斷。4、化學老師在實驗室取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂（如圖）。某化學興趣小組的