2023年屆廣東省揭陽市高三一模理綜化學(xué)試卷(含答案及解析)

2023屆廣東省揭陽市高三一模理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名

班級(jí)

分?jǐn)?shù) 題題號(hào)一二三四總分得分一、選擇題化學(xué)與社會(huì)、生活親熱相關(guān)。以下說法不正確的選項(xiàng)是Al2O3糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解家用燃煤中適量的生石灰能有效削減二氧化硫的排放設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是Al3NAAlCl3Cl3NA32gCu32gS0.5NA1molSi4NA22.4LC—H的數(shù)目為3NAW、X、Y、ZWYX2ZX、Y、Z一樣，W離子半徑的大小挨次：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)YWWXWX2ZY2以下依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是pA將SO2Ba(NO3)2SO2SO3BNaAlO2Y先消滅白色沉淀，最終沉淀又溶解YCO2CAgClNa2SKsp(Ag2S)>Ksp(AgCl)DKI3AgNO3KI3I3－ I2+I-A B.B C.C D.D有人設(shè)想以N2H2A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出型燃料電池，裝置如以下圖，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.通入N2B.通入H2H2+2e=2H+C.物質(zhì)A是NH4ClD.pH漸漸減小以下裝置有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是裝置Ⅰ：可以用來驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)裝置Ⅱ：可以用來比較Na2CO3NaHCO3裝置Ⅲ：先從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集NO裝置Ⅳ：制備Fe(OH)2并能保證較長時(shí)間觀看到白色以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH4＋+)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2Sc(OH－)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)二、試驗(yàn)題如以下圖(B1∶3混合通入含水8%Cl2OCl2O：Cl2OHClOCl2O3.8℃，42℃Cl2O2①試驗(yàn)中把握氯氣與空氣的體積比的方法是 。②使用多孔球泡的作用是 。BCl2O 。②假設(shè)BC中的Cl2O會(huì)大量削減。其緣由是 。裝置C中承受棕色圓底燒瓶是由于 。H2O2FeCl2等物質(zhì)復(fù)原成ClC酸溶液的物質(zhì)的量濃度的試驗(yàn)方案：用 量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中， H2O2FeCl2AgNO3三、填空題工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸取液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物MnSO4，該反響的化學(xué)方程式為 。“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為 。(NH4)2SNa2S 。 。“50 ?！?0℃碳化”時(shí)參與過量NH4HCO3，可能的緣由是 〔寫兩種〕。〔6〕25KW=1.0×1014Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4NH4++H2O NH3·H2O+H+，則該反響的平衡常數(shù)為 。數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的爭論并取得一些重要成果。2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反響歷程分兩步：第一步：2NO(g) N2O2(g)〔快〕?H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1k1c(N2O2)其次步：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)〔慢〕?H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反響速率主要是由 〔填“第一步”或“其次步”〕反響打算。②確定溫度，反響2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)到達(dá)平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；上升溫度，K值 〔填“增大”、“減小”或“不變”〕。利用CO2和CH4〔CO、H2〕，還可削減溫室氣體的排放。重整過程中局部反響的熱化方程式為：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0固定n(CO2)=n(CH4CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 〔填“大于”或“小于”〕CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其緣由是 。反響CO2(g)+CH4(g)反響CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)〔Pa〕①壓強(qiáng)：p1 p2〔填“>”、“=”、“<”，下同〕；y點(diǎn)：v(正) v((ppKp，求xKp= 。Pd-Mg/SiO2CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反響機(jī)理如圖丙所示。該反響的化學(xué)方程式為 。COCO復(fù)原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2(t) 。ACOCO的含量B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻〔Cr〕C．工業(yè)冶煉金屬銅〔Cu〕CO的利用率D．COPbO2ΔH＞0太陽能的開發(fā)利用在能源爭論中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．答復(fù)以下問題：〔1〕二價(jià)銅離子的電子排布式為 。高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子構(gòu)造變化角度解釋 ?！?〕如圖1是銅的某種氧化物的晶胞構(gòu)造示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 ?！?〕往硫酸銅溶液中參與過量氨水，可生成［Cu〔NH3〕4］2+配離子。已知NF3與NH3NF3Cu2+形成配離子，其緣由是：〔4〕銅與類鹵素〔SCN〕2反響生成Cu〔SCN〕2，1mol〔SCN〕2中含有π鍵的數(shù)目為 ，類鹵素〔SCN〕2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸〔H﹣S﹣C≡N〕的沸點(diǎn)低于異硫氰酸〔H﹣N=C=S〕的沸點(diǎn)．其緣由是 ?！?〕硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成協(xié)作物，如BF3NH3BF3·NH3BF3·NH3B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子供給 。〔6〕六方氮化硼晶體構(gòu)造與石墨晶體相像，層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其構(gòu)造和硬度都與金剛石相像，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3?！仓灰罅兴闶健?。四、推斷題對(duì)氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物MM的一種路線如下：以下信息：②。B，H②。④〔苯胺，易被氧化〕。③E④〔苯胺，易被氧化〕。答復(fù)以下問題：A的構(gòu)造簡式為 ，其化學(xué)名稱是 。由E生成F的化學(xué)方程式為 。由G生成H的反響類型為 在確定條件下可以發(fā)生聚合反響，寫出該聚合反響的化學(xué)方程式 ?！?〕M的構(gòu)造簡式為 ?！?〕D的