發(fā)生雙水解的陰陽(yáng)離子

1/1/7發(fā)生雙水解的xx 離子發(fā)生雙水解的xx離子1、總結(jié)高中階段化學(xué)中發(fā)生雙水解的xx離子簡(jiǎn)潔發(fā)生水解的離子(Al2+(CO3HCO3S2-HS-SO32-SiO3-AlO2-Clo4)Fe3+(CO3HCO3AlO2-SiO3ClO-)Cu2+(co3HCO3AlO2-SiO3)Al2+Fe3+Fe2+CO3HCO32、水解反響和雙水解反響有何區(qū)分和聯(lián)系？區(qū)分：水解是單一的陽(yáng)離子或陰離子水解，雙水解是陰陽(yáng)離子同時(shí)發(fā)生水解，有相互的促進(jìn)作用。比水解更猛烈〔如Al2S3〕聯(lián)系：都是與水發(fā)生反響，屬水解xx。雙水解當(dāng)弱酸的酸酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的氫離子反響生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動(dòng)而相互促進(jìn)水解，而水解完全。答復(fù)人的補(bǔ)充2023-06-0420:59水解就是指鹽溶于水后，其中的離子會(huì)與水電離出的氫離子或氫氧根離子發(fā)生明顯猛烈的反響，比方氯化鐵，溶水后鐵離子會(huì)和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，破壞水的電離平衡；雙水解就更進(jìn)一步，比方把氯化鋁加到碳酸鈉溶液中，氯離子水解成氫氧化鋁沉淀，而多出來(lái)的氫離子與碳酸根離子反響出二氧化碳。雙水解反響的幾個(gè)問(wèn)題釋疑、什么叫雙水解反響？到底的反響。如：A13+++。

3H2OA1(OH)3+3HHCO3—+H2OH2CO3+OH―。當(dāng)它們混合H+HCO3—OH相結(jié)合生成極難電離的水，因而以上兩個(gè)水解平衡均向右移動(dòng)，使彼此進(jìn)展到底。將上述兩個(gè)單水解反響式合并即得雙水解反響式：A13++3HCO3-3CO2f+A1(OH)3JA13HCO3—在溶液中不能大量共存。二、哪些鹽溶液混合要考慮雙水解反響？如:氯化銨溶液(NH4H2ONH3?H2O+H與醋酸鈉溶液(AC—+H2OHAC+OH—)相混合時(shí)，兩鹽都水解，相互促進(jìn)，水解趨勢(shì)增大，但仍很微弱。由于NH4+水解的產(chǎn)物NH3 和Ac—水解產(chǎn)物HAc更易發(fā)生中和反響，所以NH4+與Ac—仍可大量共存。可見(jiàn)，一種鹽水解顯比較強(qiáng)的酸性，另一種鹽水解顯比較強(qiáng)的堿性，這兩類鹽溶液混合時(shí)要考慮雙水解。Fe3+,A13+,NH4+;水解顯較強(qiáng)堿性CO32—、HCO3—、SiO32—、S2—、A1O2—、C6H5O等三、書寫雙解反響的離子方程式應(yīng)留意什么單水解因進(jìn)展程度很小，書寫離子方程式的要點(diǎn)是：似有氣體無(wú)氣體，似有沉淀無(wú)沉淀；多元弱酸陰離子水解分步寫；可逆符2/73/7號(hào)是關(guān)鍵。雙水解可進(jìn)展完全，書寫離子方程式時(shí)，水解產(chǎn)生難溶物用態(tài)物用“f,多元弱酸陰離子水解到底，方程式兩邊用 “=相連。

氣發(fā)生雙水解的xx離子四、怎樣快速書寫雙水解反響的離子方程式如：AICI3Na2S溶液混合后的離子方程式:首先推斷產(chǎn)物：A13+A1(OH)3,S2H2S，然后確定兩種離子系數(shù)比：由于生成物都是中性物質(zhì)，所以發(fā)生雙水解反響的兩種離子所帶電荷應(yīng)相A13S2-按2:3反響，所以離子方程式為：2A13++3S2—+3H2O2A1(OH)3J+3CO2f雙水解反響:兩種水解狀況相反的鹽溶液相混合時(shí)，應(yīng)考慮雙水解．以下圖所示連線間的反響，均應(yīng)考慮雙水解．因水解狀況相反的兩種水解反響相互促進(jìn)，從而使雙方水解程度均增大，有的雙水解反響進(jìn)展的比較徹底．在書寫這類水解反響離子方程式時(shí)，要用“二,”生成的難溶物或氣體要標(biāo)“J或“fAICI3Na2CO3溶液相混合發(fā)生雙水解反響：分析是否發(fā)生雙水解反響。常見(jiàn)的雙水解反響有以下幾組:例1(2023年全國(guó))c(OH-)=1X10-14mL-1,滿足此條件的溶液中肯定可以大量共存的離子組是Al3+Na+NO3-Cl-K+Na+Cl-NO3-K+Na+Cl-AlO2-K+NH4+SO42-NO3-分析點(diǎn)悟:首先要留意題目中的隱含條件“c(0H-)=1X10-14m(Ll-1即溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性；再者要留意到題目中加著重號(hào)的兩字“肯定“能共存.A中AI3+不能在堿性溶液中大量存在;C中AI02-不能在酸性溶液中大量存在QNH4+不能在堿性溶液中大量存在；所以只能選B.標(biāo)準(zhǔn)解答:B解后深思:離子共存是常見(jiàn)題型,同學(xué)們必需把握做離子共存題的方法 .在推斷離子能否大量共存時(shí)應(yīng)留意“五看“:一看題干的限制條件.一般參加指示劑顯什么顏色,溶液呈酸性,堿性或中性;pH值等于幾或pH值大于7,小于7,等于7;溶液是否為無(wú)色?二看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反響.一般是陰陽(yáng)離子結(jié)合,假設(shè)是弱酸如:H2CO3,H2S,H2SO3,H2SiO3,HF,HCIO,CH3C00f弱堿如NH3H20難溶物如Fe(OH)3,AI(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,AgCI,BaSO4,CaC03隹電離的物質(zhì)如H2O等,則不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4h)H+和OH-均不能大量共存.三看離子之間能否發(fā)生氧化一復(fù)原反響.一般在酸性條件下,MnO4-,NO3-,CIO可氧化S2-,I-,Br-,SO32-,Fe2等;Fe3+可氧化S2-,I-而不能大量共存?四看離子之間能否發(fā)生絡(luò)合反響.Fe3+SCN-二者不能大量共存,會(huì)形成絡(luò)離子.五看離子之間能否發(fā)生雙水解反響.假設(shè)溶液中含有可水解的陰離子如AIO2-,S2-,CO32-,HCO等,又含有可水解的陽(yáng)離子如Fe3+,AI3+,Zn2+,NH4等,則會(huì)發(fā)生雙水解反響而不能大量共存.2(2023年全國(guó))能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式是()A.用碳酸鈉溶液吸取少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-B.金屬鋁溶于鹽酸中：A1+2H+A13++H2f硫化鈉溶于水中:S2-+2H2OH2Sf+2OH-碳酸鎂溶于硝酸中:CO32-+2H+H2O+COf2發(fā)生雙水解的xx離子分析點(diǎn)悟:B中電荷不守恒應(yīng)為:2AI+6H+2AI3++3H2fCS2的水解應(yīng)分步水解，且不能用““和“「符號(hào)，應(yīng)為：S2-+H2OHS-+OH-;中碳酸鎂應(yīng)寫成化學(xué)式，不能寫成離子形式應(yīng)為:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2;只有A選項(xiàng)正確.標(biāo)準(zhǔn)解答:A解后深思:推斷離子方程式書寫是否正確,應(yīng)全面審題,認(rèn)真觀看,認(rèn)真推斷.在解答這類題時(shí)應(yīng)從以下十個(gè)方面做出推斷:推斷溶液是否在水溶液中進(jìn)展.由于電解質(zhì)在水溶液中可電離為自由移動(dòng)的離子,在這樣條件下才能發(fā)生離子反響.推斷反響是否能發(fā)生.假設(shè)反響不能發(fā)生,固然也就沒(méi)有離子方程式可言.推斷反響生成物是否正確.假設(shè)生成物不正確,離子方程式確定錯(cuò)誤.推斷質(zhì)量和電荷是否守恒.離子方程式不僅要質(zhì)量守恒,而且反響前后各離子所帶電荷總數(shù)必需相等.推斷氧化物,難溶物,氣體,單質(zhì),難電離的弱酸,弱堿,水是否寫成了分子式,而易電離的物質(zhì)是否寫成離子形式.推斷連接符號(hào)““和““及狀態(tài)符號(hào)“「和“L運(yùn)用是否正確強(qiáng)電解質(zhì)的電離，不行,““；,可逆反響,““.反響，雙水解反響生成的難溶物用“J“，氣體用“t“；用“J“，氣體不用“t“.推斷微溶物的處理是否正確.微溶物做反響物時(shí),一般用離子形式;做生成物時(shí)一般用分子式.推斷反響物的滴加挨次與方程式中生成物是否全都.Na2CO3滴加到鹽酸溶液中與把鹽酸溶液滴加到Na2CO3溶液中反響產(chǎn)物是不同的.推斷反響物的相對(duì)量與產(chǎn)物是否全都.有些反響因反響物的量不同會(huì)生成不同的產(chǎn)物.如:CO2,SO2,H2等氣體與堿溶液反響時(shí)，假設(shè)氣體少量，則生成正鹽；假設(shè)氣體過(guò)量則生成酸式鹽.推斷電解質(zhì)在寫成離子形式時(shí)陰，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是否合理.Ba(0H)2溶液H2SO4反響的離子方程式往往錯(cuò)誤寫成：Ba2++OH-+H++SO4BaSO4j+H20.5、雙水解的問(wèn)題1FE3+HS-,CLC是不是雙水解？2FE3+,S2S為氧化復(fù)原而不共AL3+,S2是由于雙水解不共存1)FE3+HSFE3+CLO是雙水解(2)由于FE3+有比較強(qiáng)的氧化性,S2的復(fù)原性也很強(qiáng)?發(fā)生氧化復(fù)原后也生成沉淀?他們氧化復(fù)原比水解更能降低離子濃度.而AL3+,S2就不性， 由于AL3+缺乏以氧化S2-但是他們假設(shè)進(jìn)展雙水解則可以大大降低溶液離子濃度 !!我以前教師