2024屆江蘇省泰興市第三高級(jí)中學(xué)高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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2024屆江蘇省泰興市第三高級(jí)中學(xué)高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價(jià)鍵C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)2、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應(yīng)之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CCl4得到液溴的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是A.B.C.D.3、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):NH4NO3N2↑+HNO3+H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值,下列說法正確的是()A.分解時(shí)每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB.2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NAC.56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NAD.0.1mol·L-1NH4NO3溶液中,NH4+的數(shù)目小于0.1NA4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒總數(shù)為0.2NA5、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是()A.鋁是地殼中含量最多的元素,鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.氧化鋁是離子化合物,其晶體中離子鍵很強(qiáng),故熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料D.熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電,和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法錯(cuò)誤的是A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C.甲常用作致冷劑D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵7、W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z8、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是()ABCDA.A B.B C.C D.D9、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖,有關(guān)說法不正確的是()A.NaOH的電子式為B.加入的H2O2起氧化作用C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣D.操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶10、下列各組離子能大量共存的是A.在pH=0的溶液中:NH4+、Al3+、OH-、SO42-B.在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液:NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-11、對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A.不是同分異構(gòu)體B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同C.均能與溴水反應(yīng)D.可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分12、常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.在整個(gè)滴定過程中:溶液中始終不變13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A.原子半徑的大?。篧<Y<XB.元素的非金屬性:Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸14、CuO有氧化性,能被NH3還原,為驗(yàn)證此結(jié)論,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體NOB.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗,只能用作分液操作D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸15、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用ClO2殺菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果16、CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成下列說法不正確的是A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上B.可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10molO2D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如圖:已知:①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)④R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__。(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為__,G的化學(xué)名稱為__。(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為__;②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為__(填標(biāo)號(hào))。a.48b.58c.76d.122(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有__種(不含立體異構(gòu));①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是__(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是__(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀18、紅色固體X由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______,紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上,試紙變藍(lán)色,用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________。19、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分,實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,然后通入N2O。④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。(1)裝置B中盛放的藥品為____。(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是____;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為____。步驟③中最適宜的加熱方式為___(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為____。(4)產(chǎn)率計(jì)算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____(填字母代號(hào))。A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗B.滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí),滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開始時(shí)尖嘴處無氣泡,結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)(5)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式____。20、(13分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是____________________。(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈黑色,請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式:______________________。(3)蒸氨出來的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為___________(填標(biāo)號(hào));經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫一條)。(4)操作2為一系列的操作,通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔,但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用,其原因是______________________(任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體,裝置如圖:向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí),滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)開_____________________。③若開始時(shí)加入ag銅粉,含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得cgCuSO4·5H2O,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶,每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全,則原銅粉的純度為________。21、已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,其中W元素的原子半徑是同周期中最小的?;卮鹣铝袉栴}:XYZW(1)W在元素周期表中的位置___。(2)上述4種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。(3)X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為___。(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì),該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___。(5)取0.1mol·L-1的Na2Z溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,原因是___(用離子方程式表示)。②某溫度下,將0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中,滴加過程中溶液中的Cu2+濃度與加入的Na2Z溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。b點(diǎn)溶液中Na+、Z2-、W-、OH-離子濃度由大到小的順序是___(離子用元素符號(hào)表示);該溫度下,Ksp(CuZ)=___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

分析題給信息,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則X應(yīng)為O元素;Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,應(yīng)為F元素;在周期表中Z位于ⅠA族,由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素,W與X屬于同一主族,W應(yīng)為S元素?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉,其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸,屬于強(qiáng)酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,D項(xiàng)正確;答案選D。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小的決定因素:決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多,則微粒半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,對(duì)核外電子的吸引力越大,微粒半徑越小,比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。2、D【解析】

A.萃取后得到的Br2的CCl4溶液分離時(shí)應(yīng)選擇蒸餾操作,故A正確;B.反應(yīng)后的液體混合物除BaSO4沉淀時(shí),應(yīng)選擇過濾操作,故B正確;C.過濾后的混合液中的Br2應(yīng)選擇加入CCl4,萃取后再選擇分液操作,故C正確;D.固體加熱才選擇坩堝加熱,本實(shí)驗(yàn)不涉及此操作,故D錯(cuò)誤;故答案為D。3、B【解析】

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O?!驹斀狻緼.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng),NH4+中-3價(jià)的氮元素升高為0價(jià),被氧化,NO3-中+5價(jià)的氮元素降低為0價(jià),被還原,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3,每生成4molN2,轉(zhuǎn)移15mol電子,所以,當(dāng)生成0.1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×0.1mol=0.375mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA,A錯(cuò)誤;B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,1個(gè)N2分子含有3對(duì)共用電子,2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.3NA,B正確;C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可將鐵氧化為+3價(jià),本身被還原為NO2,56gFe的物質(zhì)的量為1mol,可失去3mol電子,所以,反應(yīng)生成3molNO2,但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA,C錯(cuò)誤;D.已知硝酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度,但未告知溶液的體積,不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量,無法計(jì)算含有NH4+的數(shù)目,D錯(cuò)誤;故答案為:B。4、B【解析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同,無法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量,則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子2mol,4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol,完全氧化變成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確;C.pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13mol/L,依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw,c(OH-)=10-1mol/L,25℃、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底,故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO,故根據(jù)氯原子守恒可知:2N(Cl2)+N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.2NA,故含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為B。5、C【解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素,鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中,故A錯(cuò)誤;B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑,在表面形成一屋致密的氧化膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.氧化鋁是離子化合物,其晶體中離子鍵很強(qiáng),故熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料,故C正確;D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì),不易導(dǎo)電,和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同,是分子晶體,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì),側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意相關(guān)知識(shí)的積累,D為易錯(cuò)點(diǎn),熔化的氯化鋁是非電解質(zhì),由分子構(gòu)成,不易導(dǎo)電。6、B【解析】

丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色,則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,乙為H2O,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析,H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng),故A正確;B.常溫下NH3和HF為氣態(tài),H2O在常溫下為液態(tài),所以沸點(diǎn)最高的是H2O,故B錯(cuò)誤;C.化合物甲為NH3,氨氣易液化,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,故常用作致冷劑,故C正確;D.化合物甲為NH3,乙為H2O,NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵,故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色是解題的突破口,熟記常見的10電子微粒。7、D【解析】

X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,則X為第ⅥA族元素,Z為ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Y在Z的下一周期,則Y為Na元素,Z為F元素,X、Y同周期,則X為S元素,A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù):Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.常溫下Na、S為固體,F(xiàn)2為氣體,Na的熔點(diǎn)較低,但鈉的沸點(diǎn)高于硫,順序應(yīng)為Na>S>F2,故B錯(cuò)誤;C.Na+、F-具有相同的核外電子排布,離子的核電荷數(shù)越大,半徑越小,應(yīng)為F->Na+,S2-電子層最多,離子半徑最大,故離子半徑S2->F->Na+,故C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù):X>Y>Z,故D正確。答案選D。8、B【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用,屬于可回收物品,應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi),A.圖示標(biāo)志為有害垃圾,故A不選;B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾,故B選;C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾,故C不選;D.圖示標(biāo)志為其它垃圾,故D不選;故選B。9、B【解析】

ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4,反應(yīng)后通入空氣,可將ClO2趕入吸收器,加入NaOH、過氧化氫,可生成NaClO2,過氧化氫被氧化生成氧氣,經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2.3H2O,以此解答該題?!驹斀狻緼.書寫電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來,NaOH的電子式,故A正確;B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉,氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3,化合價(jià)降低做氧化劑,有氧化必有還原,H2O2做還原劑起還原作用,故B不正確;C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣,故C正確;D.將粗晶體進(jìn)行精制,可以采用重結(jié)晶,故D正確;故選:B。10、C【解析】A、在pH=0的溶液呈酸性:OH-不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B、在新制氯水中,氯水具有強(qiáng)氧化性:Fe2+會(huì)被氧化成鐵離子,故B錯(cuò)誤;C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性,Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成,故C正確;D、加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性:NH4+、HCO3-在堿性條件下不共存,HCO3-在酸性條件下不共存,故D錯(cuò)誤;故選C。11、C【解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,所以二者是同分異構(gòu)體,錯(cuò)誤;B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán),8個(gè)C原子共面,第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵,7個(gè)C原子共面,錯(cuò)誤;C、第一種物質(zhì)含有酚羥基,可與溴水發(fā)生取代反應(yīng),第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),正確;D、兩種有機(jī)物H原子位置不同,可用核磁共振氫譜區(qū)分,錯(cuò)誤;答案選C。12、D【解析】

A.根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸,溶液顯酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤;B.點(diǎn)②所示溶液顯中性,則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B錯(cuò)誤;C.點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng),生成的醋酸鈉水解,溶液顯堿性,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;D.表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,因此在整個(gè)滴定過程中:溶液中始終不變,D正確。答案選D。13、B【解析】

n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則為氯氣,Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物,0.01mol·L–1r溶液的pH為2,說明r為HCl,q的水溶液具有漂白性,說明是水溶液中含有次氯酸根,再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則q為HClO,m為水,s通常是難溶于水的混合物,氯氣和p光照,說明是取代反應(yīng),則為烷烴,因此短周期元素W為H,X為C,Y為O,Z為Cl。【詳解】A.原子半徑的大?。篐<O<C,故A正確;B.元素的非金屬性:Cl>O>C,故B錯(cuò)誤;C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài),故C正確;D.X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸,故D正確。綜上所述,答案為B。14、D【解析】

A.NO是大氣污染物,反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體N2,故A錯(cuò)誤;B.在一定溫度下,NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高,氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅,故B正確;C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗,可用作分液操作,還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體,控制加入液體的量來調(diào)控反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】尾氣處理時(shí),堿性氣體用酸來吸收,倒扣漏斗增加接觸面積,防止倒吸。15、C【解析】A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性,與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成銀單質(zhì),葡萄糖作還原劑被氧化,所以利用了其還原性,A不符合題意;B.漂白液殺菌、消毒,利用其強(qiáng)氧化性,所以利用了其氧化性,B不符合題意;C.Na2SiO3溶液制備木材防火劑,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),與氧化性或還原性無關(guān),C符合題意;D.高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯,Mn、C元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),所以利用了其氧化性,D不符合題意,答案選C。16、B【解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu),所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上,A正確;B.CPAE分子中含有酚羥基,也能和金屬鈉反應(yīng),所以不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇,B不正確;C.苯乙醇的分子式為C8H10O,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+10O28CO2+5H2O,C正確;D.CPAE分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基,所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH,D正確;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、+NaOH+NaCl+H2O加成反應(yīng)3-羥基丙醛(或β-羥基丙醛)n+n+(2n-1)H2Ob5c【解析】

烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,由=5…10,則A為C5H10,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為單氯代烴,則B為,化合物C的分子式為C5H8,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D為HOOC(CH2)3COOH,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì),則F為HCHO,E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G為HOCH2CH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H為HOCH2CH2CH2OH,D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG(),據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為:+NaOH+NaCl+H2O,故答案為:+NaOH+NaCl+H2O;(3)由信息④可知,由E和F生成G的反應(yīng)類型為醛醛的加成反應(yīng),G為HOCH2CH2CHO,G的名稱為3-羥基丙醛,故答案為:加成反應(yīng);3-羥基丙醛;(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為:n+n+(2n-1)H2O,故答案為:n+n+(2n-1)H2O;②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為≈58,故答案為:b;(5)D為HOOC(CH2)3COOH,D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足:①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含-COOH,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH,D中共5個(gè)C,則含3個(gè)C-C-C上的2個(gè)H被-COOH、-OOCH取代,共為3+2=5種,含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是,D及同分異構(gòu)體中組成相同,由元素分析儀顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,故答案為:5;;c。18、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4+O2↑2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2【解析】

無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成,而使試紙變藍(lán)色,據(jù)此分析解答。【詳解】無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3;由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成,而使試紙變藍(lán)色,(1)無色氣體Y為O2,其同素異形體的分子式是O3;紅褐色沉淀為Fe(OH)3;故答案為:O3;Fe(OH)3;(2)X為Fe2O3,Y為O2,Z為Fe3O4,F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4+O2↑;故答案為:6Fe2O34Fe3O4+O2↑;(3)W為FeCl3,F(xiàn)eCl3具有較強(qiáng)的氧化性,能將KI氧化為I2,試紙變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2;故答案為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2?!军c(diǎn)睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分,有兩點(diǎn):①第(1)問經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱;②第(3)問錯(cuò)將離子方程式寫成化學(xué)方程式;學(xué)生們做題時(shí)一定要認(rèn)真審題,按要求作答,可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫,作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱,讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣,不要造成不必要的失分。19、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O65%ACClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑【解析】

(1)制備的氨氣中含有大量的水,B中盛放堿石灰干燥氨氣,故答案為:堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體);(2)用氨氣排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng),步驟②制備NaNH2,還生成氫氣,反應(yīng)方程式為:2Na+2NH32NaNH2+H2;控制溫度210~220℃,故選用油浴加熱,故答案為:排盡裝置中的空氣;2Na+2NH32NaNH2+H2;油浴加熱;(3)NaNH2和N2O在210~220℃下反應(yīng)生成NaN3和水,反應(yīng)為:NaNH2+N2ONaN3+H2O,故答案為:NaNH2+N2ONaN3+H2O;(4)Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計(jì)為0.10mol?L?1×0.04L=0.004mol,分別與Fe2+和N3?反應(yīng)。其中與Fe2+按1:1反應(yīng)消耗0.10mol?L?1×0.02L=0.002mol,則與N3?按1:1反應(yīng)也為0.002mol,即10mL所取溶液中有0.002molN3?,原2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3,所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=65%;A.使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗錐形瓶,使進(jìn)入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多,滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,疊氮化鈉溶液濃度偏大,故A正確;B.六硝酸鈰銨溶液實(shí)際取量大于40.00mL,滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,計(jì)算疊氮化鈉溶液濃度偏小,故B錯(cuò)誤;C.滴定前無氣泡,終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡,則讀數(shù)體積為實(shí)際溶液體積減氣泡體積,硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)體積減小,疊氮化鈉溶液濃度偏大,故C正確;D選項(xiàng),滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)無影響,故D錯(cuò)誤;故答案為:65%;AC;(5)反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,則發(fā)生的離子反應(yīng)為:ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑故答案為:ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑。20、增大反應(yīng)物接觸面積,提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學(xué)肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體,污染環(huán)境;

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