2024屆江西省贛州市四所重點中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024屆江西省贛州市四所重點中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D．葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮2、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：下列說法錯誤的是A．有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)B．有機(jī)物a~d都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．d中所有原子不可能共平面D．與b互為同分異構(gòu)體、含有1個和2個的有機(jī)物有4種3、乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．3種B．4種C．5種D．6種4、800℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025A．此時平衡逆向移動B．達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低C．若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D．正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)5、實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A．用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2D．用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機(jī)相6、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪③煨湯時，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪A．①B．②③④C．③④D．①③7、用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO28、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是選項ABCD關(guān)系包含關(guān)系并列關(guān)系交集關(guān)系重疊關(guān)系A(chǔ)．A B．B C．C D．D9、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)測”與“解釋或結(jié)論”均正確的是選項儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOHA．A B．B C．C D．D10、H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說法不正確的是A．金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為－l價B．NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－C．NaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D．工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.2111、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑:X>Y>Z>WB．W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種12、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是A．熔點：純鐵>生鐵 B．密度：硝基苯>水C．熱穩(wěn)定性：小蘇打<蘇打 D．碳碳鍵鍵長：乙烯>苯13、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是(

)A．先從b管通入NH3再從a管通入CO2B．先從a管通入CO2再從b管通入NH3C．反應(yīng)一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出D．c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣14、能正確表示下列變化的離子方程式是A．硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通人NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高錳酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑D．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B．鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程C．純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D．油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來防止金屬銹蝕17、25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A．若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5B．M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C．R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D．M點到N點，水的電離程度先增大后減小18、某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列說法中正確的是()A．實驗前兩溶液的pH相等B．實驗前兩溶液中離子種類完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓19、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵20、12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mL(氣體體積在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：321、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023mol―1),并將于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A．在1mol511B中，含有的中子數(shù)為B．將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NAD．某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA22、納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是（）A．酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)C．②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用D．①③反應(yīng)中至少有一個是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。24、（12分）白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：回答下列問題：(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_______。B→C的反應(yīng)類型為___________。(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為_________mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A→B反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機(jī)試劑自選)，請寫出合成路線__________。25、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。26、（10分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是__。（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是___。（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有___（填字母）。a．強(qiáng)氧化性b．脫水性c．吸水性d．強(qiáng)酸性（5）實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。27、（12分）Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗。實驗Ⅰ配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為__，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①寫出假設(shè)一的離子方程式____；②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____；③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是____。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實驗：①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____；②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是____(寫化學(xué)式)。(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設(shè)一成立，則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是___。28、（14分）2019年10月9日消息，諾貝爾化學(xué)獎頒給約翰●B．古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式：LiFePO4)是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為正極活性物質(zhì)使用，人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__；基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__，其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為__；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為__。(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__，F(xiàn)e2+與O2-最短核間距為___pm。29、（10分）化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預(yù)防和治療各種原因出血的藥物。某化學(xué)小組查閱資料后，設(shè)計合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為__________________，G的分子式為_______________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________________________。(3)⑥的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)H是E的同分異物體，H中所有原子均以共價單鍵相連(結(jié)構(gòu)中可存在“—O—O—”)，H的可能結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。(5)設(shè)計由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；C選項，聚乙炔膜屬于導(dǎo)電高分子材料，故C錯誤；D選項，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】乙烯是水果催熟劑，與高錳酸鉀反應(yīng)，被高錳酸鉀氧化。2、D【解析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力?！驹斀狻緼.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH，它們能被酸性高錳酸鉀氧化，故不選B；C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-CH3的有機(jī)物有、、、、、等，故選D；答案：D【點睛】易錯選項B，能使酸性高錳酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連的碳上含有C-H鍵）、酚、醛等。3、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溴代物有6種，故選項C正確。4、A【解析】

A、Qc==1.04＞K，所以平衡逆向移動，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B錯誤；C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯誤；D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明v逆＞v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯誤，故選：A。【點睛】本題考查化學(xué)平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。5、C【解析】

A．過濾分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；B．蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2S會生成SO2，污染環(huán)境，同時生成的Ag會被氧化成Ag2O，B不正確；C．KMnO4與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成Cl2，C正確；D．分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機(jī)相，D不正確；故選C。6、A【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KIO3，KIO3在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所以正確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。7、C【解析】

A．甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B不選；C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C選；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選；故選C。8、A【解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)是溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。本題選A。9、B【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得高錳酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體，錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶體是藍(lán)色的，A選項錯誤；B．試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B選項正確。C．ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項錯誤；D．若NaHSO3溶液顯酸性，酚酞溶液就會褪色，故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH，D選項錯誤；答案選B?！军c睛】A選項為易混淆點，在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。10、C【解析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為－l價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－，選項B正確；C、NaOH和Al(OH)3會繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2，選項C不正確；D、每38gLiAlH4失去8mol電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為，約為0.21，選項D正確。答案選C。11、B【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題?！驹斀狻烤C上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。浑x子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P3->S2->Cl->Na+，A錯誤；B.W是Cl元素，其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性W>Z>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯誤；D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO42-，產(chǎn)生的HPO4-會進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4，同時溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。12、D【解析】

A．生鐵是合金，熔點小于純鐵的熔點，故熔點為純鐵＞生鐵，選項A正確；B．水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水＜硝基苯，選項B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，選項C正確；D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯＜苯，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯點為選項D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。13、C【解析】A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2，B錯誤；C.NaHCO3的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時間后廣口瓶內(nèi)有NaHCO3晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯誤。點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。14、B【解析】

A.硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項錯誤；B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與ClO-生成弱酸HClO，B項正確；C.高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳原子，應(yīng)寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C項錯誤；D.小蘇打為碳酸氫鈉，應(yīng)拆成Na+和HCO3-，D項錯誤。本題選B?！军c睛】+4價硫具有較強(qiáng)的還原性，+1價氯具有較強(qiáng)的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。15、C【解析】

A．硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的，A項錯誤；B．食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；C．鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng)，C項正確；D．觀察上述方程式，電子得失不守恒；在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO，因此，正確的離子方程式為：，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實際以及化學(xué)計量系數(shù)是否正確。16、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。17、B【解析】

A.a點表示0.1mol·L－1一元弱堿XOH，若a=－8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)≈==10－5，故A正確；B.兩者恰好反應(yīng)時，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=0，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；C.若R點恰好為XCl溶液時，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正確；D.M點的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B。18、B【解析】碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故A錯誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正確；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD錯誤。19、C【解析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，就可計算出該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W為Na元素。則A．原子半徑應(yīng)是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A錯誤。B．CO2、C2H2均為直線型共價化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯誤。C．例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。D．X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價鍵，D錯誤。答案選C。20、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解為：NO和NH3按照物質(zhì)的量之比是3：2反應(yīng)，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3：2，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol，在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能3：2；故合理選項是C。21、A【解析】

A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1mol511B、將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，由于存在2NO2?N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故C錯誤；D、某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3，溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA，故D錯誤。22、D【解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯＋2、＋4價，溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O，故A正確；B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；C.用水蒸氣過濾，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時生成H2TiO3和稀硫酸，則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；D.①反應(yīng)時稀硫酸溶解FeTiO3，③反應(yīng)是煅燒H2TiO3得到TiO2產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、酯基取代反應(yīng)65－甲基－1,3－苯二酚吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率4和【解析】

A和乙酸酐反應(yīng)，酚羥基中的H被－OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化，得到白藜蘆醇?！驹斀狻?1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應(yīng)；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號為1和3，則A中甲基的編號為5，則A的名稱為5－甲基－1,3－苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率；(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是－CHO，－OOCCH3。苯環(huán)上有2個取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過程，則合成路線為。25、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量?！驹斀狻?1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。26、關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解cdHCl【解析】

（1）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗，裝置A反生反應(yīng)：；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗具體操作為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應(yīng)：；故答案為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；；（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；故答案為：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；（3）SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng)，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應(yīng)為：；故答案為：HCl；。27、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO32-+2Ag+=Ag2SO3Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液)Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不同)【解析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，①溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；③由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗證溶液中是否有Ag2SO3；(2)①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H2O；②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價不變，判斷A的成分；(3)(1)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同?！驹斀狻竣偃芙鈺r：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+=Ag2SO3；②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸，具有氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；③.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，故可以加入過量Na2SO3溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)溶解一部分，說明假設(shè)三成立；(2)①Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)a為Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O；②將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀，是白色沉淀，A為AgOH；