2024屆湖北省黃石市江北中學(xué)中考化學(xué)押題卷含解析

2024屆湖北省黃石市江北中學(xué)中考化學(xué)押題卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．水是重要的資源。下列說法正確的是A．過濾能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水B．為防止水污染，應(yīng)禁止使用化肥和農(nóng)藥C．活性炭能使海水轉(zhuǎn)化為淡水D．電解水實驗說明水是由氫、氧元素組成的2．CO2是造成溫室效應(yīng)增強(qiáng)的主要氣體，在工業(yè)上可用CO2來制備甲醇等物質(zhì)?！疤疾蹲郊夹g(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來利用，能有效地減少CO2氣體的排放。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列說法正確的是A．該方法不需能耗，常溫下就能進(jìn)行B．利用NaOH溶液“捕捉”CO2的過程屬于物理變化C．高溫反應(yīng)爐中的反應(yīng)物、生成物均為氧化物D．該方法可以減少碳排放，捕捉到的CO2還可以用來制備甲醇等產(chǎn)品3．納米級材料二氧化鈦（TiO2）能有效去除因裝修帶來的多種有害氣體。TiO2中Ti的化合價為（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+14．根據(jù)你所學(xué)的豐富的化學(xué)知識，判斷下列正確的是A．Na+，Cl-，Cu2+，SO42-，在pH=12的溶液中能夠大量共存B．除去Fe粉中含有的少量Cu粉，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則，該溶液一定含有SO42-D．加熱100g飽和石灰水，溶液質(zhì)量減少5．區(qū)別下列各組物質(zhì)，所選擇的試劑或方法錯誤的是()需區(qū)別的物質(zhì)選擇的試劑或方法二氧化硫與二氧化碳聞氣味空氣與氧氣帶火星的木條紅磷與白磷取少量放在空氣中同時加熱氮氣與二氧化碳燃著的木條A．A B．B C．C D．D6．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是A．液氮用作冷凍劑 B．干冰用于人工降雨C．氧氣用于氣焊 D．濃硫酸用作干燥劑7．化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．4P+5O22P2O5 B．4Fe+3O22Fe2O3C．Mg+O2MgO D．C+2O2=CO28．對下列事實的微觀解釋，觀點正確的是事實解釋A碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸溶液顯酸性不同物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同B用乙烯合成聚乙烯分子之間間隔變小C水蒸發(fā)為水蒸氣、所占體積變大分子是不斷運動的D敞口放置的酒精揮發(fā)酒精分子不斷運動到空氣中A．A B．B C．C D．D9．進(jìn)行化學(xué)實驗操作考核時，下列四位同學(xué)的操作中正確的是（）A．檢驗溶液酸堿性 B．溶解固體C．傾倒液體 D．熄滅酒精燈10．在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：讀識下圖并判斷，下面推論合理的是()①反應(yīng)速率：Mg＞Fe＞Zn②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn④反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg＜Fe＜ZnA．①② B．③④ C．①③ D．②④11．暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）的熱量來源于鐵粉的氧化。有同學(xué)設(shè)計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖所示，實驗后從量筒中流入玻璃瓶（容積為250mL）中的水的體積為45mL（鐵粉生銹消耗的水忽略不計）。下列說法錯誤的是（）A．實驗前必須檢査裝置的氣密性B．若實驗測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)偏低，可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足C．通過本次實驗數(shù)據(jù)測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為19.6%D．不用等溫度計讀數(shù)恢復(fù)至實驗前的溫度就可以記錄量筒內(nèi)剩余水的體積12．“天宮一號”搭載的長征二號火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（）A．CO B．N2 C．O2 D．H213．如下圖，物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑，相關(guān)說法正確的是A．X為SO2 B．Y只能是硫酸C．反應(yīng)②可能有沉淀生成 D．反應(yīng)①屬化合反應(yīng)14．豆?jié){中的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列關(guān)于異黃酮說法正確的是A．異黃酮完全燃燒只生成二氧化碳B．異黃酮中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．異黃酮分子中含有氧分子D．異黃酮中共含有27個原子15．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACuSO4溶液H2SO4加過量的CuO,過濾BKNO3K2SO4加適量BaCl2溶液、過濾、蒸發(fā)CNaCl泥沙加水溶解、過濾、洗滌、干燥DNH3H2O通過濃硫酸A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．星期天小明和班里的幾個同學(xué)到郊外去燒烤。燒烤時遠(yuǎn)遠(yuǎn)就能聞到誘人的香味，從微觀角度解釋其原因是_____；他們要用水來清洗食物，他們也知道硬水會危害人們健康，生活中軟化硬水的方法是_____；燒烤的過程中，食物焦化易產(chǎn)生致癌苯并芘（化學(xué)式為C20H12），苯并芘中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。（一）鐵材料的有關(guān)知識（1）人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。（2）磁鐵礦是早期司南（如圖）的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是________________。（3）我國C919大型客機(jī)去年驚艷亮相，客機(jī)上大規(guī)模使用碳纖維復(fù)合材料、鋁鋰合金、鐵鈦合金、納米陶瓷等先進(jìn)材料，其中不涉及到的材料是_________（選填序號）。A合金B(yǎng)無機(jī)非金屬材料C合成材料D復(fù)合材料（4）鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦（FeS2）等。工業(yè)上用黃鐵礦制取硫酸而不用于煉鐵，不用于煉鐵原因是:①冶煉中產(chǎn)生SO2污染環(huán)境；②______________。（二）制取堿式硫酸鐵堿式硫酸鐵是-種廢水處理劑，用硫酸廠的廢渣（主要成分為鐵的氧化物、少量FeS及SiO2）制備堿式硫酸鐵晶體[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:（1）廢渣應(yīng)研磨成粉末，目的是_____。（2）“酸溶”過程中生成H2S氣體的化學(xué)方程式為________（3）過濾后洗滌，證明固體已洗凈的方法是_______。（4）“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)溫度不宜過高的原因是________。（三）堿式硫酸鐵晶體的熱分解實驗興趣小組稱取此晶體樣品25.38g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行熱分解實驗。[查閱資料]①堿式硫酸鐵晶體（相對分子質(zhì)量為846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；②Fe2（SO4）3在500°C完全分解為Fe2O3、SO2、SO3和O2；③B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O。.（1）裝配好實驗裝置后，先要_________。（2）加熱前后及過程中均通入N2,停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸和______。（3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B、C和D中的質(zhì)量變化如下表，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。溫度/C室溫220520B裝置/g200.00203.78207.78C裝置/g200.00200.00xD裝置/g100.00100.00101.60①如圖中m1=____________。②表格中x=_____________。③將最終的剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體減少0.32g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。18．（8分）在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小雪同學(xué)在實驗室以石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣鈣和氫氧化鈉。在制取過程中固體M的俗稱是___________，操作②的名稱是________。為了驗證加入Na2CO3溶液后，得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3，可取少量溶液加入_________（填序號）進(jìn)行檢驗。A無色酚酞B氧化鐵C稀鹽酸實驗室也可用Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)制取少量的NaOH溶液。取2000gCa(OH)2溶液逐滴滴加10.6％Na2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。①當(dāng)加Na2CO3溶液至A點時，溶液中的溶質(zhì)是___________（寫化學(xué)式）。②滴加10.6％Na2CO3溶液至C點時，求所得不飽和溶液的質(zhì)量________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：白色粉末成分的猜想和成因分析。①可能是CaCO3，原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)。②可能是_____，原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。③還可能是以上二者的混合物。甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_____。為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了下表所示實驗，請完成實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴酚酞試液溶液呈紅色白色粉末中有_____②往上述試管殘留的白色固體中加入加入__________白色粉末中含有CaCO3實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，比照比色卡，pH＜7_____產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想_____是正確的。通過上述實驗的探究，同學(xué)們向?qū)嶒瀱T提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是_____。a．密封保存b．使用前臨時配制c．禁止使用該試劑

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】試題分析：A．過濾能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水，是錯誤的敘述，過濾只能除去水中難溶性的物質(zhì)，不能去除可溶性的物質(zhì)；B．為防止水污染，應(yīng)禁止使用化肥和農(nóng)藥，是錯誤的敘述，為防止水體污染合理使用化肥和農(nóng)藥；C．活性炭能使海水轉(zhuǎn)化為淡水，是錯誤的敘述，活性炭能吸附水中的色素和異味；D．電解水實驗說明水是由氫、氧元素組成的，是正確的敘述；故答案選擇D考點：水的凈化、水污染的防治、電解水的實驗2、D【解析】

A、高溫反應(yīng)爐的條件是高溫，不是常溫；故選項錯誤；B、利用NaOH溶液“捕捉”CO2的過程中，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉溶液，屬于化學(xué)變化；故選項錯誤；C、高溫反應(yīng)爐中的反應(yīng)物是碳酸鈣，由鈣、碳、氧三種元素組成，不屬于氧化物；生成物氧化鈣和二氧化碳均為氧化物；故選項錯誤；D、該方法可以減少碳排放，捕捉到的CO2還可以用來制備甲醇等產(chǎn)品；故選項正確；故選：D。3、A【解析】

二氧化鈦（TiO2）中，氧元素顯-2價，設(shè)：TiO2中Ti的化合價為x，根據(jù)化合物中元素的化合價為零，則有：x+（-2）×2=0x=+4。故選A。4、D【解析】

A、pH=12的溶液中含有大量的氫氧根離子，銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，故Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，在pH=12的溶液中不能大量共存，不符合題意；B、在金屬活動性順序里，鐵位于氫之前，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅位于氫之后，不與稀鹽酸反應(yīng)，故加入足量的稀鹽酸不但不能除去雜質(zhì)，反而除去了原物質(zhì)，不符合題意；C、向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液不一定含有SO42-，還可能含有碳酸根離子，不符合題意；D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故加熱100g飽和石灰水，會有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，符合題意。故選D。5、D【解析】

A、二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，二氧化碳沒有氣味，聞氣味可區(qū)分，選項正確；B、空氣不能使帶火星木條復(fù)燃，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，可區(qū)分，選項正確；C、取少量放在空氣中同時加熱，白磷的著火點低，先燃燒，紅磷著火點高，后燃燒，能區(qū)別開，選項正確；D、氮氣與二氧化碳都不可燃、不助燃，都能使燃著的木條熄滅，不能區(qū)分，選項錯誤。故選D。6、C【解析】氧氣用于氣焊說明氧氣能支持燃燒，這是氧氣的化學(xué)性質(zhì)7、A【解析】

A、紅磷在點燃的條件下燃燒生成五氧化二磷，配平也正確，故A正確；B、鐵絲與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，故B錯誤；C、反應(yīng)物、生成物書寫正確，反應(yīng)條件也正確，但配平錯誤，未遵守質(zhì)量守恒定律，故C選項錯誤；D、反應(yīng)物、生成物書寫正確，配平正確，但未加反應(yīng)條件，故D錯誤。故選A?！军c睛】化學(xué)方程式書寫要遵守四個原則：（1）必須以客觀事實為基礎(chǔ)，不能憑空臆想；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等；（3）要正確使用箭頭符號，不能忽視反應(yīng)條件；（4）要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”。8、D【解析】

分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的?！驹斀狻緼、碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸溶液顯酸性，碳酸鈉是由離子構(gòu)成的、硫酸是由分子構(gòu)成的，故A不正確；B、用乙烯合成聚乙烯，屬于化學(xué)變化，分子本身發(fā)生了改變，故B不正確；C、水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大，是因為水分子間的間隔發(fā)生了改變，故C不正確；D、敞口放置的酒精揮發(fā)，是因為酒精分子是在不斷的運動的，運動到空氣中去了，故D正確。故選D。【點睛】同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同。9、D【解析】

A、檢驗溶液酸堿性的方法，指示劑不能直接滴入試劑瓶，會污染試劑，選項A錯誤；B、量筒只能量取液體，不能用來溶解配制溶液，可以用燒杯配制，選項B錯誤；C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，選項C錯誤；D、熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅，選項D正確。故選D。10、D【解析】鎂、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑249824.8g0.4g反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g0.4g反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2g0.4g反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%①三種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe，所以反應(yīng)速率：Mg＞Zn＞Fe，故錯誤；②依據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn，故正確；③通過推導(dǎo)可知，硫酸中的溶劑質(zhì)量相等，反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故錯誤；④通過計算比較可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg＜Fe＜Zn，故正確．故選D．11、D【解析】

A、實驗前必須檢査裝置的氣密性，故選項正確；B、若實驗測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)偏低，可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足，氧氣不能完全反應(yīng)，故選項正確；C、本次實驗數(shù)據(jù)測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為：×100%≈19.6%，故選項正確；D、應(yīng)該等溫度計讀數(shù)恢復(fù)至實驗前的溫度才可以記錄量筒內(nèi)剩余水的體積，這是因為反應(yīng)放熱，氣體體積膨脹，會導(dǎo)致進(jìn)入集氣瓶中的水的體積偏少，從而導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小，故選項錯誤。故選D?！军c睛】鐵燃燒能夠消耗空氣中的氧氣，氧氣消耗后，容器中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，水進(jìn)入容器，進(jìn)入容器中的水的體積即為容器中空氣中的氧氣體積，進(jìn)一步可以計算出空氣中氧氣的含量?？梢杂脕頊y定空氣中氧氣含量的物質(zhì)應(yīng)該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反應(yīng)，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。12、B【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。【詳解】在化學(xué)反應(yīng)前后除X外，其他各原子相差的個數(shù)分別是：，所以3個X分子中共含有6個N原子，每個X分子中含有2個N原子，即X的化學(xué)式為N2，故選B。13、C【解析】

氫氧化鈉通過反應(yīng)生成硫酸鈉，氫氧化鈉是堿，硫酸鈉是鹽。堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，堿與酸反應(yīng)生成鹽和水，堿與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。【詳解】A、氫氧化鈉與SO3反應(yīng)生成硫酸鈉，不符合題意；B、Y可能是硫酸，也可能是硫酸銅，都能生成硫酸鈉，不符合題意；C、反應(yīng)②如果是堿和鹽反應(yīng)，生成物有沉淀生成；如果是堿和酸反應(yīng)，生成物有水生成，沒有沉淀生成，符合題意；D、反應(yīng)①是堿和非金屬反應(yīng)生成鹽和水，不屬化合反應(yīng)，不符合題意。故選C?！军c睛】堿溶液的化學(xué)通性有：堿能與指示劑作用；堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；堿與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿；堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。14、B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，異黃酮完全燃燒會生成二氧化碳和水，A錯誤；在異黃酮分子中，碳原子的相對原子質(zhì)量最大，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，B正確；異黃酮分子中含有氧原子，C錯誤；每個異黃酮分子中含有27個原子，D錯誤。故選B。考點：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算15、A【解析】

A、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加入過量的CuO,CuO與硫酸反應(yīng)，除去了硫酸，過量的CuO用過濾除去，符合題意；B、除去KNO3中的K2SO4，加適量BaCl2溶液，BaCl2溶液與硫酸鉀反應(yīng)，生成氯化鉀和硫酸鋇，雖然除去了硫酸鉀，但又引進(jìn)了氯化鉀雜質(zhì)，不符合題意；C、除去NaCl中泥沙，先把鹽和泥沙加水溶解，過濾掉泥沙，再把濾液進(jìn)行蒸發(fā)并烘干，不符合題意；D、除去NH3中的水蒸氣，把氣體通入濃硫酸中，NH3是堿性氣體，水和氨氣都會被濃硫酸吸收，不符合題意。故選A。【點睛】在解決混合物除雜的問題時，要注意的是既要除去雜質(zhì)，又不能引進(jìn)新的物質(zhì)。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、分子在不斷地運動煮沸20：1【解析】

（1）燒烤時遠(yuǎn)遠(yuǎn)就能聞到誘人的香味，從微觀角度解釋其原因是分子在不斷地運動，香味的分子通過運動分散到周圍的空氣中；（2）生活中軟化硬水的方法是煮沸；（3）由苯并芘（化學(xué)式為C20H12）可知，苯并芘中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：（12×20）：（1×12）＝20：1?！军c睛】生活中軟化硬水的方法是煮沸，實驗室中是蒸餾。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、Al、Fe、CuFe3O4C含鐵量相對低增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)（合理的答案均給分）取最后一次洗滌后的濾液，滴入BaCl2無現(xiàn)象（合理的答案均給分）防止H2O2分解檢查裝置的氣密性使生成的氣體能全部被相應(yīng)裝置吸收，減少實驗誤差21.60206.40【解析】

（一）（1）人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，由于金屬越活潑，人類認(rèn)識和利用的越晚，所以Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：Al>Fe>Cu；（2）磁鐵礦是早期司南（如圖）的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是：Fe3O4；（3）碳纖維復(fù)合材料屬于復(fù)合材料，鋁鋰合金屬于金屬材料，鐵鈦合金屬于金屬材料；納米陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，故不涉及到的材料是合成材料。故選C；（4）赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；磁鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故黃鐵礦中含鐵量相對較低，因此不用于煉鐵；（二）制取堿式硫酸鐵（1）廢渣應(yīng)研磨成粉末，目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，提高反應(yīng)速率；（2）“酸溶”過程中FeS和稀硫酸反應(yīng)生成H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）因為溶液中含硫酸根離子，故過濾后洗滌，證明固體已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，滴入BaCl2無現(xiàn)象；（4）“轉(zhuǎn)化”為硫酸亞鐵與過氧化氫、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；過氧化氫受熱易分解，故該反應(yīng)溫度不宜過高的原因是防止H2O2分解；（三）堿式硫酸鐵晶體的熱分解實驗（1）裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置的氣密性；（2）加熱前，通入氮氣是為了將裝置內(nèi)的空氣排盡，防止空氣影響實驗結(jié)果，實驗過程中通入氮氣是為了將反應(yīng)生成的氣體全部排出，被相應(yīng)的裝置吸收，停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸，故填使生成的氣體能全部被相應(yīng)裝置吸收，減少實驗誤差；（3）①堿式硫酸鐵晶體（相對分子質(zhì)量為846）200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3，故m1即為堿式硫酸鐵的質(zhì)量減去生成水的質(zhì)量，從室溫到220℃時，B裝置增加的質(zhì)量即為生成水的質(zhì)量，故生成水的質(zhì)量為：203.78-200=3.78，m1=25.38g-3.78g=21.60g；②Fe2(SO4)3在500°C完全分解為Fe2O3、SO2、SO3和O2，D裝置增加的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，生成氧氣的質(zhì)量為：101.6g-100g=1.6g，C裝置增加的質(zhì)量為生成二氧化硫的質(zhì)量，設(shè)Fe2(SO4)3在500°C完全分解為SO2的質(zhì)量為x，x=6.4g，y=8.0g表格中x=200.00g+6.4g=206.40g；③最后剩余固體為Fe2O3，堿式硫酸鐵晶體的質(zhì)量減去生成的水、二氧化硫、三氧化硫、氧氣的質(zhì)量，即Fe2O3的質(zhì)量，質(zhì)量為：25.38g-6.4g-7.78g-1.6g=9.6gFe2O3中鐵元素的質(zhì)量為：；Fe2O3中氧元素的質(zhì)量為：9.6g-6.72g=2.88g；將最終的剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體減少0.32g，這是因為生成了氧氣，固體中剩余氧元素的質(zhì)量為：2.88g-0.32g=2.56g；設(shè)剩余固體加熱生成的鐵的氧化物的化學(xué)式為：FexOy，56x：16y=6.72g：2.56g，x：y=3：4，故生成的鐵的氧化物為Fe3O4，故發(fā)生反應(yīng)