(1.9.2)-試題9基礎化學基礎化學

專業(yè)專業(yè)：層次：年級：班級：座號：學號：姓名：·························密······························封·······························線·························第2頁共3頁《基礎化學》試題9(適用于完成本課程線上學習的學生，閉卷考試，時間120分鐘)題號一二三四五總分合分人復核人得分得分一、單項選擇題（共20題，每題2分，共40分；請將答案填在下表內）閱卷人12345678910111213141516171819201.混合氣體中含有140gN2,256gO2和88gCO2,其中N2的摩爾分數是（）A.0.12B.0.29C.0.33D.0.362.已知Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) 1=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s，紅) 2=-90.8kJ·mol-1則Zn(s)+HgO(s，紅)=ZnO(s)+Hg(l)的為(kJ·mol-1)（）A.442.3B.-260.7C.260.7D.-442.33.環(huán)境對體系做功20kJ，體系失去10kJ的熱給環(huán)境，則體系內能的變化是（）A.+30kJ B.+10kJ C.-10kJ D.-30kJ4.魚類在熱水中難于生存，其原因是（）A.在熱水中魚類的新陳代謝速率緩慢B.較高溫度下，魚類耗氧量提高，而O2在水中的溶解度反而下降C.溫度高時，一些有毒物質易在魚體內富集D.溫度高時，滲透壓變小5.實際氣體和理想氣體更接近的條件是（）A.高溫高壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.低溫低壓6.pH=2的溶液酸度是pH=5的溶液酸度的（）A.3倍B.2.5倍C.100倍D.1000倍7.CaF2沉淀的溶度積為2.7×10-11，則CaF2在純水中的溶解度為（）A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.9.1×10-38.已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)=-642kJ·mol-1，則（）A.在任何溫度下，正向反應是自發(fā)的B.在任何溫度下，正向反應是不自發(fā)的C.高溫下，正向反應是自發(fā)的；低溫下，正向反應不自發(fā)D.高溫下，正向反應是不自發(fā)的；低溫下，正向反應自發(fā)9.在一定條件下，一個反應達到平衡的標志是（）A.各反應物和生成物的濃度相等B.各物質濃度不隨時間改變而改變C.ΔrGm?=010.欲配制pH=13.00的溶液10.0L,所需NaOH固體的質量是（）(相對分子質量:M(NaOH)=40.0g·mol-1)A.40gB.4.0gC.4.0×10-11gD.4.0×10-12g11.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中小的原因是（）A.同離子效應B.鹽效應C.酸效應D.混合效應12.在滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色改變的轉變點稱為（）A.滴定終點B.化學計量點C.滴定突躍D.指示劑變色范圍13.Fe(NO3)3水溶液的pH值比較低，解釋這個現象的最恰當理由是（）A.水總是要電離出H3O+ B.Fe3+與OH生成沉淀，多出H3O+C.Fe3+本身是路易斯酸 D.要離解放出H3O+14.滴定分析要求相對誤差為±0.1%。若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣（）A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g15.在+I+H+Cr3++I2+H2O反應式中，配平后各物種的化學計量數從左至右依次為（）A.1，6，14，2，3，7 B.2，6，28，4，3，14C.11，3，14，2，1，7 D.2，3，28，4，1，1416.人體中血液的pH值總是維持在7.35~7.45范圍內，這是由于（）A.人體內有大量的水分(水約占體重70%)B.新陳代謝的CO2部分溶解在血液中C.新陳代謝的酸堿物質等量地溶在血液中D.血液中的HCO3-和H2CO3只允許在一定的比例范圍中17.下列溶液中不是共軛酸堿對的是（）A.NH3和NH4+B.H2PO4-和HPO4-C.HAc和Ac-D.H3O+的OH-18.(MnO/Mn2+)=1.51V，(MnO/MnO2)=1.68V，(MnO/MnO)=0.56V，則還原型物質的還原性由強到弱排列的次序是（）A.MnO>MnO2>Mn2+ B.Mn2+>MnO>MnO2C.MnO>Mn2+>MnO2 D.MnO2>MnO>Mn2+19.0.0001g的準確度比0.1mg的準確度（）A.高B.低C.相等D.難以確定20.下述敘述中正確的是（）A.在恒壓下，凡是自發(fā)的過程一定是放熱的B.焓是狀態(tài)函數，而恒壓反應的焓變等于恒壓反應熱，所以熱也是狀態(tài)函數C.單質的和都為零D.在恒溫恒壓條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進行的得分二、填空題（共6題，每空1分，共10分）閱卷人1.對于一個放熱反應，升高溫度會使反應速率，使平衡轉化率。2.溶劑形成稀溶液后，其蒸氣壓。3.標準氫電極的電極符號為。4.S2-的共軛酸為。5.結晶硅和無定型硅的標準摩爾生成焓分別為-867.3kJ·mol-1和-850.7kJ·mol-1，則由結晶硅轉化為無定型硅的標準摩爾焓變值為。6.將數據4.149，1.1.352，25.75，22.510分別修約為三位有效數字、、、。得分三、判斷題（10題，每題1分，共10分；對的打√，錯的打×）（請將答案填在下表內）閱卷人123456789101.丁達爾現象是鑒別溶膠的最簡便的光學方法。（）2.根據酸堿質子理論，NH4+是一種堿。（）3.滴定管讀數時，最后一位估計不準，屬于隨機誤差。（）4.任何化學反應過程都是向混亂度大的方向自發(fā)進行。（）5.pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的3倍。（）6.數值1000的有效數字位數為4位。（）7.催化劑參與了化學反應過程。（）8.過氧化氫H2O2中氧的氧化值為-2。（）9.溶解度大的沉淀通?？梢酝ㄟ^沉淀轉化轉化成溶解度小的沉淀。（）10.在一定溫度下，可逆反應達成平衡時，反應物濃度一定等于生成物濃度。（）得分四、簡答題（共4題，每題5分，共20分）閱卷人1.簡要說明正催化劑加快化學反應速率的機理。2.膠體溶液與真溶液有何區(qū)別？3.用于沉淀滴定法的沉淀反應必須符合哪些條件？4.說明準確度與精密度之間的聯系和區(qū)別。得分五、計算題（共3題，第1、2題每題6分，第3題8分，共20分）閱卷人1.已知Fe2++Co3+Fe3++Co2+K1=1.11018Cu++Co3+Cu2++Co2+K2=1.61025計算反應Cu++Fe3+Cu2++Fe2+的K，并判斷反應進行的程度。2.一定體積的H2和Ne的混合氣體,在27℃和200的體積膨脹至原體積的4倍時壓力變?yōu)?00kPa(相對原子質