(1.5.2)-試題5基礎(chǔ)化學基礎(chǔ)化學

專業(yè)專業(yè)：層次：年級：班級：座號：學號：姓名：·························密······························封·······························線·························第2頁共3頁《基礎(chǔ)化學》試題5(適用于完成本課程線上學習的學生，閉卷考試，時間120分鐘)題號一二三四五六總分合分人復核人得分得分一、單項選擇題（共20題，每題2分，共40分；請將答案填在下表內(nèi)）閱卷人12345678910111213141516171819201.難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑后,將會引起（）。A.蒸氣壓升高B.沸點升高C.凝固點升高D.以上三點都有2.體系對環(huán)境作功20kJ，并失去10kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是（）A.+30kJ B.+10kJ C.-10kJ D.-30kJ3.Ag2S的Ksp=2.0×10-48，其在純水中的溶解度計算式為（）A.s=B.s=C.s=D.s=4.下列敘述中不是狀態(tài)函數(shù)特征的是（）。A.系統(tǒng)狀態(tài)一定時，狀態(tài)函數(shù)有一定的值B.系統(tǒng)發(fā)生變化時，狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于系統(tǒng)的始態(tài)與終態(tài)而與變化的途徑無關(guān)C.系統(tǒng)一旦恢復到原來狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)卻未必恢復到原來數(shù)值D.狀態(tài)函數(shù)具有加和性5.下列溶液中，酸性最強的是（）。A.pH＝4的溶液B.pH＝9的溶液C.c(H＋)＝1×10-12mol/L的溶液D.c(OH-)＝1×10-12mol/L的溶液6.大多數(shù)有機物完全燃燒的最終產(chǎn)物是（）。A.COB.CO2C.CO2和H2OD.H2O7.關(guān)于電極反應(yīng)的能斯特方程，下列說法錯誤的是（）A.表達影響電極電勢大小的各種因素之間的定量關(guān)系式B.只能用于求取標準狀態(tài)下電極的電勢數(shù)值C.表明溫度與電極數(shù)值有關(guān)D.方程式中，除氧化數(shù)發(fā)生變化的物種外，還應(yīng)包括參與反應(yīng)的H+和OH8.下列化合物中，氧的氧化數(shù)為+2的是（）A.Na2O2B.HClO2C.BeOD.OF29.下列物質(zhì)中，通常用來配制緩沖溶液的是（）A.HCOOH-HCOONaB.HCl-NaClC.HAc-H2SO4D.NaOH-NH3?H2O10.A,B兩種氣體混合，容器體積為V，在溫度T下測得總壓力為p,VA,VB分別為兩氣體的分體積，pA,pB為兩氣體的分壓,下列算式中不正確的一個是()A.pVA=nARTB.pAVA=nARTC.pAV=nARTD.pA(VA+VB)=nART11.莫爾法測定Cl-含量時,要求介質(zhì)的pH在6.5~10范圍內(nèi),若酸度過高則()A.AgCl沉淀不完全 B.AgCl吸附Cl-增強C.Ag2CrO4沉淀不易形成 D.AgCl沉淀易膠溶12.某混合氣體，總壓為100kPa，甲、乙、丙三種氣體各自的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol、5mol，則甲的分壓為（）。10kPaB.100kPaC.40kPaD.50kPa13.在NH3·H2O溶液中，加入下列物質(zhì)，會使NH3·H2O的解離度降低的是（）A.NaClB.KNO3C.NH4ClD.Na2SO414.當某一可逆化學反應(yīng)達到平衡時（）A.反應(yīng)物與生成物的濃度相等B.正逆反應(yīng)速率相等C.各反應(yīng)物的濃度相等D.升高溫度，平衡常數(shù)K不變15.pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH是（）。A.14B.12C.7D.616.在S4O62－中S的氧化數(shù)是：（）。A.+2B.+4C.+6D.+2.517.已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度為（）A.1.77×10-10mol·L-1B.1.33×10-5mol·L-1C.0.001mol·L-1D.1.77×10-8mol·L-118.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三物中，下列說法正確的是：（）。A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小D.Ksp最小的溶解度最小19.下列反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）的熵變?yōu)椋??）。A．ΔrSm>0B．ΔrSm=0C.ΔrSm<0?D．無法判斷20.用Nernst方程式計算Br2/Br電對的電極電勢，下列敘述中正確的是（）A.Br2的濃度增大，增大B.Br的濃度增大，減小C.H+濃度增大，減小D.溫度升高對無影響得分二、填空題（共6題，每空1分，共10分）閱卷人1.相同溫度下，某反應(yīng)以不同的起始濃度發(fā)生時，反應(yīng)速率，速率常數(shù)。2.在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，化學平衡向________反應(yīng)方向移動；增加生成物濃度或減少反應(yīng)物濃度，化學平衡向_______反應(yīng)方向移動。3.KMnO4是常用的，它被還原的產(chǎn)物，酸性介質(zhì)中是________4.有機化合物中，鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)通式為________。5.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HPO42-的共軛酸是，共軛堿是。6.莫爾法測定氯離子采用的指示劑為。得分三、判斷題（10題，每題1分，共10分；對的打√，錯的打×）（請將答案填在下表內(nèi)）閱卷人123456789101、在共軛酸堿對中，如果酸越易給出質(zhì)子，酸性越強，則其共軛堿的堿性就越弱。（）2.稀溶液的依數(shù)性的規(guī)律是由溶液的沸點升高引起的。（）3.某反應(yīng)體系從狀態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B后又經(jīng)另一途徑返回狀態(tài)A，此過程中體系內(nèi)能不變。（）4.影響平衡常數(shù)的因素是催化劑。（）5.在HAc水溶液中加入KNO3能夠使HAc的電離度增加。（）6.緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持溶液pH絕對不變的溶液。（）7.c(Na2CO3)=0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=[Na+]/2。（）8.封閉系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換和能量交換。（）9.平衡常數(shù)數(shù)值越大，正反應(yīng)進行的程度越大，生成物的量相對越多。（）10.相同溫度下，PbSO4在KNO3溶液中比在水中的溶解度大，這種現(xiàn)象稱為鹽效應(yīng)。（）得分四、完成下列題目（第1題8分，第2題2分，共10分）閱卷人1.配平下列反應(yīng)式(1)Pb+H2O2+H2SO4→PbSO4+H2O(2)KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O(3)Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O(4)CuS+NO3-+H+→Cu2++S+NO+H2O2.寫出的官能團位置異構(gòu)體：得分五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（共5題，每題2分，共10分）閱卷人1.2.3.4.5.得分六、計算題（共4題，第1、2題每題4分，第3、4題每題6分，共20分）閱卷人1.向0.050mol/LK2CrO4溶液中緩慢加入Ag+，問開始生成沉淀時，Ag+濃度是多少？。(Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12)2.由實驗測得人體血液的凝固點降低值△Tf是0.56K，求體溫37度時的滲透壓。已知Kf=1.86K·kg·mol-1。3.(1)計算由0.10mol/LHAc和0.