【化學(xué)】晶體的聚集狀態(tài)與晶體的常識(shí) 課后測試 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

3.1晶體的聚集狀態(tài)與晶體的常識(shí)課后測試2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列敘述中正確的是()A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形C．具有各向異性的固體一定是晶體D．晶體、非晶體都具有固定的熔點(diǎn)2．區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是（）A．觀察各向異性 B．X射線銜射實(shí)驗(yàn)C．測定固定熔點(diǎn) D．觀察自范性3．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是：（）A．觀察外觀是否規(guī)則 B．測定是否有固定的熔點(diǎn)C．進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn) D．驗(yàn)證是否有各向異性4．如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是（）

①a是晶體②a是非晶體③b是晶體④b是非晶體A．①④ B．②④ C．①③ D．②③5．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有固、液、氣三種狀態(tài)B．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體C．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性D．等離子體是一種特殊的氣體，由陰、陽離子構(gòu)成的呈電中性粒子6．如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．18g冰晶體中含有2mol氫鍵B．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2C．碘單質(zhì)是分子晶體，碘單質(zhì)在中比水中溶解度更大D．金剛石、MgO、碘單質(zhì)三種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋篗gO>金剛石>碘單質(zhì)7．下列說法正確的是（）A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為acm，則在每個(gè)CO2周圍距離相等且為acm的CO2有8個(gè)D．圖4這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果8．下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖A為軌道的電子云輪廓圖B．圖B為冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合C．圖C為H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多D．圖D晶體化學(xué)式為9．在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為。下列說法正確的是（）A．的晶胞如圖所示B．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)C．使用作催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能D．2mol(g)和1mol(g)中所含化學(xué)鍵鍵能總和比2mol(g)中大196.610．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道11．下列說法中正確的是（）A．CH4、BCl3、SO2都是含有極性鍵的非極性分子B．甲烷分子失去一個(gè)H＋，形成，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變C．SO2和O3、和互為等電子體D．元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理12．納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為()A．7∶8 B．13∶14 C．25∶25 D．26∶2713．向溶液中滴加黃血鹽可制得普魯士藍(lán)，向溶液中滴加赤血鹽可制得滕氏藍(lán)。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，兩者具有相同的結(jié)構(gòu)。其晶胞由8個(gè)如圖所示的小立方體構(gòu)成(未標(biāo)出)，晶胞參數(shù)為。下列關(guān)于普魯士藍(lán)和滕氏藍(lán)說法錯(cuò)誤的是（）A．滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)均為離子晶體B．由圖及滕氏藍(lán)的化學(xué)式可知，應(yīng)位于晶胞體心C．測定晶體的結(jié)構(gòu)常采用X射線衍射法D．設(shè)滕氏藍(lán)的式量為，則滕氏藍(lán)晶體的密度為14．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．的配位數(shù)為12B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C．與距離最近的是D．將換為，則晶胞棱長將改變15．下列有關(guān)晶體的認(rèn)識(shí)沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）A．X—射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體B．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體C．非晶體具有自范性和各向異性的特點(diǎn)D．熔融態(tài)物質(zhì)凝固后一定得到晶體16．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3D．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到藍(lán)色的氫氧化銅沉淀17．下圖為幾種物質(zhì)晶體或晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1mol冰晶體中可含有2mol氫鍵B．碘晶體屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有4個(gè)碘原子C．金剛石、MgO、碘單質(zhì)熔點(diǎn)：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)D．MeO晶胞中b坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，0)，則c坐標(biāo)參數(shù)為18．砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為。下列說法錯(cuò)誤的是A．砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是B．Ga和As的最近距離是C．沿體對(duì)角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為619．(CH3NH3)PbI3是鈣鈦礦太陽能電池的重要吸光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Walsh提出H2O降解(CH3NH3)PbI3的機(jī)理如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．H3O+的鍵角小于H2O的鍵角B．1個(gè)(CH3NH3)PbI3晶胞含有3個(gè)I-C．機(jī)理中的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)D．H2O可與CH3NH反應(yīng)生成H3O+和CH3NH220．某立方晶系的銻鉀合金可作為鉀離子電池的電極材料，下圖表示晶胞.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．該晶胞的體積為 B．和原子數(shù)之比為C．與最鄰近的原子數(shù)為4 D．該晶胞的俯視圖為二、綜合題21．微量元素硼對(duì)植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。（1）基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤＃?）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的。（3）B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子（填化學(xué)式）。（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH4-的立體構(gòu)型為。（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是。22．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問題：（1）在高溫下CuO能分解生成，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，元素Cu屬于區(qū)（2）氰酸是一種鏈狀分子，它與異氰酸互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式其中的C的雜化類型為．（3）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是．（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，一個(gè)該晶胞中含有個(gè)氮原子，個(gè)硼原子，設(shè)氮原子半徑為apm，硼的原子半徑bpm，求該晶胞的空間利用率用含a、b的代數(shù)式表示23．補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等?；卮鹣铝袉栴}：（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是(填標(biāo)號(hào))。a.[Ar]3d54s2b.[Ar]3d54s1c.[Ar]3d64s2d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是，碳原子的雜化方式是；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是，中心原子是。（3）富馬酸和馬來酸互為順反異構(gòu)體，其電離常數(shù)如下表：物質(zhì)名稱Ka1Ka2富馬酸()7.94×10-42.51×10-5馬來酸()1.23×10-24.68×10-7請(qǐng)從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較小，而馬來酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較大的原因：。（4）β-硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90°，F(xiàn)e2+占據(jù)晶胞頂點(diǎn)、棱心、面心和體心。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有種空間取向，晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個(gè)數(shù)是，鐵原子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。24．A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；B，C，D同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相；F與E同周期且第一電離能比E?。籊的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關(guān)問題用元素符號(hào)表示）（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式．（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于（填“極性”、“非極性”）分子，1molBC含有π鍵為mol．（3）由元素A，C，G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A2C）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（配位鍵用→標(biāo)出）．（4）測定A，D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的原因是．（5）由元素A，B，F(xiàn)組成的原子個(gè)數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為，分子中F原子的雜化方式為，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為，若晶體密度為ag?cm﹣3，列式計(jì)算G原子與氮原子最近的距離為pm（不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．25．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種元素。A元素原子的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；B元素原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，D元素原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子；E元素位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2.請(qǐng)回答下列問題：（1）D原子核外有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E元素基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道示意圖為。（2）元素B有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因是。（3）A，B，C中第一電離能最大的是(填元素符號(hào))，其中Ａ的氫化物(AH3)分子中，A原子軌道的雜化類型是。（4）化合物的立體構(gòu)型為，單質(zhì)D與濕潤的反應(yīng)可制備，其化學(xué)方程式為。（5）E與C所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在1個(gè)晶胞中，E離子的數(shù)目為。②該化合物的化學(xué)式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】晶體與非晶體的根本區(qū)別在于內(nèi)部粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性是其內(nèi)部微粒規(guī)律性排列的外部反映，因此B項(xiàng)錯(cuò)。有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則幾何外形，但具有各向異性的固體一定是晶體，所以A項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)對(duì)。晶體具有固定的熔點(diǎn)而非晶體不具有固定的熔點(diǎn)?！痉治觥扛鶕?jù)晶體與非晶體的概念區(qū)別以及晶體的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。2．【答案】B【解析】【解答】A項(xiàng)，多晶體沒有各向異性，A不符合題意；

B項(xiàng)，晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，B符合題意；

C項(xiàng)，測定熔點(diǎn)只是表象，不準(zhǔn)確，C不符合題意；

D項(xiàng)，只有在適宜的條件下晶體才能表現(xiàn)出自范性。綜上分析，區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是利用X射線銜射實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；

故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)晶體和非晶體的概念以及晶體的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。3．【答案】C【解析】【解答】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，而有些晶體的熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，有些晶體不能導(dǎo)電，所以不能通過測固體的熔點(diǎn)、看外觀是否規(guī)則、是否有各向異性來判斷，C復(fù)合體貼；

故答案為：C

【分析】構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來．因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，以此來解答。4．【答案】A【解析】【解答】a曲線中吸收熱量，溫度升高，到達(dá)熔點(diǎn)，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體；由圖象b可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體；故故答案為：A?！痉治觥烤w和非晶體的重要區(qū)別在于晶體有一定的熔點(diǎn)，非晶體沒有；晶體吸收熱量，溫度升高，到達(dá)熔點(diǎn)，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，而非晶體吸收熱量，溫度一直不斷升高，據(jù)此答題。5．【答案】C【解析】【解答】A．物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了有固、液、氣三種狀態(tài)之外，還有其它聚集狀態(tài)，例如液晶，A不符合題意；B．具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，例如把玻璃切割成有規(guī)則幾何外形就不是晶體；粒子在三維空間里呈周期性有序排列、因而具有自范性、導(dǎo)致具有規(guī)則幾何外形的固體是晶體，B不符合題意；C．晶體的粒子在三維空間里呈周期性有序排列、因而具有自范性，非晶體相對(duì)無序、沒有自范性，C符合題意；D．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.液晶也是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)；

B.具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體；

D.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體。6．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，1個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子所共有，每個(gè)水分子含有4×=2個(gè)氫鍵，所以18g冰晶體中含有氫鍵的物質(zhì)的量為×2=2mol，故B不符合題意；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)碳原子所共有，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵為4×=2個(gè)，則碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2，故B不符合題意；C．碘單質(zhì)是非極性分子形成的分子晶體，在非極性有機(jī)溶劑中的溶解度大于在極性分子水中的溶解度，故C不符合題意；D．金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)高于離子晶體氧化鎂，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、每個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共有，可以結(jié)合水分子的個(gè)數(shù)計(jì)算；

B、晶胞的計(jì)算要結(jié)合頂點(diǎn)、面心、體心判斷；

C、碘為非極性分子，易溶于非極性有機(jī)溶劑；

D、金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高。7．【答案】D【解析】【解答】解：A．圖1表示的堆積方式為A3型緊密堆積，K采用A2型緊密堆積，故A錯(cuò)誤；B．在二維空間里的非密置層放置，在三維空間堆積形成A2型緊密堆積，得到體心立方堆積，故B錯(cuò)誤；C．干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，配位數(shù)為12，即每個(gè)CO2周圍距離相等且為acm的CO2有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．該晶胞類型為面心立方，則堆積方式為A1型密堆積，即金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積，故D正確；故選D．【分析】A．根據(jù)圖1判斷緊密堆積方式判斷；B．在二維空間里的非密置層放置，在三維空間堆積形成A2型緊密堆積，據(jù)此判斷；C．判斷晶胞類型，根據(jù)配位數(shù)判斷；D．根據(jù)晶胞類型判斷密置層堆積方式．8．【答案】A【解析】【解答】A．軌道電子云是沿x軸形成的啞鈴形輪廓，故A符合題意；B．冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，故B不符合題意；C．H原子只有一個(gè)電子，電子云圖中的小黑點(diǎn)不是電子本身，而是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象化描述，故C不符合題意；D．圖中黑球在面上的有8個(gè)，內(nèi)部有一個(gè)，根據(jù)均攤法可知有5個(gè)，圖D晶體化學(xué)式為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．P軌道電子云是啞鈴形；B．冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合；C．電子云圖中的小黑點(diǎn)不是電子本身，而是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象化描述；D．根據(jù)均攤法分析。9．【答案】C【解析】【解答】A、該晶胞圖中，V占據(jù)8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)體心，V個(gè)數(shù)為，O有4個(gè)占據(jù)面心，2個(gè)占據(jù)體心，O個(gè)數(shù)為，則其化學(xué)式為VO2，A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，即熵減反應(yīng)，△S<0，△H<0，則△G=△H-T△S<0，要讓反應(yīng)自發(fā)需要溫度足夠高，B錯(cuò)誤；

C、催化劑可以降低正反應(yīng)、逆反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，C正確；

D、表示反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能小196.6KJ，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、晶胞的化學(xué)式判斷要結(jié)合原子在晶胞中所占的位置判斷；

B、結(jié)合△G=△H-T△S<0判斷；

C、催化劑可以降低反應(yīng)活化能；

D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱。10．【答案】B【解析】【解答】A.CH4和NH4+是等電子體，都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，A項(xiàng)不符合題意；B.NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)符合題意；C.H3O＋和PCl3價(jià)電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項(xiàng)不符合題意；D.B3N3H6與苯為等電子體，空間結(jié)構(gòu)相同，所以B3N3H6分子存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】先計(jì)算CH4和NH4+、NO3-和CO32-、H3O+和PCl3以及B3N3H6和苯的價(jià)電子對(duì)、孤對(duì)電子，判斷構(gòu)型即可判斷夾角即可

11．【答案】C【解析】【解答】A．CH4、BCl3分子中含有極性鍵，CH4是正四面體型，BCl3是平面正三角型，由于CH4、BCl3分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；SO2分子中含有極性鍵，SO2是“V”型，由于分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A不符合題意；B．甲烷分子(CH4)失去一個(gè)H+，形成甲基陰離子()，兩微粒中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是為4，均為sp3雜化，碳原子雜化方式不變，故B不符合題意；C．SO2和O3、和它們有相同原子數(shù)和最外層電子數(shù)互為等電子體，故C符合題意；D．處于半滿或全滿時(shí)能量低較穩(wěn)定，如Cu的外圍電子排布是3d104s1，不遵循構(gòu)造原理，故D不符合題意；答案為C。【分析】A.甲烷、三氯化硼、二氧化硫中都是極性鍵，但甲烷和三氯化硼結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，是非極性分子，而二氧化硫分子與水分子結(jié)構(gòu)相似，是V型，電荷正負(fù)中心不重合

B.碳原子的價(jià)層電子不變，都是4個(gè)，始終都為sp3雜化

C.計(jì)算出二氧化硫和臭氧價(jià)層電子，硫酸根和高氯酸根的價(jià)層電子即可

D.有些原子的核外電子排布不一定遵循構(gòu)造原理，12．【答案】D【解析】【解答】“納米顆?！笔仟?dú)立的“分子”，所有粒子均屬于該顆粒。表面粒子數(shù)＝8＋6＋12＝26?？偭Ｗ訑?shù)＝表面粒子數(shù)＋中心粒子數(shù)＝26＋1＝27?！痉治觥勘绢}很容易把“氯化鈉納米顆粒”當(dāng)作“晶胞”來進(jìn)行計(jì)算：Cl－個(gè)數(shù)＝8×＋6×＝4，Na＋個(gè)數(shù)＝12×＋1＝4，從而錯(cuò)誤的得出表面粒子數(shù)∶總粒子數(shù)＝(8－1)∶8＝7∶8而錯(cuò)選A。因此，處理該類題目即確定微觀粒子數(shù)時(shí)應(yīng)注意“納米顆?！迸c“晶胞”的不同。13．【答案】B【解析】【解答】A．依據(jù)離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物可知，普魯士藍(lán)和滕氏藍(lán)化學(xué)式為KFe[Fe(CN)6]，都含有K+，所以兩者都是離子化合物，構(gòu)成的晶體均為離子晶體，A不符合題意；

B．根據(jù)反應(yīng)原理和晶胞結(jié)構(gòu)分析，利用均攤法計(jì)算得：在1個(gè)晶胞中，CN-在棱上，為，F(xiàn)e2+為，F(xiàn)e3+為，普魯士藍(lán)和滕氏藍(lán)化學(xué)式為KFe[Fe(CN)6]，根據(jù)比例，在晶胞中K+為，若K+位于晶胞體心，其個(gè)數(shù)為1，B符合題意；

C．測定晶體的結(jié)構(gòu)的方法，常采用X射線衍射法，C不符合題意確；

D．根據(jù)上述計(jì)算可知，在一個(gè)滕氏藍(lán)晶胞中含有4個(gè)K+，4個(gè)Fe2+，4個(gè)Fe3+，24個(gè)CN-，設(shè)滕氏藍(lán)的式量為Mr，則滕氏藍(lán)晶體的密度，D不符合題意；

故選B。

【分析】A．依據(jù)離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物；

B．根據(jù)反應(yīng)原理和晶胞結(jié)構(gòu)分析，利用均攤法計(jì)算；

C．常采用X射線衍射法測定晶體的結(jié)構(gòu)；

D．利用均攤法確定原子數(shù)，再利用公式計(jì)算。14．【答案】C【解析】【解答】A．K+的配位數(shù)是和K+距離最近且等距的F-個(gè)數(shù)，故的配位數(shù)為3×4=12，A項(xiàng)不符合題意；B．根據(jù)均攤法可知，K+個(gè)數(shù)為，F(xiàn)-個(gè)數(shù)為，Ca2+個(gè)數(shù)為1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為，B項(xiàng)不符合題意；C．與的距離是棱長，與的距離是棱長，故與距離最近的是，C項(xiàng)符合題意；D．該晶胞面對(duì)角線的距離=2(rK++rF-)，而rF-<rCl-，故將換為，則晶胞棱長將變大，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析、利用均攤法判斷。15．【答案】A【解析】【解答】A．晶體會(huì)對(duì)X-射線發(fā)生衍射，而非晶體不會(huì)對(duì)X-射線發(fā)生衍射，則X-射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法，故A符合題意；B．晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點(diǎn)，有各向異性的特點(diǎn)，只有同時(shí)具備這三個(gè)條件的才是晶體，非晶體也可以有規(guī)則幾何外形，故B不符合題意；C．晶體能自發(fā)的呈現(xiàn)多面體外形，所以晶體有自范性，單晶體具有各向異性，故C不符合題意；D．熔融態(tài)的玻璃凝固得到的是玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.晶體和非晶體最大的區(qū)別是晶體具有方向性，通過X射線進(jìn)行檢測

B.晶體不僅有規(guī)則的形狀還要有固定的熔沸點(diǎn)，還有方向性

C.多晶體和非晶體往往不具有各向異性

D.熔融態(tài)物質(zhì)凝固后不一定得到晶體

16．【答案】D【解析】【解答】A、NH4+和CH4的原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此空間構(gòu)型都是正四面體，故A正確；B、主族元素原子的外圍電子排布為ns1～2、ns2np1～6，因此主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)，故B正確；C、H2O中H只滿足2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BF3中B所含電子數(shù)為3+3=6個(gè)，NCl3中N、Cl所含電子數(shù)為5+3=8、7+1=8，故C正確；D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，因此無Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選D．【分析】A、等電子體的結(jié)構(gòu)相似；B、主族元素原子的外圍電子排布為ns1～2、ns2np1～6；C、若主族的族序數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=8，則滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液．17．【答案】B【解析】【解答】A．每個(gè)水分子周圍都有4個(gè)水分子和它形成氫鍵，每個(gè)氫鍵被2個(gè)水分子共有，所以1mol冰晶體中可含有2mol氫鍵，故A不符合題意；B．碘晶體的構(gòu)成粒子是碘分子，分子間以分子間作用力結(jié)合，屬于分子晶體，在碘晶胞中，碘分子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有4個(gè)碘分子，8個(gè)碘原子，故B符合題意；C．金剛石是共價(jià)晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀，熔點(diǎn)很高；MgO是離子晶體，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，熔點(diǎn)也很高，但沒有金剛石高；碘單質(zhì)屬于分子晶體，熔點(diǎn)相對(duì)來說很低，則三者熔點(diǎn)：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)，故C不符合題意；D．MgO晶胞中b的坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，0)，則a的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，c位于立方晶胞的后側(cè)面正方形的上邊的中心，則c坐標(biāo)參數(shù)為(，1，1)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、每個(gè)水分子周圍都有4個(gè)水分子和它形成氫鍵，每個(gè)氫鍵被2個(gè)水分子共有；

B、要注意1個(gè)碘分子中有2個(gè)碘原子；

C、共價(jià)晶體熔點(diǎn)大于離子晶體大于分子晶體；

D、坐標(biāo)的判斷要結(jié)合晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)給出的已知坐標(biāo)判斷其他各點(diǎn)坐標(biāo)。18．【答案】D【解析】【解答】A．由甲可知砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，砷化鎵中砷提供孤電子對(duì)，鎵提供空軌道形成配位鍵，平均1個(gè)GaAs配位鍵的數(shù)目為1，則砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是，故A不符合題意；B．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對(duì)角線的，Ga和As的最近距離是，故B不符合題意；C．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，c位于側(cè)面的面心，沿體對(duì)角線a→b方向投影圖如丙，則As的位置為7、9、11、13，故C不符合題意；D．由乙晶胞結(jié)構(gòu)可知，摻雜Mn之后，晶體中Mn數(shù)目為，As數(shù)目為4，故晶體中Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為5：32，則和Mn最近且等距離的As的數(shù)目大于6，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)均攤法可知，砷化鎵的化學(xué)式為As，1個(gè)GaAs中含有一個(gè)配位鍵；

B.Ga和As的最近距離為晶胞體對(duì)角線的；

C.c位于側(cè)面的面心。19．【答案】A【解析】【解答】A．H3O+中只有一對(duì)孤電子對(duì)，H2O中有2對(duì)孤電子對(duì)。孤電子對(duì)越多，排斥力越大鍵角越小，因此鍵角H3O+＞H2O，A符合題意；B．在1個(gè)(CH3NH3)PbI3晶胞中，含有黑球：1個(gè)，白球：6×=3個(gè)，含有陰影球：8×=1個(gè)，因此1個(gè)(CH3NH3)PbI3晶胞含有3個(gè)I-，B不符合題意；C．根據(jù)圖示可知：機(jī)理中的反應(yīng)在反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，因此這些反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．H2O分子中的O原子上含有孤對(duì)電子能夠與H+形成配位鍵結(jié)合形成H3O+，因此H2O可與CH3NH反應(yīng)生成H3O+和CH3NH2，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.H3O+中只有一對(duì)孤電子對(duì)，H2O中有2對(duì)孤電子對(duì)。孤電子對(duì)越多，排斥力越大鍵角越小。

B.根據(jù)晶胞均攤法進(jìn)行分析。

C.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)改變。

D.H2O分子中的O原子上含有孤對(duì)電子能夠與H+形成配位鍵結(jié)合形成H3O+。20．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)晶胞無隙并置的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知該結(jié)構(gòu)屬于晶胞的八分之一，所以該晶胞的棱長是2apm，所以該晶胞的體積是：（2a×10-10）3cm3=，A選項(xiàng)是正確的；

B.K占據(jù)的是8個(gè)小體心，以及6個(gè)面心和8個(gè)頂點(diǎn)，所以K原子的個(gè)數(shù)為：6×+8×+8=12個(gè)，Sb原子占據(jù)的是6個(gè)面心和8個(gè)頂點(diǎn)，則Sb的個(gè)數(shù)為：6×+8×=4，所以和原子數(shù)之比為，B選項(xiàng)是正確的；

C.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，可知：與最鄰近的原子數(shù)為4，C選項(xiàng)是正確的；

D.俯視圖中應(yīng)該是Sb和K原子交替出現(xiàn)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：D。

【分析】A.晶胞的體積等于棱長的三次方；

B.根據(jù)分?jǐn)偡梢缘贸鯧和Sb的個(gè)數(shù)以及其比例；

C.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，可知：與最鄰近的原子數(shù)為4；

D.根據(jù)晶胞中Sb和K的位置關(guān)系，可知在俯視圖中，Sb和K應(yīng)該交替出現(xiàn)。21．【答案】（1）；C＞Be＞B（2）自范性（3）sp3雜化；N；C2H6（4）正四面體（5）正方形【解析】【解答】（1）基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是。答案為：與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be和C，由于Be的2s軌道全充滿，所以第一電離能大于B的第一電離能，但比C的第一電離能小，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)镃＞Be＞B。答案為：C＞Be＞B

（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的自范性。答案為：自范性

（3）①B2H6分子結(jié)構(gòu)中，B原子的雜化方式為sp3雜化。答案為：sp3雜化②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。答案為：NB、N的價(jià)電子數(shù)之和剛好是C價(jià)電子數(shù)的2倍，所以與氨硼烷互為等電子體的分子C2H6。答案為：C2H6

（4）BH4-的立體構(gòu)型為正四面體。答案為：正四面體

（5）磷化硼晶體中4個(gè)B原子分布在以正方體中心為中心的正四面體位置，其沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是正方形。【分析】（1）根據(jù)基態(tài)硼原子的核外電子排布式分析；根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律分析；

（2）根據(jù)晶體的自范性分析；

（3）①根據(jù)B原子的成鍵情況分析B原子的雜化方式；

②根據(jù)氨硼烷的結(jié)構(gòu)分析其成鍵情況，結(jié)合等電子體概念書寫；

（4）BH4-的立體構(gòu)型為正四面體；

（5）根據(jù)磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；22．【答案】（1）結(jié)構(gòu)上為，而為全充滿更穩(wěn)定；ds（2）；sp雜化（3）具有孤電子對(duì)（4）；4；【解析】【解答】（1）CuO中含Cu2+和O2-，Cu2O中含Cu+和O2-，Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9，Cu+的價(jià)電子排布式為3d10全充滿更穩(wěn)定，高溫下CuO能分解生成Cu2O。基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu位于第四周期第IB族，Cu屬于ds區(qū)。

（2）根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，氰酸分子內(nèi)各原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氰酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—CN，其中C形成2個(gè)σ鍵，C上沒有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。

（3）Fe原子或離子具有空軌道，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是：具有孤電子對(duì)。

（4）用“均攤法”，1個(gè)晶胞中含N：8+6=4個(gè)，含B：4個(gè)。氮原子半徑為apm，硼原子半徑為bpm，則晶胞的邊長為pm，晶胞的體積為（a+b）3pm3；晶胞中原子的體積為4（+）pm3，晶胞的空間利用率為4（+）pm3[（a+b）3pm3]100%=100%。

【分析】（1）根據(jù)銅離子與亞銅離子的3d軌道的全充滿更穩(wěn)定進(jìn)行分析；銅原子有3d個(gè)4s軌道的電子，據(jù)此判斷其分區(qū)；

（2）根據(jù)每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷形成的化學(xué)鍵特點(diǎn)，然后書寫結(jié)構(gòu)式；根據(jù)碳原子形成化學(xué)鍵進(jìn)行判斷雜化方式；

（3）根據(jù)配合物的形成條件進(jìn)行回答；

（4）根據(jù)均攤法進(jìn)行計(jì)算。23．【答案】（1）d（2）氧原子；sp2、sp3；氧原子；鐵原子（3）馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主（4）2；2；6；【解析】【解答】（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去2個(gè)電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d6，因此能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是d；（2）H、C、O中H元素電負(fù)性最小，C、O為同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，因此電負(fù)性最大的是O；C原子連接4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，C原子采用sp3雜化，C原子連接3個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，C原子采用sp2雜化，因此丁二酸中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；丁二酸中只有氧原子上有孤電子對(duì)，亞鐵離子中存在空軌道，因此琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為氧原子，中心原子為鐵原子；（3）馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此一級(jí)電離較為容易，而剩余部分因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵而很穩(wěn)定，相對(duì)難以電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主；（4）該晶胞中，硫酸根離子在空間上的取向有：，一共2種；β-硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，晶胞中含有亞鐵離子數(shù)目為，則晶胞中所含硫酸根離子數(shù)目為4，從晶胞示意圖中可以發(fā)現(xiàn)有6個(gè)硫酸根離子，其中有4個(gè)位于面上，故晶胞體內(nèi)有2個(gè)硫酸根離子；以體心的亞鐵離子為研究對(duì)象，每個(gè)硫酸根中均有一個(gè)氧原子離鐵原子最近，亞鐵離子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為6；該晶體的密度。【分析】對(duì)于晶體的密度計(jì)算方法為：先計(jì)算一個(gè)晶胞的質(zhì)量，然后根據(jù)晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞的體積，然后利用密度公式計(jì)算晶胞密度，其主要易錯(cuò)點(diǎn)在于單位的換算以及晶胞內(nèi)相關(guān)原子個(gè)數(shù)的計(jì)算。24．【答案】（1）1s22s22p63s2（2）非極性；2（3）（4）HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子（5）Al（CH3）3；sp2；Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑（6）Cu3N；×1010【解析】【解答】解：在前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F、G中，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A為H；周期元素B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2，則B、C核外電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，為C、O，B、C、D同周期且原子序數(shù)依次增大但不是稀有氣體，故D為F；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等，故E為Mg；F原子序數(shù)大于E，F(xiàn)與E同周期且第一電離能比E小，F(xiàn)為Al；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿，元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子，則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故G為Cu，（1）E為Mg元素，其原子核外有12個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s2，故答案為：1s22s22p63s2；（2）B（C）與C（O）可形成化合物BC（CO）和BC2（CO2），CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電荷中心重合，為非極性分子，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，含有2molπ鍵，故答案為：非極性；2；（3）Cu（H2O）42+，水與銅離子形成4個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)為，故答案為：；（4）測定A、D形成的化合物HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子，故答案為：HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子；（5）由元素H、C、Al組成的原子個(gè)數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為Al（CH3）3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算電子對(duì)數(shù)為3+（3﹣3×1）=3，雜化類型為sp2，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑，故答案為：Al（CH3）3；sp2；Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑；（6）晶胞中Cu原子數(shù)目=12×=3、N原子數(shù)目=8×=1，故化學(xué)式為：Cu3N；設(shè)G原子與氮原子最近的距離為bcm，則晶胞棱長=2bcm，則晶胞體積=（2bcm）3，故晶體的密度==g?cm﹣3=ag?cm﹣3，則b=cm=×1010pm，故答案為：Cu3