2024年中考化學第二次模擬考試卷（徐州卷）（全解全析）

年中考第二次模擬考試（徐州卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求）1．下列變化屬于化學變化的是A．氫氧化鈉的潮解 B．石油的分餾C．活性炭凈化水 D．熟石灰變質【答案】D【解析】A、氫氧化鈉的潮解是吸收空氣中的水蒸氣，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、石油的分餾是利用各成分的沸點不同將其一一分離出來，沒有新物質生成，屬于物理變化；C、活性炭凈化水是利用活性炭的吸附性，除去水中的部分雜質，沒有新物質生成，屬于物理變化；D、熟石灰變質是因為熟石灰和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，有新物質生成，屬于化學變化。故選：D。2．《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房（蠣房即牡蠣殼，主要成分和石灰石的主要成分相同）成灰”，并把這種灰稱為“蜃”。下列有關說法錯誤的是A．較多“蜃”加入水中溫度無明顯變化 B．“蠣房”的主要成分是CaCO3C．“煤餅”的主要作用是提供高溫環(huán)境 D．“蠣房成灰”的基本反應類型是分解反應【答案】A【解析】A、蠣房即牡蠣充，主要成分和石灰石的主要成分相同，都是碳酸鈣，燒蠣房成灰時，即碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，灰稱為“蜃”，即為氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量熱，所以較多“蜃”加入水中溫度升高，故A說法錯誤；B、石灰石的主要成分是碳酸鈣，蠣房即牡蠣充，主要成分和石灰石的主要成分相同，都是碳酸鈣，故B說法正確；C、“煤餅”的主要作用是提供高溫環(huán)境，為碳酸鈣分解提供高溫環(huán)境，故C說法正確；D、“蠣房成灰”，即碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故D說法正確；故選：A。3．鹽水洗鼻法是防治感冒的手段之一，某同學用50.0g水配制0.9%的洗鼻液（NaCl溶液），以下關于該溶液配制的說法正確的是A．需稱取NaCl的質量為4.5gB．用100mL量筒量取50mL水C．溶解時玻璃棒作用是加速溶解D．裝瓶時溶液灑落會導致濃度偏低【答案】C【解析】A、用50.0g水配制0.9%的氯化鈉溶液，設需要氯化鈉的質量為x，則，x=0.45g，說法錯誤；B、選擇量筒遵循大而近的原則，用50mL量筒量取50mL水，說法錯誤；C、溶解時玻璃棒作用是攪拌，加速溶解，說法正確；D、溶液具有均一性，裝瓶時溶液有部分濺出，不影響所配制的溶液溶質質量分數(shù)，說法錯誤。故選C。4．我國科學家成功實現(xiàn)了用CO2和CH4合成醋酸，其反應的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是

A．反應物、生成物均含有機物 B．反應中的最小微粒是原子C．醋酸可使紫色石蕊溶液變成紅色 D．醋酸的化學式為C2H3O2【答案】D【分析】由圖可知，該反應為甲烷和二氧化碳在催化劑的作用下轉化為醋酸，該反應的化學方程式為：?！窘馕觥緼、由分析可知，反應物為二氧化碳和甲烷，其中二氧化碳為無機物，甲烷為有機物，生成物為醋酸，其為有機物，說法正確，不符合題意；B、在化學反應中分子可分，原子不可分，故反應中的最小微粒是原子，說法正確，不符合題意；C、醋酸是酸，其溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅色，說法正確，不符合題意；D、根據(jù)分析可知，醋酸的化學式為C2H4O2，說法錯誤，符合題意；故選D。5．下列有關物質性質與用途的說法不正確的是A．活性炭可用于凈水，利用其具有吸附性B．水可以滅火，利用水可以降低可燃物的著火點C．石墨可以做電極，利用石墨具有導電性D．熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈堿性【答案】B【解析】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，因此可用活性炭來凈化水，故說法正確；B、水可以滅火，利用水可以降低可燃物的溫度至著火點以下，故說法錯誤；C、石墨可以做電極，利用石墨具有導電性，故說法正確；D、熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈堿性，故說法正確。故選B。6．和NaCl的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．的溶解度為36.2gB．℃時，NaCl和溶液的質量分數(shù)相等C．℃時18g加入到50g水中充分溶解，降溫到℃析出10g晶體D．若NaCl中混有少量，可采取降溫結晶的方法提純得到NaCl【答案】C【解析】A、沒有指明是何種溫度下碳酸鈉的溶解度，無法判斷，故A不正確；B、t2℃時，NaCl和Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，未說明溶液狀態(tài)，無法確定，故B不正確；C、t2℃時，碳酸鈉的溶解度是36.2g，所以50g水中能溶解18.1g碳酸鈉固體，t1℃時，碳酸鈉的溶解度是16g，所以50g水中能溶解8g碳酸鈉固體，故降溫到t1℃析出10g晶體，故C正確；D、因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以若NaCl中混有少量Na2CO3，可采取蒸發(fā)結晶的方法提純得到NaCl，故D不正確。故選C。7．下列客觀事實的微觀解釋正確的是?選項客觀事實微觀解釋A水通電生成氫氣和氧氣水由氫分子和氧分子構成B酸堿鹽溶液都能導電因為酸堿鹽都由離子構成C酸具有相似的化學性質酸溶液中都含有酸根離子DNa、Na+化學性質不同微粒中最外層電子數(shù)不同【答案】D【解析】A、水通電生成氫氣和氧氣，是因為水分子分成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，水中不含氫分子和氧分子，故選項解釋錯誤；B、溶液能導電的原因是物質在溶解的過程中會形成能自由移動的離子，酸堿鹽溶液都能導電，是因為酸堿鹽溶液中都存在能自由移動的離子，故選項解釋錯誤；C、酸具有相似的化學性質，是因為酸溶液中都含有氫離子，故選項解釋錯誤；D、Na、Na+化學性質不同，是因為微粒中最外層電子數(shù)不同，故選項解釋正確。故選D。8．唐宋時期人們已能從柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化學式為C6H14O6。下列說法正確的是A．甘露醇中氫元素的質量分數(shù)最高 B．甘露醇與碳酸所含元素種類相同C．甘露醇中C、O元素質量比為1：1 D．甘露醇完全燃燒會生成有毒氣體【答案】B【解析】A、甘露醇中C、H、O元素的質量比為：，氧元素的質量分數(shù)最高，不符合題意；B、碳酸的化學式為：H2CO3，由化學式可知，碳酸和甘露醇均是由C、H、O三種元素組成，符合題意；C、甘露醇中C、O元素的質量比為：，不符合題意；D、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，甘露醇由C、H、O三種元素組成，故甘露醇完全燃燒生成二氧化碳和水，不會生成有毒氣體，不符合題意。故選B。9．分離、檢驗、鑒別、除雜是最基本的實驗技能，下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去二氧化錳中的氯化鉀加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶B除去N2中混有的少量O2將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網(wǎng)C檢驗Na2CO3溶液中混有的Na2SO4取樣、滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象D分離CaO和CaCO3的固體混合物加適量水溶解、過濾、洗滌固體并烘干【答案】B【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項不能達到實驗目的；B、將混合氣體通過足量灼熱銅網(wǎng)，N2不與銅反應，Cu與O2加熱能發(fā)生反應生成CuO固體，符合除雜原則，故選項能達到實驗目的；C、碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，取樣，滴加BaCl2溶液，碳酸鈉和硫酸鈉均會與氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀，故選項不能達到實驗目的；D、CaO和CaCO3的固體混合物加水后CaO與H2O反應發(fā)生反應產(chǎn)生Ca（OH）2，原物質被消耗，不能達到分離目的，故選項不能達到實驗目的；故選：B。10．氫能是最理想的能源。如圖是制取與貯存氫氣的一種方法。下列說法正確的是資料：①Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反應的化學方程式為MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑A．ZnFe2O4中Fe的化合價為+2價B．循環(huán)制氫反應中需不斷加入ZnFe2O4C．循環(huán)制氫體系中，理論上，每生成16gO2，就能得到1gH2D．一定質量的Mg2Cu完全吸氫后，所得混合物與過量稀鹽酸充分反應，放出H2的質量比吸收的多【答案】D【解析】A、ZnFe2O4中鋅元素的化合價為+2價，氧元素化合價為-2價，設鐵元素化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)為0，則有（+2）+2x+（-2）×4=0，得x=+3價，故選項說法不正確；B、ZnFe2O4在反應1中逐漸消耗，在反應2中又會逐漸合成，所以循環(huán)制氫反應中無需要不斷加入，故選項說法不正確；C、由循環(huán)制氫體系可知，水在太陽能的作用下生成氫氣和氧氣，根據(jù)水中氫元素和氧元素的質量比是1:8，理論上每生成16gO2，能得到2gH2，故選項說法不正確；D、反應3中Mg2Cu合金在一定條件下完全吸氫，生成MgH2和合金MgCu2，所得混合物與過量稀鹽酸充分反應，由于合金中的鎂也能和稀鹽酸反應生成氫氣，因此放出氫氣的質量大于吸收的氫氣質量，故選項說法正確。故選D。二、填空題（每空1分，化學方程式2分，共15分）11．（5分）化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密。（1）食品包裝采用充氣包裝，其中的氣體應具有的性質是（回答一條即可）。（2）洗滌劑可以去除油污，這是利用了洗滌劑的作用。（3）煮沸自來水，除了有殺菌消毒的作用，還可以。（4）日常生活中鋼鐵容易生銹，而鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學方程式表示）?！敬鸢浮浚?）無毒或化學性質穩(wěn)定（2）乳化（3）降低水的硬度（4）4Al+3O2=2Al2O3【解析】（1）食品包裝采用充氣包裝，其中的氣體應具有無毒、化學性質穩(wěn)定的性質；（2）洗滌劑可以去除油污，這是利用了洗滌劑對油污的乳化作用；（3）自來水煮沸后有較多水垢出現(xiàn)，推測自來水為硬水，可在自來水中加入肥皂水進行檢驗，煮沸自來水，除了有殺菌消毒的作用，還可以降低水的硬度；（4）日常生活中鋼鐵容易生銹，鐵生銹是因為鐵與H2O、O2同時接觸而導致；鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化,化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3。12．某品牌新能源電動汽車使用磷酸鐵鋰電池，該電池具有容量大、續(xù)航能力強的特點，其反應原理為：。（1）推廣新能源汽車可減少因燃燒化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH<的雨水。（2）該電池充電時發(fā)生的化學反應屬于（填基本反應類型）；放電時電池將能轉化為電能。（3）LiFePO4中鐵元素與氧元素的質量比為。（4）某些電動汽車的蓄電池是鉛酸電池，報廢后要回收處理的原因是?！敬鸢浮浚?）5.6（2）分解反應化學（3）7：8（4）防止污染土壤和水源【解析】（1）雨水呈弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。（2）該電池充電時發(fā)生的反應由一種物質生成了兩種物質，該反應屬于分解反應。放電時，電池將化學能轉化電能。（3）LiFePO4中鐵元素與氧元素的質量比為56：（16×4）=7：8。（4）鉛酸電池含有的汞、鎘等重金屬和酸性廢液會污染土壤和水源，所以某些電動汽車的蓄電池報廢后要回收處理。13．鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛應用于航天、醫(yī)療等領域。工業(yè)上以金紅石（主要成分為TiO2）為原料生產(chǎn)鈦金屬的工藝流程如圖所示。（1）金紅石屬于（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）反應①的化學方程式為。（3）反應②的基本反應類型是。（4）制造航天飛機常用鈦合金材料，是因為鈦合金具有很多優(yōu)良性能，如（寫出一點即可）?！敬鸢浮浚?）混合物（2）（3）置換反應（4）硬度大（或抗腐蝕性強、密度小等，合理即可）【解析】（1）金紅石主要成分為TiO2，此外還含有其它雜質，屬于混合物；（2）由流程圖可知，反應①為二氧化鈦、氯氣和碳在高溫下反應生成四氯化鈦和一氧化碳，反應的化學方程式為。（3）反應②為四氯化鈦和鎂在高溫、隔絕氧氣條件下反應生成鈦和氯化鎂，該反應是一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物的反應，屬于置換反應；（4）合金具有硬度大、抗腐蝕性好等優(yōu)點；鈦合金具備很多優(yōu)良性能，如耐高溫（硬度大、耐腐蝕、密度小等）。三、實驗與探究題（每空1分，化學方程式2分，共25分）14．（10分）結合下圖回答問題。（1）用高錳酸鉀制取O2，選用的發(fā)生裝置是（填序號）。反應的化學方程式為。（2）實驗室用Zn與稀硫酸反應制取H2，反應的化學方程式為，收集裝置可選擇。（3）用圖1裝置制取CO2并探究其性質。圖2表示裝置Ⅰ中溶液的pH與實驗時間的變化關系曲線。已知：此實驗條件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。=1\*GB3①裝置G的作用是。②裝置H的作用是。③實驗50s時裝置Ⅰ溶液中的溶質是。④實驗150s時顯示器中曲線pH<7的原因是?！敬鸢浮浚?）A（2）E或F（4）檢驗二氧化碳中的氯化氫是否除盡收集二氧化碳Na2CO3、NaHCO3二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH＜7【解析】（1）用高錳酸鉀加熱制取O2，屬于固體加熱型，則選用的發(fā)生裝置是A，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為；（3）實驗室用Zn與稀硫酸反應制取H2，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為；（4）①硝酸銀與氯化氫反應生成氯化銀沉淀和硝酸，則裝置G的作用是檢驗二氧化碳中的氯化氫是否除盡；②裝置H的作用是收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣，則長管進氣；③分析圖像信息可知，50s時溶液的pH=10，實驗條件下碳酸鈉溶液的pH≈11.6，碳酸氫鈉溶液的pH≈8.3，則實驗50s時裝置H溶液中的溶質是Na2CO3、NaHCO3；④實驗150s時氫氧化鈉已反應完，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH＜7。15．（15分）純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學興趣小組對純堿的制備、性質及用途等開展項目式學習。任務一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）純堿屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是（填字母序號）。A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2任務二：探究純堿的性質——Na2CO3溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的。②Na2CO3在水中全部解離出和。③CaCl2溶液呈中性，、對溶液的酸堿性沒有影響?！咎岢霾孪搿浚?）猜想一：H2O單獨起作用，產(chǎn)生較多的，使溶液呈堿性。猜想二：與H2O作用，產(chǎn)生較多的，使溶液呈堿性。猜想三：。【實驗探究】（4）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論（1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液

溶液無明顯變化猜想一不成立（2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立（3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量①②有白色沉淀生成溶液由紅色變無色猜想三成立【交流與討論】（5）實驗操作（3）中加入CaCl2溶液至過量后，溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是（用化學方程式解釋）；【解釋與結論】同學們和老師交流，得知和H2O作用，產(chǎn)生較多的和另一種陰離子?！就卣古c延伸】（6）結合任務二的所有信息和結論，運用初中化學所學知識，經(jīng)過分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的陰離子是、、。任務三：探究市售純堿樣品成分。市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氧化鈉等雜質。已知：①部分銀鹽的溶解性如下表：Ag+溶不不②氯化銀不溶于稀硝酸。驗證樣品中含有氯化鈉

實驗Ⅰ、取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測得溶液pH約為12。實驗Ⅱ、取溶液X，滴加過量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。實驗Ⅲ、向實驗Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。結論：樣品中含有氯化鈉。（7）測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與相比較。（8）實驗Ⅱ中所加的試劑Y應選用（填字母）。a.稀鹽酸

b.稀硝酸

c.氫氧化鈉溶液

d.氯化鈣溶液任務四：測定樣品中碳酸鈉含量準確稱取2g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應時（含碳物質全部轉化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g/mL，雜質不與鹽酸反應）無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：優(yōu)等品一等合格品碳酸鈉質量分數(shù)≥99.2%≥98.8%≥98.0%（9）通過計算判斷該純堿樣品的等級（寫出計算過程）（5分）?！敬鸢浮浚?）鹽（2）BD（3）碳酸根離子（）和水作用，產(chǎn)生較多的OH-，