2023年高考全國Ⅱ卷化學(xué)試題解析版

2023年高考全國卷II化學(xué)試題解析“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，以下關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)蠶絲屬于自然高分子材料“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反響古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物答案：D解析：蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，而蛋白質(zhì)是高分子，蠶絲屬于自然纖維，因此A、B正確。蠟燭的主要成分是烴，在燃燒過程中發(fā)生了氧化反響，因此C正確。蠟是烴〔碳?xì)浠衔铩?，不屬于高級脂肪酸酯，也不是高分子聚合物，因此D錯(cuò)誤。此題精選古代詩句的有關(guān)情景，與前幾年高考題相映成輝，表達(dá)了傳承精神，考察了油脂，蛋白質(zhì)，石油分餾產(chǎn)物的概念和性質(zhì)，屬于較簡潔題目。AN是阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔 〕A3g3He1NA4 1L0.1mol·L－1PO3－0.14 1molK2Cr2O7Cr3+6NAA48g10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA答案：B解析：3g3He1mol3211mol3He1N，因此AA4 4 PO3－PO3－0.1N4 4 4 4 2 4 A 2 2 7 2 2 N(PO3－)+N(HPO2－)+N(HPO－)=0.1N，因此B錯(cuò)誤。KCrOCr元素為+61molKCrO被Cr3+3×2N=6N，因此C正確。48g48/58mol，10g4 4 2 4 A 2 2 7 2 2 A AA無論正丁烷還是異丁烷共價(jià)鍵數(shù)均為13，因此該混合物共價(jià)鍵數(shù)目為13N，因此D正確。阿伏伽德羅常數(shù)作為化學(xué)中常用的根本物理常數(shù)，是高考永恒不變的話題，此題綜合考察原子構(gòu)造，鹽類水解，氧化還又可以測評關(guān)鍵力氣，這也是阿伏伽德羅常數(shù)10年來經(jīng)久不衰的緣由。A今年是門捷列夫覺察元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕第1頁〔共12頁〕WX YZ原子半徑：WWX YZ在常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WX的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿答案：D33 WX8WN、XAl、YSi、ZPX>Z>WASi是固態(tài)，因此B正確。氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性N>P，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：NH>PH，因此C正確。Al的最高價(jià)Al(OH)屬于兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，因此D錯(cuò)誤。2023年恰逢門捷列夫覺察元素周期律150周年，在此大背景下，元素周期律的考察，更具時(shí)代意義。此題通過簡潔的元素周期律，綜合考察了元素化合物的構(gòu)造和性質(zhì)，屬于簡潔題目。元素周期表和元素周期律是我們生疏眾多元素化合物的工具，因此在高中化學(xué)中地位很高，也是1033 以下試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是〔 〕試驗(yàn)操作試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象A. 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶后靜置液分層B.CO的集氣瓶2集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D.3KSCN后溶液顏色不變答案：A解析：向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯發(fā)生：12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2OMnSO4K2SO4CO

的集氣瓶中發(fā)生：

點(diǎn)燃 ，2 2Mg+CO2=2MgO+C集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色碳顆粒產(chǎn)生，B正確。這是高中化學(xué)著名的白加黑反響，并且極具特別性，二氧化碳本為非助燃性氣體，但是卻可以助力金屬鎂燃燒。向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸發(fā)生：第2頁〔共12頁〕NaSO+2HCl=2NaCl+SO↑+S↓+HOSO產(chǎn)生，產(chǎn)生S沉淀，CFeCl

溶液的試22 3 2 2 2 3管中加過量鐵粉，2FeCl

+Fe=3FeCl

黃色消逝，F(xiàn)e2+遇KSCN不顯色。此題以試驗(yàn)為背景，考察重點(diǎn)反響和3 2物質(zhì)檢驗(yàn)方法，屬于簡潔題目?；瘜W(xué)是以試驗(yàn)為根底的科學(xué)，把握重點(diǎn)反響，是學(xué)生的必備學(xué)問技能。以下化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反響顏色變化的是〔 〕CuSOZnZn+CuSO=Cu+ZnSO4 4 4Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO2 2 3 22 2 2 2 2 NaO在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?NaO=2NaO+O2 2 2 2 2 2Mg(OH)2

FeCl

溶液消滅紅褐色沉淀33Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl23答案：C解析：淡黃色固體

H2O 白色固體

CO2

風(fēng)化結(jié)塊 白色粉末

因此C錯(cuò)誤。Na2O2

NaOH

Na2CO310H2O

Na2CO3透過現(xiàn)象看本質(zhì)，能用化學(xué)語言解釋化學(xué)現(xiàn)象，表達(dá)了學(xué)科核心素養(yǎng)，呈現(xiàn)了化學(xué)反響和物質(zhì)絢麗的顏色，讓學(xué)生在解決問題的過程中體驗(yàn)化學(xué)反響的變化美。屬于簡潔題目。絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾制造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘〔CdS〕是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如以下圖。以下說法錯(cuò)誤的是〔 〕T1ab分別為T、T1

bc(Cd2+)/mc(Cd2+)/m.l.L-1qT2mpnT12sp sp sp sp 圖中各點(diǎn)對應(yīng)的K 的關(guān)系為：K(m)=K(n)<K(p)<K(q) sp sp sp sp 2mNa2p方向移動(dòng)

S固體，溶液組成由mmpn線溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由qqp線向p方向移動(dòng)答案：B

a b c(S2-)/mol.L-1解析：此題屬于曲線題中的沉淀溶解平衡曲線，線上點(diǎn)均為該溫度下飽和溶液的平衡點(diǎn)。而溶度積常K=c(Cd2+)×c(S2－)僅與溫度有關(guān)，因此：K(m)=K(n)=K(p)<K(q)，B錯(cuò)誤。圖中ab分別為T、T溫sp sp sp sp sp 1 22度下CdS在水中的溶解度特別留意的是這里的溶解度不同于初中化學(xué)中在確定溫度下某固體物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，這里是用溶出離子的物質(zhì)的量濃度來表示溶解的程度。因此A正確。向m點(diǎn)的溶液中參與少量NaS固體使CdS的沉淀溶解平衡CdS(s) Cd2+(aq)+S2－(aq)中c(S2－)增大，平衡逆動(dòng)，析出CdS沉淀，c(Cd2+)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)，因此C正確。一般狀況下，沉淀溶解的方向是吸熱的，當(dāng)溫度降低時(shí)，高溫下的飽和溶液中2第3頁〔共12頁〕CdS(s) Cd2+(aq)+S2－(aq)CdS沉淀，c(Cd2+)c(S2－)均減小，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由T1qqp線向p方向移動(dòng)。因此D正確。但是值得留意的是此題并沒有給出T、T1

溫度的凹凸，只能通過2一般狀況推斷，越熱溶的越多，但是實(shí)際上也有其它狀況，例如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的上升而降低。此題在選項(xiàng)設(shè)置上沒有難為學(xué)生，屬于簡潔題目。此題以中華民族中優(yōu)秀的工匠精神為背景，厚植愛國主義情懷，激發(fā)為中華民族宏大復(fù)興而奮斗的責(zé)任感和使命感。48CHBrCl的有機(jī)物共有〔不含立體異構(gòu)〕〔48A.8種B.10種C.12種D.14種答案：C①②③④。C C C C解析：相當(dāng)于查找C4H①②③④。C C C CBr①②①②③④CCBrCC① ①C C Br

C C C 12種。屬于較難題目。Br26．〔13分〕4立德粉ZnS·BaSO〔也稱鋅鋇白〕，是一種常用白色顏料。答復(fù)以下問題：4利用焰色反響的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為 〔填標(biāo)號(hào)〕。A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色4以重晶石〔BaSO〕為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：4①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭復(fù)原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為 。回轉(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反響將其轉(zhuǎn)化為CO和2一種清潔能源氣體，該反響的化學(xué)方程式為 。②在潮濕空氣中長期放置的“復(fù)原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其緣由是“復(fù)原料”外表生成了難溶于水的 〔填化學(xué)式〕。③沉淀器中反響的離子方程式為 。第4頁〔共12頁〕S2?的含量可以用“碘量法”mg25.00mL0.1000mol·L?1I2?KI溶液于其中，并參與乙酸溶液，密閉，置暗處反響5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I0.1000mol·L?1NaSO

溶液滴定，反響式為I+2SO2 2I?+SO2。測定時(shí)消耗NaSO溶液2 22 3

2 2 3 4 6

22 3體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為 ，樣品中S2?的含量為 〔寫出表達(dá)式〕?！敬鸢浮俊?〕D①BaSO4+4C3②BaCO3③S2?+Ba2++Zn2++SO24淺藍(lán)色至無色

BaS+4CO↑ CO+H2O CO2+H2BaS·BaSO4↓25.0010.1000322 100％m1000【解析】〔1〕常見的焰色反響：Na黃 Li紫紅 K淺紫Ca磚紅色Sr洋紅Cu綠 Ba黃綠Co淡藍(lán)①重晶石與過量焦炭反響生成硫化鋇，則CCO。CO為有毒氣體，通過與水蒸氣反響生成CO，碳元素被氧化，則另一種清潔能源氣體應(yīng)為復(fù)原產(chǎn)物氫氣。22②硫化鋇在潮濕空氣中久置會(huì)漸漸水解生成H2SBa(OH)，再連續(xù)與空氣中的二氧化碳反響生成難BaCO324ZnS·BaSOBaS與硫酸鋅共沉淀得到。4S2?的含量用返滴定法測定。先發(fā)生反響：S2?+I2=S+2I-過量的I2Na2S2O3溶液滴定，指示劑為淀粉，終點(diǎn)顏色變化為淺藍(lán)色無色。I225×0.1×10-3molI21/2×V×0.1×10-3mol，兩者之差即為與S2-反響I227．〔15分〕環(huán)戊二烯〔 〕是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。答復(fù)以下問題：：H2(g)+I2(g)對于反響：

(g)2HI(g)+I2(g)

(g)+H2(g) ΔH1=100.3kJ·mol?1 ①2ΔH=?11.0kJ·mol?1 ②2(g)+2HI(g) ③ΔH3= kJ·mol?1。某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯〔 〕在剛性容器內(nèi)發(fā)生反響③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為 ，該反響的平衡常數(shù)Kp= Pa。到達(dá)平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有 〔填標(biāo)號(hào)〕。通入惰性氣體C．增加環(huán)戊烯濃度

提高溫度D．增加碘濃度第5頁〔共12頁〕環(huán)戊二烯簡潔發(fā)生聚合生成二聚體，該反響為可逆反響。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反響時(shí)間的關(guān)系如以下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是 〔填標(biāo)號(hào)〕。0.51 A．T＞1 B．a(chǎn)點(diǎn)的反響速率小于c點(diǎn)的反響速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反響速率大于b點(diǎn)的逆反響速率D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L?1環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵〔Fe(C5H5)2構(gòu)造簡式為 〕，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如以以下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉〔電解質(zhì)〕和環(huán)戊二烯的DMF溶液〔DMF為惰性有機(jī)溶劑〕。該電解池的陽極為 ，總反響為 。電解制備需要在無水條件下進(jìn)展，緣由為 ?！敬鸢浮俊?〕89.3〔2〕40％〔3〕CD

3.56×104 BD〔4〕Fe電極 Fe+2 = +H2↑〔Fe+2C5H6 Fe(C5H5)2+H2↑〕第6頁〔共12頁〕NaOH?Fe2+Fe(OH)2【解析】〔1〕ΔH3=ΔH1+ΔH2p=105Pa碘和環(huán)戊烯物質(zhì)的量相等，則各自分壓為0.5p(g)+I2(g) (g)+2HI(g) Δp=1起始0.5p0.5p00轉(zhuǎn)化0.2p0.2p0.2p0.4pp×20%=0.2p平衡0.3p0.3p0.2p0.4p轉(zhuǎn)化率=0.2p/0.5p=40%Kp=_0.2p×〔0.4p〕2 =0.356p=3.56×104 Pa0.3p×0.3p,可以增大反響物I2環(huán)戊二烯簡潔在加熱條件下發(fā)生狄爾斯－阿爾德反響生成二聚環(huán)戊二烯T2T1<T2a點(diǎn)濃度>c點(diǎn)濃度，故反響速率大。1.5mol/L,a0.9mol/L，b0.6mol/L,b點(diǎn)產(chǎn)物二聚體濃度1/2×〔1.5-0.6〕=0.45mol/L。a點(diǎn)反響物濃度大于ba點(diǎn)的正反響速率大于b點(diǎn)的逆反響速率。電解法制備二茂鐵，要得到Fe2+,Fe做陽極。Na+Na，再將環(huán)戊二烯復(fù)原為氫氣和環(huán)戊二烯負(fù)離子，進(jìn)而得到二茂鐵。2假設(shè)在水溶液中進(jìn)展電解，則被復(fù)原的不是Na+H2OOH?Fe2+Fe(OH)。228．〔15分〕咖啡因是一種生物堿〔易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5℃，100℃以上開頭升華〕，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸〔Ka約為10?4，易溶于水及乙醇〕約3%~10%，還含有色素、纖維素等。試驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如以以下圖所示。第7頁〔共12頁〕索氏提取裝置如以下圖。試驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后1中，與茶葉末接觸，進(jìn)展萃取。萃取液液面到達(dá)虹吸管33返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。答復(fù)以下問題：試驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)放入濾紙?zhí)淄?中研細(xì)的目的是 ，圓底燒瓶中參與95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒 。提取過程不行選用明火直接加熱，緣由是 ，與常規(guī)的萃取相比，承受索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是 。提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大局部溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是 ?！罢舭l(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還〔填標(biāo)號(hào)〕。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸取 ?？沙惺苋缫韵聢D的簡易裝置分別提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上分散，該分別提純方法的名稱是 ?！敬鸢浮吭黾庸桃航佑|面積，提取充分 沸石乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑少，可連續(xù)萃取〔萃取效率高〕乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮AC單寧酸水升華【解析】〔1〕將茶葉研細(xì)是為了增大外表積，提高萃取效率。乙醇易揮發(fā)，蒸汽遇明火易燃。將待測樣品包在脫脂濾紙包內(nèi)，放入提取管內(nèi)。提取瓶內(nèi)參與溶劑，加熱提取瓶，溶劑氣化，由連接收上升進(jìn)入冷凝器，凝成液體滴入提取管內(nèi)，浸提樣品中的物質(zhì)。待提取管內(nèi)溶劑液面到達(dá)確定高度，溶劑經(jīng)虹吸管流入提取瓶。流入提取瓶內(nèi)的溶劑連續(xù)被加熱氣化、上升、冷凝，滴入提取管內(nèi)，如此循環(huán)往復(fù)，第8頁〔共12頁〕直到抽提完全為止。索氏提取的優(yōu)點(diǎn)是可進(jìn)展屢次循環(huán)提取，與一般浸泡法比較具有：溶劑用量小、效率高，提取完全等優(yōu)點(diǎn)。乙醇是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)低易揮發(fā)。蒸餾儀器包括：圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、直形冷凝管、接收瓶。單寧酸易溶于水及乙醇，會(huì)與咖啡因混合不易除去，參與生石灰將其轉(zhuǎn)化為鈣鹽，提高沸點(diǎn)，有利于下一步升華提純。生石灰還能吸水，將濃縮液轉(zhuǎn)換為粉狀物，防止升華時(shí)水分蒸發(fā)影響收集?？Х纫虻娜埸c(diǎn)比較高，且在熔點(diǎn)溫度以下有較高的蒸氣壓，因此能自固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)而直接轉(zhuǎn)變?yōu)檎羝?，可以用升華法與粉狀物分別。［化學(xué)——3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］〔15分〕近年來我國科學(xué)家覺察了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。答復(fù)以下問題：3元素As與N同族推想As的氫化物分子的立體構(gòu)造為 其沸點(diǎn)比NH的 〔填“高”或“低”〕，其推斷理由是 。3Fe成為陽離子時(shí)首先失去 軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為 。比較離子半徑：F? O2?〔填“大于”等于”或“小于”〕。一種四方構(gòu)造的超導(dǎo)化合物的晶胞構(gòu)造如圖1SmAs2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，假設(shè)兩者的比例依次x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為 ，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ= g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中, 原子1的坐標(biāo)為(111)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為 、 , 2223【答案】〔1〕三角錐低NH分子間存在氫鍵3第9頁〔共12頁〕〔2〕4s 4f5小于SmFeAsO F

2[28116(1x)19x]

(11

) (0,0,1)1?xx

a3cNA

1030

, ,022 2【解析】〔1〕AsH與氨分子構(gòu)造一樣，中心原子均為sp3雜化，且有一孤對電子，為三角錐形。NH3 3As的電負(fù)性小，無法形成氫鍵，所以沸點(diǎn)低?！?〕金屬原子首先失去最外層電子，所以Fe4s電子，Sm4f66s2，先失6s4f4f5。〔3〕FO同周期，F(xiàn)-中質(zhì)子多，負(fù)電荷少，所以半徑小。晶胞中Sm4×1/2=2個(gè)，F(xiàn)e44×1/