第八單元金屬和金屬材料教案及復(fù)習(xí)

10教學(xué)目標(biāo)

課題1 金屬材料了解常見金屬的特征及其應(yīng)用，生疏參加其他元素可以改進(jìn)金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。通過比較學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成獵取信息和處理信息的力量，并構(gòu)建出與金屬材料相關(guān)聯(lián)的學(xué)問體系。通過資源共享，鼓勵學(xué)生的合作參與意識；通過對金屬物理性質(zhì)與用途關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：生疏金屬物理性質(zhì)的相像性和差異性。難點(diǎn)：如何合理開發(fā)金屬物質(zhì)的用途。試驗(yàn)預(yù)備教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。學(xué)生：易拉罐〔鋁鎂合金、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。課時安排2課時教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)過程第一課時創(chuàng)設(shè)情境

意圖采擷短小、精巧的歷1912年，英國斯科特探險隊(duì)的船只，在去南極的途中，因天氣格外嚴(yán)寒，可是史故事，點(diǎn)燃學(xué)生的用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。聽了上面兩個小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的緣由嗎？

學(xué)習(xí)熱忱！在日常生活中，你遇到過類似由于不恰當(dāng)使用金屬而導(dǎo)致的為難事嗎？說出來生活中處處有化學(xué)！聽聽。現(xiàn)在，你最想知道哪些關(guān)于金屬材料的學(xué)問？活動探究金屬材料和非金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價值的金

準(zhǔn)時整理。屬和非金屬材料，自己確定爭論方案，從光澤、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)展比較?，F(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質(zhì)嗎？學(xué)問共享在日常生活中，你常常用到哪些金屬材料？你能設(shè)計(jì)出更別致的用途嗎？有興變講臺為師生共同擁性質(zhì)和用途有哪些關(guān)系了嗎？歸納整合通過本節(jié)課的爭論，學(xué)到了哪些學(xué)問？有什么全的體驗(yàn)？請同學(xué)們說說。師生溝通

STS滲透要把“神舟”5號飛船〔如圖〕8流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫?！部稍L問：“:///newent/shzhwh/shzhwh.html“:///newent/shzhwh/shzhwh.html〕結(jié)合教材表8-1，談?wù)勀愕南敕?。事?shí)上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日月異，僅有的自然過渡。這些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術(shù)現(xiàn)代化的需求運(yùn)而生。活動探究合金材料與純金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定爭論方案，從光澤、顏色、硬度、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)展比較?，F(xiàn)在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？拓展探究設(shè)計(jì)與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實(shí)際狀況：①設(shè)計(jì)出制造火箭外殼所用材

在應(yīng)用中更深刻地料的物理指標(biāo)；②公開辯論所設(shè)計(jì)物理指標(biāo)的可行性。歸納整合通過本節(jié)課的爭論，學(xué)到了哪些學(xué)問？有什么全的體驗(yàn)？請同學(xué)們說說。課后反思

領(lǐng)悟?qū)W問。探究目的和方案，并用溝通、試驗(yàn)、設(shè)計(jì)、辯論等方式，得出如何區(qū)分常見的金屬和非金屬以及金屬物理性質(zhì)與用途的關(guān)系，由學(xué)生生疏的“神舟”5號飛船上天大事，自然過渡到探究合金的相關(guān)學(xué)問，進(jìn)而遷移到設(shè)計(jì)火箭外殼材料的物理指標(biāo)。這樣創(chuàng)設(shè)的教學(xué)環(huán)節(jié)既生動真實(shí)又可行，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和探究性學(xué)習(xí)要求。為上的變化，而不是陳述教師應(yīng)當(dāng)怎么做、做什么；二是學(xué)生的自主活動充分，參與面廣、參與程度深；三是教師在多樣化的教學(xué)方式下，于潛移默化中引領(lǐng)學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式；四是屢次、適時應(yīng)用STS滲透教育，使學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價值和樂趣。背景資料你想知道燦爛的秦文化嗎？請看：秦銅之冠──秦陵銅車馬20米處，1980年局部試掘銅車馬坑時，在一木槨內(nèi)出土一前一后縱置的兩輛大型銅車馬，出土?xí)r已殘缺，經(jīng)修復(fù)后恢復(fù)原狀。銅車馬主體為青銅所鑄，一些零部件為金銀飾品。各個部件分別鑄造，然后用嵌鑄、焊接、粘接、鉚接、子母扣、紐環(huán)扣接、銷釘連接等多種機(jī)械連接工藝，將眾多的部件組裝為一體。通體彩繪，馬為白色，彩繪時所用顏料均為用膠調(diào)和的礦物顏料，利用膠的濃度塑造出立體線條。車、馬和俑的大小約相當(dāng)于真車、真馬、真人的二分之一。它完全仿實(shí)物細(xì)心制作，真實(shí)地再現(xiàn)了秦始皇帝車駕的風(fēng)采。代工匠奇異地運(yùn)用了鑄造、焊接、鑲嵌、銷接、活鉸連接、子母扣連接、轉(zhuǎn)軸連接等各種工藝技術(shù)，將此結(jié)合為一個整體，到達(dá)了格外高的水平。特別是一、二號車的傘蓋，其厚度僅0.1～0.4厘米，而面積分別為1.12和平方米，整體用渾鑄法一次鑄出，即使在今日，要鑄成這么大而薄、均勻呈穹窿形的銅件也非易事。至今，銅車馬上的各種鏈條仍轉(zhuǎn)動敏捷，門、窗開閉自如，牽動轅衡，仍能載輿行使。秦陵銅車馬被譽(yù)為中國古代的“青銅之冠”2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路二、教案

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖師生共同探究試驗(yàn)原理：以Mg

學(xué)生得誕生成H2

MgCl2和鹽酸的反響為例，分析、推斷產(chǎn)物，書寫化學(xué)方程式；并強(qiáng)調(diào)Fe+HCl生成FeCl〔氯化亞鐵。2問：這種反響跟以前所學(xué)的反響類型有什么不同？以前我們所學(xué)的化學(xué)反響中，是否也有置換反響呢？演示試驗(yàn)：鐵刀變銅刀問：怎樣比較鋁、銅、銀的活動性？〔提示：銀不與鹽酸、稀硫酸反響〕探究二：鋁、銅、銀的活動性及常見金屬的活動性1、依據(jù)給出的試驗(yàn)儀器、藥品設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明Ag、Cu、Al的活動性實(shí)驗(yàn)

書寫鎂和鹽酸反響的化學(xué)方程式類推其他反響的化學(xué)方程式比照、分析歸納得出置換反響：A+BC==B+AC聯(lián)想到鐵釘與硫酸銅溶液的反響寫出化學(xué)方程式：Fe+CuSO==FeSO+Cu4 4分組設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案現(xiàn)象 反響的化學(xué)方程式

增加知通過置換反響過渡既回憶舊知又引出金屬與化合物溶液的反響鋁絲浸入CuSO4銅絲浸入AgNO

溶液中溶液中

充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性3銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中2、教師巡察并指導(dǎo)試驗(yàn)3、收集證據(jù)收集學(xué)生的試驗(yàn)用試管，展現(xiàn)給同學(xué)們看。拿出課前做好的銅樹、銀樹進(jìn)展展現(xiàn)。并說明效果為什么好一些。1、解釋與結(jié)論師生共同歸納出金屬活動挨次表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn金屬活動性由強(qiáng)漸漸減弱帶讀提問：金屬活動挨次有那些意義和作用？反思與評價

進(jìn)展分組試驗(yàn)，并完成試驗(yàn)報告〔或自己設(shè)計(jì)試驗(yàn)報告〕學(xué)生觀看、比照分析、解釋得出：Al Cu Ag金屬活動性由強(qiáng)減弱Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au自讀師生共同爭論得出：活動性就越強(qiáng)。②在金屬活動性挨次里出鹽酸、稀硫酸中的氫。③在金屬活動性挨次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。學(xué)生上臺：談體驗(yàn)以及收獲、啟發(fā)、覺察??1、設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案：鑒別真假黃金2、推斷以下反響類型H+CuO△Cu+HO2 2

把握由個別到一般的生疏事物的規(guī)律加強(qiáng)記憶總結(jié)規(guī)律，指導(dǎo)應(yīng)用2Al+6HCl==2AlCl+3H↑3 2實(shí)踐運(yùn)用

2KMnO△KMnO+MnO+O↑4 2 4 2 23Fe+2OFeO

運(yùn)用學(xué)問并與生活實(shí)際相結(jié)2 3 4[板書設(shè)計(jì)]

3么多的鋁制品？如鋁制炊具。2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反響，初步生疏常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反響以及與化合物的溶液的反響。與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。的力量，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。重點(diǎn)和難點(diǎn)金屬與氧氣反響；金屬活動性挨次；置換反響的推斷試驗(yàn)預(yù)備教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。課時安排2教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時創(chuàng)設(shè)情境引入

教學(xué)過程

意圖從學(xué)生生疏的裝飾刀、鎂條。問題是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?不是本質(zhì)顏色的緣由是什么？學(xué)生活動①學(xué)生爭論并填寫以下表格并溝通：〔任選兩種〕物質(zhì)本色觀看到的顏色是否變色緣由〔猜測〕②猜測鎂條、鐮刀變色的緣由。③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

色”的欲望。從生活中的一般現(xiàn)象得到金屬能與酸反響輸感，可謂水到渠成。學(xué)生爭論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反響，有的不能。如〔化學(xué)方程式〕：3Fe+2O2連接生活小學(xué)問

FeO34綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨

過渡自然。由生活常識創(chuàng)設(shè)情子用鐵刀切了以后，外表也會變黑。請同學(xué)們想一想這是為什么呢？ 境激起學(xué)生猛烈的古怪鞣酸，鞣酸能和鐵反響，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一具“挑逗性”，學(xué)生也覺些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題：從剛剛的生活小常識中你有什么啟發(fā)？

得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。學(xué)生猜測：金屬與酸可能會發(fā)生反響。 通過學(xué)生自己提出活動與探究：探究金屬能否與酸反響?！矎囊韵聨追矫孢M(jìn)展觀看〕問題→猜測→探究→交用燃著的木條放在試管中有 流→分析歸納→小結(jié)使金屬是否有氣體產(chǎn)生速度學(xué)生完成表格，爭論、溝通。學(xué)問情景再現(xiàn)①觀看漫畫。

何現(xiàn)象 學(xué)生覺得金屬活動性順序似乎是自己剛覺察的，既有所獲又體驗(yàn)了成功感。②補(bǔ)充素材：多媒體展現(xiàn)銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反響的現(xiàn)象。問題：從你的探究和情景素材中你有何覺察或有哪些收獲？學(xué)生答復(fù)：①不是全部的金屬都可與酸發(fā)生反響。②金屬種類不同，與酸反響的猛烈程度不一樣。③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。

借助教學(xué)的關(guān)心手學(xué)生書寫上述反響的化學(xué)方程式：〔板演〕〔教師指導(dǎo)〕①M(fèi)g+2HCl=MgCl+H↑

段，讓學(xué)問再現(xiàn)，有利于突破難點(diǎn)，掃清障礙。2 2②Zn+2HCl=ZnCl+H↑2 2③Fe+2HCl=FeCl+H↑2 2問題1：依據(jù)與酸反響的快慢或猛烈程度，能否推斷出上述金屬中哪種最易與酸反響，即它們的金屬活動性如何？問題2：①上述反響是否是我們學(xué)過的化合反響、分解反響？②上述幾個反響有何共同點(diǎn)？學(xué)生爭論、歸納反思小結(jié)：①M(fèi)g、Fe、Zn、Cu②置換反響的定義。聯(lián)想與運(yùn)用：多媒體展現(xiàn)：以下反響是否都是置換反響？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO=FeSO+Cu4 4c.NHHCO=NH↑+CO↑+HO↑4 3 3 2 2活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)展詐騙活動。由于單純從顏色、外形上看，黃銅〔銅鋅合金〕與黃金極為相像，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你設(shè)計(jì)兩種試驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫出試驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。反思小結(jié)①通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？②你還有哪些收獲或疑心不解的地方？

看似練習(xí)，實(shí)為伏穩(wěn)固與練習(xí)①課本P141、3、4。②課后小試驗(yàn)：Sn、Pb、Ag

金屬活動性挨次搭臺階。第二課時復(fù)習(xí)穩(wěn)固你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。①能與O24Al+3O=2AlO2 23②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反響：Mg+2HCl=MgCl+H↑2 2Fe+HSO=FeSO+H↑2 4 4 2質(zhì)疑激趣〔小故事〕都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿將鋁球取出，天平漸漸地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么緣由？問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的緣由你能否猜一猜？學(xué)生猜測：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反響，而另一種沒有。學(xué)生驗(yàn)證猜測①教師展現(xiàn)：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。②學(xué)生探究，完成下表：藥品鋁與硫酸銅溶液鋁與硫酸鎂溶液

試驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論③教師補(bǔ)充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。④學(xué)生試驗(yàn)“自助餐”，完成下表中的任意兩個。反響物質(zhì) 試驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論⑤學(xué)生溝通。問題：同學(xué)們剛剛吃“自助餐”的時候有什么覺察？學(xué)生1：我覺察鋁能與硫酸銅溶液反響而不能與硫酸鎂溶液反響，知道了天平不平衡的緣由。2：我覺察鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學(xué)生3：我覺察鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問題：依據(jù)你的覺察，你能分析一下緣由嗎？學(xué)生分析：①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強(qiáng)。②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強(qiáng)。③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強(qiáng)。學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性挨次從強(qiáng)到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動性挨次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。問題與啟發(fā)問題：①是不是全部的金屬都能與酸反響？②是不是全部的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？啟發(fā)：①金屬與酸發(fā)生反響的條件。②金屬與金屬化合物溶液反響的條件。反思小結(jié)①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反響、與酸反響、與金屬化合物溶液反響。②金屬活動性挨次應(yīng)用：置換反響的條件。練習(xí)與穩(wěn)固1 P145、6、7、82 〕A CuCl B FeCl C ZnCl D AgCl2 3 23

導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展顏色、狀態(tài)硬度銀白色固體較軟

密度〔g/cm〕2.70

熔點(diǎn)〔℃〕性660.4

性 性良好 良好 良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。依據(jù)上述信息答復(fù)以下問題：①試推斷該金屬可能的一種用途。②該金屬的活動性比銅?！蔡睢皬?qiáng)”或“弱”〕③請自選試劑、設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜測 驗(yàn)證方法 現(xiàn)象 結(jié)論不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設(shè)計(jì)一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)?。課后反思誘發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并通過提出問題、猜測、驗(yàn)證、分析、歸納、小結(jié)等過程引導(dǎo)學(xué)生開動腦筋，敢于和擅長提出自己的見解和方法，讓學(xué)生初步把握了科學(xué)探究的方法和思維方法，培育了學(xué)生的試驗(yàn)力量、觀看力量、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及創(chuàng)精神。背景資料“金屬王國”的多面手：“:///“://／gkjqy／clkx/k071101.htm金屬鑄幣保藏中的化學(xué)學(xué)問：“:///“://／china／goods_search2-t.asp金屬鑄幣保藏中的化學(xué)常識曾經(jīng)有報刊發(fā)表了《黃金與白銀不宜“同居”》的文章，從金屬的物理性質(zhì)上論證了黃金與白銀不宜存放在一起。它講的是純銀的硬度比純金軟，金、銀放在一起純銀會附在純金上，黃金飾物就會發(fā)白。白金〔鉑金〕23古今金屬鑄幣，它們的金屬材質(zhì)一般是金、銀、銅、鐵、鋁、鎳、鉛、錫等等。首先我們要明白“金屬的化學(xué)活性”。金屬的化學(xué)活性就是不同的金屬與其他化合物發(fā)生化學(xué)反響的難易程度是不同的。其化學(xué)活動性排序是：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、〔氫〕銅、汞、銀、鉑、金。排序越靠前的金屬化學(xué)活動性越強(qiáng)，反之惰性越強(qiáng)。所以金、鉑、銀等材質(zhì)做成的錢幣與氧化劑發(fā)生緩慢氧化的程度比起銅、鋁、鐵等材質(zhì)做成的錢幣要慢得多。所以天長日久，金幣往往還是金光閃閃，銀幣還是銀光閃閃，而銅幣和鐵幣往往就有銅綠、鐵銹斑斑。還要明白一個化學(xué)原理就是“金屬的置換反響原理”。它指的是，化學(xué)活性強(qiáng)的金屬能夠把含有化學(xué)活性入硝酸銀的溶液中，那么紅色的銅棒上幾分鐘時間就會消滅一層銀附在銅棒上，就是說，銅把銀的化合物中池原理”與置換反響的化學(xué)本質(zhì)是一樣的。那么，這些金屬典型的化學(xué)性質(zhì)方面的常識給保藏者們在保藏保存金屬鑄幣上有什么啟發(fā)和要求呢？那么，這些金屬典型的化學(xué)性質(zhì)方面的常識給保藏者們在保藏保存金屬鑄幣上有什么啟發(fā)和要求呢？的金屬錢幣，最好涂一層薄薄的黃油將外表保護(hù)起來。其次，存放金屬幣的環(huán)境要枯燥防潮，選用枯燥劑要講究，不宜選堿性枯燥劑，要選中性枯燥劑。假設(shè)存放環(huán)境受潮或者是酸堿性不平衡，則簡潔在金屬幣外表產(chǎn)生“溶液環(huán)境”而使金屬外表附著的無機(jī)鹽化合物處于離子狀態(tài)，更簡潔腐蝕。第三，存放金屬幣的環(huán)境溫度不能太高，金屬幣怕熱。由于金屬的溫度越高，它的化學(xué)活動性就越強(qiáng)。試驗(yàn)說明，將一根銅絲放在常溫下與放在酒精燈火焰上，與氧發(fā)生化學(xué)反響的速度是相差迥異的。第四，不同材質(zhì)的金屬幣，不宜存放在一起，由于它們的化學(xué)活動性不一樣。比方有的古幣愛好者，為了保持幣“原有的古代風(fēng)采”而不情愿打磨和除銹，古幣上可能附有一層含有結(jié)晶水的無機(jī)鹽化合物，最常見的是銅幣上的銅綠。不同材質(zhì)的金屬幣與這樣的附著一層結(jié)晶化合物的幣放一起，置換反響和原電池反響就簡潔形成，從而形成更加嚴(yán)峻的腐蝕。21學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)問與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反響。2.初步生疏常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反響。3.生疏常見金屬的活動性挨次，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性挨次?！沧ⅲ骸爸脫Q反響”概念的更深刻理解，于其次課時進(jìn)展〕過程與方法體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用掌握試驗(yàn)條件進(jìn)展科學(xué)探究的方法，學(xué)會運(yùn)用掌握試驗(yàn)條件探究金屬活動性挨次。學(xué)習(xí)通過對試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展篩選、比照、歸納、分析、進(jìn)展信息處理，獵取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價值觀：進(jìn)展學(xué)生敢于置疑、勤于動手的科學(xué)精神，進(jìn)展求知欲和探究激情。感受科學(xué)探究對學(xué)問建構(gòu)的重要意義。體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和共同競爭的愉悅。學(xué)習(xí)重點(diǎn)金屬活動性挨次學(xué)問有意義的建構(gòu)。生疏局部金屬重要化學(xué)性質(zhì)〔與氧氣反響，與鹽酸、稀硫酸反響及金屬間的置換〕。學(xué)習(xí)難點(diǎn)對試驗(yàn)事實(shí)進(jìn)展篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。學(xué)習(xí)策略根本策略：在教師引導(dǎo)下，進(jìn)展合作與自主相結(jié)合進(jìn)展科學(xué)探究實(shí)施學(xué)問的建構(gòu)。根本流程：猜測與探究――→觀看與檢驗(yàn)――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論具體實(shí)施：以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)學(xué)問的階梯，多層次獵取規(guī)律與結(jié)論。利用學(xué)生的合作與競爭意識，以試驗(yàn)組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學(xué)生才智展現(xiàn)與評價鼓勵和諧進(jìn)展，創(chuàng)設(shè)樂觀探究的氣氛，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)思維品質(zhì)并推動探究進(jìn)程。教學(xué)預(yù)備據(jù)全班人數(shù)分為八個試驗(yàn)組：各組備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬〔粗絲或條，有條件教師備銀絲〕教師預(yù)先制作好的銅樹，銀樹，教師預(yù)備三角架，酒精燈，石棉網(wǎng)寫好Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au，〔每組一套，預(yù)先預(yù)備好粘貼，展現(xiàn)〕。多媒體課件及探究記錄，評價記錄表。與學(xué)生協(xié)商，確定好評價標(biāo)準(zhǔn)，等級〔評價后的統(tǒng)計(jì)，表揚(yáng)具時間的多少可放課后〕。教學(xué)過程教學(xué)流程教師活動課程引入導(dǎo)讀：提出思考問題?！睲g、Al、Zn、Fe，編號〕依據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。1導(dǎo)思：1.同學(xué)們在猜金屬的玩耍中，覺察了它們化學(xué)性過覺察，我們能粗略確定這

學(xué)生活動質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？進(jìn)展“猜金屬”玩耍，觀看現(xiàn)象，猜測金屬：猜準(zhǔn)，多數(shù)依據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反響，但猛烈程度不同，初步歸納活動性：Mg>Al、Zn、Fe

設(shè)計(jì)意圖引導(dǎo)關(guān)留意點(diǎn)。知欲，鼓勵探究激情，并學(xué)習(xí)在真實(shí)的情景中覺察規(guī)律和問題。為后續(xù)探究留下懸念。僅能從最根本的認(rèn)知層次初步歸納少量金屬的活動性順些金屬的活動性嗎？ 為了查找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以依據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活閱歷來查找規(guī)律呢？問題鏈接引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找另辟蹊徑進(jìn)展探究。：〔在第七單元留下伏筆〕

如銅鎖〕暴露保持光澤，鐵制品暴露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價。、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au

留下懸念將不同的探究方法通過學(xué)生的親身體驗(yàn)搭建聯(lián)結(jié)的橋梁，同時進(jìn)展運(yùn)用已有學(xué)問探究學(xué)問的力量，進(jìn)展學(xué)生在事物間建立聯(lián)系，進(jìn)展組合、移植等創(chuàng)思維策略。規(guī)律建構(gòu)2 想、設(shè)計(jì)、結(jié)果推測

爭論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性挨次？何？〔鹽酸、稀硫酸〕中的可能化學(xué)行為？

檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

作記錄或估量?！泊蛴　潮硪唬航饘倥c稀鹽酸反響：

次進(jìn)展金屬 現(xiàn)象及反響時間 生成物 MgZnFeCu

驗(yàn)探究樂趣。表二：金屬與稀硫酸反響：〔表略〕結(jié)論。真實(shí)牢靠嗎？多媒體Flash動畫：3問題延長：的困難？挨次的探究：1、設(shè)計(jì)探究方案2、推測試驗(yàn)現(xiàn)象3、作出合理推斷提示：鋁外表必需打磨

各組溝通獵取的信息：能與稀硫酸、鹽酸反響的金屬及不能反響的金屬?！膊町惔蟮?，進(jìn)展?fàn)幷摗撤纸M：活潑金屬〔可與鹽酸、稀硫酸反響〕：MgZnFe不活潑金屬〔不與鹽酸、稀硫酸反響〕：Cu活動性：Mg>Zn>Fe>Cu展現(xiàn)結(jié)論并互動評價：觀看動畫，比照自己的探究反思：〔驚呀，笑〕：爭論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反響困難。設(shè)計(jì)探究方案：錄必需真實(shí)。Ag與硫酸銅溶液反響，不行否認(rèn)方案的合理性，假設(shè)有條件，教師應(yīng)事先作好預(yù)備〕〔其中之一〕：Al>Cu>Ag

建構(gòu)協(xié)調(diào)。留下空間液反響〕

試驗(yàn)

現(xiàn)象 方程式規(guī)律歸納起來規(guī)律建構(gòu)4 導(dǎo)思：更多的金屬活動性怎樣呢？總結(jié)出了金屬活動性挨次等故事〕。

的活動性挨次粘貼成序列展現(xiàn)、評價：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au溝通、爭論排序的理由和依據(jù)讀教材〔多媒體〕金屬活動性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu──────────────────→金屬活動性由強(qiáng)漸弱

以“玩“的形式用卡片排序創(chuàng)設(shè)一個思維的載體，進(jìn)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)展信息處理的科學(xué)方法和力量。并防止學(xué)生死記硬背。精神。形成金屬活動性挨次的完整規(guī)律金屬活動性供給了什么依據(jù)？運(yùn)用與深化 問題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、Y、Z分別放入稀XYZ無變化；2.Y放入Z的化合物溶液中無變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：〔1〕則X、Y、Z的活動性挨次如何？〔2〕.科學(xué)家將氫的活動活動性挨次如何？

爭論并確定簡潔語言歸納：答案：〔1〕X>Z>Y〔2〕X>H>Z>Y爭論：氫的活動性排X之后，Y、Z之前的依據(jù)？假設(shè)只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？

化。進(jìn)展學(xué)生學(xué)問促使學(xué)生對認(rèn)知的自省與反思。課時小結(jié)

知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反響。金屬活動性挨次：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹；顒有酝茢嗯c應(yīng)用〔見歸納〕。實(shí)踐與創(chuàng) 1.試驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反響，〔1〕選用的依據(jù)是什么？〔2〕不選銅的理由？〔3〕猜測：為什么也不選鉀、鈣、鈉？設(shè)計(jì)在溶液中證明鐵的活動性大于銅的試驗(yàn)有哪些方法？〔1〕供給一種單質(zhì)兩種溶液，如何設(shè)計(jì)？〔2〕供給一種溶液，兩種單質(zhì)，如何設(shè)計(jì)？Mg、Zn、Fe與足量稀鹽酸反響生成氫氣的質(zhì)量比，并依據(jù)探究過程中粗略測得的反響速率，在坐標(biāo)圖中，粗略繪出反響時間與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系圖〔金屬質(zhì)量自己打算〕。有關(guān)？〔答案略〕板書設(shè)計(jì)2金屬的化學(xué)性質(zhì)一.我們的探究金屬與氧氣反響

學(xué)問解決問題的力量值，內(nèi)涵等延長，擴(kuò)展學(xué)生認(rèn)知領(lǐng)域。古怪心和探究精神。很多金屬可反響，難易、猛烈程度不同 活動性：Mg、Al>Zn、Fe、Cu>Au金屬在溶液里反響金屬與鹽酸、稀硫酸反響 活動性：Mg>Zn>Fe>Cu金屬與其它金屬化合物反響 活動性：Al>Cu>Ag我們的歸納：活動性：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au二.科學(xué)家的探究 金屬活動性挨次KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu金屬活動性漸漸減弱三.推斷依據(jù)與應(yīng)用越在前面越活潑氫前金屬置換氫 金屬之間互置換溶液里面可探尋課后反思本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)設(shè)情景，互動評價鼓勵探究熱忱，以“學(xué)生進(jìn)展”為本，進(jìn)展有意義的學(xué)問建構(gòu)，符合學(xué)生心理特點(diǎn)，學(xué)生興趣盎然，參與主動，體驗(yàn)深刻。主要的缺陷是時間較為緊急，課堂上學(xué)生極為興奮，掌握探究的進(jìn)程較難。課堂各種活動亦應(yīng)作好更充分的預(yù)備，多媒體應(yīng)用完可能貼切，試驗(yàn)探究安排亦應(yīng)更合理〔如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反響，將學(xué)生分為兩局部分別進(jìn)展以節(jié)約時間〕，效果可能更好。2金屬的化學(xué)性質(zhì)〔2〕一、教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能初步生疏常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反響。動性挨次。過程與方法學(xué)會通過試驗(yàn)探究金屬活動性挨次的方法。學(xué)習(xí)通過對試驗(yàn)現(xiàn)象的比照分析，對信息的歸納處理，獵取結(jié)論的科學(xué)方法。3.情感、態(tài)度與價值觀A.通過學(xué)生親自做探究試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的深厚興趣，進(jìn)展求知欲和探究激情。B.通過對試驗(yàn)的探究、分析，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。C.使學(xué)生在試驗(yàn)探究、爭論中學(xué)會與別人溝通、合作，增加協(xié)作精神。二、教學(xué)內(nèi)容分析內(nèi)容分析在介紹金屬的物理性質(zhì)的根底上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動性挨次是一個重點(diǎn)。此前，學(xué)生在第一課時已經(jīng)爭論了金屬與氧氣的反響，對其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性挨次的探究，能使學(xué)生把握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過反響上的區(qū)分加深對金屬活動性順序的理解。雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見過幾個置換反響，但是并不生疏，運(yùn)用也不嫻熟，因此我轉(zhuǎn)變了教材在探究活動中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反響方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對反響能否進(jìn)展、反響進(jìn)展的猛烈程度等狀況進(jìn)展認(rèn)真觀看、比較即可。而將對置換反響特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在下一課時，這樣學(xué)生對金屬活動性挨次的建構(gòu)更加完整，對置換反響的理解、把握和運(yùn)用也更簡潔。重點(diǎn)、難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性挨次。教學(xué)難點(diǎn)：對金屬活動性挨次學(xué)問有意義的建構(gòu)。三、教學(xué)對象分析理性的轉(zhuǎn)變時期，試驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“試驗(yàn)探究──爭論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的生疏從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。四、執(zhí)教者自我分析本人對課標(biāo)有肯定的生疏和理解，能恰當(dāng)?shù)奶幚斫滩?，正確制定課堂教學(xué)目標(biāo)，依據(jù)教學(xué)對象，選用合適的教學(xué)方法，留意學(xué)生參與學(xué)問構(gòu)造的過程。五、教學(xué)方法主要承受科學(xué)探究式的教學(xué)方法。教師教法方面：提出探究的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的探究行為并鼓舞學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的探究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升爭論結(jié)果、得出結(jié)論的力量。學(xué)生學(xué)法方面：通過猜測、試驗(yàn)、合作溝通、搜集與處理信息，獲得學(xué)問，并在技能、情感與態(tài)度方面得到進(jìn)展，特別是探究精神的進(jìn)展和學(xué)習(xí)。六、教學(xué)策略以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)學(xué)問的階梯，多層次獵取規(guī)律與結(jié)論。利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以試驗(yàn)組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學(xué)生才智展現(xiàn)與評價鼓勵和諧進(jìn)展，創(chuàng)設(shè)樂觀探究的氣氛，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。七、教學(xué)設(shè)計(jì)時間教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖利用金【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們爭論了金屬和氧氣屬與氧的反響，首先來回憶一下，Mg、Fe、Zn、Au回憶思考、答復(fù)：從回憶上節(jié)課的氣的反這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？假設(shè)可Mg在空氣中燃燒學(xué)問動身，引出應(yīng)，建構(gòu)金屬以，各需要在什么樣的條件下？Fe、Zn必需在純氧中燃燒Au不能燃燒這節(jié)課的內(nèi)容。活動性MgZn、思考答復(fù)并填寫探究問題單15min

反響，你能得出什么結(jié)論？性。

探究問題單1：金屬的活潑性強(qiáng)弱：金屬活動性：Mg>Zn、Fe>Au

念。這就要利用金屬的另一個化學(xué)性質(zhì)了。【提問】金屬還能與什么物質(zhì)反響？

【學(xué)生試驗(yàn)】

Mg、Zn、Fe、Cu的活動性。

A組：Mg、Zn、Fe、Cu分別與稀鹽酸反響；力、書面表達(dá)能B組：MgZnFeCu分別與稀硫酸反響。 力和同學(xué)間的合2：金屬與酸的反響A2：金屬與酸的反響A組：金屬與稀鹽酸的反響B(tài)組：金屬與稀硫酸的反響金屬 是否有氣體速度金屬 是否有氣體速度產(chǎn)生產(chǎn)生MgMgZnZnFeFeCuCu11min

2。

作精神。動，自己覺察金屬活動性挨次，既有所獲，又體感。Mg、Zn、Fe、Cu的活動性強(qiáng)弱？以怎么分？依據(jù)是什么？

思考，答復(fù)：Mg>Zn>Fe>Cu思考、爭論，并得出結(jié)果：

【過渡】通過金屬和鹽酸、稀硫酸反響，可以得出金屬的活動性強(qiáng)弱挨次。但是，假設(shè)兩種金屬都是不能和鹽酸、稀硫酸反響的，例如Cu和Ag，那我們?nèi)绾瓮茢嗨鼈兯伎?，回憶在第五單元時學(xué)過的學(xué)問，曾經(jīng)的活動性強(qiáng)弱呢？做過用鐵釘與硫酸銅反響的試驗(yàn)，反響后在聯(lián)系學(xué)生已有的【引導(dǎo)】要解決這個問題，先請大家回憶一下，鐵釘外表有紫紅色的銅產(chǎn)生。學(xué)問，為后續(xù)探我們學(xué)過的學(xué)問中，有沒有從鐵得到銅的反響究活動做鋪墊。呢？顏色變化?！咎釂枴恳罁?jù)什么知道有銅生成？【引導(dǎo)】我們可以用鐵和銅的化合物反響，可培育學(xué)生試驗(yàn)操通過金以得到銅。那么其它的金屬與金屬化合物反響，【學(xué)生試驗(yàn)】作力量、觀看能屬之間是否也能發(fā)生類似的反響呢？ZnFeCuMgSOZnSO4 4力和同學(xué)間的協(xié)的置換【提問】桌面上有哪些金屬？溶液、CuSO溶液反響。4作精神。反響，有那些金屬化合物？它們之間是否像鐵和硫酸建構(gòu)金銅一樣，也能發(fā)生發(fā)應(yīng)呢？我們下面就來試一將每組試驗(yàn)現(xiàn)象填寫在探究問題單3上。屬活動試。性挨次3。3：金屬與金屬化合物的反響：20minMgZnFeCuMgSO溶液4ZnSO溶液4CuSO溶液4發(fā)生反響？能夠發(fā)生反響的金屬和金屬化合物之間存在什么關(guān)系？Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱。【演示試驗(yàn)】Cu＋AgNO溶液3

觀看、思考：化合物是水溶液中提取出來。答復(fù)：A組：Cu＋AgNO溶液3B組：Ag＋CuSO溶液4思考，答復(fù)：

培育學(xué)生的從事。的力量?？吹绞裁船F(xiàn)象？說明白什么？誰的活動性強(qiáng)？活動性強(qiáng)弱：Zn>Cu>Ag【小結(jié)】我們今日爭論了幾種金屬的活動性強(qiáng)總結(jié)前弱，能否將這些金屬按活動性強(qiáng)弱的挨次排總結(jié)、答復(fù)：進(jìn)展學(xué)生分析、三個金列？金屬活動性：歸納、綜合進(jìn)展屬活動性挨次【表達(dá)】科學(xué)家通過更多類似的試驗(yàn)，總結(jié)出了更多金屬的活動性挨次。Mg>Zn>Fe>Cu>Ag>Au信息處理的科學(xué)方法和力量。3min【展現(xiàn)】金屬活動性挨次1mi

符？還覺察了什么問題？置呢？這個問題留待下節(jié)課來爭論。

答復(fù)：

為下節(jié)課留下鋪墊。八、教學(xué)設(shè)計(jì)說明建構(gòu)主義認(rèn)為，學(xué)生是認(rèn)知的主體，是教學(xué)的中心，教學(xué)要以學(xué)生主動構(gòu)建過程為核心，要充分考慮學(xué)生的原有根底，并與學(xué)生的原有閱歷嚴(yán)密結(jié)合，這樣才能保證教學(xué)內(nèi)容適合學(xué)生，并能被學(xué)生吸取到他們的學(xué)問構(gòu)造中，使他們逐步建立完善的學(xué)問構(gòu)造。依據(jù)這樣的原則，這節(jié)課在整體設(shè)計(jì)上，承受多層次的探究，力求讓學(xué)生完成對“金屬活動性挨次”這一學(xué)問的主動建構(gòu)。金屬與氧氣的反響，是學(xué)生在日常生活中可以感受到的，對學(xué)生來說最生疏，依據(jù)反響所需條件的不同，學(xué)生很簡潔就能得出這四種金屬的活動性強(qiáng)弱。但是，Zn、Fe之間的活動性強(qiáng)弱通過這共性質(zhì)，就很難做出推斷。這樣就激發(fā)了學(xué)生的求知欲，使學(xué)生順當(dāng)進(jìn)入中等層次，利用金屬與酸的反響來解決。在探究了金屬與酸的反響之后，的問題又消滅了：能夠與酸反響的金屬可以通過此方法來推斷其活動性強(qiáng)弱，但是不能與酸反應(yīng)的金屬，其活動性又如何推斷呢？這就要求學(xué)生再尋求的試驗(yàn)方法和的反響來推斷，要求學(xué)生調(diào)動更高層次的思維活動，進(jìn)入第三種化學(xué)性質(zhì)：金屬與金屬化合物溶液反響的探究學(xué)習(xí)中。這樣，通過問題，將三個不同的層次串聯(lián)在一起，層層遞進(jìn)，使學(xué)生始終處于求知、探究活動之中，增加了學(xué)生主動參與的意識，并在此過程中，自主建立了金屬的活動性挨次。最終利用小結(jié)，就可以將學(xué)生在三個層次中得到的活動性片斷綜合在一起，讓學(xué)生建構(gòu)一個完整的活動性挨次。九、教后反思傳授必要的根本學(xué)問和技能，更重要的是要通過有效的教學(xué)手段，培育學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，促進(jìn)其提高。因此，教師在觀念上必需真正轉(zhuǎn)變，找準(zhǔn)自己在教學(xué)過程中的角色；在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要切實(shí)以“學(xué)生進(jìn)展”為本，利用一切條件創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生主動參與到學(xué)習(xí)過程中，通過師生互動、生生互動最終到達(dá)教師的專業(yè)水平和學(xué)生的學(xué)習(xí)方法共同進(jìn)展的雙贏效果。2金屬的化學(xué)性質(zhì)〔3〕一、教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算B.學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法2.過程與方法學(xué)習(xí)通過對化學(xué)計(jì)算問題類型的比照分析，對信息的歸納處理，獵取結(jié)論的科學(xué)方法。3.情感、態(tài)度與價值觀A.通過教師和學(xué)生的互動，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的深厚興趣，進(jìn)展求知欲和總結(jié)激情。B.使學(xué)生在爭論中學(xué)會與別人溝通、合作，增加協(xié)作精神。二、教學(xué)內(nèi)容分析內(nèi)容分析金屬和酸以及金屬和鹽反響時，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有肯定的規(guī)律性，假設(shè)學(xué)生把握了這個規(guī)律，對于高中階段的學(xué)習(xí)會打下堅(jiān)實(shí)的根底。重點(diǎn)、難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性挨次、化學(xué)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)“問題”和總結(jié)規(guī)律。三、教學(xué)對象分析九年級的學(xué)生已初步具備了肯定的提出問題、分析問題和解決問題的力量，對事物的生疏正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，爭論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――爭論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的生疏以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。四、學(xué)生分析學(xué)生有肯定的分析力量和鑒別力量，能夠做一些簡潔的總結(jié)，能夠在教師的指導(dǎo)和幫助下，依據(jù)肯定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對于計(jì)算問題比較不擅長于獨(dú)立完成，缺乏信念。五、教學(xué)方法主要承受師生總結(jié)爭論的教學(xué)方法。教師教法方面：提出爭論的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的爭論行為并鼓舞學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的爭論過程；提高學(xué)生分析、概括和提升爭論結(jié)果、得出結(jié)論的力量。學(xué)生學(xué)法方面：通過猜測、合作溝通、搜集與處理信息，獲得學(xué)問，并在技能、情感與態(tài)度方面得到進(jìn)展，特別是探究精神的進(jìn)展和學(xué)習(xí)。六、教學(xué)策略以爭論溝通為鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)學(xué)問的階梯，多層次獵取規(guī)律與結(jié)論。利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學(xué)生才智展現(xiàn)與評價鼓勵和諧進(jìn)展，創(chuàng)設(shè)樂觀探究的氣氛，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。七、教學(xué)過程復(fù)習(xí)導(dǎo)入師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動性挨次，它們是如何排列的？生：〔答復(fù)〕教師對學(xué)生答復(fù)做出評價，把正確的挨次寫在黑板上。K\Ca\Na\Mg\Al\Zn\Fe\Sn\Pb\(H)Cu\Hg\Ag\Pt\Au問題激疑在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫？枚舉出來。在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。等質(zhì)量金屬〔鎂、鋁、鋅、鐵〕跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的挨次，你能計(jì)算出來嗎？師生互動教學(xué)片斷：師：化學(xué)計(jì)算的根本步驟是什么？生：書寫化學(xué)方程式、配平、寫出數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對齊列比例式，計(jì)算。師：在上述的題目中，沒有要求我們依據(jù)何種酸來計(jì)算，請男同學(xué)計(jì)算硫酸和這些金屬的反響結(jié)果；女生使用鹽酸來計(jì)算，計(jì)算完畢溝通一下。男生女生：挨次為Al＞Mg＞Fe＞Zn。概括提升、得出結(jié)論通過全部同學(xué)的計(jì)算，可知：等質(zhì)量金屬〔鎂、鋁、鋅、鐵〕無論跟跟足量常見的酸反響，放出氫氣由多至少的挨次都一樣為Al＞Mg＞Fe＞Zn。拓展自我請你動腦筋，設(shè)計(jì)問題情景，證明如下的規(guī)律：在金屬和酸反響生成鹽和氫氣中：a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。c.在金屬和酸反響生成鹽和氫氣，反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。在金屬和鹽溶液反響生成金屬和鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量＞金屬的相對原子質(zhì)量時，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量＜金屬的相對原子質(zhì)量時，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。小結(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)，同學(xué)們要留意提高自己的總結(jié)意識，學(xué)會對已經(jīng)學(xué)過的學(xué)問進(jìn)展總結(jié)，可以幫助我們把握規(guī)律，減輕學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，提高學(xué)習(xí)效率。還要學(xué)會比照的方法。八、教后反思在對這次課堂教學(xué)的設(shè)計(jì)和實(shí)施過程中，本人認(rèn)為課程標(biāo)準(zhǔn)下的初中化學(xué)課堂教學(xué)目標(biāo)，已經(jīng)不僅僅是傳授必要的根本學(xué)問和技能，更重要的是要通過有效的教學(xué)手段，培育學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，促進(jìn)其提高。因此，教師在觀念上必需真正轉(zhuǎn)變，找準(zhǔn)自己在教學(xué)過程中的角色；在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要切實(shí)以“學(xué)生進(jìn)展”為本，利用一切條件創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生主動參與到學(xué)習(xí)過程中，通過師生互動、生生互動，不斷建構(gòu)和豐富自己的學(xué)問。最終到達(dá)教師的專業(yè)水平和學(xué)生的學(xué)習(xí)方法共同進(jìn)展的雙贏效果。3金屬資源的利用和保護(hù)教學(xué)目標(biāo)知道一些常見的金屬〔鐵〕等礦物，了解從鐵礦石中將鐵復(fù)原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡潔方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，生疏回收金屬的重要性。通過收集材料、查閱資料、爭論溝通等具體探究活動培育學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。增加寵愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價值；保持和增加對生活中化學(xué)現(xiàn)象的古怪心和探究欲，培育學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立珍惜資源、疼惜環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。難點(diǎn)：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。試驗(yàn)預(yù)備教師：多媒體課件〔內(nèi)容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳復(fù)原氧化鐵的試驗(yàn)?zāi)M演示、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的例題講解幻燈片等〕；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。學(xué)生：課外收集的我國鋼鐵廠狀況簡介材料；重晶石等礦石樣品。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的比照試驗(yàn)。教學(xué)方法收集資料，指導(dǎo)閱讀，動畫演示，爭論溝通，拓展探究，試驗(yàn)展現(xiàn)，自主評價。教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時鐵的冶煉試驗(yàn)導(dǎo)入

教學(xué)過程

意圖以試驗(yàn)回憶金屬活動性有教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的試驗(yàn)，學(xué)生觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”關(guān)學(xué)問，做好鋪墊。的緣由，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于溝通展現(xiàn)學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品〔重晶石、赤鐵礦石等〕，鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展現(xiàn)人類最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。指導(dǎo)閱讀 培育了學(xué)生寵愛祖國的思爭論分析

會問題。爭論溝通，形成共識。入一氧化碳的緣由；②尾氣處理方法；③分析工業(yè)煉鐵的原理；④分析原料產(chǎn)物是否為純潔物；例題自學(xué)有用的、具體的條件。例題剖析多媒體展現(xiàn)例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，和未知量的關(guān)系；計(jì)算的過程分解；各步驟之自主評價學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)展評價，談?wù)勈斋@和看法，教師總評。升華訓(xùn)練其次課時金屬資源的保護(hù)導(dǎo)入課題學(xué)生展現(xiàn)由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的比照試驗(yàn)用品展現(xiàn)給大家看，溝通說明操作方爭論溝通自主評價教師引導(dǎo)

實(shí)物導(dǎo)入，簡潔承受。動口、溝通合作力量。自我。動畫展現(xiàn)〔1〕礦物可供開采的年限坐標(biāo)分析圖；〔2〕金屬回收公司狀況介紹；〔3〕廢舊電池的與生活息息相關(guān)，源于生污染；〔4〕保護(hù)金屬資源的方法。 活，用于生活。通過課件，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，充分利用各種資源獵取信息。爭論溝通結(jié)合身邊的事例，分析爭論如何保護(hù)金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計(jì)珍惜資源、疼惜環(huán)境、合閱歷。小結(jié)評價課外探究

理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。參考以下主題〔任選一個或多個〕或自擬，查詢有關(guān)資料，完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報〔題目要有共性〕。金屬的應(yīng)用與保護(hù)；你身邊的金屬制品；銅壺為什么也生銹？廢舊干電池還有可利用的價值嗎？其他。課后反思本課題的學(xué)問內(nèi)容學(xué)生較為生疏，但教師用豐富的素材引導(dǎo)學(xué)生感知生疏學(xué)習(xí)的對象，從生活閱歷出發(fā)，引出課題，易激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生用科學(xué)家的身份來爭論金屬礦物的種類、鐵為什么生銹、在什么條件下易生銹、如何防止鐵生銹等，從而感受到“身邊處處有化學(xué)”。在教學(xué)中，留意培育學(xué)生閱讀教材、查閱資料的力量，展現(xiàn)學(xué)生課前調(diào)查和收集樣品的信息，能較好地到達(dá)資源共享的目的，有利于培育“合作”意識。而一氧化碳復(fù)原氧化鐵的試驗(yàn)承受動畫演示，既明白清晰，又節(jié)約時間，同時可避開儀器、材料短缺而不能做試驗(yàn)，環(huán)節(jié)緊湊。在整個教學(xué)過程中表達(dá)了學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的理念。更貴重的是學(xué)生在課堂上充分發(fā)揮了主體作用，自主試驗(yàn)、自主探究、自主評價，無疑使自信念更強(qiáng)，學(xué)習(xí)興趣更濃。試一試：

金屬和金屬材料專題練習(xí)比較銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱，可選用的藥品是〔〕A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸鋅溶液 D.硝酸汞溶液理一理：金屬材料：金屬具有的共同性質(zhì)是 ；導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 ；硬度最大的金屬 ；熔點(diǎn)最高的金屬 ；熔點(diǎn)最低的金屬 ；人體中含量最高的金屬 ；地殼中含量最高的金屬 ?？紤]物質(zhì)的用途，除了考慮物質(zhì)的性質(zhì)，還需要考慮 。生鐵和鋼的主要區(qū)分是 。給下面合金的成分連線：不銹鋼 銅、錫青銅 銅、鋅黃銅 鐵、鉻、鎳金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反響：在氧氣中燃燒的現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋁鐵金屬與酸反響：反響現(xiàn)象 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式鎂鋅鐵金屬與金屬化合物的溶液反響：反響的現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液金屬活動性挨次：3.金屬資源的利用和保護(hù)〔1〕鐵的冶煉：原料，設(shè)備，原理。。CO復(fù)原氧化鐵的試驗(yàn)：①試驗(yàn)前先通入一氧化碳的緣由是 ，②尾氣處理方法 。〔2〕鐵生銹的緣由 ；防止鐵生銹的措施有 。想一想：1.以下物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反響生成的是〔〕A.FeCl3

B.ZnCl2

C.MgCl2

D.FeCl22.A、B、C足量的稀鹽酸中，反響生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖。依據(jù)圖中所供給的信息，得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是。(：A、B、C+2A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動性挨次是A＞B＞CC．反響速率最大的是A D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A例3.某爭論學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料覺察，錳〔Mn〕也能排入以下金屬活動性挨次中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、〔④〕、⑤、⑥、⑦、Pt、Au上述金屬活動性挨次中⑥的元素符號是 ；錳鹽中錳元素顯+2價。寫出一個有金屬錳參與的置換反響: 。例4.小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中參加肯定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的選項(xiàng)是〔〕練一練：以下有關(guān)鐵生銹的表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是〔〕鐵生銹時肯定伴隨物理變化B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中氧氣反響，生成氧化鐵D.鐵生銹時會有難以覺察的熱量放出要除去銅粉中混有的少量鐵粉，以下物質(zhì)不適宜的是〔〕稀硫酸B.稀鹽酸C.CuSO4

溶液D.HO2把一根干凈的鐵釘放入稀硫酸中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕①在鐵釘外表產(chǎn)生氣泡②溶液由無色漸漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加④溶液的質(zhì)量減輕A.②③B.①②③C.①②④D.①②4.被雨水淋濕的自行車，應(yīng)〔〕先用布擦干，再用帶油的布擦拭B.在自行車外表刷一層油漆C.用布擦干即可 D.晾干后，用鹽酸除去銹層5.以下有關(guān)金屬說法正確的選項(xiàng)是〔〕鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物保護(hù)膜銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不生銹C.鈦具有耐腐蝕性，可用來制造海輪的外殼D.鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們，以下鑒別方法中錯誤的選項(xiàng)是〔〕A.加鹽酸B.測密度C.用火燒D.看顏色等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比是〔〕A.1∶4∶7B.6∶3∶4C.7∶4∶1D.28∶7∶48.5.6g0.19g〔〕A.鋁和鉛B.鎂和鋅C.鋅和銅D.鎂和鋁鐵生銹，實(shí)際上是、和等物質(zhì)相互作用，發(fā)生氧化的過程，因此鐵銹中至少含有等種元素。全世界每年因生銹損失的鋼鐵占世界年產(chǎn)量的，防止鐵制品生銹，除了要保持鐵制品外表和外，最常用的方法是 。煉鐵的主要反響原理是在條件下，用從含鐵的礦石中將鐵復(fù)原出來，常見的鐵礦石有〔填主要成分〕：赤鐵礦，磁鐵礦，菱鐵礦等。我國西漢時期就開